CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3OOOOOOHHHHHH乙醇分子間存在氫鍵無色、透明有特殊香味的液體密度為0.79g/ml，比水小易揮發，沸點為78.5℃能溶解多種有機物和無機物，跟水以任意比互溶1、乙醇的物理性質：2、乙醇的用途(1)作為飲料酒的成分，例如市售的各種白酒、曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。(2)體積分數75%的乙醇作為消毒劑,在醫藥上常用于皮膚和器械消毒。(3)乙醇可以代替汽油作為燃料。(4)重要的有機溶劑和有機合成原料，制備乙醛、乙醚、氯仿、各種有機酸乙酯等。1)、乙醇與鈉反應乙醇能與K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬反應放出H22CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑應用：檢驗-OH的存在，也可計算分子中-OH數目。（取代反應）3、乙醇的化學性質乙醇與鈉反應的現象鈉沉入底部，有氣泡產生2)、乙醇與氫鹵酸反應油狀液體NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr應用：制鹵代烴的方法之一。CH3CH2-Br+H2OCH3CH2OH+HBrNaOH（取代反應）CH3CH2-OH＋H-BrCH3CH2Br＋H2O⑴分子內脫水

CH2-CH2CH2＝CH2↑＋H2O濃H2SO4HOH170℃3)乙醇的脫水反應規律：鄰碳有氫且醇消去H2O、鹵代烴消去HX（消去反應）濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑現象：有氣體產生、酸性高錳酸鉀溶液褪色反應溫度：170℃；加碎瓷片；V醇∶V酸

=1∶3

檢查氣密性；CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O⑵分子間脫水注意：①醇分子間脫水得到醚。②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。（取代反應）4)乙醇的酯化反應注意：①濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。②酯化反應本質取代反應，該反應為可逆反應③斷鍵：酸脫羥基，醇脫氫。（取代反應）乙醇與無機酸成酯

CH3CH2O-H+HO-NO2CH3CH2ONO2+H2OCH3CO-OH+H-O-C2H5濃硫酸△CH3COOC2H5+H2OOHH2CH3-CH-O+O22CH3-C-H＋2H2OCu/Ag5)乙醇的氧化反應(1)燃燒反應CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃(2)催化氧化乙醛（脫氫氧化）C2H4·H2OOHHCH3-CH-O+CuOCH3-C-H＋H2O+Cu

現象：黑色氧化銅被還原成紅色、管口有乙醛氣味

是消去反應嗎？

三氧化鉻硫酸鉻3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O

判斷是否酒后駕車的方法：(3)強氧化劑（酸性高錳酸鉀、重鉻酸鉀、三氧化鉻）

乙醇乙醛乙酸2、醇(R-CH-R’)-OH在中間酮(R-CO-R’)OH氧化二、醇去氫氧化反應：1、醇(RCH2OH)的-OH在端點醛(RCHO)氧化3、醇(R-C-OH)-OH所連碳上無氫則不能被氧R’R”同碳有氫才能被氧化一、有機氧化、還原反應：氧化：去氫、加氧如醇到醛、醛到酸的反應還原：加氫、去氧如醛到醇、烯到烷的反應CH3CH2-OH＋H-BrCH3CH2Br＋H2O2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

CH2-CH2CH2＝CH2↑＋H2O濃H2SO4HOH170℃CH3CO-OH+H-O-C2H5濃硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O點燃OHH2CH3-CH-O+O22CH3-C-H＋2H2OCu/AgCH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O濃硫酸△乙醇的分子結構與化學性質的關系分子結構化學性質化學鍵斷裂位置與活潑金屬與HX反應分子間成醚消去反應酯化反應催化氧化燃燒②④①②④③⑤①③②①①②①②③④⑤①⑴如何區分乙醇溶液和無水乙醇？取少量試樣，加入無水硫酸銅，若出現藍色，則證明有水.⑵如何實現由乙醇溶液向無水乙醇轉化？

乙醇溶液 無水乙醇

(96%) (99.5%)

加CaO生成Ca(OH)2

蒸餾乙醇的工業制法

發酵法

乙烯水化法醇類1、定義:2、通式:3、分類：烴基或苯環側鏈碳與—OH相連結的化合物飽和一元醇的通式是CnH2n+1OH或R—OH與少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分子質量相同按羥基的數目分：按烴基的飽和度分：按烴基連接方式分：一元醇、二元醇、多元醇飽和醇、不飽和醇脂肪醇（鏈烴醇）、芳香醇、脂環醇烴分子中飽和碳原子上的氫被—OH取代生成的化合物4、物理性質：

低級的飽和一元醇為無色中性液體，具有特殊氣味和辛辣味，與水任意比混溶；含4至11

個C

的醇為油狀液體，可以部分溶于水；含12個C以上的醇為無色、無味的蠟狀固體，不溶于水。醇的沸點隨分子里碳原子數的遞增而逐漸升高。

5、化學性質⑴與金屬鈉反應

CH2－OH

CH2－ONa+2Na→+H2↑

CH2－OHCH2－ONa飽和一元醇和氫氣間的定量關系：2(-OH

)→

H2↑練習：請寫出乙二醇與金屬鈉反應的化學方程式⑵與HX反應⑶氧化反應與羥基相連的碳原子上有2個H被氧化成醛；有1個H被氧化成酮；沒有H則不能被氧化。（4）消去反應連羥基的碳的鄰位碳上有H才能發生消去反應。CnH2n+1OH+HX

→

CnH2n+1X

+H2OCnH2n+1OH+(3n/2)O2---→nCO2+(n+1)H2O點燃

（5）酯化反應酸脫羥基，醇脫氫寫出下列化學方程式：－CH2－CH2－OH發生分子內脫水－CH2－OH在Cu作催化劑時氧化丙三醇與甲酸的酯化反應

6、幾種重要的醇⑴甲醇⑵乙二醇⑶丙三醇木精、木醇。有毒，人飲用10ml就能使眼睛失明，再多則能致死。可作車用燃料，是新的可再生能源。無色、黏稠有甜味的液體，易溶于水和乙醇,可作抗凍劑。俗稱甘油，是無色、黏稠有甜味的液體，吸濕性強，具有保護皮膚作用。能跟水、酒精以任意比混溶。丙三醇與新制氫氧化銅的反應－產生絳藍色

甲醇的應用

直接甲醇燃料電池直接甲醇燃料電池是由甲醇負極、氧正極和質子交換膜構成。在催化劑作用下甲醇被氧化為H2O和CO2。甲醇用完后，只要補充甲醇水溶液就可以繼續使用了。正極和負極的電極反應分別為：負極：2CH3OH+2H2O-12e－