2023屆高考化學專項練習

1.【2022年山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為

主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH.高壓H2

硫化銅精礦一?浸取―>中和調pH—>過濾—>還原—>過濾

L4金屬M

固體X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fc(OH)3和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

2.【2022年6月浙江卷】關于化合物FeO(OCH3)的性質，下列推測不自理的是

A.與稀鹽酸反應生成Fed,、C&OH、H,0

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO,,H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與Si。?高溫反應能生成Fe2（SiC>3）3

3.【2022年1月浙江卷】下列說法正確的是

A.鐵與碘反應易生成碘化鐵

B.電解ZnSO4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSCh沉淀

4.【2022年湖南卷】為探究FeCl?的性質，進行了如下實驗（FeCl?和Na2sO,溶液濃度均為O.lmoLL」）。

實驗操作與現象

?在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2s0,溶液，變紅褐色；

②

再滴加他降仆上］溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加?滴FeC13溶液，變紅褐色；

③

將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe（CN）6］溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe*水解反應

B.實驗②說明Fe?+既發生了水解反應，又發生了還原反應

C.實驗③說明Fe3*發生了水解反應，但沒有發生還原反應

D.整個實驗說明SO；.對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

5.（2021?廣東真題）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環轉化關系

6.（2021.6?浙江真題）下列說法不乖頌的是

A.應避免鏤態氮肥與草木灰混合施用

B.工業上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

7.12020新課標II】北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽研，

烹膽機則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅下列有關敘述錯誤的是

A.膽機的化學式為CuSO4

B.膽研可作為濕法冶銅的原料

C.“熬之則成膽帆”是濃縮結晶過程

D.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”是發生了置換反應

8.12020江蘇】下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0mol.L」NaOH溶液反應生成NaAlCh

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應放出NO氣體

D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應生成FeSCM

9.（2019天津）下列有關金屬及其化合物的應用不自理的是

A.將廢鐵屑加入FeC%溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業

C.鹽堿地（含較多Na2c。3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoCL呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

10.（2014?全國高考真題）下列反應中，反應后固體物質增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazCh粉末

C.鋁與FezCh發生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

11.（2020?浙江高考真題）下列說法不正確的是（）

A.[CU（NH3）4]SO4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為FezO/nH?。

C.鈣單質可以從TiCL,中置換出Ti

D.可用H2還原MgO制備單質Mg

12.（2014?上海高考真題）用FeCL溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分

反應后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有CM+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

13.（2020?浙江高考真題）黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2（SO4）3^CuCl2,KI之中的幾種或全

部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物丫和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是（）

A.X中含KI,可能含有C11CI2

B.X中含有漂白粉和FeSC>4

C.X中含有C11CI2,丫中含有Fe(0H)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCb

14.(2020?全國高考真題)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色

來自孔雀石顏料(主要成分為CU(OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為CU(OH)2-2CUCO3)O

下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質量分數高于CU(OH)2-2CUCO3

15.(2019江蘇)下列有關化學反應的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發生鈍化B.MnCh和稀鹽酸反應制取CL

C.SO2與過量氨水反應生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取NazCh

16.(2019?海南高考真題)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真'’的記載，其中石膽是指()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

17.(2018海南卷)絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

18.(2018江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.NaHCO式s)-d>Na2co式s)憎和石[*?NaOH(aq)

B一產“aAl。,(⑷-Hex叫曲oH),(s)

C.AgNO式aq)■亞*[Ag(NHj):]*(aq)

八八N,、HCl(aq)“

DFe,Oj(s)-^Fe(s)——~~?FeCl3(aq)

19.【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

20.12015新課標I卷理綜化學】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴有氣體生成，溶液呈血紅

A.稀硝酸將Fe氧化為Fe3"

加KSCN溶液色

溶液變藍、有黑色固體出

B.將銅粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

現

用卅煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的

C.熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

鋁箔在酒精燈上加熱

D.將O.lmolLiMgSCU溶液滴入NaOH溶液先有白色沉淀生成后變為Cu(OH)2的溶度積比

至不再有沉淀產生，再滴加O..llmmoollLL淺淺藍藍色色沉沉淀淀MMgg（(OOHH）)22的的小小

￡ICu1S1SCO）4溶液

下列說法中不比現的是（）

A.I種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NC>2

B.H中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、II中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對HI中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

