PAGE1PAGE浙江省新陣地教育聯盟2024屆第一次聯考高二化學試題卷命題：余姚中學陳巧萍、趙文孝審題：臨平中學張建海仙居中學彭婷校稿：呂欣考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；考試結束后，只需上交答題卷。4．可能用到的相對原子質量：H1Li7Be9C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列物質中可作耐高溫材料的酸性氧化物是（）A． B． C． D．2．黃鐵礦是重要的含硫礦物，下列說法不正確的是（）A．S元素位于周期表ⅥA族 B．基態原子的最高能層是M層C．一定條件下可被氧化 D．黃鐵礦是工業制備硫酸的主要原料3．下列化學用語表示正確的是（）A．的空間填充模型：B．基態氮原子價電子軌道表示式：C．的空間結構：（平面三角形）D．的形成過程：4．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是（）A．具有漂白性，可用作紙張漂白劑B．溶液顯堿性，可用作食用堿C．溶液顯酸性，可用作印刷電路板的腐蝕液D．易液化、液氨汽化時吸收大量的熱，液氨可用作制冷劑5．下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是（）A．在中燃燒發出藍色火焰B．濃硝酸見光或受熱易分解產生、和C．蒸干灼燒溶液，最終得到固體D．儲氫材料能夠大量吸收，并與結合成金屬氫化物6．關于反應，下列說法不正確的是（）A．還原產物只有B．氧化劑是和C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶6D．每消耗，反應轉移電子7．下列反應的離子方程式正確的是（）A．銀氨溶液中滴入過量的稀鹽酸：B．將少量氣體通入溶液中：C．含溶液中通入：D．將溶于氫碘酸中：8．下列說法不正確的是（）A．甘油醛是最簡單的醛糖B．纖維素可用于制造纖維素硝酸酯C．蛋白質是由多種氨基酸通過肽鍵等相互連接形成的一類生物大分子D．聚氯乙烯、聚酯纖維、順丁橡膠可通過加聚反應人工合成9．某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．分子中所有碳原子可能共平面B．該分子只存在雜化的碳原子C．該物質與足量溴水反應，最多可消耗D．該物質與足量溶液反應，最多可消耗10．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數依次增大。其中Y元素的原子最外層電子排布式，X、Z兩種元素基態原子p軌道有2個未成對電子，W元素的焰色為黃色，下列說法正確的是（）A．電負性： B．第一電離能：C．簡單離子半徑： D．Z與W的化合物中可能含有非極性共價鍵11．我國科研團隊借助氧化還原介質，將某鋰離子電池的放電電壓提高至以上，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．多孔碳電極上發生氧化反應B．負極反應：C．電極每減重，就有被固定D．電子會在介質內通過12．常溫下為黃色粘稠狀液體，其催化某反應的反應機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該過程中與結合能力的強弱： B．該催化循環中的配位數始終不變C．該反應消耗、產生 D．是離子化合物13．甘氨酸（）是人體必需氨基酸之一。在25℃時，、和的分布分數（例如）與溶液的關系曲線如下圖所示。其中曲線d是甘氨酸的溶解度隨變化的示意圖。下列說法不正確的是（）A．曲線c代表B．的平衡常數C．甘氨酸在時溶解度最低，其原因可能是甘氨酸以兩性離子的形態存在D．的溶液中14．乙醇在催化劑存在的條件下發生脫水反應，乙醇脫水涉及下列兩個反應之間的競爭，反應方程式如下，反應歷程與相對能量如圖所示。下列說法正確的是（）Ⅰ．Ⅱ．A．B．高溫有利于提高的產率C．比更穩定D．增大乙醇的濃度，可以增大活化分子百分數，提高化學反應速率15．常溫下，三種物質的與的關系如圖所示，已知：為陽離子濃度的負對數。，為陰離子濃度的負對數，，當離子濃度時認為其沉淀完全，下列說法不正確的是（）A．常溫下，溶度積：B．向O點對應的過飽和溶液中加水，可使該點移動至Z點C．常溫下，向均為和的混合溶液中加入溶液，當恰好完全沉淀時，溶液中D．常溫下的溶解度比小，所以更難溶于酸16．探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是（）實驗方案現象結論A將金屬鈉置于坩堝中燃燒，取燃燒后的少量固體粉末于試管中，加入蒸餾水有氣體生成該固體粉末一定為B將溶液加熱到40℃，用傳感器監測溶液變化溶液的逐漸減小隨溫度升高，逐漸增大，溶液中增大，減小C向溶液中加入等體積等濃度的溶液有白色沉淀生成結合的能力強于D測定中和熱時，將稀溶液緩慢倒入到盛有稀的內筒，攪拌使其充分混合，再蓋上杯蓋溫度差為中和反應放熱，將代入公式算得中和熱（）非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）鈹（）是一種重要的航空工業材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，請回答：（1）綠柱石是重要的含鍍礦物，其中含的綠柱石即為祖母綠。