2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城二中高二（上）期末化學(xué)試卷（線上）一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．（2分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液 B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率 C．粗鎳精煉時，粗鎳作陽極 D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的2．（2分）下列描述中正確的是（）A．CS2是空間構(gòu)型為V形的極性分子 B．PCl3、CO32﹣和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化 C．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態(tài) D．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵3．（2分）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中錯誤的是（）A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨能量的變化 C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同 D．水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH＜0、ΔS＜04．（2分）[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體．下列說法錯誤的是（）A．Cu元素位于周期表d區(qū) B．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形 C．NH3分子中的鍵角小于SO42﹣離子中的鍵角 D．基態(tài)S原子的未成對電子數(shù)為25．（2分）某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列不合理的是（）A．①區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù) B．②區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 C．③區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe（CN）6溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 D．④區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕6．（2分）表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系均正確的（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY強(qiáng)B向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動D用廣泛pH試紙測定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性測定pH═3.2NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO3﹣在水中的電離程度大于水解程度A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD操作或裝置實驗?zāi)康某l2中混有的HCl測定中和熱制取碳酸氫鈉中和滴定A．A B．B C．C D．D8．（2分）如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2（H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物）。下列說法正確的是（）A．甲池中的石墨電極是電池的負(fù)極 B．H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池 C．甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+﹣2e﹣＝H2AQ D．總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S↓9．（2分）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10﹣54.9×10﹣10K1═1.54×10﹣2K2═1.02×10﹣7K1═4.3×10﹣7K2═5.6×10﹣11下列說法不正確的是（）A．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO3﹣+SO2═CO2+HSO3﹣ B．等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大小：前者＜后者 C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）═c（CN﹣），則a一定大于b10．（2分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A．在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后保持容器溫度和容積不變，再通入一定量NO2，則再次達(dá)到平衡時NO2的百分含量減小 B．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，則表明該反應(yīng)已達(dá)平衡 C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 D．已知反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時CO2（g）的濃度將升高11．（2分）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl（s）+S2﹣（aq）═Ag2S（s）+2Cl﹣（aq） D．TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀：TiO2++（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+2H+12．（2分）某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗探究：難溶電解質(zhì)顏色KspZnS白色1.6×10﹣24CuS黑色1.3×10﹣36FeS黑色6.3×10﹣18已知：≈1.26×10﹣12；常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如圖。下列說法中，不正確的是（）A．①中濁液生成的原因是：Zn2++S2﹣＝ZnS↓ B．a(chǎn)中濁液中存在溶解平衡：ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2﹣（aq） C．實驗②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示 D．若將實驗③中CuSO4改為1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液，白色沉淀仍可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀13．（2分）肼（N2H4）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1＝﹣32.9kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2＝﹣41.8kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（）A．圖1所示過程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示 C．?dāng)嚅_3molN2H4（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量 D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H＝+50.7kJ?mol﹣114．（2分）下列說法正確的是（）A．常溫下，將0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0.05mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合（pH＝9.25）：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序為①＞②＞③ C．常溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH＝8，則溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．常溫下，NaB溶液的pH＝8，c（Na+）﹣c（B﹣）＝9.9×10﹣9mol?L﹣115．（2分）常溫下，2﹣戊烯酸（CH3CH2CH＝CHCOOH）溶液中含碳粒子分布系數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖1，向20mL0.1mol?L﹣12﹣戊烯酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2。已知：δ（CH3CH2CH＝CHCOOH）＝。下列說法不正確的是（）A．圖1中，曲線Ⅰ表示的粒子是CH3CH2CH＝CHCOOH B．