氧化還原反應第一輪復習化學反應的分類（1）據反應物的類別和種類分（2）據有無電子轉移（3）據是否有離子參加（4）據反應進行的程度（5）據反應的熱效應化合反應

分解反應

置換反應

復分解反應氧化還原反應

非氧化還原反應離子反應

分子反應可逆反應

不可逆反應吸熱反應

放熱反應考點知識：氧化還原反應二、氧化還原反應各概念間的關系三、氧化還原反應的表示法四、常見的氧化劑、還原劑六、氧化還原反應的規律五、氧化性、還原性的強弱判斷方法七、氧化還原反應的配平一、氧化還原反應的本質、特征、判斷

（1）、本質：

有電子的得失或偏移（2）、特征：

元素化合價發生了變化（3）、判斷：

凡是有化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。

元素化合價均沒有變化的化學反應就是非氧化還原反應。例：IBr+H2O=HBr+HIO

一、氧化還原反應的本質、特征、判斷(4)、氧化還原反應與基本反應類型的關系置換反應

氧化還原反應；復分解反應

氧化還原反應；有____參加的化合反應屬于氧化還原反應；有_____生成的分解反應屬于氧化還原反應。氧化還原置換化合分解復分解一定是一定不是單質單質例1.下列變化過程中所發生的反應一定屬于氧化還原反應的是()A.皂化反應 B.鋁熱反應C.中和反應 D.可逆反應B二、氧化還原反應各概念間的關系

氧化劑→_____→______→_____→______→______

↑↑↑↑↑↑反應物—性質—本質—特征—反應—生成物↓↓↓↓↓↓

還原劑→_____→______→_____→______→______氧化性得電子價降低被還原還原反應還原性失電子價升高被氧化氧化反應還原產物氧化產物氧化劑+還原劑=====還原產物+氧化產物化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原例1、為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色及發生變色的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu以下有關說法正確的是()A．上述反應的產物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2B．上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C．上述反應中Hg與Cu均發生氧化反應D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為：2×6.02×1023A2、常溫下，在溶液中可以發生反應X＋2Y3+=2Y2+＋X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產物；⑤Y2+具有還原性，其中正確的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C（1）、雙線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、單線橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10得到5e- 失去5e-5e-三、氧化還原反應的表示法思考：氧化產物與還原產物物質的量比是多少？

5:1【練習】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，還原劑是

，氧化劑是

，還原產物是

，氧化產物是

，4molHNO3參加反應，其中被還原的是

mol。用“單線橋”表示該反應。CuHNO3NOCu(NO3)213Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O6e-重要的氧化劑：（1）活潑的非金屬單質：如F2、Cl2、Br2、O2、O3等（2）元素處于高化合價時的氧化物，如MnO2等（3）元素最高價含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等（4）元素處于最高化合價的鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等（5）過氧化物，如Na2O2、H2O2等四、常見的氧化劑、還原劑重要的還原劑：（1）活潑的金屬單質：如Na、Al、Zn、Fe等（2）某些非金屬單質，如H2、C、Si等（3）低價氧化物，如CO、NO、SO2等（4）低價的酸，如H2S、HI、HBr、H2SO3等（5）低價鹽，如SO32-、Fe2+、Iˉ

、S2ˉ

、Brˉ等氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。1、下列敘述中正確的是()A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失電子越多，還原性越強D．氧化劑與還原劑不一定能發生氧化還原反應D2、下列粒子在化學反應中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是()

A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2D【練習】1.根據方程式判斷氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子的多少無關。氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物化合價升高化合價降低氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物五、氧化性、還原性的強弱判斷方法弱氧化性弱還原性強氧化性強還原性左＞右例題1：根據下列反應判斷有關物質的還原性由強到弱的順序正確的是()①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I－A關鍵:找準兩劑,兩產物已知下列三個氧化還原反應：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、Iˉ

、Clˉ共存，要除去Iˉ而不影響Fe2+和Clˉ，則可加入的試劑是

。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl練習：C2.根據反應進行的難易判斷不同氧化劑與同一還原劑反應，越容易進行反應的其中氧化劑的氧化性越強；

不同還原劑與同一氧化劑反應，越容易進行反應的其中還原劑的還原性越強。易則強例⑴寫出實驗室用MnO2和濃鹽酸反應的方程式，并注明必要的條件：

；⑵KMnO4在酸性溶液中氧化性很強，是常用的氧化劑，MnO4－通常被還原成Mn2+，寫出KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應的方程式

