原子結構與元素周期表第四課時學習目標通過鹵族元素的探究實驗，掌握鹵族元素的性質，并進行性質對比，理解元素性質的相似性和遞變性通過元素性質與原子結構的聯系，理解結構決定性質，性質反映結構的基本規律導入鹵族元素的性質是否也存在相似性和遞變規律？鹵族元素放射性元素，高中階段不討論鹵素單質的物理性質【觀察表格，歸納鹵素單質物理性質的遞變規律】從F2→I2，鹵族元素單質的顏色加深，狀態由氣態到固態，密度逐漸增大，熔點和沸點逐漸升高。鹵素單質顏色（常態）密度熔點℃沸點℃F2淡黃綠色（氣體）1.69g/L（15℃）-219.6-188.1Cl2黃綠色（氣體）3.214g/L（0℃）-101-34.6Br2深紅棕色（液體）3.119g/cm3（20℃）63.6558.78I2紫黑色（固體）4.93g/cm3113.5184.4鹵族元素的化學性質鹵族元素在化學性質上表現出來的相似性和遞變性是什么?相似性：鹵素原子最外層電子數都是7，容易得到電子而具有較強的非金屬性，其單質與氯氣類似，能夠與金屬、非金屬單質、水等發生反應。遞變規律：從F2→I2，鹵素原子的原子半徑增大，得電子能力減弱，與氫氣反應越來越困難。鹵素單質與氫氣反應①與氫氣反應的難易程度：②生成的氫化物的穩定性：③鹵素的非金屬性強弱：【根據下表，完成課本P97的思考與討論】從F2→I2，與氫氣反應逐漸變的困難從F2→I2，生成的氫化物的穩定性逐漸減弱從F2→I2，鹵素單質的非金屬性逐漸減弱方法導引預測預測是在已有信息的基礎上，依據一定規律和方法對未知事物所進行的一種推測。在化學研究中，可以根據物質的組成、結構和反應規律等，預測元素及其化合物的性質、可能發生的化學反應，并評估所作預測的合理性。我們可以通過認識元素“位置”“結構”“性質”之間的內在聯系，根據元素的“位置”“結構”特點預測和解釋元素的性質。例如，鈉與鉀是IA族元素，它們都能與水反應；銣與鈉、鉀屬于同族元素，所以，可預測出銣也能與水反應。鹵素單質間的置換反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【觀察實驗，記錄實驗現象，寫出實驗原理】試管①現象原理試管②現象原理試管③現象原理試管內液體靜置后分層，上層為無色，下層為橙紅色試管內液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色試管內液體靜置分層，上層為無色，下層為紫紅色Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br22KI＋Br2===2KBr＋I22KI＋Cl2===2KCl＋I2氧化性：Cl2>Br2氧化性：Br2>I2氧化性：Cl2>I2結論：從Cl2→I2，氧化性逐漸減弱，相應鹵素離子還原性逐漸增強。鹵族元素的性質規律1.鹵族元素的化學性質相似①最外層均有7個電子，易得到電子，體現較強的非金屬性；②最高正價除F外均顯+7價，最低負價為-1價；③都能夠和氫氣、水、金屬單質等反應④氣態氫化物的通式為HX(X表示鹵素)；⑤最高價氧化物對應水化物的通式為HXO4(F除外)。鹵族元素的性質規律2.鹵族元素的化學性質具有遞變性結構及性質規律結構及性質規律原子半徑與H2化合的難易程度單質的氧化性氫化物的穩定性陰離子的還原性最高價氧化物對應水化物的酸性小試牛刀例：部分鹵族元素的某種性質A隨核電荷數的變化趨勢如圖所示，則A可能表示原子半徑氫化物的穩定性原子的電子層數單質的密度從氯到碘，原子半徑逐漸增大，不符合題意；B.從HCl到HI，穩定性逐漸減弱，符合題意；C.從Cl到I，原子的電子層數逐漸增多，不符合題意；D.從Cl2到I2，單質的密度逐漸增大，不符合題意。小試牛刀例：在甲乙丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現象。則甲乙丙依次含有Br-、I-、Cl-I-、Cl-、Br–I-、Br-、Cl-Br-、Cl-、I-氧化性：Cl2>Br2>I2Cl2可以把Br–氧化為Br2，Cl2可以把I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍小結鹵素單質的性質物