氫氧化鈉溶液變質的探究某興趣小組同學為了探究實驗室久置的氫氧化鈉固體的成分進行了有關實驗，請你與他們一起完成以下探究活動：對固體的猜想：猜想1全部是碳酸鈉。猜想2全部是氫氧化鈉。猜想3部分是碳酸鈉部分是氫氧化鈉。實驗步驟實驗現象(1)取少量白色固體于試管中加水振蕩后至全部溶解溶液呈無色(2)向試管中的溶液滴加適量物質X溶液現象A(3)再向試管中滴加幾滴酚酞試液現象B(1)若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是

，說明氫氧化鈉變質，產生氣泡的方程式為

(2)若X是氫氧化鈣溶液，現象A為白色沉淀，現象B為無色酚酞變紅，則白色沉淀為

，該實驗

(填“能”或“不能”)說明樣品中有氫氧化鈉。(3)若X是氯化鈣溶液，猜想3成立的現象是

，

(4)反思：氫氧化鈉固體應

，保存在

瓶中。氫氧化鈉溶液變質了嗎？我的猜想

：我想知道1.提出該假設的依據是什么？想一想:第一站②NaOH溶液沒有變質①NaOH溶液已經變質2.如何檢驗氫氧化鈉溶液是否變質呢？敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳酸鈉。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O探究題1：四位同學分別用下列四種方法檢驗NaOH溶液是否已經變質（含有Na2CO3）①加入少量稀鹽酸，無氣泡放出，則一定不含有Na2CO3；②加少量澄清石灰水，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3；③加少量CaCl2溶液，有沉淀生成則一定含有Na2CO3；④加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，則一定含有Na2CO3。其中探究方法和結論都正確的是（

）A、①②B、①②③C、②④、D、①②③④B實驗步驟實驗現象實驗結論氫氧化鈉溶液沒有變質氫氧化鈉溶液已經變質實驗方案：方法一：取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸方法二：取少量待測液于試管中，向其中滴加少量的澄清石灰水方法三：取少量待測液于試管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）探究的實質：檢驗溶液中是否存在碳酸鈉！實驗的實質：檢驗溶液中是否存在碳酸根離子！沒有氣泡產生有氣泡產生沒有產生白色沉淀產生白色沉淀溶液中碳酸根離子的檢驗試劑現象Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓稀鹽酸氫氧化鈣溶液氯化鈣溶液或氯化鋇溶液有氣體產生有白色沉淀生成有白色沉淀生成Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓方案操作步驟實驗現象結論及方程式一二三檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：歸納1.要證明NaOH溶液變質，只需證明Na2CO3的存在。取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸產生氣泡已變質Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液產生白色沉淀已變質Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀已變質Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl稀硫酸氫氧化鋇硝酸鋇Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3

一瓶放置很久的氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質呢？我的猜想

：②完全變質①部分變質既有NaOH也有Na2CO3想一想:若猜想①正確，溶液中的溶質：三、探究氫氧化鈉的變質程度實驗分析：若猜想②正確，溶液中的溶質：只有Na2CO3我想知道第二站氫氧化鈉溶液變質的程度如何呢？

評價（是否正確，簡述原因）甲

乙

探究題2：某化學興趣小組甲、乙、丙三位同學對暴露在空氣中的氫氧化鈉是否全部變質進行了探究：甲同學，取樣品加入鹽酸，有氣泡產生，完全反應后，蒸干得到的固體全部是氯化鈉，認為樣品全部變質。乙同學，取樣品加水溶解，滴加無色酚酞試液變紅色，認為樣品沒有全部變質。請你對甲、乙兩同學的探究進行評價丙同學，取樣品加水后溶解，先加入過量的A溶液，過濾后在濾液中加入B溶液，通過觀察現象得出正確結論：