圖2中，①對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為2﹣戊烯酸和2﹣戊烯酸鈉，此時溶液的pH略小于4.7 C．圖2中，②對應(yīng)的溶液中存在：c（Na+）＝c（CH3CH2CH＝CHCOO﹣）＞c（CH3CH2CH＝CHCOOH） D．圖2中，③對應(yīng)的溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3CH2CH＝CHCOOH）二、選擇題（本題共5小題，每小題4，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）（多選）16．（4分）Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）單原子催化劑可用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說法錯誤的是（）A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的歷程不同，但焓變相同 B．將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率 C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，決速步為*N2+H→*NNH D．升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率17．（4分）研究人員設(shè)計了一種新的電解HCl回收Cl2的工藝，如圖所示（兩電極材料均為碳電極），下列說法正確的是（）A．每生成1molCl2需要消耗氧氣11.2L B．陽極的電極反應(yīng)為：Fe2+﹣e﹣═Fe3+ C．該工藝的總反應(yīng)方程式為：4HCl+O22Cl2+2H2O D．Fe2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用18．（4分）T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）（s）ΔH＜0，按照不同配比充入A、B（實線）所示，下列判斷正確的是（）A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 B．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃ C．T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài) D．T℃時，c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行（多選）19．（4分）常溫下，將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．曲線M表示pH與的關(guān)系 B． C．圖中a點對應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（H2A）+2c（A2﹣） D．pH＝5的溶液中：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）20．（4分）某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L﹣1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（Zn2+）與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），lg3≈0.5]。下列說法正確的是（）A．溶液pH：a＞b＞e B．a(chǎn)點的ZnCl2溶液中：c（Cl﹣）＜2[c（Zn2+）+c（H+）] C．a(chǎn)﹣b﹣e為滴定CuCl2溶液的曲線 D．d點縱坐標(biāo)約為34.9三、非選擇題（本題共4小題，共50分）21．（12分）X、Y、Z、W、Q五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子價電子排布式為nsnnpn；基態(tài)Z原子核外電子有三個能級，p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等；W是第三周期電負(fù)性最大的元素（1）W核外電子運動狀態(tài)共有種。（2）陰離子YZ3﹣、WZ3﹣的空間構(gòu)型分別是、。（3）基態(tài)Q原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是，Q2+的價電子排布式為，Q在周期表中的位置是區(qū)。（4）（XY）2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。（5）Y與W可形成化合物YW3。資料顯示：Y元素電負(fù)性略大于W；YW3可溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。試判斷YW3可能的水解產(chǎn)物為（寫化學(xué)式）。22．（16分）合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰（主要成分為ZnO2、Fe2O3）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖1：已知：①“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為可溶性[Zn（NH3）4]2+離子，CuO轉(zhuǎn)化為可溶性[Cu（NH3）4]2+離子；②常溫下，Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11。回答下列問題：（1）Mn在周期表中的位置為，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為。（2）NH4HCO3所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為，“浸取”時加入的NH4HCO3溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為；“冷凝吸收”過程中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（4）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖2，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（假設(shè)Zn2+離子濃度≤10﹣5mol?L﹣1時，Zn2+離子已沉淀完全）。從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝，某廢液中含Zn2+離子，為沉淀Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是。（5）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS＝Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖3（圖中X、Y為電極，LiPF6?SO（CH3）2為電解質(zhì)）。①中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是（填化學(xué)式）。②陽極的電極反應(yīng)式是。23．（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：（ⅰ）當(dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為，晶體A能夠析出的原因是；（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是（填標(biāo)號）；（3）指示劑N為，描述第二滴定終點前后顏色變化；（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；（5）第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。24．（10分）大連化學(xué)物理研究所開發(fā)的DMTO技術(shù)曾獲得國家科學(xué)技術(shù)發(fā)明一等獎。該技術(shù)以煤為原料，經(jīng)過煤→CO、H2→CH3OH→C2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的化工產(chǎn)品乙烯和丙烯。回答下列問題：（1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式如下：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1＝+131kJ?mol﹣1②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2＝akJ?mol﹣1③C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝+172kJ?mol﹣1，則a＝。（2）已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)：2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H，測得其他條件相同時3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖1所示①該反應(yīng)的△H（填“＞”或“＜”，下同）0，N點v（CH3OH）正M點v（CH3OH）逆。②T1后升高溫度，則B、C、D三點中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變而變化的點是（填字母）。（3）在一定溫度和適當(dāng)催化劑存在下，將1molCO、2molH2通入恒容密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＝﹣91kJ?mol﹣1，測得開始時容器內(nèi)總壓為3×105Pa，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡且平衡時體系壓強(qiáng)減小，則該溫度下的平衡常數(shù)Kp＝Pa﹣2（Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

