<<等效平衡>>專題復習★等效平衡的含義：

在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積分數、物質的量分數）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。恒溫恒容恒溫恒壓1、恒T、恒V下的等效平衡：

①對于反應前后氣體分子數不等的可逆反應，在T、V一定的情況下，只要通過反應換算后，對應物質的物質的量相等，則為等效平衡（其實為等同平衡）。

②對于反應前后氣體分子數不變的可逆反應，在Ｔ、Ｖ一定情況下，只要通過反應換算后，反應物（或生成物）的物質的量之比與原平衡相同，就可達到“等效平衡”。平衡時，平衡體系的各物質的物質的量與投料量成正比。２、恒Ｔ、恒Ｐ下的等效平衡：

對于任何可逆反應，在Ｔ、P一定情況下，只要通過反應換算后，反應物（或生成物）的物質的量之比與原平衡相同，就可達到“等效平衡”。平衡時，平衡體系的各物質的物質的量與投料量成正比。在一固定容積的密閉容器中充入2molA

和1molB混合發生反應：2A(g)+B(g)

x

C(g)

，平衡后，C

的體積分數為w%；若保持容器的體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1.4molC

為起始物質，平衡后，C

的體積分數仍為w%，則x的值為（）

A、1B、2C、3D、4BC例1

在T℃、pKPa時，往一容積可變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，此時容器的容積VL。保持恒溫恒壓，發生反應：N2+3H22

NH3，達平衡時，平衡混合氣體中H2的體積分數50%。

⑴若保持上述溫度和壓強不變，開始時往上述密閉容器中充入1molN2和6molNH3，要使反應達到平衡時，平衡混合氣體中H2的體積分數仍為50%，則應充入

molH2，平衡時容器的容積為

例231.5VL

⑵

若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，在該密閉容器中充入2molNH3，要使反應達到平衡時，平衡混合氣體中H2的體積分數仍為50%，則該密閉容器的容積為。

在T℃、pKPa時，往一容積可變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，此時容器的容積VL。保持恒溫恒壓，發生反應：N2+3H22

NH3，達平衡時，平衡混合氣體中H2的體積分數50%。例20.375VL定容容器A和定壓容器B

的體積開始時相同，內皆裝有2molSO2

和1molO2，保持一定溫度發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：①到達平衡所需時間A比B

。平衡后，SO2的轉化率A比B

，c(O2)A比B

，c(SO3)

A比B

，ρ(混)A比B

，M(混)A比B

，②達到①所述平衡后，若向兩容器中充入等量的氬氣，A的化學平衡

移動，B的化學平衡

移動。長小小小小小不向逆反應方向例3

③

達到①所述平衡后，若向兩容器中充入等量的原反應氣體，A中SO3的體積分數比原平衡

，B中呢？定容容器A

和定壓容器B

的體積開始時相同，內皆裝有2molSO2

和1molO2

，保持一定溫度發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：增大不變例3將1molI2(g)和2molH2置于某容積為2L的密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI

(g)；△H＜O，并達平衡。HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如右圖曲線(Ⅱ)所示：⑴

達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為

時間ω(HI)O0.6(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)0.05mol/L例4將1molI2(g)和2molH2置于某容積為2L的密閉容器中，在一定溫度下發生反應：I2(g)+H2(g)2HI

(g)；△H＜O，并達平衡。HI的體積分數ω(HI)隨時間變化如右圖曲線(Ⅱ)所示：

⑵若改變反應條件，在甲條件下ω(HI)的變化如右圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下ω(HI)的變化如右圖曲線(Ⅲ)

所示，則甲條件可能是，乙條件可能是①恒容條件下，升高溫度。②恒容條件下，降低溫度。

③恒溫條件下，縮小容器體積。④恒溫條件下，擴大容器體積。

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑。

時間ω(HI)O0.6(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)③⑤④

⑶若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中充入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)

，發生反應，達到平衡時，平衡混合氣體中HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系為將1molI2(g)和2molH2置于某容積為2L的密閉容器中，在一定