福建省龍巖市江山中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，離子可能大量共存的是

A．無色的堿性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－

B．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－

C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－

D．水電離產生的c（H+）=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：B略2.相同狀況下，nmolH2和nmolCO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmolH2和nmolCO2所含的氣體分子數目相同；②相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；③H2分子本身的大小和CO2分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略3.化學與社會、生活密切相關．對下列現象或事實的解釋不正確的是（）選項現象或事實解釋A用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環境消毒主要成分是NaClO，具有強氧化性

參考答案：B【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【專題】物質的性質和變化專題．【分析】A．依據濃硫酸的強氧化性解答；B．耐火材料應具有較高的熔點；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；D．依據84消毒液成分及次氯酸鈉性質解答；【解答】解：A．濃硫酸具有強的氧化性，低溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜阻止反應進行，所以可以用鐵制容器盛裝濃硫酸，故A正確；B．氧化鋁可用作耐火材料是因為氧化鋁熔點高，與兩性無關，故B錯誤；C．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，可用作制冷劑，故C正確；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，能夠殺菌消毒，所以可以用于環境消毒，故D正確；故選：B．【點評】本題考查了物質的用途，性質決定用途，明確相關物質的性質是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化，題目難度不大．4.化學與環境、工農業生產等密切相關，下列敘述錯誤的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源，保護環境B．為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長保質期，可在包裝袋中放入生石灰C．將草木灰和硫酸銨混合施用，會降低肥效D．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關參考答案：B略5.向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是

（

）A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況

B．原混合溶液中

n（FeBr2）＝6mol

C．當通入Cl2

2mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:參考答案：B略6.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B7.能說明元素X的原子得電子能力強于元素Y的原子的事實是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一個周期

B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸

C.分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發生分解

D.元素X與Y同主族，相同溫度時其單質與銅反應分別生成Cu2X和CuY參考答案：C略8.鉻（Cr）的最高正價為+6價，由此可推斷CrO5的結構是參考答案：D略9.下列物質的用途中，利用物質氧化性的是()。A．SO2漂白織物

B．氮氣作儲存糧食的保護氣C．食醋清洗水垢

D．次氯酸消毒餐具參考答案：D略10.過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應．則氧化劑KMnO4的還原產物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn

參考答案：C略11.下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A．某氣體能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又變為紅色，說明該氣體一定是SO2B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－

C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D．Cu能溶于氯化鐵溶液，說明Cu的還原性比Fe強參考答案：A略12.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鎂溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反應：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸鋁鉀溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：D略13.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質量的CH4和CO2產生的溫室效應也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③參考答案：C

略14.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略15.某同學設計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關說法正確的是（）A．電極材料必須是金屬材料B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發亮C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極參考答案：C試題分析：A、原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是金屬和非金屬材料的組合，故A錯誤；B、銅條、鋅片、蔗糖溶液不能構成原電池，其中蔗糖不能做電解質溶液，故B錯誤；C、鋁條、銅片、濃硝酸溶液構成的原電池，鋁和濃硝酸發生鈍化，銅是負極，鋁是正極，故C正確；D、鋁條、鎂片、稀硫酸溶液的原電池中，活潑金屬鎂為負極，鋁是正極，故D錯誤．故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_________（填儀器接口的字母編號）。（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。A．加熱反應一段時間

B．收集氣體并檢驗其純度C．關閉分液漏斗活塞

D．停止加熱，充分冷卻（3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據此判斷，上述實驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應的化學方程式______

___；②該同學的判斷不準確，原因是

。（4）請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象________。（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是___

_______。參考答案：（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a

（2）BADC（3）①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

②金屬鈣與水反應也有類似現象（4）取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變為藍色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變為藍色。（5）氫化鈣是固體，攜帶方便略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現少量氣泡。靜止2～3小時，黑色粉狀物大量增加。經過濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過量氨水無顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進一步實驗；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過量氨水，生成藍色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應中觀察到表面析出的紫紅色銅，應采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應之產物，硫酸銅溶液應Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.【[化學—有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據系統命名法，F的名稱是_____________。（4）E不能發生的反應是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發生消去反應

D．一定條件下，能夠發生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結構簡式為

。（7）一定條件下，E可以發生加聚反應，化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19.（15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學式為

▲

；（2）生成氣體丙的物質的量為

▲

mol；（3）乙中陽離子的電子式為

▲

，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為

▲

（4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式