2024屆云南省部分名校高考化學試題命題比賽模擬試卷（15）考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質量隨XZ3溶液加人量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．d點對應的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B．c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C．b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D．a點對應的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-2、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦3、25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是A．25℃時,H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4B．M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)C．25℃時,HC+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D．圖中a=2.64、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說法不正確的是A．T1>T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解5、ICl能發生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解6、運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（）A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3C．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應D．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底7、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應用受限。T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽8、下列說法不正確的是A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應該貼的標簽是9、下列有關說法正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養物質，都屬于高分子化合物，都能發生水解反應B．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4二氯甲苯C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去D．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到10、第三屆聯合國環境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應提倡的是A．推廣電動汽車，踐行綠色交通 B．改變生活方式，預防廢物生成C．回收電子垃圾，集中填埋處理 D．弘揚生態文化，建設綠水青山11、下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是A． B．C． D．12、實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)?H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。下列說法正確的是A．乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B．制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C．用來冷卻的水應該從a口入，b口出D．可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫13、與氫硫酸混合后無明顯現象的是A．NaOH溶液 B．亞硫酸 C．FeCl3溶液 D．氯水14、能用離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反應是（）A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應 B．碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應C．碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應 D．碳酸鈉與足量稀醋酸的反應15、設阿伏加德羅常數值用NA表示，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH＝3的亞硫酸溶液中，含H+數目為0.3NAB．A1與NaOH溶液反應產生11.2L氣體，轉移的電子數為0.5NAC．NO2與N2O4混合氣體的質量共ag，其中含質子數為0.5aNAD．1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數之和為3NA16、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．DMSO電解液能傳遞Li＋和電子，不能換成水溶液B．該電池放電時每消耗2molO2，轉移4mol電子C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接電源的正極D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2＋4e-=2O2-17、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質熔點：X<Y18、下列有關化學用語的表示不正確的是（）A．NaH中氫離子的結構示意圖： B．乙酸分子的球棍模型：C．原子核內有10個中子的氧原子：O D．次氯酸的結構式：H-O-Cl19、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是A．嵌入鋅塊后的負極反應：Fe﹣2e-=Fe2+B．可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護C．腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-D．該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法20、某有機物X的結構簡式如圖，下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C8H10O3B．含有兩種官能團C．既可以發生加成反應又可以發生取代反應D．分子中所有碳原子共面21、2017年9月25日，化學權威雜志《化學世界》、著名預測博客等預測太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關判斷不正確的是A．上述反應是氧化還原反應 B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強電解質22、已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。圖所示為氣體擴散速度的實驗。兩種氣體擴散時形成圖示的白色煙環。對甲、乙物質的判斷，正確的是A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸C．甲是氫氧化鈉溶液，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。（2）C的結構簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為______。（3）H→K反應的化學方程式為______。（4）含有苯環結構的B的同分異構體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。24、（12分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：_____。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。25、（12分）過硫酸鈉(Na2S2O8)具有極強的氧化性，且不穩定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質，實驗如下。已知SO3是無色易揮發的固體，熔點16.8℃，沸點44.8℃。（1）穩定性探究(裝置如圖)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；帶火星的木條的現象_______________。（2）過硫酸鈉在酸性環境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCl2可以產生白色沉淀，該反應的離子方程式為______________________，該反應的氧化劑是______________，氧化產物是________。（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，過濾后對沉淀進行洗滌的操作是___________________________。（4）可用H2C2O4溶液滴定產生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。26、（10分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。(3)上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。27、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應的化學方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應的化學方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應的離子方程式是____。28、（14分）BE是現代有機化工重要的單體之一，工業上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應制備：（1）已知：化學鍵C-HC-CC=CH-H鍵能/412348612436計算上述反應的_______。該反應能夠發生的原因是______（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數K=_______（用a等符號表示）。（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖所示：a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實__________。b．控制反應溫度為的理由是___________（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質，會引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的，其原理與銀鏡反應相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應的離子方程式________________。（5）苯乙烯廢氣在工業上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：寫出陽極電極反應式I為______________29、（10分）汽車尾氣中的CO和NO在排放時會發生復雜的化學反應。回答下列問題：（1）通過NO傳感器可監測汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。該傳感器正極的電極反應式為_________________。（2）已知如下發生反應：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-606.6kJ·mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-114.1kJ·mol-1則反應CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ?mol-1（3）300K時，將等濃度的CO和NO2混合加入剛性密閉容器中，發生反應CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),測得c(CO)濃度隨時間t的變化如表所示。t/min0209017056016001320014000∞c(CO)/mol·L-10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013①300K時反應的平衡轉化率α=_______%。平衡常數K=_______（保留1位小數）。②在300K下：要提高CO轉化率，可采取的措施是_____________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有______________、____________________。③實驗測得：反應物濃度按任意比時，該反應的正反應速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正為正反應速率常數，是與平衡常數K類似的只受溫度影響的常數。請推理出v逆的表達式：v逆＝_____________（用k正、K與c(CO)、c(CO2)、c(NO)表達）。④根據v逆的表達式，一定溫度下，當反應達平衡后，t1時刻增大CO濃度，平衡發生移動，下列圖像正確的是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HCO3－不可以大量共存；b點溶液為中性溶液，對應離子可以大量共存；c點溶液中存在Cl－可與Ag＋生成白色沉淀；d點溶液中存在Al3＋可與CO32－發生雙水解。答案選C。2、B【解析】

