第1章原子結構與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應用第1課時認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律主講教師：工作單位：普通高中課程標準實驗教科書化學2（必修）【學習目標】1.掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋；2.培養(yǎng)實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；【學習重難點】

同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

重難點：氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表在第三周期中，單質(zhì)的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，

NH3比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3

H2S>H2O，根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。P25[歷史回眸]偉大的化學家----門捷列夫

1875年9月20日，在德國科學院的例會上法國化學家伍爾茲讀了一封他的學生布瓦德博朗的來信：“1875年8月27日，夜間3時至4時，我在利牛斯山皮埃爾菲特礦山所產(chǎn)的閃鋅礦中發(fā)現(xiàn)了一種新元素……”為了紀念他的祖國，便以法國的古名——高盧來命名這種新元素。中文名字為“鎵”。不久布瓦德博朗發(fā)表了論文，講述了自己發(fā)現(xiàn)新元素鎵的經(jīng)過，并論述了鎵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。門捷列夫的預言

之后，布瓦德博朗收到一封來信，信中寫道：“鎵就是我四年前預言的“類鋁”……比重一項，跟我的預言相差比較大，我的預言是鎵的比重為59——60，您預測的結果是47。建議您再查一查，最好重新測定一下比重，我認為，這是由于您手中的鎵不夠純凈所導致的……信尾署名門捷列夫。布瓦德博朗感到奇怪，當時世界上只有他的實驗室里有一塊一毫克的鎵，這個寫信的人怎么會未卜先知。布瓦德博朗重新提純金屬鎵，再次測定鎵的比重。果真，比重59.4，恰恰是門捷列夫預言的50——60之間。探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（以第3周期元素為例）探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.第3周期元素原子的核外電子排布(電子層數(shù)、最外層電子數(shù))、原子半徑是如何遞變的？『交流研討』第3周期主族元素從Na→Cl

，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增加，最外層電子數(shù)由1→7，原子半徑逐漸減小。2.嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第3周期主族元素原子失電子或得電子能力的相對強弱?！航涣餮杏憽籒aMgAlSiPSCl預測失電子能力減弱，得電子能力增強【探究一】

如何判斷Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力的相對強弱？閱讀：P21方法導引方法導引元素原子失電子能力強弱判斷依據(jù)：②元素單質(zhì)與酸反應置換出氫的難易程度①元素單質(zhì)與水反應置換出氫的難易程度③元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱實驗探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：鈉、鎂條和鋁條，酚酞溶液，鹽酸（1mol/L）（或稀硫酸），NaOH溶液，MgCl2溶液，

Al2(SO4)3溶液，蒸餾水。儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾、小刀、濾紙。

方案模板取……加入……操作……預測的現(xiàn)象……（1）向試管中加少量蒸餾水→切一小塊鈉投入水中→迅速蓋上玻璃片→觀察現(xiàn)象→滴加酚酞觀察現(xiàn)象（2）向試管中加入打磨掉表面氧化膜的鎂條→加2滴管蒸餾水→觀察現(xiàn)象→再加熱煮沸，觀察現(xiàn)象向2支試管中分別加打磨掉表面氧化膜的鎂條和鋁片→加2滴管鹽酸（稀硫酸）→觀察現(xiàn)象向2支試管中分別加1~2滴管氯化鎂和硫酸鋁溶液→分別逐滴滴加NaOH溶液至過量→觀察現(xiàn)象實驗方案實驗1Na、Mg和水的反應實驗2Mg、Al和酸的反應實驗3最高價氧化物對應水化物堿性試劑的取用量不宜過多，（鈉取綠豆粒大小，鹽酸（稀硫酸）1-2滴管）；試管受熱時先均勻受熱，然后局部受熱，管口不要對著同學；鎂條和鋁條表面的氧化膜要打磨干凈；小組成員合理分工，指派一名語言組織能力和表達能力的強的同學進行實驗現(xiàn)象的描述與總結；時間大約為5min。注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在學案上。切記注意操作規(guī)范和操作安全！溫馨提示

結論：失電子能力:Na>Mg第一組實驗：Na、Mg與水反應實驗內(nèi)容現(xiàn)象

方程式

Na與水

Mg與水

劇烈反應，有大量氣泡與冷水無明顯現(xiàn)象，加熱反應劇烈

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△實驗內(nèi)容現(xiàn)象

方程式

Mg與鹽酸

Al與鹽酸

反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡反應較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡結論：失電子能力：Mg>AlMg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑第二組實驗：表面積相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應

實驗內(nèi)容現(xiàn)象

方程式

向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量結論：失電子能力：Mg>AlMgCl2

+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓

+3NaClAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]白色沉淀不溶解先有沉淀后溶解消失第三組實驗：最高價氧化物對應水化物的堿性比較元

素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應與冷水劇烈反應與冷水反應緩慢與熱水反應迅速鋁與熱水反應緩慢單質(zhì)與鹽酸反應

劇烈反應

較鎂慢最高價氧化物對應水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3堿

性強堿中強堿兩性氫氧化物結

論失電子能力：實驗現(xiàn)象與結論：Na>Mg>Al同周期從左往右失電子能力越來越弱！【探究二】

如何判斷Si、P、S、Cl四種元素原子得電子能力的相對強弱？閱讀：P22方法導引

元素原子得電子能力強弱判斷依據(jù)：方法導引1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應越容易進行，元素原子得電子的能力越強。2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。3、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。

14Si15P16S17Cl

最高價氧化物

最高價氧化物對應的水化物最高價含氧酸酸性強弱

單質(zhì)與H2反應條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結論Si、P、S、Cl元素原子得電子能力比較：SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫磷蒸汽，加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強P21-22閱讀探究Si<P<S<Cl得電子能力越來越強！原子序數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸減小元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強交流研討

其他周期元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)同樣的變化規(guī)律呢？如果是，請以第2周期為例，講一講它的變化規(guī)律。

同一周期（從左到右）最外層電子數(shù)

逐漸_______原子半徑逐漸________得、失電子能力失電子能力逐漸______得電子能力逐漸______金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應的難易程度由____到_____非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度由____到_____氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸_______最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸______酸性逐漸______同周期元素性