酸、堿、鹽在水溶液中的電離離子反響及其發生的條件溶液的導電性實驗

已有知識介紹氯化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電

電解質概念

氯化鈉在水中的溶解和電離過程分析NaC1電離方程式

思考與交流

電解質在溶液里所起反響的實質是離子之間的反響離子反響實驗與分析溶液中離子互換型的離子反響發生的條件(離子方程式)教材內容邏輯結構分析案例離子反響2023/7/15說明☆不要求強、弱電解質的概念〔化學反響原理模塊介紹〕?！钏?、堿、鹽的概念要注意階段性〔銜接問題〕。☆離子反響方程式的書寫不要過于強化〔課標未明確要求〕。2023/7/152離子反響發生的條件難溶物質難電離物質易揮發物質沉淀水氣體沒有強、弱電解質概念返回2023/7/153第二節離子反響第2課時離子反響及其發生的條件第二章化學物質及其變化身邊的化學學習目標1、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反響的離子方程式。2、認識離子反響及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反響。3、通過離子方程式和化學方程式的關系，了解研究事物從個別到一般的分析方法。溫故知新1．根據上節課的學習，請判斷以下哪些物質是強電解質？氧化銅、氫氧化鈉、鋅、二氧化碳、水、氫氧化鐵、氯化鈉、CuSO4、BaCl2、H2SO4、BaSO4、KOH、Ba(OH)2、硝酸、Ba(NO3)2任務一認識離子反響【實驗2—1】改進：1、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里參加2mLBaCl2溶液。2、向盛有2mLCuSO4溶液的試管里參加2mLNaOH溶液。觀察與思考:溶液中反響了哪些離子，還有哪些離子？任務一認識離子反響1、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液的反響是離子間的反響?！窘Y論】2、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反響是離子間的反響。3、溶液中局部離子參與反響?！靖拍睢坑须x子參加的化學反響。化學反應非離子反應離子反應②CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4③NaOH+HCl=NaCl+H2O⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑①2H2+O2==2H2O點燃④2Cu+O2==2CuO△任務一認識離子反響結論離子方程式：用實際參加反響的離子的符號來表示反響的式子。CuSO4溶液與NaOH溶液混合CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu2+2OH-Cu(OH)2任務二離子方程式的書寫任務二離子方程式的書寫1.寫出化學方程式；2.將易溶、易電離的物質〔強酸、強堿、可溶性鹽〕拆寫成離子形式，難溶物質、弱酸、弱堿、氧化物、氣體、水等仍用化學式表示；3.刪去兩邊相同的離子；4.檢查反響前后電荷是否守恒，質量是否守恒。寫拆刪查d氧化物：Na2O、Fe2O3等應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質a強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。c可溶性鹽：請課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質：a難溶的物質：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b難電離的物質：弱酸、弱堿〔氨水、難溶堿〕、水。c氣體：H2S、CO2、SO2等e單質：H2、Na、I2等對于微溶物：作為反響物：清離濁化作為生成物：化學式任務二離子方程式的書寫〔1〕斯達舒中和胃酸的反響〔2〕碳酸氫鈉片的反響

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OHCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O【練習】寫出以下反響的離子方程式任務三離子方程式的意義【實驗2—2】想一想：酸和堿的4個反響有什么相同的地方？有什么不同的地方？任務三離子方程式的意義意義：用實際參加反響的離子符號來表示離子反響，不僅可以表示一定物質間的某個反響的實質，而且可以表示所有同一類型的離子反響的實質。應用：這種式子可以化繁為簡，幫助我們理解離子反響的實質?！揪毩暋俊?〕離子方程式的復原寫出以下離子方程式相對應的化學方程式Ca2++CO=CaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓(2)教材34頁作業10，教材42頁作業6任務三離子方程式的意義任務四復分解反響發生的條件【實驗2—3】實驗實驗現象化學反應方程式123有藍色沉淀生成溶液先變紅，參加鹽酸后紅色逐漸變淺，最后變為無色。有氣泡產生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O任務四復分解反響發生的條件結論復分解反響發生的條件：沉淀、氣體、H2O〔任意滿足一項〕

任務四復分解反響發生的條件難溶的、易揮發的、難電離的(弱電解質〕〔任意滿足一項〕離子反響總是向著使溶液中某自由離子數目減少的方向進行。任務四復分解反響發生的條件【練習】以下物質間，哪些能反響、哪些不能反響并說明原因。①稀硫酸與碳酸鈉溶液②鐵片與硫酸銅溶液③氯化鈉與硫酸鉀溶液回憶課堂要點復分解反響發生的條件離子方程式的書寫離子方程式的意義離子共存：離子能大量共存那么表示離子間不發生離子反響。討論：在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是〔〕A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、CO32-、SO42-C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-離子在溶液中不能大量共存的原因：1.生成難溶物〔微溶物〕而不能大量共存：常見的沉淀：2.因生成揮發性物質或氣體而不能大量共存：3.生成難電離的物質而不能大量共存：有其他限定條件：OH-；弱酸酸根，如：CO32-(HCO3-)、SO32-〔HSO3-〕、CH3COO-等與H+不共存的離子：與OH-不共存的離子：H+

；弱堿陽離子，如：Cu2+、NH4+等；多元弱酸酸式根，如：HCO