2022-2023學(xué)年山東省濟(jì)南市歷城二中高二（上）期末化學(xué)試卷（線上）參考答案與試題解析一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．（2分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液 B．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率 C．粗鎳精煉時，粗鎳作陽極 D．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的【分析】A．碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，為泡沫滅火器的原理；B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動；C．電解法精煉金屬，粗金屬為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．漂白粉凈水利用強(qiáng)氧化性消毒殺菌，明礬是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮雜質(zhì)而凈水。【解答】解：A．泡沫滅火器的成分是小蘇打和硫酸鋁溶液；B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故B錯誤；C．粗鎳精煉時，發(fā)生氧化反應(yīng)；D．漂白粉用于自來水處理是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，不能殺菌消毒，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、電解法精煉金屬，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電解池工作原理為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2分）下列描述中正確的是（）A．CS2是空間構(gòu)型為V形的極性分子 B．PCl3、CO32﹣和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化 C．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態(tài) D．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵【分析】A．CS2中C原子價層電子對個數(shù)＝2+＝2且不含孤電子對；B．PCl3中P原子價層電子對個數(shù)＝3+＝4且含有1個孤電子對；CO32﹣中C原子價層電子對個數(shù)＝3+＝3且不含孤電子對；SO32﹣中S原子價層電子對個數(shù)＝3+＝4且含有1個孤電子對；C．基態(tài)14C原子核外電子排布為1s22s22p2；D．單鍵一定是σ鍵，雙鍵、三鍵只有1個σ鍵，其它為π鍵。【解答】解：A．CS2中C原子價層電子對個數(shù)＝2+＝2且不含孤電子對，故A錯誤；B．PCl3中P原子價層電子對個數(shù)＝3+＝4且含有8個孤電子對32﹣中C原子價層電子對個數(shù)＝2+＝8且不含孤電子對32﹣中S原子價層電子對個數(shù)＝8+＝2且含有1個孤電子對，P、C3、sp8、sp3，故B錯誤；C．基態(tài)14C原子核外電子排布為1s62s28p2，1s、4s軌道中存在2對自旋相反的電子，有6種運動狀態(tài)；D．單鍵一定是σ鍵、三鍵只有7個σ鍵，則雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，可能有π鍵；故選：D。【點評】本題考查簡單分子或離子雜化類型、雜化方式和化學(xué)鍵等知識，把握價層電子對數(shù)的計算、VSEPR模型的推斷是解題關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識檢測和運用能力考查，注意掌握價層電子互斥理論的應(yīng)用，題目難度中等。3．（2分）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中錯誤的是（）A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨能量的變化 C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同 D．水凝結(jié)成冰的過程中，ΔH＜0、ΔS＜0【分析】A．反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)；B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)；D．同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài)，液態(tài)的熵大于固態(tài)。【解答】解：A．反應(yīng)速率與反應(yīng)熱無關(guān)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，斷裂化學(xué)鍵吸熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨能量的變化；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)，與反應(yīng)條件無關(guān)，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C正確；D．同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài)，所以水凝結(jié)成冰的過程為放熱，即△H＜0，故D正確；故選：A。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、熵變正負(fù)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，題目難度不大。4．（2分）[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體．下列說法錯誤的是（）A．Cu元素位于周期表d區(qū) B．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形 C．NH3分子中的鍵角小于SO42﹣離子中的鍵角 D．基態(tài)S原子的未成對電子數(shù)為2【分析】A．Cu元素為29號元素，價電子排布為3d104s1；B．基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，最高能級為2p；C．NH3分子中N原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，SO42﹣離子中S原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；D．基態(tài)S原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p4。【解答】解：A．Cu元素為29號元素3d104s2，屬于ds區(qū)，故A錯誤；B．基態(tài)O原子核外電子排布為1s27s22p4，最高能級為2p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；C．NH3分子中N原子為sp7雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，SO42﹣離子中S原子為sp2雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；D．基態(tài)S原子的核外電子排布為1s26s22p33s23p4，未成對電子數(shù)為2，故D正確；故選：A。【點評】本題考查核外電子排布、雜化方式、鍵角、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識點，注意掌握基礎(chǔ)知識，難度不大。5．（2分）某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列不合理的是（）A．①區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù) B．②區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 C．③區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe（CN）6溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 D．④區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕【分析】由圖可知，①區(qū)Zn比Fe活潑，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，②區(qū)Zn作陰極，F(xiàn)e作陽極被腐蝕，③區(qū)Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，Cu作正極，④區(qū)Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極被腐蝕，據(jù)此作答。【解答】解：A．①區(qū)Zn比Fe活潑，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，無Fe3+生成，滴加K3[Fe（CN）6]溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，故A正確；B．