22.12015上海化學】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

23.（2012?江蘇高考真題）下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A.明機能水解生成A1（OH）3膠體，可用作凈水劑

B.FeCb溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅鐳干電池的負極材料

24、【2012年高考天津卷】下列單質或化合物性質的描述正確的是（）

A.NaHSCU水溶液顯中性

B.SiCh與酸、堿均不反應

C.NO?溶于水時發生氧化還原反應

D.Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCh和FeCh

25.【2015廣東理綜化學】下列實驗操作、現象和結論均正確的是（）

選項實驗操作現象結論

試管內壁都有水珠

A分別加熱Na2cCh和NaHCO3固體兩種物質均受熱分解

B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和浸水生成白色沉淀產物三浪苯酚不溶于水

向含「的無色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液變成藍

C氧化性：Cl>l2

水，再滴加淀粉溶液色2

向FeSCU溶液中先滴入KSCN溶液再滴加入H2O2后溶液變成血Fe?，既有氧化性又有還

D

加H2O2溶液紅色原性

26.【2015天津理綜化學】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+,無Fe?+

B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na*,無K+

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO?

27.【2022年1月浙江卷】化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如圖流程進行實驗:

請回答:

(1)組成X的元素有,X的化學式為。

(2)溶液C中溶質的成分是(用化學式表示)；根據CTD—E的現象，給出相應微粒與陽離子結合由

弱到強的排序。

(3)X與足量Na反應生成固體F的化學方程式是。

(4)設計實驗確定溶液G中陰離子。

1.【2022年山東卷】高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為

主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數據見下表。

硫酸溶液，高壓。2NH3高壓H2

硫化銅精礦一?浸取―>中和調pH―>過濾—>還原—>過濾fCu

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(0H)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

卜列說法錯誤的是

A.固體X主要成分是Fe(OH),和S；金屬M為Zn

B.浸取時，增大。2壓強可促進金屬離子浸出

C.中和調pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓02作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產生為CuSCU、S、

H2O,Fe?+被氧化為Fe3+,然后加入NH3調節溶液pH,使Fe?+形成Fe(OH)3沉淀，而C/+、ZM+仍以離

2+

子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有C1P+、Zn；然后向濾液中通

入高壓H2,根據元素活動性：Zn>H>Cu,CM+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Z”+仍然以

離子形式存在于溶液中，再經一系列處理可得到Zn單質。A.經過上述分析可知固體X主要成分是S、

Fe(OH)3,金屬M為Zn,A正確；B.CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)^Cu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的濃度，可以反應消耗S”，使之轉化為S,從而使沉淀溶解平衡正

向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C.根據流程圖可知：用N%調節溶液pH時，要使Fe3+

轉化為沉淀，而CM+、Zr?+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調

節溶液pH范圍為3.2?4.2,C正確；D.在用H2還原Cu?+變為Cu單質時，氏失去電子被氧化為H+,

與溶液中0H-結合形成H2O,若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，

因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。

2.【2022年6月浙江卷】關于化合物FeO(OCHj的性質，下列推測不令季的是

A.與稀鹽酸反應生成FeC%、CH3OH、H.0

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H2O

C.溶于氫碘酸(HI),再加CCI4萃取，有機層呈紫紅色

D.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe?(SiO3)3

【答案】B

【解析】已知化合物FeO(OCHj中Fe的化合價為+3價，CEO帶一個單位負電荷，據此分析解題。A.由

分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價，故其與稀鹽酸反應生成FeJ、CH.OH、H,0,

反應原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCh4-H2O+CH3OH,A不合題意；B.由分析可知，化合物FeOlOCH?)