在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中,需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。3、B【解析】

A.25℃時，當即時，pH=7.4，H2CO3的一級電離Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4，故A正確；B.根據電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+c(CO32-)+c(OH-)，故B錯誤；C.25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6，故C正確；D.，圖中M點pH=9，，所以a=2.6，故D正確；選B。4、C【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時采用“控制變量”的方法進行分析。判斷溫度的大小關系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應逆向移動。【詳解】A．升高溫度可以使分解，反應逆向移動，海水中的濃度增加；當模擬空氣中CO2濃度固定時，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項正確；B．假設海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因為更多的CO2溶解在海水中導致反應正向移動，從而使濃度下降，B項正確；C．結合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項錯誤；D．結合B項分析可知，大氣中的CO2含量增加，會導致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會導致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動，珊瑚礁會逐漸溶解，D項正確；答案選C。5、D【解析】

ICl是共價化合物，在升華、熔化時化學鍵不斷裂，溶于CCl4時未發生電離，化學鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時發生化學反應，發生化學鍵的斷裂和形成，故選D。6、B【解析】

A.氨基酸是形成蛋白質的基石，氨基酸通過縮聚反應形成蛋白質，則蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故A正確；B．非金屬性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B錯誤；C．吸熱反應的△H＞0，反應可自發進行，需要滿足△H-T△S＜0，則△S＞0，故C正確；D．甲烷與水形成的水合物晶體——可燃冰，常溫常壓下容易分解，需要在低溫高壓下才能存在，海底的低溫高壓滿足可燃冰的存在條件，因此可燃冰可存在于海底，故D正確；答案選B。【點睛】本題的易錯點為C，反應自發進行需要滿足△H-T△S＜0，要注意不能單純根據焓判據或熵判據判斷。7、A【解析】

A.T．F菌在酸性溶液中可實現天然氣的催化脫硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根據反應可知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯誤；B.脫硫過程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，B正確；C.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血，C正確；D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽，D正確；故合理選項是A。8、A【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質，不是化合物，A錯誤；B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應該貼有放射性元素的標簽是，D正確；故合理選項是A。9、C【解析】

A．油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；B．甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環上氫原子，故B錯誤；C．乙醇、乙酸能發生酯化反應，乙酸乙酯能發生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤；故選C。10、C【解析】根據大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B正確；C電子垃圾回收后，可進行分類處理回收其中的有用物質，而不能填埋，故C錯誤；D生態保護，有利于有害氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。11、A【解析】