②區(qū)Zn作陰極2O+2e﹣═H2↑+4OH﹣，F(xiàn)e作陽極被腐蝕，有Fe2+生成，滴加K3[Fe（CN）2]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，故B正確；C．③區(qū)Fe比Cu活潑，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+7H2O＝4OH﹣，無氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕2+生成，滴加K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，故C錯誤；D．④區(qū)Cu作陰極4O+2e﹣═H2↑+4OH﹣，滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e作陽極被腐蝕2+生成，滴加K3[Fe（CN）5]溶液出現(xiàn)藍(lán)色，故D正確；故選：C。【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵。6．（2分）表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系均正確的（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)HX溶液中放出的H2多HX的酸性比HY強(qiáng)B向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動D用廣泛pH試紙測定1mol/LNaHSO3溶液的酸堿性測定pH═3.2NaHSO3溶液呈酸性，證明HSO3﹣在水中的電離程度大于水解程度A．A B．B C．C D．D【分析】A．等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)，HX放出的氫氣多，可知等pH時HX的濃度大；B．濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀；C．KCl固體對Fe3++SCN﹣?Fe（SCN）3的反應(yīng)無影響；D．廣泛pH試紙測定值為正整數(shù)。【解答】解：A．等體積pH═2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應(yīng)，可知等pH時HX的濃度大，故A錯誤；B．濃度均為0.3mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量0.1mol/L的AgNO6溶液，Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀sp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正確；C．KCl固體對Fe3++SCN﹣?Fe（SCN）3的反應(yīng)無影響，溶液的顏色不變，故C錯誤；D．廣泛pH試紙測定值為正整數(shù)，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的平衡，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)、化學(xué)平衡、pH測定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。7．（2分）下列操作或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD操作或裝置實驗?zāi)康某l2中混有的HCl測定中和熱制取碳酸氫鈉中和滴定A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯氣、氯化氫均與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；B．圖中保溫好，溫度計可測定溫度；C．二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣；D．鹽酸應(yīng)盛裝在酸式滴定管中。【解答】解：A．氯氣，不能除雜；B．圖中保溫好，圖中裝置可測定中和熱；C．圖中進(jìn)氣不合理，故C錯誤；D．鹽酸應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。8．（2分）如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射N型半導(dǎo)體時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2（H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物）。下列說法正確的是（）A．甲池中的石墨電極是電池的負(fù)極 B．H+通過全氟磺酸膜從甲池進(jìn)入乙池 C．甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+﹣2e﹣＝H2AQ D．總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S↓【分析】由電子流向可知石墨電極為正極，負(fù)極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣＝I2，生成的碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為H2S+O2H2O2+S。【解答】解：A．電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故A錯誤；B．H+向正極移動，應(yīng)通過全氟磺酸膜從乙池進(jìn)入甲池；C．甲池中石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)++2e﹣＝H2AQ，故C錯誤；D．通入硫化氫和氧氣、過氧化氫3S+O2H2O3+S↓，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原電池，側(cè)重考查學(xué)生新型電源的掌握情況，試題難度中等。9．（2分）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸CH3COOHHCNH2SO3H2CO3電離平衡常數(shù)1.75×10﹣54.9×10﹣10K1═1.54×10﹣2K2═1.02×10﹣7K1═4.3×10﹣7K2═5.6×10﹣11下列說法不正確的是（）A．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO3﹣+SO2═CO2+HSO3﹣ B．等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大小：前者＜后者 C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） D．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）═c（CN﹣），則a一定大于b【分析】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)的酸能和較弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸；B．根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）、c（CN﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，水解程度：NaCN＞CH3COONa，則兩種溶液中c（OH﹣）：NaCN＞CH3COONa，兩種溶液中c（H+）：NaCN＜CH3COONa，兩種溶液中c（Na+）相同；C．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的這幾種鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，溶液的pH越大；D．混合溶液中c（Na+）＝c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）＝c（OH﹣），混合溶液呈中性，NaCN溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HCN應(yīng)該稍微過量。【解答】解：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知酸性：H2SO3＞H8CO3＞HSO3﹣＞HCO6﹣，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，則NaHCO3溶液中通少量SO2反應(yīng)生成CO3、HSO3﹣，離子方程式為：HCO3﹣+SO4＝CO2+HSO3﹣，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒得c（CH2COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）、c（CN﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，水解程度：NaCN＞CH3COONa，則兩種溶液中c（OH﹣）：NaCN＞CH4COONa，兩種溶液中c（H+）：NaCN＜CH3COONa，兩種溶液中c（Na+）相同，所以等體積等濃度的CH3COONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大小：前者＞后者，故B錯誤；C．25℃時，酸根離子水解程度越大，水解程度：CO32﹣＞CN﹣＞CH3COO﹣，則等物質(zhì)的量濃度的這幾種鈉鹽溶液pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故C正確；D．混合溶液中c（Na+）＝c（CN﹣），根據(jù)電荷守恒得c（H+）＝c（OH﹣），混合溶液呈中性，要使混合溶液呈中性，酸堿體積相等，即a＞b；故選：B。