中Fe的化合價為+3價，C為-2,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2,HQ則得失電子總數不相等，

不符合氧化還原反應規律，即不可能生成FeO、CO?、H2O,B符合題意；C.由分析可知，化合物

FeC^OCH?)中Fe的化合價為+3價，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將氧化為12,反應原理為：

2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CC1&萃取，有機層呈紫紅色，C不合題意；D.化合

物FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3,CO2和H2O,然后FezCh為堿性氧化物，SiCh為酸性氧化物,

故化合物FeO(OC&)與Si。2高溫反應能生成Fe2(SiO),D不合題意；故答案為：B。

3.【2022年1月浙江卷】下列說法正確的是

A.鐵與碘反應易生成碘化鐵

B.電解ZnSO4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+,生成碳酸鎂

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【答案】B

【解析】A.L屬于弱氧化劑，與Fe反應生成Feb,A錯誤；B.電解一定濃度的硫酸鋅溶液，ZM+在陰極

得電子析出Zn,B正確；C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2,C錯誤；D.SCh通入BaCb溶液

中不能生成BaSCh沉淀，因為H2SO3酸性比HC1弱，該復分解反應不能發生，D錯誤；故答案選B。

4.【2022年湖南卷】為探究FeCh的性質，進行了如下實驗(Fe/和Na2sO,溶液濃度均為0』moLL」)。

實驗操作與現象

①在5mL水中滴加2滴FeCy溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加)滴Na2s0,溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN%]溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC%溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K31Fe(CN)61溶液，無藍色沉淀生；

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe，+水解反應

B.實驗②說明Fe，+既發生了水解反應，又發生了還原反應

C.實驗③說明Fd+發生了水解反應，但沒有發生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe"的水解反應無影響，但對還原反應有影響

【答案】D

【解析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應，同時鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發生氧化還原反應，在同一反應體系中，鐵離子的

水解反應與還原反應共存并相互競爭，結合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液

中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3H2O『=Fe(OH)3+3H+,煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐

色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發生水解反應得到紅褐色的氫

氧化鐵膠體；根據鐵氧化鉀檢測結果可知，同時發生氧化還原反應，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而

出現特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據現象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應，但由

于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應速率快，鐵離子的還原反應未來得

及發生。A.鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生

成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2so3

溶液，根據現象和分析可知，Fe3+既發生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原,

得到亞鐵離子，加入鐵氟化鉀溶液后，出現特征藍色沉淀，故B正確：C.實驗③中在5mLNa2s03溶

液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據現象和分析可知，仍發生鐵離子的水解反應，但未來得及發

生鐵離子的還原反應，即水解反應比氧化還原反應速率快，故C正確；D.結合三組實驗，說明鐵離子

與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應占主導作用，比氧化還原反應的速率快，因證據不足，不

能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的

水解反應，故D錯誤。綜上所述，答案為D。

5.(2021?廣東真題)部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

堿

鹽

單質

化合價

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體

D.可存在bfcfdfefb的循環轉化關系

【答案】C

【解析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NC)3)2等Fe(H)的鹽類物質，c

為Fe(0H)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NCh)3等Fe(HI)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。A.為與Fe(IH)的

鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCb=3FeCL，故A不選；B.Fe(H)為鐵元素的中

間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C.Fe(W)的鹽類物質與

濃堿液反應生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCb溶液，繼續煮沸至

溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D.bfc->d->efb轉化如

FeCl2>Fe(OH)2出、&。>Fe(OH)3.->FeC1FeC,,故D不選；綜上所述，答案為C。

6.(20216浙江真題)下列說法不正璇的是

A.應避免鏤態氮肥與草木灰混合施用

B.工業上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率

C.電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣

D.將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

【答案】C

【解析】A.鏤態氮肥的主要成分為錢根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發生反應

生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；B.離子交換法可以很大程度的提取海水中的「，還可

以起到富集低濃度r的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；C.電解飽和食鹽水可以得到NaOH、

