湖北省黃岡市四望中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發生銀鏡反應。由此判斷A的可能結構有A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略2.（2004·廣東卷）7.分子式為C4H9Cl的同分異構體有（

）A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：D略3.．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

（

）A、25℃時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NAB、標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD、標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數為1.0NA參考答案：C略4.下列說法正確的是

A．銅、酒精、冰醋酸分別屬于非電解質、電解質、弱電解質

B．煤的干餾、煤的液化都屬于物理變化

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．冰醋酸、堿式碳酸銅、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽參考答案：C略5.對的表述不正確的是A．該物質能發生縮聚反應

B．該物質的核磁共振氫譜上共有7個峰C．該物質遇FeCl3溶液顯色，1mol該物質最多能與含1molBr2的溴水發生取代反應D．1mol該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為2:2:1參考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C試題分析：根據物質的化學式可知，兩種溶液中氯離子的濃度分別是3mol/L和1mol/L，所以溶液中氯離子的數目之比是(3x0.5)︰(1x0.2)=152,答案選c。考點：考查離子數目的計算。7.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是

A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4

C．Z的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z參考答案：A略8.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

（

）

A．室溫下，pH=7氨水與氯化銨的混合溶液中：

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH－）=c(H+）

C．0.lmoI·L－1的(NH4）2SO4溶液中：

D．0.lmoI·L－l的Na2S溶液中：c(OH－）=c(H+）+c(HS－）+c(H2S）參考答案：AC略9.實驗室可用右圖裝置(啟普發生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是

A．將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B．將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀鹽酸C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D．給裝置中發生反應的部分加熱參考答案：B10.某有機物的結構簡式為，該有機物不可能發生的化學反應是（

）A.還原

B.水解

C.氧化

D.取代參考答案：BHO-CH2CH=CHCH2-COOH含有的官能團有-OH、C=C以及-COOH，其中羥基和羧基能發生酯化反應，雙鍵能發生加成和氧化反應，不能發生水解反應，故答案選B；11.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A.NaNO2是還原劑B.NH4Cl中N元素被還原C.生成1molN2時轉移6mol電子D.氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A．電化學反應不一定是氧化還原反應B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同C．根據某反應的△H＜0，判斷該反應在此條件下一定能自發進行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉化為BaCO3參考答案：D考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；焓變和熵變；水的電離．專題：化學反應中的能量變化；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、電化學反應一定是氧化還原反應；B、CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl促進水的電離；C、反應自發進行的判斷依據是：△H﹣T△S＜0，分析選項是否符合要求；D、根據難溶電解質的溶解平衡進行分析．解答：解：A、電化學反應是化學能與電能之間的轉化，存在電子的轉移，一定為氧化還原反應，故A錯誤；B、CH3COOH抑制水的電離，NH4Cl中NH4+水解促進水的電離，水的電離程度不同，故B錯誤；C、在一定條件下能自發進行的依據是△H﹣T△S＜0，所以此選項中的某反應的△H＜0，不能判定某反應一定能自發進行，故C錯誤；D、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，當c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）時，可將BaSO4轉化為BaCO3，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為C，注意反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據13.（2000·上海卷）15.由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601，共脫去水分子的數目為（）A.198個

B.199個

C.200個

D.201個參考答案：B

略14.（2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結構簡式如圖下列關于莽草酸的說法不正確的是（）A．莽草酸的相對分子質量為174B．分子中含有兩種含氧官能團C．可發生取代、加成反應及氧化反應D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：該有機物含有羥基，可發生取代、消去和氧化反應，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，以此解答．解答：解：A．根據莽草酸的結構式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質量為174，故A正確；B．分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，故B正確；C．分子中羥基、羧基可發生取代反應，碳碳雙鍵可發生加成反應，羥基、碳碳雙鍵可發生氧化反應，故C正確；D．羥基不能電離出氫離子，故D錯誤．故選D．點評：本題考查有機物的結構和性質，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養．該題的關鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結合具體官能團的結構和性質靈活運用即可，有利于培養學生的知識遷移能力和邏輯推理能力．15.所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔化狀態下形成的一種熔合物，根據下列四種金屬的熔沸點判斷，其中不能形成合金的是：

NaCuAlFe熔點（℃）97.510836601535沸點（℃）883259522003000

A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組推測SO2能與強氧化劑Cl2反應生成SO2Cl2，為此進行探究．【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧．【討論】（1）SO2Cl2中S元素的化合價是

．（2）實驗中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是

．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和

的洗氣瓶．【實驗探究】1．實驗中制得了干燥純凈的SO2和Cl22．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產生，充分反應后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進行如探究．Ⅰ．探究反應產物．向所得無色液體中加入水，立即產生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，則證明無色液體為SO2Cl2．（3）SO2Cl2與水反應的化學方程式是

．Ⅱ．探究反應進行的程度．（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應是可逆反應．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應的理由

．【質疑】有同學提出：選修四教材習題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產生白霧．SO2與Cl2反應若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．（5）SOCl2與水反應的化學方程式是

．小組討論后認為不會生成SOCl2，理由是

．

參考答案：（1）+6；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；（3）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由實驗中產生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應；（5）SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生成SOCl2．【考點】性質實驗方案的設計．【專題】無機實驗綜合．【分析】【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0確定S元素化合價；（2）用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應制氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；Ⅰ．探究反應產物：（3）SO2Cl2和H2O反應產生白霧，經檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據反應物和生成物書寫方程式；Ⅱ．探究反應進行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；【質疑】（5）SOCl2遇水產生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫；根據反應物和生成物書寫方程式．【解答】解：【討論】（1）該化合物中O元素化合價為﹣2價、Cl元素化合價為﹣1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0知，S元素化合價=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案為：+6；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，要收集干燥的氯氣應除去氯氣中的水蒸氣，選用濃硫酸可以干燥氯氣；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃硫酸；Ⅰ．探究反應產物：（3）SO2Cl2和H2O反應產生白霧，經檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，說明生成HCl和硫酸，根據反應物和生成物書寫方程式為SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；Ⅱ．探究反應進行的程度．（4）亞硫酸的酸性小于鹽酸，亞硫酸鹽和鹽酸酸化的氯化鋇不反應，硫酸根離子和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，用NaOH吸收的氣體溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應，故答案為：由實驗中產生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應是可逆反應；【質疑】（5）SOCl2遇水產生白霧，說明生成HCl，Cl元素化合價不變，則S元素化合價不變，所以同時生成二氧化硫，反應方程式為SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應如果生成SOCl2，Cl元素化合價降低、S元素化合價不變，不符合氧化還原反應特點，所以不會生成SOCl2，故答案為：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2與SOCl2中硫元素均為+4價，SO2與Cl2反應不會生成SOCl2．【點評】本題考查性質實驗方案評價，為高頻考點，涉及化合價的判斷、離子檢驗、氧化還原反應等知識點，側重考查學生知識運用能力、獲取信息利用信息解答問題能力，熟悉基本理論、元素化合物性質是解本題關鍵，難點是證明SO2與Cl2是可逆反應的理由，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：__________＋__________→參考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.下圖所示為某些有機物之間的相互轉化關系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發生顯色反應，H是衡量一個國家石油化工發展水平標志的物質。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結構簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應①、④的化學方程式：