江蘇省無錫市厚橋中學2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.圖2所示的表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是A．原子半徑大小比較為A>B>C>D

B．生成的氫化物穩定性為A>B>C>D

C．A與C形成的陰離子可能有、

D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電參考答案：C略2.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒B．1molCu與足量的硫固體反應轉移的電子數為NAC．標準狀況下，2.24L三氧化硫所含分子數為0.1NA

D．只有在標準狀況下，NA個氧氣分子所占的體積才是22.4L參考答案：B略3.A．該能量轉化系統中的水可以循環使用

B．燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C．水電解系統中的陰極反應：2H++2e-＝H2↑D．燃料電池放電時的正極反應：O2+4e－+2H2O

＝4OH－參考答案：B略4.X、Y、Z、W

為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（

）A.反應①、②、③都屬于氧化還原反應

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C.Na

著火時，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應生成丁參考答案：C根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂。A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，選項A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項B正確；C.Na著火時，不可用二氧化碳撲滅，選項C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質的推斷，根據題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點燃反應生成碳和乙為氧化鎂，據此分析解答。5.根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是

A.

3-甲基-1,3-丁二烯

B.

2-羥基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

2-乙基戊烷D.CH3CH(NH-2)CH2COOH

3-氨基丁酸參考答案：D略6.工業中常用強堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3參考答案：A略7.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（

）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子

B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：C略1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1參考答案：D略9.化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（

）

A．福島核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同

B.“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

C．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

D．低碳生活注重節能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C略10.(08惠州調研)用Pt作電極，電解100mL0.4mol·Lˉ1NaCl的溶液和100mL0.1mol·Lˉ1的稀硫酸溶液，標準狀況下產生0.224LCl2時停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至室溫，所得溶液的pH為(設氣體產物全部逸出，電解后混合溶液的總體積為200mL)

A．5

B．6

C．7

D．13參考答案：答案：C11.下列說法錯誤的是（）A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D【考點】乙醇的化學性質；乙酸的化學性質．【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B．乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C．乙醇可以發生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D．酯化反應和皂化反應需要的條件不同，物質不同，二者不是互為逆反應．【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B．乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，故B正確；C．乙醇可以發生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應，故C正確；D．乙醇和乙酸之間發生酯化反應生成乙酸乙酯，皂化反應是在堿性條件下進行的水解反應生成高級脂肪酸鹽與水，與酯化反應的條件不同，物質不同，二者不互為逆反應，故D錯誤；故選D．12.Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有關該電池的下列說法中，正確的是（）A．Li﹣Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC．負極的電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS參考答案：B考點：電極反應和電池反應方程式；化學電源新型電池．.分析：Li和Al都屬于金屬，合金中Li較Al活潑，根據正極反應式知，原電池的電極材料Li﹣Al/FeS，判斷出負極材料為Li，發生反應為：Li﹣e﹣=Li+，又知該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以電池反應為：2Li+FeS=Li2S+Fe，充電時為電解池原理，陰極發生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都屬于金屬，所以Li﹣Al應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故A錯誤；B、根據正極反應2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe與負極反應2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反應的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正確；C、由正極反應式知負極應該是Li失去電子而不是Al，故C錯誤；D、充電時為電解池原理，陰極發生還原反應，正確的反應式是2Li++2e﹣=2Li，故D錯誤；故選：B．點評：本題涵蓋電解池和原電池的主體內容，涉及電極判斷與電極反應式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫．13.根據下列實驗操作和現象，得出的結論正確的是選項實驗操作現象結論A向c(Cu+)、c(Zn2+)相等的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液先生成黑色沉淀，后產生白色沉淀Ksp(CuS)>Ksp(ZnS)B向0.1mol/L的硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸產生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiC向某無色溶液中滴加新制氯水和CC14，振蕩、靜置下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D分別向盛有鋁片和銅片的兩支試管中滴加濃硝酸銅片與濃硝酸劇烈反應，鋁片無明顯現象金屬活動性:銅>鋁

參考答案：CA．滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續滴加Na2S溶液，又產生白色沉淀，Ksp小的先沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故A錯誤；B．由現象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無氧酸與含氧酸的強弱比較非金屬性，方案不合理，故B錯誤；C．氯水可氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層溶液顯紫色，可說明含有I-，故C正確；D.常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化，不能根據此現象判斷金屬活動性的強弱，應該用金屬與稀的非氧化性酸反應判斷，故D錯誤；故選C。點睛：本題的易錯點為D，根據金屬與酸反應判斷金屬活動性的強弱，指的是金屬與稀酸反應放出氫氣的難易程度，酸不能是氧化性酸。14.離子可在瓊脂中移動，某簡易電池如圖K3－21－2所示，放電時，下列說法錯誤的是()。圖K3－21－2A．鋅極上電極反應式為：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得電子被還原C．NH離子通過瓊脂向鋅極移動D．外線路中電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略15.用特殊方法把固體物質加工到納米級（1～100nm，1nm=10－9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是（）A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色粘稠狀液體或斜方型晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。②氣體B能使濕潤的紅色石蕊試劑變藍。回答下列問題：（1）氣體A的化學式為————————————————（2）電解時，發生反應的化學方程式為————————————————為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②————————————————（3）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為1:6混合在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為————————————————————————（4）化學實驗室制取氣體B的化學方程式為———————————————（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還除去水中的Fe2+和Mn2+.寫出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式（ClO2反應后的產物為ClO2-）：

———————————————

；——————————————參考答案：(1)H2

(2)

控制好反應溫度(3)

(4)(5)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為

▲

。⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發生倒吸，可以選用下列裝置中的

▲

。⑶樣品中(NH4)2CO3的質量分數是

▲

%（保留一位小數）。⑷當V[NaOH(aq)]=50mL時，生成NH3的質量為

▲

。參考答案：⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

⑵ABD⑶16.8⑷0.68g

略18.下面是以化合物1為原料合成一種香精（化合物VI）的合成路線，反應在一定條件下進行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑。回答下列問題：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100％，化合物Ⅰ的結構簡式為

。（2）化合物V中含有官能團的名稱

。1mol該物質完全燃燒需消耗

mol的O2。（3）化合物Ⅴ生成化合物VI的反應類型：________

（4）化合物Ⅵ的同分異構體中，與化合物V官能團種類相同且無支鏈的化合物有多種，寫出其中一種的結構簡式

。

（5）寫出化合物Ⅵ在一定條件下生成化合物VII的化學反應方程式：

。參考答案：略19.(15分)右圖中各物質均由常見元素(原子序數≤20)組成。已知A、B、K為單質，且在常溫下A和K為氣體，B