A為

B為

。得出正確結論的理由為

。錯。NaOH與HCl反應也會生成NaCl錯。NaCO3溶液也呈堿性使酚酞變紅樣品部分變質BaCl2溶液無色酚酞溶液產生白色沉淀，無色酚酞變紅樣品全部變質無色酚酞不變紅實驗步驟實驗現象結論及方程式1.取少量樣品于試管中，滴加足量的BaCl2溶液2.滴加少量酚酞溶液，檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質：歸納2：滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉。除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH1.產生白色沉淀2.無色酚酞變紅部分變質Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl1.產生白色沉淀2.酚酞不變紅完全變質Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl四、除去氫氧化鈉變質后的碳酸鈉雜質逐滴滴加氫氧化鈣溶液至恰好不再產生沉淀，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH歸納3：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質。某興趣小組同學為了探究實驗室久置的氫氧化鈉固體的成分進行了有關實驗，請你與他們一起完成以下探究活動：對固體的猜想：猜想1全部是碳酸鈉。猜想2全部是氫氧化鈉。猜想3部分是碳酸鈉部分是氫氧化鈉。實驗步驟實驗現象(1)取少量白色固體于試管中加水振蕩后至全部溶解溶液呈無色(2)向試管中的溶液滴加適量物質X溶液現象A(3)再向試管中滴加幾滴酚酞試液現象B(1)若現象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是

，說明氫氧化鈉變質，產生氣泡的方程式為

(2)若X是氫氧化鈣溶液，現象A為白色沉淀，現象B為無色酚酞變紅，則白色沉淀為

，該實驗

(填“能”或“不能”)說明樣品中有氫氧化鈉。(3)若X是氯化鈣溶液，猜想3成立的現象是

，

(4)反思：氫氧化鈉固體應

，保存在

瓶中。稀鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑碳酸鈣不能產生白色沉淀無色酚酞變紅密封廣口探究目的探究步驟預計現象除盡溶液中的CO32－①取少量溶液于試管中，滴加足量的_________溶液有白色沉淀產生證明溶液中尚存NaOH②向實驗①所得溶液中滴加酚酞試液1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為_______________________________。（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。①驗證該溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是

。②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應_________保存。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀鹽酸氯化鈣無色酚酞變紅密封實驗步驟實驗現象實驗結論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加＿＿＿＿

該氫氧化鈉溶液已變質實驗步驟實驗現象實驗結論

該氫氧化鈉溶液_______變質2、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發現有白色粉末狀物質后，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質了。⑴氫氧化鈉溶液變質的原因是

⑵利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了一個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液已變質。⑶該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？寫出⑶中所涉及到的一個反應的化學方程式：⑷如何用該變質的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。

4、端午節后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外的發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的氫氧化鈉溶液，由此，激發了她的探究欲望。【提出問題】

？【提出猜想】小麗的猜想：氫氧化鈉溶液部分變質。你的猜想：

。【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象：實驗步驟現象結論氫氧化鈉溶液部分變質產生白色沉淀，溶液變成紅色氫氧化鈉溶液全部變質這瓶氫氧化鈉溶液一定變質了，變質的程度如何呢取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。假設你的猜想正確，那么你觀察到的實驗現象是

。【實驗反思】（1）下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能代替小麗實驗中CaCl2溶液的是

（填序號）。為什么？（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用

代替。【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是

。產生白色沉淀，溶液不變色③④NH4Cl溶液密封保存5、甲同學在某食品包裝袋內，發現一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒黏在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。取適量塊狀固體B加入到一定量的水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學一起與乙同學進行討論，一起猜想。甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；你認為，白色固體還可能是：

。請設計實驗證明幾個猜想：氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物方案實驗現象實驗結論白色固體C是：氫氧化鈣白色固體C是：碳酸鈣１、取少量固體加水溶解，過濾，往濾渣中滴加鹽酸

2、再往濾液中通入CO2

（或往濾液中滴加Na2CO3溶液）（或往濾液中滴加酚酞溶液）1、不產生氣泡2、產生白色沉淀1、產生氣泡2、不產生白色沉淀1、產生氣泡2、產生白色沉淀白色固體C是：氫氧化鈣、碳酸鈣1.為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗。①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質。則無色溶液可能是

。

②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。請根據下圖部分物質的溶解性表(20℃)所提供的信息，將下表填寫完整。鹽酸(或硫酸等)

③若73

g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。實驗目的實驗操作現象結論或化學方程式除去碳酸鈉

取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的

溶液，充分反應后過濾有白色沉淀生成有關反應的化學方程式為

檢驗是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液

該樣品中含有氫氧化鈉

氯化鋇(或硝酸鋇)

Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl(或Na2CO3＋Ba(NO3)2＝BaCO3↓＋2NaNO3)酚酞溶液變紅色

解：設反應后，生成氯化鈉的質量為x。

HCl+NaOH＝NaCl+H2O(1分)36.558.573g×20％x

反應后所得溶液中溶質的質量分數為36.573g×20％=58.5

x

x=23.4g23.4g73

g+127g×100%=11.7%答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為11.7%2.（2009·黃岡）端午陽節后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發了她的探究欲望。【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質你的新猜想：