A、蒸餾與物質的沸點有關，與溶解度無關，正確；B、洗氣與物質的溶解度有關，錯誤；C、晶體的析出與溶解度有關，錯誤；D、萃取與物質的溶解度有關，錯誤；答案選A。12、B【解析】

SO2C12的熔沸點低、易揮發，根據裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發的產物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應使用堿性試劑，SO2C12遇水能發生劇烈反應并產生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解。【詳解】A．乙的作用是吸收未反應完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入甲中導致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項錯誤；B．根據題目中熱化學方程式可知，?H<0，則該反應為放熱反應，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產率，B選項正確；C．冷凝水應從冷凝管的下口進，上口出，故用來冷卻的水應該從b口入，a口出，C選項錯誤；D．硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，D選項錯誤；答案選B。【點睛】解答此類問題時需仔細分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關試劑，綜合度較高，要求對知識點能夠綜合運用和靈活遷移。13、A【解析】

A.氫硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成水和硫化鈉，沒有明顯現象，故A符合題意；B.亞硫酸和氫硫酸反應生成硫單質，溶液會變渾濁，有明顯現象，故B不符合題意；C.FeCl3溶液和氫硫酸反應生成氯化亞鐵和硫單質，黃色溶液變為淺綠色,并伴有淡黃色沉淀，故C不符合題意；D.氯水和氫硫酸反應生成硫單質，有淡黃色沉淀出現，故D不符合題意；正確答案是A。14、A【解析】

A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示，A項正確；B．碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3﹣離子形式，該反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，B項錯誤；C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，C項錯誤；D．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，D項錯誤；答案選A。【點睛】在書寫離子方程式時，可以拆的物質：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質：弱酸、弱堿、沉淀、單質、氧化物等。熟練掌握哪些物質該拆，哪些物質不該拆，是同學們寫好離子方程式的關鍵。15、C【解析】

A.1LpH＝3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-3mol/L，1L溶液中H+數目為0.001NA，故A錯誤；B.A1與NaOH溶液反應生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態，所以無法計算反應中轉移的電子數目，故B錯誤；C.NO2和N2O4，最簡比相同，只計算ag

NO2中質子數即可，一個N含質子數為7，一個氧質子數為8，所以一個NO2分子含質子數為7+2×8=23，agNO2中質子數為NAmol-1=0.5aNA，故C正確；D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數之和為2NA，故D錯誤；答案是C。16、B【解析】

A．DMSO電解液能傳遞Li＋，但不能傳遞電子，A不正確；B．該電池放電時O2轉化為O22-，所以每消耗2molO2，轉移4mol電子，B正確；C．給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰電極應得電子，作陰極，所以應接電源的負極，C不正確；D．多孔的黃金為電池正極，電極反應式為O2＋2e-=O22-，D不正確；故選B。17、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數之和為12，X與Y的電子層數相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。故選B。18、B【解析】

A.NaH中氫離子H－，得到1個電子，因此離子的結構示意圖：，故A正確；B.乙酸分子的比例模型為：，故B錯誤；C.原子核內有10個中子，質量數為10+8=18的氧原子：O，故C正確；D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H—O—Cl，故D正確。綜上所述，答案為B。【點睛】比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。19、A【解析】

A.嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A項錯誤；B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-，C項正確；D.此保護方法是構成了原電池，犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；答案選A。20、C【解析】

A.根據物質結構簡式可知物質的分子式是C8H12O3，A錯誤；B.在該物質分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；C.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，含有羧基、羥基，可以發生取代反應，C正確；D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構成的是四面體結構，因此不可能所有C原子都在同一個平面上，D錯誤；故合理選項是C。21、A【解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質，故D正確；故選A。22、B【解析】

