黑龍江省伊春市宜春豐礦第一中學2022-2023學年高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在10﹣9～10﹣7m范圍內，對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現意想不到的變化．如納米銅顆粒一遇到空氣就會劇烈燃燒，甚至發生爆炸．下列說法不正確的是（

）A．納米銅是一種新型化合物B．納米銅顆粒比普通銅具有更強的化學活性C．納米銅粒子大小介于1～100nmD．利用丁達爾現象可區別納米銅和普通銅參考答案：A考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：利用題干中的信息可知納米銅也是銅，但易于氧氣反應并且速度很快，利用此知識解決判斷即可．解答：解：A．納米銅和普通銅都是由銅元素組成，故納米銅屬于單質，故A錯誤；B．納米銅顆粒表面積大，比普通銅具有更強的化學活性，故B正確；C．納米銅粒子大小介于在10﹣9～10﹣7m范圍內，介于1～100nm，故C正確；D．納米銅得到的分散系有丁達爾效應，銅沒有，故D正確．故選A．點評：本題考查膠體的重要性質，是一道信息給予題，關鍵是對題干知識的整理，并與所學知識的關聯性的掌握2.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.1NAB．標準狀況下，11.2L水中含有的原子數是1.5NAC．常溫下，0.1molCl2和NaOH反應生成NaClO時，轉移電子數是0.1NA

D．0.1molFe參與化學反應轉移的電子數一定為0.3NA參考答案：C3.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol?l﹣1和0.4mol?l﹣1．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（） A． 2.4g B． 3.2g C． 6.4g D． 9.6g參考答案：D考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入銅粉發生：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據離子方程式進行過量計算，根據不足量的離子計算溶解Cu的質量．解答：解：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+1L×0.4mol/L×2=0.9mol，n（NO3﹣）=1L×0.1moL/L=0.1mol，由離子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知0.1molNO3﹣完全反應，需要H+為0.4mol，小于0.9mol，故H+足量，NO3﹣完全反應，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol

2moln

0.1mol所以n==0.15mol，則m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g，故選D．點評：本題考查化學方程式有關計算、硝酸的性質，涉及到過量計算，注意利用離子方程式進行解答，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等．4.下列與化學概念有關的說法錯誤的是A.Na2O、MgO、CuO均為堿性氧化物B.水玻璃、雙氧水均為混合物C.氨水能夠導電，所以氨水是電解質D.鈉與水反應既是氧化還原反應，也是放熱反應參考答案：CA.和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,Na2O、MgO、CuO均能和酸反應生成鹽和水，符合堿性氧化物的概念。故A正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，雙氧水是過氧化氫的水溶液，為混合物，故B正確；C.氨水能夠導電,是氨氣和水反應生成電解質一水合氨,導電,但不能說氨水是電解質.電解質的規定是化合物,也就是純凈物,氨水是混合物，故C錯誤

;D.鈉與水反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應有元素化合價變化屬于氧化還原反應，也是放熱反應,故D正確;

所以D是本題正確選項的。5.下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是A．NaHCO3溶液中混有Na2CO3[鹽酸]

B．Mg粉中Al粉[NaOH溶液]C．CO2中混有CO[熾熱的炭]

D．CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]參考答案：B略6.下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗目的的是()

A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液參考答案：B解析：B項不合適，除去了氯化氫，但生成的CO2成為新的雜質。7.下列敘述正確的是(

)A．化學鍵存在所有物質中

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因C．無論強酸還是弱酸與NaOH溶液反應測得中和熱的數值是相等的D．當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應放出能量參考答案：BD略8.下列各烴中，完全燃燒時生成CO2與H2O的物質的量之比為1：1的是

A.C2H6

B.C2H4

C.C2H2

D.C6H6參考答案：B略9.“水也是重要的反應物質”，下列物質中，不能發生水解反應的是：A.纖維素

B.葡萄糖

C油脂

D.酶參考答案：B略10.．下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（

）

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C11.近幾年，我國的航天事業成就斐然，“神舟六號”載人飛船已發射成功，“嫦娥”探月工程也在穩步進行中。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，該元素主要以4He的形式存在。下列說法正確的是

A．4He原子核內含有4個質子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內含有3個中子

D．4He的最外層電子數為2，所以4He具有較強的金屬性參考答案：B略12.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A13.關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是()A．兩者都能產生丁達爾效應B．兩者都不能產生丁達爾效應C．CuSO4溶液能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體不能產生丁達爾效應D．CuSO4溶液不能產生丁達爾效應，Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應參考答案：D解析：丁達爾效應是膠體的特性，CuSO4溶液不是膠體，無丁達爾效應。14.元素性質呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對原子質量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略15.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是A.加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B.加入碘水不變藍C.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產生

D.加入碘水變藍參考答案：B試題分析：淀粉不能透過半透膜，而稀Na2SO4溶液可以透過半透膜，若半透膜完好無損，則燒杯中的溶液中無淀粉，因此若向燒杯中加入碘水，不變藍，證明半透膜完好無損。故答案B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分)除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關反應的離子方程式。（1）Cu粉中混有少量Al粉

；（2）FeCl3中混有少量FeCl2

；（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3

；參考答案：(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑或2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—(3)CO32-+CO2+H2O

=2HCO3—（每空2分，其他合理答案同樣給分）18.在標準狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．該溶液的物質的量濃