； ⑶歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用濃鹽酸在催化劑（CuCl2）和450℃的條件下，與空氣中的氧氣反應制氯氣。這一反應的化學方程式為：

； ⑷從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是

； ⑸比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為

。MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(濃)+O2====2H2O+2Cl2CuCl2450℃氧化劑將濃鹽酸中氯元素氧化成氯氣KMnO4>MnO2>O2

2.有如下變化:AAn-；ΔH1＜0。+ne-BBn-；ΔH2＜0。且ΔH1<ΔH2。+ne-下列說法正確的是:A.氧化性A<BB.還原性An-<Bn-C.非金屬性A<BD.穩定性An-<Bn-B3、根據金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強根據非金屬活動順序判斷

F2Cl2Br2I2S氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強F-Cl-Br-I-S2-4、根據元素周期表判斷5、根據電極反應判斷（1）兩種不同的金屬構成原電池，一般負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；其金屬原子的還原性弱。在陽極先放電的陰離子的還原性強；其非金屬原子的氧化性弱。氧化性強到弱順序：還原性強到弱順序：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SAg+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+Na>Mg>Al>Zn>Fe>Cu>AgS2－＞SO3

2－＞I－＞Fe2+

＞Br－＞Cl－識記例3

某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________。(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為__________。(3)根據上述反應可推知__________。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．還原性：AsH3＞Xd．還原性：X＞AsH3AsH3Br2ac1、強弱規律2、優先規律3、歸中規律4、守恒規律

六、氧化還原反應的規律例1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I21、強弱規律（即氧化還原反應條件：強制弱）A多種氧化劑同時存在，強的先反應;還原劑亦然。例：將Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____，后氧化____。如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先還原____，后還原______。

Fe2+BrˉFe3+Cu2+2、優先規律（即反應順序是：先強后弱）寫出離子方程式：Cl2+FeI2少量過量例2．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg。下列結論錯誤的是()A．溶液中Cu2＋與Fe2＋物質的量之比為1∶2B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋D．0.05molFe可還原0.1molFe3＋CB將Fe，Cu粉與FeCl3，CuCl2的混合液放在某一容器里，根據下述情況判斷反應后金屬陽離子或金屬單質存在情況：（1）反應后鐵有剩余，則容器里一定有：（2）反應后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有：（3）反應后有Cu2+，Fe3+，則容器里不可能有：Cu、Fe2+Fe、Fe3+Fe、Cu練習：

同一元素不同價態之間的氧化還原反應，其產物的價態的變化,在一般情況下是鄰位轉化的；絕不交叉。SSSS-20+4+6KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O“高價＋低價→中間價”3.歸中規律

高氧低還中兩性，歸中靠攏不交叉；歧化反應價升降，相鄰價態不反應。●記憶口訣:H2S+H2SO4（濃）===S↓+SO2↑+2H2O例3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下有如下轉化關系（未寫條件，未配平）⑴G→Q+NaCl⑵Q+H2O→X+H2⑶Y+NaOH→G+Q+H2O⑷Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序為——————————。GYQZX-1<G<QQ<XG<Y<QQ<Z<X（得失電子守恒）D例4、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉化為Cl－離子，則S2O32－將轉化成()A．S2－

B．S

C．SO32－

D．SO42－4.守恒規律得電子總數=失電子總數=轉移電子總數B練習A2、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4︰1，則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（）A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰11、原則及順序：電子得失守恒離子電荷守恒原子個數守恒七、氧化還原反應的配平Al+H++NO3

-—Al3++N2O↑+H2OCu+HNO3（?。〤u(NO3)2+NO↑+H2OFe3O4+Cr2O72-+H+Cr3++Fe3++H2O↑2↓333284↑3↓88833015↑1↓6662118312配平下列反應的方程式：6S+KOH—K2SO3+K2S+H2OFe(NO3)3—Fe2O3+NO2↑+O2↑KClO3+HCl—KCl+Cl2↑+H2O↑4↓22363↓5↑1363↓1↑444/32/34Fe(NO3)3—2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4755141212多變找整體FeS+HNO3----Fe(NO3)3+H2SO4+NO2↑+H2O↑1↑8↓19111216↓2↓1↑7Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O復雜零價法Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+NO+H2O+H3PO4↑9↑4↓113312211↑9+5↓31439341161、完成并配平化學方程式(在空格內填入化學計量數或化合物的分子