氣體的摩爾質量越小，氣體擴散速度越快，相同時間內擴散的距離就越遠，再根據煙環物質可以判斷甲乙。【詳解】A.濃硫酸難揮發，不能在管內與氨氣形成煙環，故A錯誤；B.由氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快，所以氨氣的擴散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環遠，所以甲為濃氨水、乙為濃鹽酸，故B正確；C.氫氧化鈉溶液不具有揮發性，且氫氧化鈉與鹽酸反應不能產生白色煙環，故C錯誤；D.氨氣擴散速度比硝酸快，氨氣比濃硝酸離煙環遠，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題需要注意觀察圖示，要在管內兩物質之間形成煙環，兩種物質都需要具有揮發性，A、C中的濃硫酸和氫氧化鈉溶液都不能揮發。二、非選擇題(共84分)23、乙苯加成反應醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式，與HBr發生加成反應生成B為，B發生水解反應反應生成C為，C發生催化氧化生成D為，D發生氧化反應生成E．E與乙醇發生酯化反應生成F為．F與甲酸乙酯發生取代反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發生加成反應生成H，H發生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為。【詳解】（1）與氫氣發生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應類型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結構簡式為；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構體含有苯環，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結構，有2×3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發生信息中的轉化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質的結構明確發生的反應，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化是解答關鍵。24、醚鍵羰基氧化反應【解析】

根據C的結構簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結構可知，B中﹣醇羥基轉化羰基；中含有2個C﹣O鍵，與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團；制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發生酯化反應得到目標物。【詳解】（1）根據C的結構簡式可知，C中含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結構可知，B中﹣CH(OH)﹣轉化為C＝O，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；（3）中含有2個C﹣O鍵，與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結構簡式為：，故答案為：；（5）制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發生酯化反應得到目標物，合成路線流程圖：，故答案為：。25、試管口應該略向下傾斜冷卻并收集SO3木條復燃2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋S2OMnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復操作2～3次(合理即可)0.06偏高【解析】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜；根據SO3、氧氣的性質進行分析；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產生白色沉淀，則產物中有SO42-，據此寫出離子方程式，并根據氧化還原反應規律判斷氧化劑、氧化產物；(3)根據沉淀洗滌的方法進行回答；(4)根據得失電子守恒可得到關系式：5H2C2O4---2MnO4-，帶入數值進行計算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。【詳解】(1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜，SO3的熔、沸點均在0℃以上，因此冰水浴有利于將SO3冷卻為固體，便于收集SO3，由Na2S2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導管出氣口的帶火星的木條會復燃，故答案為：試管口應該略向下傾斜；冷卻并收集SO3；木條復燃；(2)X為MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以產生白色沉淀，則產物中有SO42-，則反應的離子方程式為2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋，根據該反應中元素化合價的變化可知，氧化劑是S2O82-，氧化產物是MnO4-，故答案為：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋；S2O82-；MnO4-；(3)沉淀洗滌時，需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒過沉淀，需要洗滌2~3次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復操作2～3次(合理即可)；(4)根據得失電子守恒可得到關系式：則，Na2S2O8具有氧化性，消耗的H2C2O4溶液增多，導致測得的結果偏高，故答案為：0.06；偏高。26、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢。【詳解】(1)制備NH3的實驗中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個平衡過程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標準計算.n（NH3）==1.33mol，標準狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實驗開始后，燒杯內的溶液進入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復進行，而達到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍色沉淀Cu(OH)2，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋；①反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數的表達式K=；②反應2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應，降溫可以使K增大，正逆反應速率都減少，畫出該過程中v正的變化為：；③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現藍色沉淀。原因是：加水，反應物、生成物濃度均降低，但反應物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應速度加快，反應物濃度降低反應速率又會減慢，故原因是：該反應是放熱反應，反應放出的熱使容器內溫度升高，v正增大；隨著反應的進行，反應物濃度減小，v正減小。27、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內的鐵粉進行反應，未反應的氯氣進過裝置E中的氫氧化鈉進行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應，化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）