山東省濟南市舜耕中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是參考答案：C2.下列屬于強電解質的是（

）A.氫氧化鈣

B.葡萄糖

C.鹽酸

D.石墨參考答案：A完全電離出離子的電解質屬于強電解質，則A.氫氧化鈣屬于強電解質，A正確；B.葡萄糖是非電解質，B錯誤；C.鹽酸是混合物，不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.石墨是單質，不是電解質也不是非電解質，D錯誤，答案選A。3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C4.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：D5.鐵片與鹽酸反應制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應速率的是A.用鐵粉代替鐵片 B.增大鹽酸的濃度C.用相同濃度醋酸代替鹽酸 D.適當升高溶液溫度參考答案：C【詳解】A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，選項A不選；B．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，選項B不選；C.用相同濃度醋酸代替鹽酸，由于醋酸為一元弱酸，氫離子濃度小于一元強酸鹽酸，反應速率減慢，選項C選；D．提高反應的溫度，反應的速率加快，選項D不選；答案選C。

6.

一塊表面被氧化的鈉質量是10.8g，投入水中完全反應得到0.2g氫氣，則被氧化的鈉的質量是

A.4.6g

B.6.2g

C.7.8g

D.9.2g

參考答案：A7.元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左下方區域的金屬元素B．右上方區域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C考點：元素周期律的作用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據元素周期表中各元素的排布及相關性質來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料．解答：解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質更穩定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤；故答案為C．點評：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導電性良好，可以用來做導體材料．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導電．在金屬與非金屬元素交界處的元素大可用于制作半導體材料．8.用0.1mol?的鹽酸滴定0.10mol?的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是(

)A.>,>

B.=,=C.>,>D.>,>參考答案：C9.電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A.鋅 B.汞 C.石墨 D.二氧化錳參考答案：B【詳解】電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A.鋅雖是重金屬，但是對環境沒有太大的影響，且鋅是生物體必需的元素；

B.汞是一種毒性很大的重金屬，會嚴重污染環境；

C.石墨無毒，對環境無影響；

D.二氧化錳無毒，對環境無影響。綜上所述，本題選B。

10.工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（）A．SO2在反應中被還原B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題．【解答】解：A．S元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，得電子，故B錯誤；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，不是氧化劑，故C錯誤；D．Cl元素由+5價降低到+4價，則1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D正確．故選D．11.下列變化中，屬于化學變化的是A．焰色反應

B．碘的升華

C．液溴的揮發

??D．淀粉遇碘變藍

參考答案：D略12.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是

（

）

A．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移動①中銅絲可控制SO2的量C．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成D．為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：D 13.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（

）。

A．稱量時NaOH已經潮解

B．向容量瓶中轉移溶液時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過

C．定容時俯視容量瓶的刻度線D．定容搖勻后，有少量溶液外流參考答案：A14.下列說法正確的是(

)A．元素周期表中，族序數都等于該元素原子的最外層電子數B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個D．同周期元素原子的最外層電子數相同參考答案：C略15.下列說法中錯誤的是（

）A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D.同一元素的各種同位素化學性質幾乎完全相同參考答案：A試題分析：原子的核外電子層數等于該元素所在的周期數，而離子由于有電子的得失，當失去電子時，其離子的電子層數不一定等于該元素所在的周期數，如Na＋等，A錯誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：

請回答下列問題：（1）溶液X是_______。（2）在黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]

中，x、y、z的代數關系式為_______。（3）檢驗濾液中是否存在K+的操作是_______。（4）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：步驟1：

稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶配制成100.00mL

溶液A。步驟2：

最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：

量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL,同時有紅褐色沉淀生成。步驟4：

將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_______。②根據以上實驗數據計算黃鉀銨鐵礬中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值為_______。(寫出必要的計算過程，否則不得分)參考答案：(1)氨水(或寫"NH3·H2O")

(2)3x+2=2y+z

(3)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒有寫“藍色鈷玻璃”不扣分)

(4)①100mL容量瓶

②n(SO42-)=n(BaSO4)==0.04mol，n(NH4+)=n(NH3)==0.01mol，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.06mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，根據電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-)∶n(SO42-)=3∶1(1)根據最終產物的組成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中沒有，所以溶液X為氨水；(2)根據黃鉀銨鐵礬的分子組成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，結合化合價規則即得x、y、z的代數關系式為3x+2=2y+z；(3)K+的檢驗只有用焰色反應，其操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+；(4)①步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；②根據操作步驟分析可知，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固體為BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)==0.04

mol，加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標準狀下氣體224mL為NH3，即n(NH4+)

=n(NH3)

==0.01mol，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，經洗滌、灼燒，最終得固體4.80g為Fe2O3，所以有n(Fe3+)=

2n(Fe2O3)=2×=

0.06

mol，由該物質的化學式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol

，再根據電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)

∶n(SO42-)=0.12mol∶0.04

mol=3∶1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E各物質的關系如下圖所示：已知：X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是_________________________________，A與B反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)由X轉化為N2的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)白色固體C的化學式為________。由D轉化為E的離子方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)濃氨水NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(3)Ca(OH)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－解析：由X氣體可與CuO在加熱條件下發生反應生成N2，說明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍，說明X一定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時又轉化為無色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出無色液體A一定是濃氨水，白色固體B一定是CaO。

18.（7分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去日常飲用水中的Cl-等雜質，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。參考答案：（7分）（1）D

A

（2）B

萃取分液（3）冷凝管

下口進，上口出

打開分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽與分液漏斗瓶頸上小孔對齊

（每空1分）略19.現