河北省唐山市第一職業高級中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就可以鑒別乙酸、乙醛、乙醇，這種試劑是A．NaOH溶液

B．新制的Cu(OH)2

C．石蕊試液D．Na2CO3溶液參考答案：B略2.MnO2的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是

(

)A．①、②、③三個反應中Mn02均作氧化劑B．足量Mn02與2L10mol／l、HCl共熱，可生成5molC12C．反應②若生成1molAl203，則反應過程中轉移12mol電子·D．反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1參考答案：D略3.已烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下，下列有關敘述中不正確的是

A．難溶于水，易溶于有機溶劑B．可與NaOH和Na2CO3發生反應C．1mol該有機物可以與6molBr2發生反應D．該有機物分子中，可能有18個碳原子共平面參考答案：C略4.單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如下，下列說法正確的是

A．S(s，單斜)=S(s，正交)

△H=+0．33kJ·mol-1B．正交硫比單斜硫穩定C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂lmolO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297．16kJ參考答案：B略5.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是：A．充電時陽極反應：Ni(OH)2—e—+OH—==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH—向正極移動參考答案：A 6.針對下圖所示乙醇分子結構，下述關于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是

A.與金屬鈉反應時，①鍵斷裂

B.與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂

C.與醋酸、濃硫酸共熱時，②鍵斷裂D.在Ag催化下與O2反應時，①、③鍵斷裂參考答案：C略7.下列說法正確的是()A．在常溫下，鋁不能與氧氣反應

B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鐵粉與鹽酸反應生成氫氣

D．銅不能與酸反應參考答案：C8.下列物質在空氣里完全燃燒,生成二氧化碳和水的物質的量之比為1:1的有A．乙烯B．乙炔C．乙醇

D．乙醛參考答案：AD9.化學知識在生產、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是（）A． 用植物秸稈、動物糞便等生產的沼氣是一種清潔的能源B． 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C． 海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化D． 研制開發燃料電池汽車，可有效降低機動車尾氣污染參考答案：C考點： 常見的能量轉化形式．分析：A．沼氣的主要成分為甲烷；B．可充電電池屬于二次電池；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化學煙霧發生的主要原因．解答：解：A．沼氣的主要成分為甲烷，甲烷是清潔能源，故A正確；B．可充電電池屬于二次電池，故B正確；C．向海水中加凈水劑明礬可除去海水中的懸浮物，但不能使海水淡化，應用蒸餾法淡化海水，故C錯誤；D．機動車尾氣中含有氮氧化物，是光化學煙霧發生的主要原因，開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，可有效防治光化學煙霧的發生，故D正確．故選C．點評： 本題考查化學知識在生產、生活中有著廣泛的應用，題目難度不大，注意明礬凈水原理．10.反應：①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

②2HI（g）?H2（g）+I2（g）③2NO2（g）?N2O4（g）在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%．若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（）A．均不變

B．①增大，②不變，③減少C．①減少，②不變，③增大

D．均增大參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．專題：化學平衡專題．分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據壓強對化學平衡的影響進行分析解答．解答：解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，①該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減小；②該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變；③該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，故選C．點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，利用等效平衡把改變物質的濃度轉化為壓強，根據壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．11.根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（

）A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（

）A．Q2＋＋2e－→Q

B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S

D．T3＋＋3e－→T

E．U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（

）A．QCl2

B．RCl

C．SCl3

D．TCl

E．UCl4（4）S元素最可能是（

）A．S區元素

B．稀有氣體元素

C．p區元素

D．準金屬

E．d區元素

（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（

）A．硼（1s22s22p1）

B．鈹（1s22s2）

C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1）E．氦（1s2）參考答案：

（1）

e

，（2）

d

，（3）be

，（4）

a

，（5）

d

，

略12.下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是：A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽

C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗參考答案：A略13.苯酚沾在皮膚上，正確的處理方法是A、酒精洗滌

B、水洗

C、氫氧化鈉溶液洗滌

D、滴加溴水參考答案：A14.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大Ｂ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大參考答案：B略15.用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是

A．溴苯中的溴（KI溶液）

B．溴乙烷中的乙醇（水）C．甲苯中的苯（酸性KMnO4溶液）

D．苯中的苯酚（Br2水）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2mo1/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL。（1）請完成滴定過程中發生的離子方程式：

Fe2＋＋

MnO4－＋（

）=

Mn2＋＋

Fe3＋＋

H2O（2）本實驗的指示劑

。A、酚酞

B、甲基橙

C、石蕊

D、不需要（3）KMnO4溶液置于

（酸式、堿式）滴定管中（4）終點顏色的變化:

。（5）產品中Fe2+的質量分數為

。參考答案：（1）請完成滴定過程中發生的離子方程式：5Fe2＋＋1MnO4－＋（8H+

）=

1Mn2＋＋

5Fe3＋＋

4H2O（2）

D

。（3）

酸式

（4）終點顏色的變化:溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色。(5）產品中Fe2+的質量分數為14%

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：⑴W元素原子的L層電子排布式為

▲

，W3分子的空間構型為

▲

；⑵化合物M的化學式為

▲

，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是

▲

；⑶將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為

▲

；⑷X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=

▲

。

參考答案：⑴2s22p4

V形⑵MgO離子電荷多，晶格能大⑶120°⑷3:1:1

略18.（1）根據系統命名法命名下列有機物①

②

（2）有下列各組物質：A．C60與金剛石

B．H和D

①

組兩物質互為同位素。

②

組兩物質互為同素異形體。③

組兩物質互為同系物。

④

組兩物質互為同分異構體。

參考答案：（1）①2,5―二甲基―3―乙基己烷

②2―乙基―1,3―丁二醇（2）①B

②A

③C

④D

略19.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/LxLB溶液、0.001mol/LyLD溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式y<x；②濃度均為0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E③濃度均為0.1mol/LC和D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）C是

溶液，D是

溶液。（2）用水稀釋0.1mol/LB溶液時，溶液中隨水量的增加而減小的是

。

a．

b．

c．c(H+)·c(OH-)

d．n(OH-)

（3）等pH、等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同。則

（填化學式）溶液中鋅粉有剩余。（4）常溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