基態原子的簡化電子排布式為________，位于元素周期表的________區．（2）可以以單體，多聚體等形式存在。單體的VSEPR模型名稱為________，多聚體是所有原子均滿足穩定結構的一維鏈狀結構，中心原子的雜化方式是________．比較與的熔點大小，并說明理由：________．（3）C和形成的某化合物晶體的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為________．晶體中與C距離最近且相等的有________個。若該立方晶胞的邊長為，則密度為________，（阿伏伽德羅常數為）。18．（10分）鹽X由三種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗（所加試劑均足量）：請回答：（1）X的組成元素是________（寫元素符號），X的化學式是________．（2）寫出溶液A→B所發生的化學反應方程式________．（3）在堿性環境下，鹽X的酸根能與發生氧化還原反應，寫出相應的離子反應方程式：_____________．（4）設計實驗檢驗溶液C中的陽離子________________．19．（10分）甲烷重整是制備和的一種方法，其原理如下：主反應：Ⅰ．副反應：Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．（1）主反應的________（2）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的與T的關系如下圖所示，其中反應Ⅳ對應圖中的________（填a，b，c，d）其中：（3）若甲烷重整在恒溫恒容的體系中發生（考慮主反應與副反應），下列有關敘述正確的是________A．換成更高效的催化劑，可提高的平衡轉化率B．體系平衡后，升高溫度，反應Ⅰ正向移動，逆反應速率減小C．若不變，可以判斷反應Ⅰ已達平衡D．往重整體系中加入適量的，能減少積碳的生成（4）恒溫時，向恒壓密閉體系中充入和，假設只發生反應Ⅰ和Ⅱ，忽略反應Ⅲ和反應Ⅳ．達到平衡測得和物質的量為和，則反應Ⅰ的平衡常數________（用分壓代替物質的量濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）（5）甲烷重整反應中催化劑容易積碳和燒結，引起催化劑失活，某課題組研究不同反應物投料比以一定流速通過催化劑表面，當和1∶1.3兩種投料下，測得甲烷轉化率隨時間的變化曲線如圖1所示。只考慮反應Ⅰ和反應Ⅲ．①解釋兩條曲線隨時間均下降且1∶1.3投料比時轉化率高的原因________②請在圖2中畫出和1∶1.3條件下，的平衡轉化率隨溫度的變化曲線。20．（10分）重鉻酸鉀（）是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備。鉻鐵礦的主要成分為，還含有等雜質。制備流程如圖所示：已知：Ⅰ．步驟①中僅考慮作氧化劑、還原產物為；（Ⅱ）氧化成；反應有氣體生成。Ⅱ．堿性條件下，（Ⅵ）主要以形式存在，加入過量酸則發生如下反應：。Ⅲ．有關物質的溶解度如圖所示：（1）請寫出步驟①中與反應的化學反應方程式：_______________________．（2）下列有關說法不正確的是________．A．步驟①若在實驗室中進行可選擇陶瓷坩堝作反應容器B．濾渣2的主要成分是和含硅雜質C．步驟④調的試劑可選擇濃鹽酸D．步驟⑤的反應類型是復分解反應（3）向濾液3中加入適量的固體，經過一系列操作可得到較大顆粒的固體。從下列選項中選擇合適的操作補全步驟。向濾液3中加入適量的固體并溶解→（________）→（________）→（________）→用（________）洗滌→干燥操作：a．蒸發濃縮至表面出現品膜；b．蒸發結晶至大量晶體析出；c．過濾；d．趁熱過濾；e．置于冰水浴中使其結晶析出；f．靜置，使其緩慢結晶析出；g．用0℃冷水；h．用80℃熱水；（4）用滴定法測定產品中重鉻酸鉀的純甲，滴定時的離子方程式為。步驟Ⅰ：稱取重鉻酸鉀（，相對分子質量為294）試樣，用容量瓶配成一定濃度的溶液。步驟2：取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和足量溶液（還原產物為），置于暗處一段時間。步驟3：加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用標準溶液滴定，重復實驗，平均消耗標準液。①步驟3中滴定終點的現象是________．②測定產品中重鉻酸鉀的純度為________．③測定的產品純度比實際含量偏高，可能是由步驟2引起的，原因是________．21．（12分）舍曲林（Sertraline）可用于治療抑郁癥，其合成路線之一如下：已知：①②③（1）化合物B的官能團名稱是__________．（2）化合物C的結構簡式________．（3）下列說法正確的是________．A．化合物D的分子式為 B．F的結構中含有手性碳C．H→舍曲林