【點評】本題考查弱電解質(zhì)電離及鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系及對應(yīng)酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A．在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0達(dá)到平衡后保持容器溫度和容積不變，再通入一定量NO2，則再次達(dá)到平衡時NO2的百分含量減小 B．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時，則表明該反應(yīng)已達(dá)平衡 C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 D．已知反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），在密閉的反應(yīng)爐內(nèi)達(dá)到平衡后，若其他條件均不改變，將反應(yīng)爐體積縮小一半，則達(dá)到新平衡時CO2（g）的濃度將升高【分析】A.恒溫恒容通入一定量NO2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；B.該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，一定溫度、容積下，壓強(qiáng)始終保持不變；C.增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K＝，溫度不變平衡常數(shù)不變。【解答】解：A.恒溫恒容通入一定量NO2，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動2的百分含量與原平衡相比減小，故A正確；B.該反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，一定溫度，壓強(qiáng)始終保持不變，故B錯誤；C.增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，故C錯誤；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K＝，溫度不變平衡常數(shù)不變2（g）的濃度不變，故D錯誤；故選A。【點評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握反應(yīng)進(jìn)行的方向、濃度和壓強(qiáng)對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。11．（2分）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2﹣═CuS↓ B．惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl（s）+S2﹣（aq）═Ag2S（s）+2Cl﹣（aq） D．TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀：TiO2++（x+1）H2O═TiO2?xH2O↓+2H+【分析】A．硫化氫為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；B．惰性電極電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀和氫氣、氯氣；C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，反應(yīng)生成硫化銀和氯化鈉；D．TiO2+水解生成TiO2?xH2O沉淀和氫離子。【解答】解：A．氯化銅溶液中通入硫化氫2++H2S═CuS↓+8H+，故A錯誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液2++2Cl﹣+4H2OMg（OH）2↓+Cl7↑+H2↑，故B正確；C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色5﹣（aq）═Ag2S（s）+2Cl﹣（aq），故C正確；D．TiO2+水解析出TiO2?xH2O沉淀，離子方程式為：TiO5++（x+1）H2O═TiO5?xH2O↓+2H+，故D正確；故選：A。【點評】本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)物過量情況對生成產(chǎn)物的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。12．（2分）某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗探究：難溶電解質(zhì)顏色KspZnS白色1.6×10﹣24CuS黑色1.3×10﹣36FeS黑色6.3×10﹣18已知：≈1.26×10﹣12；常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如圖。下列說法中，不正確的是（）A．①中濁液生成的原因是：Zn2++S2﹣＝ZnS↓ B．a(chǎn)中濁液中存在溶解平衡：ZnS（s）?Zn2+（aq）+S2﹣（aq） C．實驗②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示 D．若將實驗③中CuSO4改為1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液，白色沉淀仍可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀【分析】A．ZnSO4溶液和Na2S溶液生成了ZnS沉淀；B．實驗②中能生成黑色沉淀，說明濾液中含有S2﹣；C．實驗②的離子方程式為S2﹣+Cu2+＝CuS↓，實驗③的離子方程式為ZnS+S2﹣＝CuS↓+Zn2+；D．ZnS飽和溶液中c（S2﹣）＝＝mol/L≈1.26×10﹣12，0.1mol?L﹣1FeSO4溶液c（Fe2+）＝0.1mol/L，此時濃度積Q＝c（S2﹣）?c（Fe2+）＝1.26×10﹣12×0.1＝1.26×10﹣13＞Ksp（FeS）。【解答】解：A．①中ZnSO4溶液和Na2S溶液生成了ZnS沉淀，反應(yīng)為Zn8++S2﹣＝ZnS↓，故A正確；B．實驗②中能生成黑色沉淀2﹣，即a中濁液中存在沉淀溶解平衡：ZnS（s）?Zn8+（aq）+S2?（aq），故B正確；C．實驗②的離子方程式為S2﹣+Cu7+＝CuS↓，實驗③的離子方程式為ZnS+S2﹣＝CuS↓+Zn2+，實驗②和③生成黑色沉淀的離子方程式不同，故C錯誤；D．ZnS飽和溶液中c（S7﹣）＝＝mol/L≈5.26×10﹣12，0.1mol?L﹣5FeSO4溶液c（Fe2+）＝4.1mol/L，此時濃度積Q＝c（S2﹣）?c（Fe5+）＝1.26×10﹣12×0.8＝1.26×10﹣13＞Ksp（FeS），則白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀；故選：C。【點評】本題考查了沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)的計算，側(cè)重學(xué)生分析能力、計算能力和運用能力的考查，把握沉淀溶解平衡及Ksp的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。13．（2分）肼（N2H4）在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知200℃時：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△H1＝﹣32.9kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅱ：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2＝﹣41.8kJ?mol﹣1下列說法不正確的是（）A．圖1所示過程①是放熱反應(yīng)、②是吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示 C．?dāng)嚅_3molN2H4（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1molN2（g）和4molNH3（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量 D．200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H＝+50.7kJ?mol﹣1【分析】A．過程①是N2H4分解生成N2和NH3，過程②為肼分解生成氮氣和氫氣為吸熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H判斷；B．反應(yīng)II：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2＝﹣41.8KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量小于形成化學(xué)鍵放出能量則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．根據(jù)蓋斯定律：（I）﹣2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）據(jù)此計算。【解答】解：A．