專題2、化學反應與能量轉化第三單元化學能與電能的轉化§1

化學能轉化為電能漳州立人學校王志鴻專題2、化學反應與能量轉化第三單元化學能與電能的轉化§11進入進入2能量的相互轉化火電站今天，我們就是要探究化學能是否可以轉化為電能.水電站能量的相互轉化火電站今天，我們就是要探究化學能是否可以轉化為3活動與探究：課本P40實驗1、實驗2、實驗3分組實驗探究一：原電池活動與探究：課本P40分組實驗探究一：原電池4實驗現象結論或解釋

鋅片表面有氣泡,銅片表面無氣泡鋅與稀硫酸反應,銅與稀硫酸不反應?CuZn稀H2SO4Cu稀H2SO4Zn稀H2SO4鋅片表面有氣泡，銅片表面沒有氣泡鋅與稀硫酸反應，銅與稀硫酸不反應CuZn稀H2SO4銅片表面有氣泡Zn+2H+=Zn2++H2↑

實驗現象結論或解釋5銅片上氣體是什么？該氣體是怎么產生的？

討論理論分析：2H++2e-=H2↑銅片上氣體是什么？該氣體是怎么產生的？討論理論分析：2H+6討論探究

H+所得的電子，是銅片失去的嗎？討論探究H+所得的電子，是銅片失去的嗎？7[驗證方法]觀察溶液是否變成藍色。很明顯，溶液沒有變成藍色，也就是說H+所得的電子不是銅片失去的。[驗證方法]觀察溶液是否變成藍色。很明顯，溶液沒有變成藍色8電子從鋅片經導線傳遞到銅片，則電子的定向移動必然產生電流電子從鋅片經導線傳遞到銅片，則電子的定向移動必然產生電流9[實驗4]在實驗3導線中間連接一個靈敏電流計，觀察電流計指針是否發生偏轉。[現象]電流計指針發生了偏轉[實驗4]在實驗3導線中間連接一個靈敏電流計，觀察電流計指針10Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鋅片：銅片：氧化反應還原反應↑e-e-

↓Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鋅片：銅片：氧化11Zn+2H+=Zn2++H2↑

氧化反應還原反應化學能轉變為電能的裝置。總反應：原電池：Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反應還原反應化學能轉12-+原電池的原理：

負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，從而產生電流，使化學能轉化為電能。-+原電池的原理：13實驗1:A

稀硫酸

Zn

GZn偏轉不偏轉條件一：兩種活潑性不同的金屬或金屬和非金屬導體做電極。觀察：電流計指針是否偏轉？B

C

G

Zn稀硫酸分組探究二：原電池的形成條件實驗1:A稀硫酸14條件二：兩極之間充入電解液。Cu

GZn酒精

硫酸溶液偏轉不偏轉

AB分組探究二：原電池的形成條件實驗2:觀察：電流計指針是否偏轉？Cu

GZn條件二：兩極之間充入電解液。CuGZn酒精硫酸溶液偏轉15實驗3：條件三：形成閉合回路。G稀硫酸ZnCu分組探究二：原電池的形成條件能形成原電池嗎？實驗3：條件三：形成閉合回路。G稀硫酸ZnCu分組探究二：原16實驗4：條件四：有一個自發進行的氧化還原反應。GCuC

稀硫酸分組探究二：原電池的形成條件實驗4：條件四：有一個自發進行的氧化還原反應。GCuC17Gee負極正極失去電子（即電子流出）的極得到電子（即電子流入）的極負極：正極：-+Gee負極正極失去電子（即電子流出）的極得到電子（即電子流入18負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導體ZnCuA稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A請根據下列原電池正負構造特點，判斷原電池的正負極思考與交流稀硫酸-+-+-+-+負極:較活潑的金屬ZnCuA稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZn19*形成原電池的條件*

：1．有兩種活動性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導體）做電極，較活潑的金屬為負極，較不活潑的金屬（或石墨棒）為正極。2．電解質溶液中。3．構成閉合回路。4.必須有一個自發進行的氧化還原反應。*形成原電池的條件*：1．有兩種活動性不同的金屬（或一種金20練習1：下列裝置哪些可以形成原電池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

DZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

E

F

G

HABC練習1：下列裝置哪些可以形成原電池(21小結：①有兩種活動性不同的金屬（或導電非金屬）作電極②電極材料均插入電解質溶液中③兩極相連形成閉合電路④有自發的氧化還原反應2、原電池的形成條件1、原電池的原理：較活潑的金屬（負極）發生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）經外電路流向較不活潑的金屬（正極），正極上發生還原反應。一、化學能轉化為電能小結：①有兩種活動性不同的金屬（或導電非金屬）作電極2、原電22問題1：X、Y、Z都是金屬，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極;X和Z用導線相連插入稀硫酸溶液中，Z的表面有氣泡產生，

X、Y