。【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象實驗步驟現象結論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液。NaOH溶液部分變質假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現象是_____________________________。NaOH溶液全部變質產生白色沉淀，酚酞試液變紅產生白色沉淀，酚酞試液不變色【實驗反思】⑴下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可_______替代。【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是

。③④硫酸銅溶液(或NH4Cl溶液,其它符合題意的答案酌情給分)密封保存

3.某同學在做中和反應時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加鹽酸后發現忘了滴加指示劑。為確定鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了如下實驗：a)從燒杯中取少量反應后的溶液到試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色。由此可得到什么結論？b)

如選用一種物質進一步探究，可選用什么物質？如氫氧化鈉與鹽酸沒有恰好完全反應，加入物質后可觀察到什么現象？

規律總結：(1)溶液的酸堿性是根據指示劑的

來判定的，也可以根據溶液的

來判定。(2)中和反應如沒有明顯的現象時通常用

溶液來進行指示。(3)判定溶液為酸性的物質有

c)設計實驗證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，請寫出步驟、現象、結論及反應的化學方程式

d)有同學認為上述現象是二氧化碳溶解到氫氧化鈉溶液中形成的。如何設計實驗進一步說明二氧化碳確實與氫氧化鈉發生了反應？寫出反應的化學方程式。能用指示劑來進一步說明它們確實發生了反應嗎？為什么？

規律總結：(1)

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的現象實質上是盛有二氧化碳的容器內壓強

，與外界大氣壓形成

造成的。(2)不能用指示劑來檢驗氫氧化鈉是否變質，原因是：

e)把一定質量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳恰好與氫氧化鈉完全反應。測得反應后碳酸鈉溶液的質量為22.2克，若把溶液蒸干可得到5.3克純凈的無水碳酸鈉。求氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。20．如圖所示，擠壓膠頭滴管中的液體，使之與瓶中固體接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求的化學方程式：（1）化合反應

；（2）分解反應

；（3）置換反應

。16.在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）的方法制取氧氣（如圖所示）。（1）請寫出該反應的化學方程式

。（2）如果錐形瓶中的反應過于劇烈，應該采取的措施是

。（3）利用該裝置還可制備的一種氣體是

。（1）（2）減慢液體滴加的速度等（3）或22.在學習NaOH的性質時，老師將CO2通入盛有NaOH溶液的試管中，同學們沒有觀察到明顯現象。CO2和NaOH發生反應了嗎？探究活動從這個疑問開始。（1）明明同學認為兩者發生了反應，他設計了一種方案，如圖所示，加入適量NaOH溶液后，他可觀察到小氣球有什么變化？產生這種現象的原因是什么？并寫出反應的化學方程式。（2）另一位同學認為這個方案還不足以證明CO2和NaOH確實發生了反應，因為NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。為使實驗方案更完善，你認為還需要做什么實驗來探究這個問題？（1）氣球脹大

和反應使瓶內氣壓減小

（2）在反應后的溶液中滴入溶液（或溶液）；或在反應后的溶液中滴入稀鹽酸；或取兩個同樣的試劑瓶充滿CO2后，注入同體積的水和NaOH溶液，比較氣球的脹大程度等⑶某興趣小組設計的趣味小實驗裝置如右圖所示，其中A、B為未膨脹的氣球，C為玻璃導管，D為膠頭滴管。用氣密性良好的該裝置分別進行甲、乙兩組實驗。實驗時均把膠頭滴管中的溶液（足量）加入到錐形瓶中，并輕輕振蕩。請填寫下表中的空白：錐形瓶中的物質膠頭滴管中的物質觀察到氣球（A、B）的變化有關反應的化學方程式甲二氧化碳濃氫氧化鈉溶液乙A氣球脹大B氣球無明顯變化錐形瓶的物質膠頭滴管中的物質觀察到氣球（A、B）的變化有關反應的化學方程式甲B氣球脹大A氣球無明顯變化CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙二氧化錳或碳酸鈉等雙氧水或鹽酸等2H2O2MnO22H2O+O2↑（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等）右圖是某同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好。（1）若膠頭滴管中的物質是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現象？并寫出有關反應的化學方程式。（2）若將膠頭滴管中的物質滴入錐形瓶后，能明顯觀察到