過程①是N2H4分解生成N6和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過程①為放熱反應(yīng)2H5（g）═N2（g）+2H3（g）△H═﹣32.9kJ?mol﹣1﹣2×（﹣41.8kJ?mol﹣1）＝+50.8kJ?mol﹣1，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)II：N2H4（g）+H2（g）═2NH5（g）△H2＝﹣41.8KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)I：6N2H4（g）═N7（g）+4NH3（g）△Hl＝﹣32.7KJ/mol，反應(yīng)為放熱反應(yīng)2H4（g）中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成7moIN2（g）和4molNH8（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律：（I）﹣2×（II）得N2H6（g）═N2（g）+2H5（g）△H═﹣32.9kJ?mol﹣1﹣5×（﹣41.8kJ?mol﹣1）＝+50.3kJ?mol﹣1，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的計算、蓋斯定律的計算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用方法以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力。14．（2分）下列說法正確的是（）A．常溫下，將0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0.05mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合（pH＝9.25）：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序為①＞②＞③ C．常溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH＝8，則溶液中：c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．常溫下，NaB溶液的pH＝8，c（Na+）﹣c（B﹣）＝9.9×10﹣9mol?L﹣1【分析】A．混合后得NH4Cl、NH3?H2O、NaCl物質(zhì)的量為1：1：1的混合溶液，混合溶液呈堿性，說明NH4+的水解程度小于NH3?H2O電離程度，但NH3?H2O電離程度和NH4+的水解程度都較小，鈉離子不水解；B．相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液的水解程度是否相等，NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制；C．常溫下，0.1mol?L﹣1的NaHA溶液pH＝8，溶液呈堿性，說明HA﹣的水解程度大于其電離程度，但其電離和水解程度都較小；D．溶液的pH＝8，該溶液中c（H+）＝1.0×10﹣8mol?L﹣1、c（OH﹣）＝＝mol/L＝1.0×10﹣6mol?L﹣1，由電荷守恒可知：c（Na+）﹣c（B﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）。【解答】解：A．混合后得NH4Cl、NH3?H7O、NaCl物質(zhì)的量為1：1：7的混合溶液，說明NH4+的水解程度小于NH3?H2O電離程度，但NH3?H2O電離程度和NH2+的水解程度都較小，鈉離子不水解﹣）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B．相同pH的（NH4）3SO4與NH4Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽6+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH2+的濃度小于（NH4）2SO2，所以存在：①＝②＞③，故B錯誤；C．常溫下﹣1的NaHA溶液呈堿性，說明HA﹣的水解程度大于其電離程度，但其電離和水解程度都較小，所以存在：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A7﹣），故C正確；D．溶液的pH＝8+）＝1.7×10﹣8mol?L﹣1、c（OH﹣）＝＝mol/L＝1.6×10﹣6mol?L﹣1，由電荷守恒可知：c（Na+）﹣c（B﹣）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝3.0×10﹣6mol?L﹣2﹣1.0×10﹣4mol?L﹣1＝9.7×10﹣7mol?L﹣1，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重考查分析、判斷及計算能力，明確溶液中的溶質(zhì)、電離與水解的關(guān)系、溶解平衡的移動等知識是解答本題的關(guān)鍵，注意守恒理論的靈活運用，題目難度中等。15．（2分）常溫下，2﹣戊烯酸（CH3CH2CH＝CHCOOH）溶液中含碳粒子分布系數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖1，向20mL0.1mol?L﹣12﹣戊烯酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2。已知：δ（CH3CH2CH＝CHCOOH）＝。下列說法不正確的是（）A．圖1中，曲線Ⅰ表示的粒子是CH3CH2CH＝CHCOOH B．圖2中，①對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為2﹣戊烯酸和2﹣戊烯酸鈉，此時溶液的pH略小于4.7 C．圖2中，②對應(yīng)的溶液中存在：c（Na+）＝c（CH3CH2CH＝CHCOO﹣）＞c（CH3CH2CH＝CHCOOH） D．圖2中，③對應(yīng)的溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3CH2CH＝CHCOOH）【分析】根據(jù)已知2﹣戊烯酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1的NaOH溶液導(dǎo)致溶液的pH增大，反應(yīng)生成鹽溶液，在滴加過程中CH3CH2CH＝CHCOOH在減小，CH3CH2CH＝CHCOO﹣在增大，當(dāng)?shù)渭又?0mL時恰好完全反應(yīng)生成CH3CH2CH＝CHCOONa，該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；A．曲線I表示的粒子是CH3CH2CH＝CHCOOH；B．根據(jù)圖1知，2﹣戊烯酸的電離常數(shù)Ka＝＝c（H+）＝10﹣4.7mol/L①對應(yīng)的溶液呈酸性，即CH3CH2CH＝CHCOOH的電離程度大于CH3CH2CH＝CHCOO﹣的水解程度；C．②對應(yīng)的溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒解答；D．③對應(yīng)的溶液中，酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶質(zhì)為CH3CHCH＝CHCOONa，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷。【解答】解：A．曲線I表示的粒子是CH3CH2CH＝CHCOOH，故A錯誤；B．根據(jù)圖3知a＝＝c（H+）＝10﹣4.5mol/L①對應(yīng)的溶液呈酸性，即CH3CH2CH＝CHCOOH的電離程度大于CH8CH2CH＝CHCOO﹣的水解程度，溶液中c（CH3CH6CH＝CHCOO﹣）＞c（CH3CH2CH＝CHCOOH），此時溶液的pH略小于2.7；C．②對應(yīng)的溶液呈中性，c（CH3CH6CH＝CHCOO﹣）＝c（Na+）＞c（CH3CH2CH＝CHCOOH），故C正確；D．③對應(yīng)的溶液中，此時溶質(zhì)為CH6CHCH＝CHCOONa，根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3CH2CH＝CHCOOH），故D正確；故選：A。【點評】本題主要考查溶液中的離子平衡，側(cè)重考查學(xué)生對圖像的分析和理解能力，根據(jù)酸堿中和滴定反應(yīng)物的物質(zhì)的量比判斷滴定終點，利用恰好反應(yīng)的產(chǎn)物判斷溶液的酸堿性。二、選擇題（本題共5小題，每小題4，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）（多選）16．（4分）Y、Sc（Y1/NC，Sc1/NC）單原子催化劑可用于常溫常壓下的電化學(xué)催化氫氣還原氮氣的反應(yīng)。反應(yīng)歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說法錯誤的是（）A．相同條件下，兩種催化反應(yīng)的歷程不同，但焓變相同 B．將催化劑的尺寸處理成納米級顆粒可提高氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率 C．使用Sc1/NC單原子催化劑的反應(yīng)歷程中，決速步為*N2+H→*NNH D．升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率【分析】A．由圖可知，相同條件下，兩種催化反應(yīng)的歷程不同，但反應(yīng)物總能量和生成物總能量相同；B．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；C．決速步為活化能最大的步驟；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動。【解答】解：A．由圖可知，兩種催化反應(yīng)的歷程不同，則焓變相同；B．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．由圖可知，N2+H→*NNH活化能最大，則該步驟為決速步；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動，則升高溫度不一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率；故選：BD。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對平衡的影響為本題解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。