課題2溶液組成的表示第二課時配制一定溶質質量分數的溶液學習目標1．會進行溶質質量分數相關的簡單計算。2．會配制一定溶質質量分數的溶液。重點：配制溶液的操作步驟及基本實驗操作的規范

難點：對該實驗的誤差分析

配制某溶質的一定質量分數的溶液步驟及所需儀器：1、計算：2、稱量：3、溶解：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒配制一定溶質質量分數的溶液及計算情景1．用NaCl固體配制一定溶質質量分數的NaCl溶液例：欲配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，該如何操作？大家不妨試一試。（閱讀P25）1.計算。算出所需的氯化鈉和水的質量。氯化鈉的質量=50g×15%=7.5g水的質量=50g－7.5g=42.5g相當于42.5ml

2.稱量。用天平稱出7.5g氯化鈉；用50mL量筒量取42.5mL水。3.溶解。將氯化鈉放入燒杯中，加入水，攪拌溶解。4.轉移、裝瓶、貼簽。將配好的溶液轉移到指定的容器中，蓋好瓶塞并貼上標簽備用。步驟：

1.計算

2.稱量

3.溶解

4.轉移、裝瓶、貼標簽

所需儀器：稱取：托盤天平、藥匙稱量：量取：量筒、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。配制過程中可導致溶液的溶質質量分數不準確的原因：偏小的原因：

1砝碼與稱量物的位置顛倒（且使用了游碼）

2燒杯中原來有溶劑

3量水時仰視讀數

4溶質不純等偏大的原因：

1量筒內的水倒入燒杯時，有灑出的現象

2量水時俯視讀數等

誤差分析1、計算：

2、量取濃鹽酸和水：3、稀釋(配制溶液)：

請你用我剛才實驗室中提供的一瓶濃鹽酸，來配制50g溶質質量分數為5%的鹽酸溶液,將有關步驟簡要地填在下面的空格中(P13)：情景2．用濃液體配制稀溶液步驟：

1.計算

2.量取

3.溶解

4.轉移、裝瓶、貼標簽

所需儀器：

量取：量筒、膠頭滴管溶解：燒杯、玻璃棒。情景2．用濃液體配制稀溶液課堂小結1.溶質質量分數(1)定義：溶質質量分數與溶液質量之比叫做溶質的質量分數。（2）公式：溶質質量分數=×100%2.配制一定溶質質量分數的溶液

步驟：計算、稱量、溶解、轉移貼簽。

儀器：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管溶質的質量溶液的質量1.小明在實驗室中配制了100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，并進行了下列計算，其中正確的是()A.所配溶液中含溶質15gB.所配溶液中，溶質質量：溶劑質量=1：10C.所配制溶液中，溶質質量：溶液質量=1：9D.所配制溶液中，溶劑質量：溶液質量=9：10D當堂達標2.從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。解：2.8g20g×100%=14%答：溶液的溶質質量分數是14%。3.為了實現無土栽培要配200g溶質質量分數為5%的硝酸鉀溶液，需要硝酸鉀的質量是_____g,需要水_______g。4.實驗室配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的步驟是（

）A.計算、稱量、量取、溶解B.稱量、量取、計算、溶解C.量取、稱量、溶解、計算D.計算、溶解、稱量、量取A101905.利用下圖所示的實驗操作，配制100g質量分數為6%的蔗糖溶液，請回答問題：6（1）配制100g質量分數為6%的蔗糖溶液所需蔗糖的質量為_____g。(2)A、B、C、D、E所示操作中