廣東省湛江市第十四中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律對科學技術有指導作用。下列說法中不正確的是A.在元素周期表左下方區域的金屬元素中尋找半導體材料B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法參考答案：A試題分析：A．在元素周期表金屬與非金屬的交界線處尋找半導體材料，A錯誤；B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農藥，B正確；C．在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D．在周期表一定區域內尋找元素、發現物質的新用途是一種相當有效的方法，D正確。故答案A。2.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數比K層多1。下列說法中正確的是（

）A.最簡單氣態氫化物的沸點：X<WB.Y、Z、W最高價氧化物對應的水化物相互之間可發生反應C.W氧化物對應的水化物是一種強酸D.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：W＞R參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是次外層的3倍，則X含有2個電子層，最外層含有6個電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數比K層多1，則Z為Al元素，據此解答。【詳解】根據分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點較高，A錯誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強堿，H2SO4是強酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發生反應，B正確；C.S的氧化物對應的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡單氫化物的穩定性：W＜R，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查原子結構與元素性質及元素周期律的關系的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，該題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力。

3.下列說法中不正確的是

（）A．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2

LB．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質量（以g/mol為單位）與6.02×1023個磷酸分子的質量（以g為單位）在數值上相等參考答案：A略4.某反應的△H=+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是(

)

A．正反應活化能小于100kJ·mol-1

B．逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1

C．正反應活化能等于100kJ·mol-1

D．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1參考答案：D略5.下列溶液中c(Cl－)最大的是A.400mL0.5mol/L

BaCl2溶液B.200mL0.5mol/L

MgCl2溶液C.300mL1

mol/L

NaCl溶液D.100mL0.5mol/L

AlCl3溶液參考答案：D【詳解】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。6.下列反應中，水作氧化劑的是（）A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O═H2SO4參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】屬于氧化還原反應，應存在元素化合價的升降，但水作氧化劑，說明水中的H元素的化合價降低，據此判斷．【解答】解：A．C+H2OCO+H2，水中的H元素的化合價降低作氧化劑，故A正確；B．H2+CuOCu+H2O，水為生成物，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，屬于氧化還原反應，反應中Cl2自身發生氧化還原反應，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；D．SO3+H2O═H2SO4，元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．故選：A．7.下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是A．鐵

B．銅

C．陶瓷

D．鋁參考答案：B略8.酸堿質子理論認為：凡是能夠給出質子（H+）d的物質都是酸、凡是能夠接受質子的物質都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略9.如圖為番茄電池，下列說法正確的是(

)A．一段時間后，鋅片質量會變小[B．銅電極附近會出現藍色C．電子由銅通過導線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極參考答案：A略10.某元素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是A．不能由此確定該元素的原子量

B．這種元素的原子量為m+nC．若碳原子質量為ωg，此原子的質量為(m+n)ωD.核內中子的總質量小于質子的總質量參考答案：A11.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是

A．容量瓶事先未干燥

B．定容時觀察液面俯視

C．未用蒸餾水洗滌燒杯

D．定容后，搖勻時有少量液體流出參考答案：C12.下列各組氣態氫化物的穩定性按由強到弱的順序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：CA錯誤，HI不如HCl穩定B錯誤，HCl最穩定C正確，半徑越小，其氫化物越穩定D錯誤，P元素的半徑最大，所以PH3最不穩定13.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是（）A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麥參考答案：C考點：葡萄糖的性質和用途；蔗糖、麥芽糖簡介；淀粉的性質和用途．專題：糖類與蛋白質專題．分析：淀粉和纖維素是多糖，油脂不是糖類．解答：解：A．棉花的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故A錯誤；B．木材的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故B錯誤；C．豆油的主要成分是油脂，不屬于糖類，故C正確；D．小麥的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，故D錯誤．故選C．點評：本題考查糖類的定義，難度不大，學生應熟悉常見的營養物質，了解糖類的組成和分類即可解答．14.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.標準狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個分子

C.在標準狀況下,體積為22.4L的物質都是1molD.在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B15.在我國許多地區已發生過誤食亞硝酸中毒事件。人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽則導致血紅蛋白中Fe2+轉化為高價鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C（Vc）可解除亞硝酸鹽中毒。以下說法正確的是

A．Vc將Fe3+還原為Fe2+

B．Vc解毒未發生氧化還原反應

C．亞硝酸鹽是還原劑

D．Vc是氧化劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質碘(I2)，他們設計了如下實驗：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(I2)，反應的離子方程式為_____________________（2）要將此反應后的溶液中的碘單質分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)A.鹽酸

B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液

D.酒精該分離方法稱為___________。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸餾

①溫度計水銀球不應插入溶液中，(應在蒸餾燒瓶支管口)

冷凝水方向錯(應該下進上出)

②蒸餾燒瓶

冷凝管

(4)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易

裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同。回答下列問題：（1）

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

（2）

該裝置中使用的玻璃管較長，其作用是

（3）

燒杯中還應該加入的物質是

參考答案：（1）

（2）

（3）略18.Fe(OH)3膠體的制備:將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5～6滴飽和

,繼續煮沸至溶液呈

,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體.反應的化學方程式:

。參考答案：

FeCl3溶液

紅褐色

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（膠體）+3HCl

略19.（1）氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用KOH做電解質）和酸性（用硫酸做電解質）燃料電池。如果是酸