分子間作用力與物質性質【問題探究一】冰山融化現象是物理變化還是化學變化？冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學鍵？那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢？分子間作用力

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力實質：電性作用【問題探究二】范德華力對物質哪些性質有影響？什么是范德華力？范德華力有什么特點？范德華力的特點1.廣泛存在（由分子構成的物質）多數非金屬單質（金剛石、晶體硅除外）、稀有氣體、非金屬氧化物（SiO2除外）、氫化物、酸等共價化合物2.作用力弱3.主要影響物質的物理性質（熔沸點）由分子構成的4.無方向性、無飽和性鹵化氫分子中范德華力和化學鍵的比較

21.14

432

23.11

366

26.00

298范德華力KJ/mol化學鍵鍵能

KJ/molHCIHBrHI化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱影響的性質相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質主要影響物理性質（如熔沸點）化學鍵與范德華力的比較【問題探究三】范德華力如何影響物質的物理性質？物質F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點（℃）-219.6-101-7.2113.5沸點（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高鹵族元素單質物理性質差異【總結】

一般情況下，組成和結構相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高課堂練習比較下列物質的熔沸點的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯系生活實際?你能發現出什么矛盾嗎?據范德華力規律氧族元素氫化物的沸點應該是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te氫化物沸點(℃)H2O100.0H2S-60.75H2Se-41.5H2Te-1.3聯想質疑-100-50050100150H2SH2SeH2TeH2O沸點二、分子間作用力--氫鍵1.定義：分子內“裸露”的氫核與另一分子中帶負電荷的原子產生的靜電作用3.表示：X—H…

YX和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。

2.本質、特點：①分子內含有氫原子②

X、Y元素電負性大，原子

半徑小，如N、O、F等。4.形成條件：電性作用；方向性、飽和性５、對物質性質的影響（２）若分子與溶劑分子間形成氫

鍵，則該物質在溶劑中的溶解

度增大（１）若分子間形成氫鍵，將使物質

的熔沸點升高（3）解釋一些反常現象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。【問題探究四】為什么冰會浮在水面上呢？冰晶體中的孔穴示意圖6.氫鍵的特點:（1）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多（2）一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵（3）具有方向性和飽和性（4）存在范圍：分子間或分子內化學鍵范德華力概念存在范圍作用力強弱對物質的影響相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質主要影響物理性質（如熔沸點）化學鍵與范德華力氫鍵的比較氫鍵分子內“裸露”的氫核與另一分子中帶負電荷的原子產生的靜電作用分子之間主要影響物理性質（如熔沸點）小于化學鍵,大于范德華力知識整合物質的熔點、沸點溶解度

有飽和性、有方向性

知識梳理分子間作用力存在分子范德華力氫鍵實質：

特征：

影響：

影響：

無飽和性、無方向性

物質的熔點和沸點

電性作用實質：

電性作用

特征：

課堂練習下列事實與氫鍵有關的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵

C.氫鍵D.范德華力課堂練習AD下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構成物質熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質的性質沒有必然的聯系C.范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質D.范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素1、