H2、CL,不能得到Na單質，C錯誤；D.將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以

減少電化學腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；故答案選C。

7.【2020新課標II】北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，

烹膽機則成銅。熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅下列有關敘述錯誤的是

A.膽研的化學式為CuSO4

B.膽研可作為濕法冶銅的原料

C."熬之則成膽研”是濃縮結晶過程

D.“熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”是發生了置換反應

【答案】A

【解析】A.膽研為硫酸銅晶體，化學式為CUSO「5H2O,A說法錯誤；B.濕法冶銅是用鐵與硫酸銅溶液

發生置換反應制取銅，B說法正確：C.加熱濃縮硫酸銅溶液可析出膽研，故“熬之則成膽研”是濃縮結

晶過程，C說法正確：D.鐵與硫酸銅溶液發生置換反應生成銅，D說法正確。綜上所述，相關說法錯

誤的是A,故選A。

8.12020江蘇】下列有關化學反應的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應生成NazCh

B.室溫下，AI與4.0mol.L'NaOH溶液反應生成NaA102

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應放出NO氣體

D.室溫下，Fe與濃H2s04反應生成FeSCU

【答案】B

【解析】A.室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，錯誤；B.室溫下，鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁

酸鈉和氫氣，正確；C.室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，錯誤；D.室溫下，鐵在濃硫酸

中發生鈍化，錯誤。綜上所述，答案為Bo

9.(2019天津)下列有關金屬及其化合物的應用不自攀的是

A.將廢鐵屑加入FeCU溶液中，可用于除去工業廢氣中的C12

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業

C.鹽堿地(含較多Na2cO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoCL呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

【解析】A、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業廢氣中的氯氣，不選；B、根據鋁合金的性質，

鋁合金具有密度低、強度高，故可應用于航空航天等工業,不選;C、Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,

產物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結，選；D、利用無水氯化鉆和氯化鉆晶體的

顏色不同，故可根據顏色判斷硅膠中是否能吸水，不選。故選C。

10.(2014?全國高考真題)下列反應中，反應后固體物質增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末

C.鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

A

【解析】A、氨氣通過灼熱的CuO粉末發生的反應為CuO+H2=Cu+H2。，固體由CuO變為Cu,反應后

固體質量減小，A錯誤；B、二氧化碳通過NazCh粉末發生的反應為2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,固體

由NazCh變為Na2co3，反應后固體質量增加，B正確；C、鋁與FezCh發生鋁熱反應，化學方程式為

2Al+Fe2O3AbCh+2Fe,反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反應后固體質量不變,

C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發生的反應為Zn+Cu(NCh)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變為

Cu,反應后固體質量減小，D錯誤；故選B。

11.(2020?浙江高考真題)下列說法不正確的是()

A.[CU(NH3)4]S04可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為Fe?。/nH?。

C.鈣單質可以從TiCl,中置換出Ti

D.可用H2還原MgO制備單質Mg

【答案】D

【解析】A.硫酸銅溶液與氨水反應，當氨水過量時發生反應生成[CU(NH3)/SO4,正確；B.鐵銹的主

要成分可表示為FezC^^nH?。，正確；C.鈣還原性較強，鈣單質可以從TiCl,中置換出Ti，正確；

D.氫氣的還原性弱與鎂單質，故不能從氧化鎂中置換出鎂單質，錯誤；故答案為D。

12.(2014?上海高考真題)用FeCb溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分

反應后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+

B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有CF+,則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出

【答案】B

【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性是Fe>Cu,則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，

但此時溶液中不一定還有Fe3+,A不正確：B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此

溶液中一定有Fe2+,B正確；C、若溶液中有CM",則也可能有部分銅已經被置換出來，因此不一定沒

有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正

確；答案選B。

13.(2020?浙江高考真題)黃色固體X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3^CuCl2,KI之中的幾種或全

部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物丫和無色堿性溶液Z。下列結論合理的是()

A.X中含KI,可能含有CuCk

B.X中含有漂白粉和FeSC)4

C.X中含有C11CI2,丫中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCk

【答案】C

【解析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z為無色堿性，則一定含有漂白粉，且漂

白粉過量，得到深棕色固體混合物Y,則固體丫是Fe(0H)3和Cu(0H)2的混合物，X中一定含有CuCL

Fes。4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含，據此解答。A.若X含有KI,則會與漂白粉反應生成

12.溶液不為無色，A不正確：B.由分析可知，不一定含有FeS04，B不正確；C.由分析可知，X

含有CuCb，丫含有Fe(0H)3,C正確；D.酸化后，產生黃綠色氣體，為氯氣，則發生的發生反應的

+

離子反應方程式為：Cl+CIO-4-2H=C12T+H2O,此時的C1-有可能來自于漂白粉氧化FeSC>4產生的C1',

也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導出含有CuCb,D不正確；故選C。

14.(2020?全國高考真題)宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色

來自孔雀石顏料(主要成分為CU(OH)2CUCO3),青色來自藍銅礦顏料(主要成分為CU(OH)2-2CUCO3)?

