黑龍江省哈爾濱市第一四八中學高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

(

)A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A略2.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是（

）A．檢驗C2H5Br中含Br元素時，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C．鑒定待測溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化D．鑒別溶液中是否含有SO42-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化參考答案：D略3.關于原電池的說法，正確的是A．在正極上發生氧化反應B．某電極上有氫氣產生，則此電極為正極C．在外電路上電子流出的為正極D．在負極上發生還原反應參考答案：B略4.在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉。發現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。則下列說法錯誤的是A．導致易拉罐變癟的反應是：CO2+2OH-=CO32-+H2OB．導致易拉罐又鼓起來的反應是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．反應結束后，溶液中的離子濃度關系是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(AlO2-)+c(CO32-)D．如果將CO2換為NH-3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象參考答案：C5.形成節約能源和保護生態環境的產業結構是人類與自然和諧發展的重要保證，你認為下列行為中有悖于這一保證的是

()A．開發太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技術，提高產量以滿足工業生產的快速發展C．在農村推廣使用沼氣D．減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環再生參考答案：B略6.如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是()A．Fe比Pb活潑，始終作負極B．Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解C．電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3D．利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想參考答案：D開始時，電解質溶液是濃HNO3，Fe在濃HNO3中鈍化，所以開始時Pb是負極：Pb－2e－===Pb2＋；隨著反應的進行，濃HNO3變成稀HNO3，Fe變為原電池的負極：Fe－2e－===Fe2＋。由于最終Fe有剩余，所以不會生成Fe(NO3)3。根據Pb與濃HNO3反應：Pb＋4HNO3(濃)===Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，過量的Fe與稀HNO3發生反應：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可知反應產生了有害氣體NO2、NO，會污染環境，不符合“綠色化學”思想。故選D。7.皮膚上若沾有少量的苯酚，正確的處理方法是

（

）A．用70℃熱水洗

B．用酒精洗

C．用稀NaOH溶液洗

D．不必沖洗參考答案：B略8.已知0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關系正確的A．c

(CH3COO-)＞c

(Na+)

B．c

(Na+)+

c

(H+)=c

(OH-)+c

(CH3COOH)+c

(CH3COO-)C．c

(CH3COOH)＞c

(CH3COO-)

D．c

(CH3COOH)+c

(CH3COO-)=0.02mol·L-1參考答案：A略9.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結構可表示如下：以上四種信息素中互為同分異構體的是

(

)

A．①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④參考答案：C10.下列物質的性質或用途中，與鹽類的水解無關的是（）A．氯化銨溶液可用于除鐵銹 B．明礬可用于凈水C．熱的純堿溶液可用于去除油污

D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析參考答案：D考點：鹽類水解的應用．.專題：鹽類的水解專題．分析：在溶液的配制、保存、制備、溶解、鑒別等角度常?？紤]鹽類的水解等因素，結合物質的性質以及題目選項解答該題．解答：解：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，可用于除銹，故A不選；B．KAl（SO4）2?12H2O可水解生成氫氧化鋁膠體，具有較強的吸附性，可用于凈水，故B不選；C．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，油污在堿性條件下水解較完全，可用于油污的清洗，故C不選；D．飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質鹽析，是由于蛋白質在鹽溶液中的溶解度減小，與水解無關，故D選．故選D．點評：本題考查鹽類的水解，側重于應用的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質與用途的關系，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．11.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是（

）①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性；②用苯酚對食物進行消毒是國家允許的；③米酒變酸的過程發生了氧化反應；④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質；⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水。A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：A試題分析：①人的皮膚是蛋白質，蛋白質在強紫外線的照射下會變性，故①正確；②苯酚有毒，用苯酚消毒食物對人體有害，故②錯誤；③米酒變酸的過程中存在醇的氧化，發生了氧化反應，故③正確；④棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白質，故④正確；⑤小蘇打或稀氨水可以和甲酸發生反應，可以用涂抹小蘇打或稀氨水來緩解蜂蟻叮咬，故⑤正確；故選A。12.若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如右），則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍C．b極發生氧化反應

D．a極是銅棒參考答案：A13.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是(

)

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②① Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．⑤①②④③參考答案：A略14.酯化反應是有機化學中一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是（

）A．酯化反應的產物只有酯

B．濃硫酸可做酯化反應的催化劑C．酯化反應是有限度的

D．酯化反應可看成取代反應的一種參考答案：A略15.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結構簡式如圖所示，下列對氧氟沙星敘述錯誤的是A、能發生加成、取代反應

B、能發生還原、酯化反應C、分子內共有19個氫原子

D、分子內共平面的碳原子多于6個參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。高考資源網步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內滴加完后，用氨水調節溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾、洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產品(MgCO3·nH2On＝1～5)。回答下列問題：步驟3中加氨水后的離子方程式

▲

。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，反應后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次。①圖中氣球的作用是

▲

。②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是

▲

。③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應選用

▲

為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會

▲

（填“偏大”“偏小”“無影響”）④設3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應產生的CO2平均值為amol，則n值為

▲

(用含a的表達式表示)。(3)稱取100g上述晶須產品進行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝

▲(選填1、2、3、4、5)。參考答案：(1)NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O(2)①暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩定②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

③甲基橙，偏大

④(1－84a)/18a

(3)1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.若元素原子的最外電子層只有一個電子，該電子的電子層數n＝4。請回答下列問題：(1)符合上述條件的元素共有________種。(2)在符合上述條件的元素中，原子序數最小的在周期表的________區(用符號填空)，原子序數最大的在周期表的第________周期、________族。(3)過渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2+顯粉紅色。據此判斷，[Mn(H2O)6]2+

顏色(填“無”或“有”)。（4）符合上述條件的元素中，原子序數最大、且與水分子形成的配合物有顏色的簡單離子的符號為

。參考答案：(1)3

(2)s

4

ⅠB(3)有

（4）Cu2+

略18.(9分)以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可．請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉化為__________(填化學式)而除去．(2)①中加入的試劑應該選擇_____為宜，其原因是________________________．(3)②中除去Fe3＋所發生的總反應的離子方程式為___________________．(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是______(填字母)．

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在參考答案：(9分)(1)Fe(OH)3(1分)(2)氨水(1分)不會引入新的雜質(1分)

(3)2Fe3＋＋3Mg(O