安徽省亳州市楚村中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Kap大于c點對應的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應，所以平衡正向進行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應的Ksp小大于c點對應的Ksp，故D錯，只有C對。2.用惰性電極實現電解，下列說法正確的是A.電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B.電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C.電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小D.電解稀硫酸，實質是電解水，溶液pH不變參考答案：C略3.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1mol·溶液含有個

參考答案：A略4.A．圖1表示化學反應H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ/moLB．圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C．圖3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl溶液，產生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3D．圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a的變化表示CH3COOH溶液參考答案：D略5.下列有關化學用語表示正確的是

（

）

A．丙烯醛的結構簡式：CH2CHCHOB．中子數為16的硫離子：

C．硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的電子式：參考答案：C略6.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常溫下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能產生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--參考答案：A略7.下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與硅酸根離子反應；B．銀離子與硫酸根離子反應生成硫酸銀沉淀；C．四種離子之間不反應，能夠共存；D．氫離子與碳酸根離子發生反應．【解答】解：A．H+、SiO32－之間反應生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Ag+、SO42﹣之間反應生成硫酸銀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之間不發生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．H+、HCO3－之間反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選C．8.濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如右圖，分析A．b曲線變化的原因()A．a升華、b冷凝

B．a揮發、b吸水C．a蒸發、b潮解

D．a冷凝、b吸水參考答案：答案：B9.已知1molN2（氣態）與適量H2（氣態）反應，生成NH3（氣態），放出92kJ的熱量，且形成1molN﹣H鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1molH﹣H鍵吸收436kJ的熱量，則1molN2斷鍵時吸收熱量為（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ參考答案：A考點：反應熱和焓變．.分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算．解答：解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量與生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故選：A．點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．10.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現象是

（

）

A．最終生成白色沉淀

B．最終生成紅褐色沉淀

C．最終出現灰綠色沉淀

D．無變化參考答案：B略11.下列離子能大量共存，且加入鹽酸有氣泡，加入氫氧化鈉有白色沉淀的一組是A．

B．

C．

D．

參考答案：C12.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是A.離子半徑：D＋>C－B.EA2是光導纖維的主要成分C.A和B可以形成原子個數比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C參考答案：BC略13.下列反應中，屬于加成反應的是

參考答案：A14.下列物質分類正確的是

（

）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均為酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C．空氣、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D．燒堿、冰醋酸、四氯化碳、石墨均為電解質參考答案：C15.下列實驗操作中，錯誤的是

（）

A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B．硫酸銅結晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）（1）判斷BaCl2已過量的方法是

（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

（4）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

(5)由于操作上的不規范,下列使所配溶液的物質的量濃度偏低的是_________：偏高的是______：A、稱量時藥品和砝碼位置顛倒

B、溶液未冷卻即轉入容量瓶

C、容量瓶洗凈后未烘干

D、定容時俯視刻度線

E、定容后倒轉搖勻，發現液面低于刻度線而未加水補充參考答案：（12分）（1）取上層清夜少許于試管中，向試管中加入稀硫酸，產生白色沉淀，

則可證明BaCl2已經過量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加鹽酸，會使前面產生的BaCO3、CaCO3等會溶解，再次產生雜質。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.沒有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器:

(a)量筒

(b)容量瓶

(c)滴定管

(d)托盤天平

(e)溫度計

(1)其中標示出儀器使用溫度的是

(填寫編號);

(2)能夠用以精確量取液體體積的是

(填寫編號);

(3)由于錯誤操作,使得到的數據比正確數據偏小的是

(填寫編號);

A．用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數

B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數

C．使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度

(4)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時,將樣品放在了天平的右盤,則所稱樣品的實際質量為

g。

(5)有下列實驗:①用乙醇制取乙烯

②石油分餾

③濃硫酸稀釋

④測定硝酸鉀的溶解度其中需要使用溫度計的有

(填寫編號)。

參考答案：略18.化合物F是合成藥物的重要的中間體，一種合成路線如下：回答下列問題(1)芳香族化合物A的元素分析為：76.6%碳、17.0%氧、其余為氫，則A的化學名稱為___________。(2)反應1中濃硫酸的作用是___________，反應3的反應類型為___________。(3)反應2的化學方程式為______________________。(4)C的結構簡式______________________。(5)E中含有的官能團的名稱有醚鍵、___________。(6)滿足下列條件的D的同分異構體有___________種①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代②屬于酯類，水解產物之一遇FeCl3溶液顯紫色③非苯環上的核磁共振氫譜有三組峰(7)已知：，結合上述流程信息，設計由苯為主要原料合成對甲基苯酚的路線(無機試劑任選)______________________。參考答案：(1)苯酚

(2)反應物、催化劑

取代反應

(3)

(4)

(5)碳碳雙鍵、羰基

(6)3

(7)【分析】苯與濃硫酸發生取代反應生成，根據元素守恒，A中含碳原子數是6，則A的相對分子質量是、則氧原子數是、氫原子數是6，A為芳香族化合物，A的結構簡式是；與氫氧化鈉反應生成，則B是；B與CH3I發生取代反應生成，與硝酸發生取代反應生成，可以還原為；發生取代反應生成；與發生取代反應生成。【詳解】根據以上分析，(1)根據元素守恒，A中含碳原子數是6，則A的相對分子質量是、則氧原子數是、氫原子數是6，A的分子式是,A為芳香族化合物，A的結構簡式是，化學名稱是苯酚。(2)反應1是苯與濃硫酸發生取代反應生成苯磺酸()，濃硫酸的作用是磺化劑(反應物)、催化劑，反應3是與發生取代反應生成和HCl，反應類型為取代反應。(3)反應2是與CH3I發生取代反應生成和NaI，化學方程式為。(4)與硝酸發生取代反應生成，所以C的結構簡式。(5)根據E的結構簡式，可知含有的官能團的名稱有醚鍵、碳碳雙鍵、羰基。(6)①屬于芳香族化合物，且為鄰二取代，②屬于酯類，水解產物之一遇FeCl3溶液顯紫色，說明水解產物含有酚羥基；③非苯環上的核磁共振氫譜有三組峰，說明非苯環上有3種不同環境的氫原子；符合條件的的同分異構體有、、，共3種；(7)由苯為主要原料合成對甲基苯酚，第一步，第二步甲苯發生硝化反應，；依據題干的合成路線可知，第三步和第四步依次發生，故合成路線為。19.(8分)按要求寫熱化學方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_____________________________