下列說法錯誤的是

A.保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度

B.孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化

C.孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿

D.CU(OH)2CUCO3中銅的質量分數高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】A.字畫主要由紙張和絹、綾、錦等織物構成，為防止受潮和氧化，保存古代字畫時要特別注意控

制適宜的溫度和濕度，A說法正確；B.由孔雀石和藍銅礦的化學成分可知，其中的銅元素、碳元素和

氫元素均處于最高價，其均為自然界較穩定的化學物質，因此，用其所制作的顏料不易被空氣氧化，B

說法正確；C.孔雀石和藍銅礦的主要成分均可與酸反應生成相應的銅鹽，因此，用其制作的顏料不耐

酸腐蝕，C說法錯誤：D.因為氫氧化銅中銅元素的質量分數高于碳酸銅，所以Cu(OH)2-CuCO3中銅的

質量分數高于CU(OH)22CUCO"D說法正確。綜上所述，相關說法錯誤的是C,故本題答案為C。

15.(2019江蘇)下列有關化學反應的敘述正確的是

A.Fe在稀硝酸中發生鈍化B.MnCh和稀鹽酸反應制取CL

C.SO2與過量氨水反應生成(NHD2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應制取NazCh

【答案】C

【解析】A.常溫下，Fe在與濃硝酸發生鈍化反應，錯誤；B.二氧化鐳與濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯

氣，錯誤；C.二氧化硫與過量氨水反應生成硫酸鉉，正確；D.常溫下，Na與空氣中的氧氣反應生成

NazO；加熱條件下，鈉與氧氣反應生成Na2C>2,錯誤；綜上所述，本題應選C。

16.(2019?海南高考真題)我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4),-12H2O

【答案】A

【解析】在選項給出的四種物質中只有CuSO「5H2。、FeSO,IH?。晶體有色，而ZnSO「7H2。和

KAl(SO4)212H2O均為無色晶體，CuSO「5H2。加熱分解生成CuSOa和H2O,CuSC)4呈白色；而

FeSO「7H2。加熱發生分解反應，生成的FezCh呈紅棕色，所以符合題意的物質是CuSO,iH?。，

故合理選項是Ao

17.(2018海南卷)絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物。下列物質可作為絮凝劑的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

【答案】AD

【解析】由題意知，絮凝劑有助于去除工業和生活廢水中的懸浮物，因此，絮凝劑本身或與水生成的產物

具有吸附性。A.鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體可吸附懸浮物，符合題意：B.硫酸鈣本身是微溶物,

沒有吸附作用，不符合題意；C.醋酸鉛沒有吸附性，不符合題意；D.明機可凈水，其原理是鋁離子

水解生成氫氧化鋁膠體，可吸附懸浮物，符合題意；故答案為AD。

18.(2018江蘇卷)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.NaHCC>3(s)~JNa2co式$)悒和石灰水.NaOH(aq)

RS

B(嚴也NaAlRaq)過鼠19Hxs)

c.AgNO}(aq)-^i-[Ag(NH3),]，aq)儺一(「)，Ag(s)

,Al,、HCl(aq).,、

DFe,-?FeClj(aq)

【答案】A

【解析】A.NaHCCh受熱分解成Na2cCh、CCh和氏0,Na2cCh與飽和石灰水反應生成CaCCh和NaOH,

兩步反應均能實現；B.A1與NaOH溶液反應生成NaAlCh和H2,NaAlCh與過量鹽酸反應生成NaCl、

AlCb和H2O,第二步反應不能實現；C.AgNCh中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖

