四川省南充市大寅中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中，硫酸既表現出強氧化性，又表現出酸性的是（）A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化C．濃硫酸與銅反應加熱反應產生SO2D．濃硫酸和木炭在加熱條件下反應參考答案：C【考點】濃硫酸的性質．【分析】硫酸既能表現出酸性又表現出氧化性，在反應中應生成硫酸鹽，且硫酸被還原生成二氧化硫等物質，據此解答．【解答】解：A．稀硫酸與鋅粒反應生成氣體，只表現硫酸的酸性，故A不選；B．濃硫酸使鐵、鋁鈍化，只表示硫酸的強氧化性，故B不選；C．銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸既表現出了強氧化性又表現了酸性，故C選；D．木炭粉與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的強氧化性，故D不選；故選：C．2.下列各組變化中，后者一定包括前者的是（）A．化學變化、物理變化

B．氧化還原反應、復分解反應C．氧化還原反應、化合反應

D．中和反應、復分解反應參考答案：D考點：物理變化與化學變化的區別與聯系；氧化還原反應．專題：物質的分類專題．分析：根據物質變化的分類，若物質的成分沒有發生變化，只是形態發生變化的為物理變化，有新化學物質生成的為化學變化，兩者是并列的關系；氧化還原反應一定有電子的得失，復分解反應只是反應物相互交換成分，不存在電子的得失；化合反應一定有電子的得失，屬于氧化還原反應，而氧化還原反應則包含更多的類型；中和反應屬于復分解反應等知識點來解題．解答：解：A．化學變化和物理變化是物質變化的兩種基本形式，是并列的關系，故A錯誤；B．氧化還原反應要有電子的得失，而復分解反應只是參與反應的物質相互交換成分，因此不存在包含關系，故B錯誤；C．所有的化合反應都是氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是化合反應，故C錯誤；D．中和反應屬于復分解反應，故D正確；故選D．點評：本題考查了物理變化和化學變化不同，氧化還原反應與復分解反應和化合反應的關系，中和反應與復分解反應的關系等知識點．3.下列敘述中不正確的是（

）A．過濾時，漏斗下端要緊貼燒杯內壁

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸發結晶時應將溶液蒸干，然后停止加熱參考答案：D4.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到反應限度的是A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B【詳解】A．反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強始終不變，因此體系壓強保持不變，不能說明反應達到反應限度，故A錯誤；B．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，能夠說明反應達到反應限度，故B正確；C．根據方程式，SO3和NO的體積比始終為1∶1保持不變，因此不能說明反應達到反應限度，故C錯誤；D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2，均表示逆反應速率，反應始終按該比例關系進行，不能說明反應達到反應限度，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反應速率，每消耗1molSO3的同時消耗1molNO2時才能說明反應達到反應限度。

5.xgH2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為()A．9x/ymol－1

B．y/xmol－1

C．x/ymol－1

D．9y/xmol－1參考答案：D略6.有X、Y兩種元素，原子序數≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數相同(選項中m、n均為正整數)。下列說法正確的是A.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A試題分析：X、Y的最外層電子數相同，說明X、Y是同主族元素，X的原子半徑小于Y，則X在Y的上一周期。A、若X(OH)n為強堿，Y在X的下方，Y的金屬性比X強，Y的最高價氧化物的水化物的堿性比X強，所以Y(OH)n也一定為強堿，A正確；B、若HnXOm為強酸，X的氫化物的水溶液不一定為酸性，如X是N元素，其氫化物的水溶液為堿性，B錯誤；C、若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質不一定是Y2，如X是O元素，氧氣的分子式是O2，而S單質的化學式即為元素符號，C錯誤；D、若Y的最高價為+m，則X的最高價不一定是+m，如Y是Cl元素，最高價是+7價，而F元素無正價，D錯誤，答案選A。7.下列說法不正確的是()A．由于高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧力強，鈉常應用于電光源B．鋁易與空氣中的氧氣起反應，但由于生成的氧化膜致密，可以保護內層金屬不繼續被氧化C．新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這主要與水中含有Fe2＋有關D．鈉在工業上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物參考答案：D解析：D項錯誤，由鈉確可制得氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物，但毫無經濟利益可言，工業上不會采用。8.物質X（）和物質Y（）的反應中，微粒之間的關系如下圖所示，對該反應的描述，下列反應方程式正確的是（

）A．3X+8YX3Y8B．X+2YXY2C．3X+6YX3Y6D．3X+8Y3XY2+2Y參考答案：B略9.已知一般情況下原子核外最外層電子數相等的元素具有相似的化學性質．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學性質相似的是()參考答案：D略10.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3參考答案：C11.翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A.Y在化合物中顯+3價B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡單氫化物穩定性比Z的強D.X的最高價氧化物對應的水化物堿性比Y的強參考答案：B試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價之和為+4，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，離子核外電子數為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C．非金屬性O＞Si，氫化物穩定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D正確。12.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是（

）A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈紡錘形，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大參考答案：D略13.國慶期間，我市著名景點華鎣山和鄰水大峽谷每天游客絡繹不絕，其中美不勝收的石林、石筍、鐘乳石和石柱等均含有石灰石，石灰石的主要成分是（

）A.Ca(OH)2

B.CaCO3

C.CaO

D.CaSO4參考答案：B石灰石的主要成分是CaCO3，答案選B。14.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4—離子還原,則元素X在還原產物中的化合價是（）A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題解析：設X在還原產物中的化合價為x，根據得失電子數目守恒，30×10－3×0.1×2=2×10－3×(7－x)，解得x=4，故選項D正確。15.用稀硫酸與鐵片反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是A．給反應體系適當加熱

B．向反應體系中加水稀釋C．向反應體系中加入少量氧化銅固體

D．將鐵片換成鐵粉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實驗室常用下圖裝置制取氨氣：請回答下列問題：(1)寫出圖中帶有編號的儀器名稱a___________b___________。(2)寫出該實驗中制取氨氣的化學方程式：_____________________________________。(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________________________________。(4)不用排水法收集氨氣的原因是：_________________________。(5)試管口棉花的作用是：_________________________________。參考答案：(10分，每題2分)(1)鐵架臺、酒精燈(2)2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；

或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿。(4)氨氣極易溶于水。(5)防止空氣對流，使收集的氨氣純凈。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．

鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm-3HCl的質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______mol?L-1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數目D．溶液的密度（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）______．A．用30mL水洗滌______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用______加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面______b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水______．參考答案：(1)11.9

(2)BD

(3)BCAFED

燒杯內壁和玻璃棒

膠頭滴管(4)偏小

偏小試題分析：(1)設鹽酸的體積為VL，則溶質的質量為V×1000mL×1.19g?cm-3×36.5%，溶質的物質的量為=11.9Vmol，所以溶質的物質的量濃度為=11.9mol/L．故答案為：11.9；(2)A．溶液中HCl的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，故A不選；B．溶液的濃度=C=，與溶液的體積無關，故B選；C．溶液中Cl-的數目=nNA=CVNA，所以與溶液的體積有關，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；故選BD；(3)配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，因此正確的操作順序是BCAFED；A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；故答案為：BCAFED；燒杯內壁和玻璃棒；膠頭滴管；(4)a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致濃鹽酸的體積偏小，溶質的物質的量偏小；b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，濃度偏小。18.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，則16g液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是__