17．（4分）研究人員設(shè)計了一種新的電解HCl回收Cl2的工藝，如圖所示（兩電極材料均為碳電極），下列說法正確的是（）A．每生成1molCl2需要消耗氧氣11.2L B．陽極的電極反應(yīng)為：Fe2+﹣e﹣═Fe3+ C．該工藝的總反應(yīng)方程式為：4HCl+O22Cl2+2H2O D．Fe2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用【分析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，每生成2molCl2需要消耗1molO2計算；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl轉(zhuǎn)化為Cl2；C．反應(yīng)過程中，F(xiàn)e3+與Fe2+間是循環(huán)轉(zhuǎn)化的，整個過程是HCl與O2的反應(yīng)，生成Cl2和H2O；D．連接電源的電極上，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。【解答】解：A．每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molCl3需要消耗1molO2，那每生成3molCl2需要消耗0.7mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.5mol＝11.2L，所以每生成1molCl6需要消耗氧氣不一定為11.2L，故A錯誤；B．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)2，H+向陰極移動，所以陽極的電極反應(yīng)為：2HCl（g）﹣2e﹣═Cl2（g）+6H+，故B錯誤；C．反應(yīng)過程中3+與Fe2+間是循環(huán)轉(zhuǎn)化的，整個過程是HCl與O7的反應(yīng)，生成Cl2和H2O，所以該工藝的總反應(yīng)式為4HCl+O22Cl2+2H2O，故C正確；D．連接電源的電極上2+轉(zhuǎn)化為Fe2+，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e3+與Fe4+間是循環(huán)轉(zhuǎn)化的，F(xiàn)e2+在反應(yīng)中生成為中間產(chǎn)物，所以Fe3+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了電解原理的應(yīng)用，明確電解池的工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電極的判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。18．（4分）T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）（s）ΔH＜0，按照不同配比充入A、B（實線）所示，下列判斷正確的是（）A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4 B．若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃ C．T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài) D．T℃時，c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行【分析】A．K＝，以a點數(shù)據(jù)計算；B．若c點為平衡點，比較此時的化學(xué)平衡常數(shù)K與原平衡常數(shù)K，得出平衡移動的方向；C．由圖可知，曲線ab上的點均為平衡狀態(tài)；D．T℃時，c點沒有達(dá)到平衡，比較Q＝與K值的大小，得出反應(yīng)進(jìn)行的方向。【解答】解：A．K＝＝＝；B．若c點為平衡點，說明平衡逆向移動，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃；C．由圖可知，直線cd上的點不均為平衡狀態(tài)；D．T℃時，Q＝，說明反應(yīng)正向移動；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握溫度對平衡的影響、平衡移動、濃度商的運用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。（多選）19．（4分）常溫下，將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．曲線M表示pH與的關(guān)系 B． C．圖中a點對應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（H2A）+2c（A2﹣） D．pH＝5的溶液中：c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【分析】H2A存在兩步電離，a點得到Ka1（H2A）＝＝c（H+）＝10﹣2.6，b點得到Ka2（H2A）＝═c（H+）＝10﹣6.6，曲線M表示pH與lg，＝，pH＝5時，代入電離平衡常數(shù)，比較離子濃度大小。【解答】解：A．當(dāng)縱坐標(biāo)為0時，H2A以第一步電離為主，且Ka2＞Ka2，因此lg＝7或＝2，則其pH值小的關(guān)系；B．由a點可得到Ka1（H5A）＝＝c（H+）＝10﹣2.6，b點得到Ka2（H2A）＝═c（H+）＝10﹣6.6，因此＝＝＝104，故B正確；C．根據(jù)圖中信息得到a點﹣）＝c（H6A），電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），又因a點溶液顯酸性c（H+）＞c（OH﹣），得到溶液中：c（Na+）＜c（HA﹣）+5（A2﹣）＝c（H2A）+2（A2﹣），故C錯誤；D．pH＝5的溶液中Ka6（H2A）＝＝10﹣5.6，則＝，可得c（HA﹣）＞c（H2A），Ka8（H2A）＝═c（H+）＝10﹣3.6，則＝，可得c（HA﹣）＞c（A2﹣），同理4（H2A）?Ka2（H2A）＝10﹣2.6×10﹣8.6，則＝，即c（A5﹣）＞c（H2A），故c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H8A），故D錯誤；故選：CD。【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電離平衡和影響電離平衡的因素、有關(guān)電離常數(shù)的計算、物料守恒、電荷守恒的應(yīng)用等，題目中等難度。20．（4分）某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol?L﹣1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol?L﹣1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc（Cu2+）和﹣lgc（Zn2+）與Na2S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示[已知：Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），lg3≈0.5]。下列說法正確的是（）A．溶液pH：a＞b＞e B．a(chǎn)點的ZnCl2溶液中：c（Cl﹣）＜2[c（Zn2+）+c（H+）] C．a(chǎn)﹣b﹣e為滴定CuCl2溶液的曲線 D．d點縱坐標(biāo)約為34.9【分析】A．某溫度下，分別向10mL濃度均為0.1mol/L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解程度減小、溶液pH增大，反應(yīng)后加入的硫化鈉溶液顯堿性；B．ZnCl2溶液中存在電荷守恒關(guān)系為c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝2c（Zn2+）+c（H+）；C．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），滴加0.1mol/L的Na2S溶液使溶液中c（S2﹣）相同時，溶液中c（Zn2+）＞c（Cu2+），結(jié)合﹣1gc（Cu2+）和﹣lgc（Zn2+）大小分析判斷；D．c點時銅離子全部沉淀，Ksp（CuS）＝10﹣17.7×10﹣17.7＝10﹣35.4，d點加入20ml0.1mol/LNa2S溶液，溶液中硫離子濃度c（S2﹣）＝mol/L≈0.033mol/L，結(jié)合溶度積常數(shù)計算判斷。【解答】解：A．某溫度下2和ZnCl2溶液中滴加4.1mol/L的Na2S溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫化銅和硫化鋅，鋅離子濃度減小，硫化鈉溶液顯堿性，故A錯誤；B．a(chǎn)點的ZnCl3溶液中電荷守恒為c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝2c（Zn2+）+c（H+），即c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（H+）＝6c（Cu2+）+2c（H+），則c（Cl﹣）＜2[c（Cu2+）+c（H+），故B正確；C．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），滴加Na2S溶液使溶液中c（S6﹣）相同時，溶液中c（Zn2+）＞c（Cu2+）、﹣7gc（Cu2+）＞﹣lgc（Zn2+），由于d點數(shù)值大2溶液的曲線，即a﹣b﹣e為滴定ZnCl2溶液的曲線，故C錯誤；D．