熱點1陌生氧化還原反應和離子反應方程式的書寫.高錳酸鉀與紅磷相混能發生爆炸，試寫出這一變化的化學方程式 (KMnO4的還原產物是MnO2)： 。答案30KMnO＋18P===10KPO＋30MnO＋4PO解析反應物是P和KMnO；產物中有器口0,2因為是劇烈的反應，所以P應變為+5價。根據化合價升降42相等，參加反應的錳和磷的原子個數之比為5：3。再據質量守恒定律，鉀原子反應后只能產生磷酸鉀，配平即可。.高鐵酸鉀(KFeO)有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是 ,它可以將廢水中的亞硝酸鉀 (KNO,氧化，同時生成具有吸附性的 Fe(OH)3,該反應的化學方程式為：

(填“被氧化”或“被還原”)若NO中，NO、(填“被氧化”或“被還原”)若NO中，NO、NO的體積之比2x從最終排放的氣體看，氮元素將為1：1,寫出生成X的化學方程式：答案被還原BaO＋NO＋NO＋O===Ba(NO)TOC\o"1-5"\h\z解析根據圖a，NO變為N,2N的化合價降低，被還原；根據圖b，X中含有NO-因此反應方程式是BaOx2 3＋NO＋NO＋O===Ba(NO)。 36．過2二硫2酸(結構3如2圖)是一種白色晶體，其酸及鹽均為強氧化劑。() 0\o"CurrentDocument"II IIH。一X)—(—()H

II IIO O(1)(NH4)2s2O8在水溶液中的電離方程式為(2)在Ag+及加熱的條件下，SO2—可將溶液中的M&+氧化為MnO—,該反應的離子方程式為28 4 8 ，觀察到的現象是__4 。(3)由氯磺酸(ClSOH)與過氧化氫作用可得固態的過二硫酸，該反應的化學方程式為3答案(1)(NH)SO===2NH++SO2—4228 4 28Ag+溶液顏色變為紫色(2)2Mn2++5SO2—+8HO=====2MnO—+10SO2—+16H+溶液顏色變為紫色28 2 △ 4(3)2ClSOH+HO===HSOI+2HC1T3 22 28解析(2)由過二硫酸2結構可知，分子中S元素處于最高價+6價，其中的—1價O具有強氧化性，則離Ag+子方程式：5SO2—+2Mn2++8HO=====2MnO—+10SO2—+16H+,由于生成MnO—,溶液會變為紫色。287.一定條件下，在CuSO中加入NH反應生成氫化亞銅(CuH)。(1)已知NH5是離子化4合物且所5有原子都達到稀有氣體的穩定結構，請寫出NH5的電子式：(3)將CuH溶解在適量的稀硝酸中，HNO===3(3)將CuH溶解在適量的稀硝酸中，HNO===3Cu(NO)＋32完成以下化學方程式：＋CuH＋答案⑴II(2)2CuH+2H,===Cu,+Cu+2Hf卡 2卡 2(3)616634NOf8HO2解析(1)NH5的所有原子都達到稀有氣體的穩定結構，即氮原子的最外層達到8電子穩定結構，所有氫II原子達到2電子穩定結構，說明NH是由NH+和H.組成的離子化合物，電子式為5 4.(2)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H—失電子，鹽酸中的H+得電子，產生的氣體為氫氣，酸性溶液中2Cu+===Cu++Cu,故離子方程式為2CuH+2H+===Cu++Cu+2Hf。+2 22(3)Cu+在酸性條件下發生反應：2Cu+===Cu2++Cu,稀硝酸具有強氧化性，能把銅氧化為硝酸銅，CuH具有還原性，因此二者反應生成氫氣、一氧化氮氣體、銅離子、中，其化學方程式為6CuH+16HNO===6Cu(NO)32+3HT+4NOT+8HO。8．根據信息書寫有關化學(或離子)方程式，并解答有關問題。(1)①將廢釩催化劑(主要成分VO)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，含VO2卡、25K+、SO2一等。寫出該反應的化學方程式：。②向上述所得溶液中加入漢1。溶液，充分反應后，溶液中新增加了丫。+、Cl_。寫出該反應的離子方程式： 。(2)將酸性條件下，鐵與NO_反應的離子方程式補充完整:3!一|Fe+NO_+==：Fe2++NH++口⑶六價鉻［Cr(W)］有劇毒，廢水中的CrO2—常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO?7口0加入含的0：27的廢水中，調節pH<4,Fe2+將Cr(W)還原為Cr3+寫出上述Fe2+還原CrO2—的離子方程式：—27422－7答案⑴①VO+KSO+2HSO===2VOSO+KSO+2HO25 2 3 2 4 4②ClO_+6VO2++3HO===Cl_+6VO,+6H,_ 2卡 _ 卡卡24 23 2(2)4310H+43HO2(3)CrO2－＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe＋＋2Cr3＋＋7HO2323解析(1)①KSO為還原劑，氧化產物為KSO,②KClO把VO2+氧化成VO+，本身被還原成ClVO為氧化劑，還原產物為VO2+。25離子方程式為ClO_+6VO2++3HO===Cl_+6VO++6H+。答案+62KFeO+3KNO+5HO===2Fe(OH)(膠體)+3KNO+4KOH解析根據化合物中各元素化合價的代數和為零，可以推斷rFeO中鐵元素的化合價為+6。照O與KNO24 24 2發生氧化還原反應，KFeO轉化為Fe(OH),鐵元素的化合價降低，則N的化合價升高，KNO轉化為KNO,根據得失電子守恒配平化*2學方4程式。 3 2 33．為實現消除碘缺乏病的目標，國家衛生部規定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀或碘化鉀的形式存在。(1)有人烹調時，把分別含有碘化鉀和碘酸鉀的加碘食鹽混合，當滴食醋時，產生紫色蒸氣，反應的離子方程式為 。(2)這兩種加碘食鹽可以在潮濕的空氣中曝露而加以鑒別，其原理是 ，反應的離子方程式為 。答案⑴IO.+5I.+6CHCOOH===3I+6CHCOO_+3HO⑵KI在潮濕空氣里會被空氣中的O氧化而產生紫黑色固體(或紫色蒸氣),而KIO不被氧化4I.+O+2HO===2I+4OH_ 2 3 224.氰化鈉化學式為NaCN(C元素顯+2價，N元素顯一3價)，白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性。(1)NaCN水溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式解釋)。(2)NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式： 。答案⑴CN_+HO HCN+OH.2(2)NaCN+HO+HO===NaHCO+NHf22 2 3 3解析(1)NaCN為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，水解反應的離子方程式為CN_+HO HCN+OH。2(2)常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反