碳酸鹽的性質(zhì)小結(jié)第1頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽的分類(lèi)按陰離子結(jié)構(gòu)分：正鹽，酸式鹽和堿式鹽（堿式碳酸銅）按陽(yáng)離子分：堿金屬鹽、堿土金屬鹽、過(guò)度金屬鹽（鐵，銅等)、銨鹽、主族金屬鹽（鉛、錫、鉍等），有機(jī)堿鹽。按溶解性分：可溶性鹽（堿金屬，銨鹽等），微溶性鹽（如碳酸氫鈣，碳酸銀等）和難溶性鹽。第2頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月按穩(wěn)定性分:難熱分解性（如堿金屬鹽），高分分解（鈣鹽），加熱分解（多數(shù)碳酸氫鹽），僅存在于溶液（如碳酸氫鈣），遇水分解（碳酸鋁）按顏色分:白色鹽（多數(shù)），藍(lán)色（碳酸銅），綠色（堿式碳酸銅），碳酸錳（淺棕色），碳酸亞汞（黃色）等等按作用分：玻璃材料（純堿，石灰石），制藥材料（小蘇打，鉍鹽），冶金材料（孔雀石，菱鐵礦），裝飾材料（大理石，漢白玉），分析試劑等等。

第3頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽的性質(zhì)一、碳酸鹽的溶解性二、碳酸鹽的水解性三、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性第4頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽的溶解性第5頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月定義：把某一物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)中的能力為溶解性。溶解性和溶解度是一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念來(lái)表示。

溶解度是衡量物質(zhì)在溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。

第6頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月溶解度的分類(lèi)：（室溫200C下）易溶物質(zhì)：溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)

可溶物質(zhì)：溶解度在1～10g/100g水的物質(zhì)微溶物質(zhì)：溶解度在0.01g～1g/100g水的物質(zhì)難溶物質(zhì)：溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)第7頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽和酸式碳酸鹽(又稱重碳酸鹽)大多數(shù)為無(wú)色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶于水。關(guān)于金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽在水中的溶解性：所有的碳酸氫鹽都溶于水，正鹽中只有銨鹽和堿金屬（Li除外）的鹽都溶于水。對(duì)難溶的碳酸鹽，其相應(yīng)的酸式鹽通常比正鹽的溶解度大，例如CaCO3難溶，Ca(HCO3)2易溶。對(duì)于易溶的碳酸鹽，其應(yīng)用的酸式鹽溶解度卻比較小。例如，工業(yè)上生產(chǎn)碳酸氫銨肥料就是向碳酸銨的濃溶液中通入CO2至飽和：2NH4++CO32-+CO2+H2O→2NH4HCO3↓后一現(xiàn)象目前認(rèn)為是HCO3-離子在溶液中形成了氫鍵相互締合，使溶解度減小的原因第8頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月大理石、石灰石、方解石以及珍珠、珊瑚、貝殼等主要成分都是CaCO3。白云石、菱鎂礦含有MgCO3。地表層中的碳酸鹽礦石在CO2和水的長(zhǎng)期侵蝕下可以部分地轉(zhuǎn)變?yōu)镃a(HCO3)2而溶解：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2Ca(HCO3)2有可分為解析出CaCO3。這就是自然界中景觀奇特的鐘乳石和石筍形成的原因。第9頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月水解性第10頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月可溶性碳酸鹽和碳酸氫鹽溶于水時(shí)均發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性：CO32－+H2O==HCO3

－+OH－

HCO3

－+H2O==CO32

－+OH－水解傾向大于其電離傾向，溶液顯弱堿性碳酸鹽的水解反應(yīng)以第一步為主，鹽的濃度越大，溶液的傾向，溶液顯弱堿性。碳酸氫鹽溶于水時(shí)，因HCO3－離子的水解第11頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月熱穩(wěn)定性第12頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月從熱力學(xué)角度來(lái)看，碳酸鹽受熱分解應(yīng)該是吸熱的、熵推動(dòng)的反應(yīng)，因此溫度的升高，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。但碳酸鹽的分解溫度差異很大，對(duì)于堿金屬碳酸鹽，即使加熱到溶化也不分解，所以正鹽穩(wěn)定性大于酸式鹽。堿金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性大。這可以用極化理論解釋。有效離子勢(shì)越大，極化作用越強(qiáng)，對(duì)CO32-的反極化作用越大，穩(wěn)定性越差。第13頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽受熱易分解，不同碳酸鹽對(duì)熱穩(wěn)定性可以相差很大，有如下規(guī)律：（1）同一種含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性次序?yàn)椋篗2CO3