不能發生銀鏡反應，第二步反應不能實現；D.A1與FezCh高溫發生鋁熱反應生成ALO3和Fe,Fe與

HC1反應生成FeCL和H2,第二步反應不能實現；物質間轉化均能實現的是，答案選A。

19.【2016年高考上海卷】下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是

A.氧化鎂中混有氧化鋁B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵

C.氧化鐵中混有二氧化硅D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

【答案】D

【解析】A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而ALCh是兩性氧化物，可以與NaOH發生反應產生

過濾后洗滌，就得到純凈的錯誤；向溶液中加入過量的溶液，氯化鐵變為

NaA102,MgO,B.NaOH

Fe(OH)3沉淀，氯化鋁變為NaAlCh，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值中，過

濾，得到A1(OH)3,再分別向兩種物質的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質，

錯誤；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發生反應，而氧化鐵與NaOH不能發生反應。加入過

量的NaOH,然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；D.二者都可以與NaOH發生反應，當再向

得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。

20.12015新課標I卷理綜化學】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()

選項實驗現象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴有氣體生成，溶液呈血紅

A.稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

加KSCN溶液色

溶液變藍、有黑色固體出

B.將銅粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金屬鐵比銅活潑

現

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過

C.熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

將0.ImolirMgSO4溶液滴入NaOH溶液

先有白色沉淀生成后變為Cu(OH)2的溶度積比

D.至不再有沉淀產生，再滴加O.lmol-L

淺藍色沉淀Mg(OH)2的小

-CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN

溶液后，不變紅色，現象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色

固體出現，現象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，現象

錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀(硫酸鎂足量是關鍵信息)，再加入硫酸銅，

則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發號化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化

銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。

下列說法中不生硬的是()

A.I種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.II中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比I、n中現象，說明稀HNCh的氧化性強于濃HN03

D.針對in中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO,NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NCh氣體，正確；

H的現象是因為鐵發生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，正確；實驗H反應停

止是因為發生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物

質得電子能力大小來分析，錯誤；HI中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，符合原電池構成條件，要

想驗證鐵是否為負極，發生氧化反應，可以連接電流計，正確。

22.【2015上海化學】檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】A.若加入NaOH,硫酸亞鐵發生復分解反應產生的白色Fe(OH)2會被硫酸鐵發生反應產生的紅褐

色的Fe(OH)3遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，錯誤。B.KMnC)4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，

會發生氧化還原反應，使KMnCU的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnCU發生反應，因此可以作為鑒定

試劑，正確。C.KSCN與硫酸鐵會發生反應，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應，因此無論硫酸亞

鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無法鑒定，錯誤。D.苯酚與硫酸鐵溶液發生顯色反應，使溶液變為

紫色，而與硫酸亞鐵不能發生反應，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為鑒定試劑,

錯誤。

23.(2012,江蘇高考真題)下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A.明帆能水解生成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCb溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅鋪干電池的負極材料

【答案】C

【解析】A.明研在水溶液中能電離出AP+,水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有較強的吸附能

力，可用于凈水，正確；B.Fe3+具有氧化性，可與Cu發生氧化還原反應而用于蝕刻印刷電路，正確；

C.SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性，反應類型為化合反應，與氧化性、還原性無關，錯誤；D.Zn

為活潑金屬，具有良好的導電性，易失去電子，可作原電池的負極，正確。故選C。

24、【2012年高考天津卷】下列單質或化合物性質的描述正確的是()

A.NaHSO4水溶液顯中性

B.SiCh與酸、堿均不反應

C.NO2溶于水時發生氧化還原反應

D.Fe在足量Cb中燃燒生成FeCh和FeCh

【答案】C

【解析】NaHSO4=Na++H++Soj；溶液顯酸性；A錯誤；SiO2+4HF=SiF4f+2H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。；

B錯誤；3NO2+H2O2HNO3+NO；有化合價變化；為氧化還原反應；C正確；Fe在Ch中燃燒只得到

FeCh；D錯誤。

25.12015廣東理綜化學】下列實驗操作、現象和結論均正確的是()

選項實驗操作現象結論

A分別加熱Na2cCh和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解

B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和淡水生成白色沉淀產物三漠苯酚不溶于水

向含r的無色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液變成藍

C