Ksp（CuS）＝10﹣17.7×10﹣17.3＝10﹣35.4，d點加入20ml0.6mol/LNa2S溶液，溶液中硫離子濃度c（S2﹣）＝mol/L≈0.033mol/L2+）＝mol/L＝3×10﹣34.8mol/L，所以﹣lgc（Cu2+）＝﹣lg3×10﹣34.2＝34.4﹣lg3＝34.5﹣0.5＝33.2，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查沉淀溶解平衡、溶度積常數(shù)Ksp的計算、平衡圖象分析等知識，為高頻考點，側(cè)重分析能力、計算能力與運用能力的考查，把握Ksp的計算、圖象中溶解平衡點為解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解原理和守恒關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等。三、非選擇題（本題共4小題，共50分）21．（12分）X、Y、Z、W、Q五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)X原子價電子排布式為nsnnpn；基態(tài)Z原子核外電子有三個能級，p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等；W是第三周期電負(fù)性最大的元素（1）W核外電子運動狀態(tài)共有17種。（2）陰離子YZ3﹣、WZ3﹣的空間構(gòu)型分別是平面三角形、三角錐。（3）基態(tài)Q原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N，Q2+的價電子排布式為3d6，Q在周期表中的位置是d區(qū)。（4）（XY）2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4。（5）Y與W可形成化合物YW3。資料顯示：Y元素電負(fù)性略大于W；YW3可溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。試判斷YW3可能的水解產(chǎn)物為NH3和HClO（寫化學(xué)式）。【分析】基態(tài)X原子價電子排布式為nsnnpn，依據(jù)電子排布的規(guī)律，n＝2，基態(tài)X原子是原子序數(shù)為6的C元素。基態(tài)Z原子核外電子有三個能級，p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，Z是原子序數(shù)為8的O元素。X、Y、ZW原子序數(shù)依次增大，則Y是N元素。W是第三周期電負(fù)性最大的元素且同周期元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，W是Cl元素。基態(tài)Q原子有四個未成對電子，Q是Fe元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】解：（1）W是Cl元素，原子核外有17個電子，故答案為：17；（2）NO的價層電子對數(shù)為eqIda5f9519a9226bb167892bc0023e8012e，所以NO，ClO（7+1﹣3×2）＝4，其中一個雜化軌道被一對孤對電子占據(jù)空間構(gòu)型為三角錐，故答案為：平面三角形；三角錐；（3）基態(tài)Fe原子的核外電子排布是1s24s22p33s25p63d34s2，核外電子占據(jù)最高能層是第四層，符號是N7+的價電子排布式為3d6，在周期表中的位置是第四周期第VIII族，d區(qū)，故答案為：N；7d6；d；（4）X與Y分別是C和N元素，（CN）2分子中各原子都滿足最外層7電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為，所有的共價單鍵是σ鍵，共價三鍵有一個是σ鍵兩個是π鍵，故答案為：3：4；（5）NCl4的水解方程式：NCl3+3H8O＝NH3+3HClO，水解產(chǎn)物是NH6和HClO，故答案為：NH3和HClO。【點評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握電子排布、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。22．（16分）合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰（主要成分為ZnO2、Fe2O3）為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖1：已知：①“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為可溶性[Zn（NH3）4]2+離子，CuO轉(zhuǎn)化為可溶性[Cu（NH3）4]2+離子；②常溫下，Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5Ka1（H2CO3）＝4.2×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11。回答下列問題：（1）Mn在周期表中的位置為第四周期VIIB族，其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為。（2）NH4HCO3所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C＞H，“浸取”時加入的NH4HCO3溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（3）“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為Zn+[Cu（NH3）4]2+＝Cu+[Zn（NH3）4]2+；“冷凝吸收”過程中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+CO2＝NH4++HCO3﹣。（4）常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖2，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn（OH）4]2﹣物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（假設(shè)Zn2+離子濃度≤10﹣5mol?L﹣1時，Zn2+離子已沉淀完全）。從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp＝10﹣17，某廢液中含Zn2+離子，為沉淀Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是8～12。（5）高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS＝Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖3（圖中X、Y為電極，LiPF6?SO（CH3）2為電解質(zhì)）。①中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是NaCl（填化學(xué)式）。②陽極的電極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑。【分析】向鋼鐵廠煙灰（主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3）中加入NH4HCO3和氨水，其中MnO2、Fe2O3不參與反應(yīng)，ZnO和CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+、[Cu（NH3）4]2+，過濾，濾渣①為MnO2、Fe2O3；加入過量鋅粉，除去銅元素，得到[Zn（NH3）]4（HCO3）2溶液；蒸氨沉鋅得到Zn（OH）2?ZnCO3和氨氣，氨氣用二氧化碳吸收，Zn（OH）2?ZnCO3高溫煅燒轉(zhuǎn)化為ZnO。【解答】解：（1）Mn元素原子序數(shù)為25，核外25個電子，其基態(tài)原子價電子軌道表示式為，故答案為：第四周期VIIB族；；（2）NH4HCO3中含有H、C、N、O四種元素，根據(jù)元素周期律，電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性：O＞N＞C＞Hb（NH4?H2O）＝1.4×10﹣5Ka1（H2CO3）＝4.8×10﹣7，電離程度：NH3?H5O＞H2CO3，所以水解程度：NH6+＜HCO3﹣，即NH4HCO4溶液呈堿性，故答案為：O＞N＞C＞H；堿性；（3）加入過量鋅粉，除去銅元素3）4]5+＝Cu+[Zn（NH3）4]5+，氨氣在二氧化碳作用下冷凝吸收，其反應(yīng)為NH3?H2O+CO4＝NH4++HCO3﹣，故答案為：Zn+[Cu（NH8）4]2+＝Cu+[Zn（NH6）4]2+；NH7?H2O+CO2＝NH5++HCO3﹣；（4）pH＝8時Zn3+沉淀完全，8≤pH＜122形式存在，pH＝12時8開始溶解，以[Zn（OH）4]2﹣形式存在；常溫下，c（OH﹣）＝10﹣8mol/L，Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2+）c2（OH﹣）＝10﹣5mol/L×（10﹣6mol/L）5＝10﹣17，綜上所述，沉淀Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是8～12，故答案為：10﹣17；3～12；（5）①電解含鎳酸性廢水回收Ni，則鍍鎳鐵棒作為陰極﹣＝Ni2+；碳棒作陽極，電解反應(yīng)為4OH﹣﹣5e﹣＝2H2O+O3↑，a室中氫氧根離子濃度降低+透過陽離子交換膜，向B室移動﹣透過陰離子交換膜，向b室移動，為NaCl溶液，故答案為：NaCl；②碳棒作陽極，電解反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣＝8H2O+O2↑，故答案為：5OH﹣﹣4e﹣＝2H5O+O2↑。【點評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識的掌握情況，試題難度中等。23．（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：（ⅰ）當(dāng)溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為NaHCO3，晶體A能夠析出的原因是在相同的溫度下，碳酸氫鈉的溶解度較小，所以實驗中只析出NaHCO3