＞M(HCO3)2＞H2CO3

Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3（2）同族元素從上到下，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)：BeCO3＜MgCO3＜CaCO3＜SrCO3＜BaCO3（3）不同金屬的碳酸鹽熱穩(wěn)定性次序?yàn)椋簤A金屬鹽＞堿式金屬鹽＞過(guò)渡金屬鹽＞銨鹽K2CO3＞CaCO3＞ZnCO3＞（NH4）2CO3第14頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Na2CO3→Na2O+CO2

↑(850℃)MgCO3→MgO+CO2

↑(540℃）NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑

(270℃)H2CO3→H2O+CO2↑

(常溫)均產(chǎn)生CO2氣體，陽(yáng)離子的極化作用越大,越易分解第15頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽的應(yīng)用在碳酸鹽中，純堿（碳酸鈉）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工、玻璃、肥皂、造紙、紡織和食品等工業(yè)。鉀堿（碳酸鉀）是玻璃生產(chǎn)的主要原料。小蘇打（碳酸氫鈉）廣泛用于醫(yī)藥和食品工業(yè)，也常用于制造滅火器。石灰石、大理石、白云石可用于建筑、水泥和鋼鐵等工業(yè)。碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學(xué)式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強(qiáng)電解質(zhì)。易溶于水，具有鹽的通性。是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、化學(xué)工業(yè)、食品工業(yè)、冶金、紡織、石油、國(guó)防、醫(yī)藥等領(lǐng)域。第16頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽礦物：碳酸鹽礦物的種數(shù)在95種左右其中方解石、白云石等是在自然界分布極廣的礦物，而且不少碳酸鹽礦物是重要的非金屬礦物原料，也是提取Fe，Mg，Mn，Cu等金屬元素及放射性元素Th、U的重要礦物來(lái)源，具有重要的經(jīng)濟(jì)意義。在碳酸鹽礦物中，主要的陰離子為[CO3]2-，陽(yáng)離子主要是Ca2+、Mg2+，其次Na+、Fe2+以及Cu2+、Zn2+、Pb2+、Mn2+、Bi3+等。

碳酸鹽礦物大多數(shù)為無(wú)色或白色，含銅者呈鮮綠或鮮藍(lán)色，含錳者呈玫瑰紅色，含稀土者或鐵者呈褐色，含鈷者呈淡紅色，含鈾者呈黃色。

第17頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月藍(lán)銅礦是一種堿性銅碳酸鹽礦物，也叫石青。在中國(guó)古稱石青。晶體呈柱狀或厚板狀，通常呈粒狀、鐘乳狀、皮殼狀、土狀集合體。深藍(lán)色，玻璃光澤，土狀塊體為淺藍(lán)色，光澤暗淡。早在4000年前，古埃及人就開(kāi)采了蘇伊士和西奈之間的礦山，利用孔雀石作為兒童的護(hù)身符，驅(qū)除邪惡的靈魂。在德國(guó)，人們認(rèn)為佩戴孔雀石的人可以避免死亡的威脅。中國(guó)公元前十三世紀(jì)殷代已有孔雀石石簪工藝品。第18頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽的制備①氨堿法：②堿吸收二氧化碳法：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3③可溶性碳酸鹽沉淀難溶碳酸鹽法：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl第19頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月④酸式碳酸鹽熱分解沉淀法：酸式碳酸鹽通常可用碳酸鹽進(jìn)一步吸收二氧化碳的反應(yīng)制備：

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3也可用堿吸收過(guò)量二氧化碳制備：

KOH+CO2==KHCO3

NH3+H2O+CO2==NH4HCO3此外，難溶的堿式碳酸鹽可由某些金屬的可溶性鹽類(lèi)溶液中加入堿金屬碳酸鹽溶液來(lái)制備。第20頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月碳酸鹽的鑒別最合理的檢驗(yàn)方法：取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成；再加入稀鹽酸，如果沉淀溶解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。則可證明含有CO32-第21頁(yè)，課件共23頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月氣體檢驗(yàn)法：為了避免碳酸氫鹽的干擾，可以采用逐滴滴加稀鹽酸的方式，由于碳酸氫鹽會(huì)立即與氫離子反應(yīng)，所以，若滴加后立即產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，并通入澄清石灰水后產(chǎn)生白色沉淀，則為碳酸氫鹽，若過(guò)一會(huì)產(chǎn)