第1頁（共1頁）2021-2022學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2分）合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域。下列應(yīng)用主要由鋁合金材料制成的是（）A．下水井蓋B．深潛器耐壓球殼C．飛機(jī)的外殼D．飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片A．A B．B C．C D．D2．（2分）人民對美好生活的向往就是我們的奮斗目標(biāo)。化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列解釋合理的是（）選項(xiàng)操作或現(xiàn)象解釋A節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛活潑金屬單質(zhì)易燃且火焰顏色各異B食品包裝袋中裝有“脫氧劑”“脫氧劑”為CaO，CaO能吸收O2C廣東韶關(guān)境內(nèi)的丹霞山巖石呈紅色巖石中含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e2O3顏色為紅色D漂白液與含鹽酸的潔廁劑不能混合使用兩者混合產(chǎn)生沉淀，影響使用效果A．A B．B C．C D．D3．（2分）科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（33As），它對人體是無毒的，但+3價的砷有毒。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．砷原子最外層有5個電子 B．+5價的砷有氧化性 C．砷從+5價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng) D．從合理膳食的角度，建議食用大量海鮮時飲用橙汁4．（2分）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎（Cf）靶，產(chǎn)生了元素Og，反應(yīng)可表示為：Cf+Ca→Og+3n。下列說法不正確的是（）A．Cf原子核外有98個電子 B．Ca與Ca互為同位素 C．Og與He處于同一族 D．n表示氫元素的一種核素5．（2分）建立“宏觀﹣微觀﹣符號”三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。下列有關(guān)符號表征正確的是（）A．稀硫酸能導(dǎo)電：H2SO4＝H++HSO4﹣ B．HCl中共價鍵的形成過程： C．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．汽車尾氣中的CO和NO經(jīng)催化轉(zhuǎn)化器消除污染：CO+NOCO2+N26．（2分）近期，中國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，其路徑如圖所示。下列說法不正確的是（）A．CO2分子的電子式為： B．表示一種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu) C．合成路線中涉及氧化還原反應(yīng) D．合成路線中涉及共價鍵的斷裂與形成7．（2分）如圖為一“鐵鏈”圖案，圖中相鄰的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D代表相應(yīng)的分類依據(jù)。下列分類方法不正確的是（）A．氧化物 B．電解質(zhì) C．鹽 D．常見氧化劑8．（2分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目有助于我們從定量的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)事實(shí)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)事實(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目A2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22e﹣B3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H29e﹣CH2S+H2SO4（濃）＝S↓+SO2↑+2H2O6e﹣D5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑5e﹣A．A B．B C．C D．D9．（2分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行試驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯水能導(dǎo)電，氯水是電解質(zhì) B．氯水光照過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．新制氯水中沒有Cl﹣，光照過程中生成Cl﹣ D．上述實(shí)驗(yàn)證明：Cl2+H2O＝HCl+HClO10．（2分）下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD比較Mg、Al的金屬性制取Fe（OH）2證明NaCl是電解質(zhì)區(qū)別溶液與膠體A．A B．B C．C D．D11．（4分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.0gH2O含有原子數(shù)為1.5NA C．0.5mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)為NA D．2.3gNa在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA12．（4分）濕潤的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中NO3﹣表現(xiàn)出還原性 B．過程Ⅱ中NO2﹣為還原產(chǎn)物 C．上述轉(zhuǎn)化環(huán)境為強(qiáng)堿性環(huán)境 D．上述過程中，NO3﹣與NH4+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6：113．（4分）部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)路徑不合理的是（）A．a(chǎn)+堿→b+c B．b+c+H+→a C．d→b或e→c可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn) D．不存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系14．（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向Na2CO3和NaHCO3固體中加入稀鹽酸有氣泡的是NaHCO3固體B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先變紅后褪色新制氯水中含有Cl2分子C向淀粉﹣KI溶液中加入溴水，溶液變藍(lán)氧化性：Br2＞I2D向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D15．（4分）某興趣小組用油性筆在一小塊覆銅板上寫上“化學(xué)”，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中，過一段時間后，取出覆銅板，用水洗凈并晾干（如圖）。對反應(yīng)后的溶液進(jìn)行分析，溶液中c（Fe3+）與c（Cu2+）之比為2：3。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)后的溶液中：c（Fe3+）：c（Fe2+）＝1：1 B．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ C．反應(yīng)后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（Fe2+）＞c（Cu2+）＞c（Fe3+） D．反應(yīng)后的溶液再生為FeCl3：加入足量鐵粉，過濾，濾液中通入足量Cl216．（4分）W、X、Y、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增加，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D為非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色；化合物H常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng) B．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞X C．化合物WQY中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．化合物ZYW中含有離子鍵和極性共價鍵二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如圖1：（1）2021年2月22日，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識月球表面環(huán)境。①月壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的a，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，a的這種核素表示為。②經(jīng)分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半徑dh，元素h在周期表中的位置為。（2）e和f的單質(zhì)都是化學(xué)家戴維通過電解的方法首次制得。e的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，f與i形成離子鍵的過程為。（3）d和i兩種元素的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的氫化物的電子式為，導(dǎo)致該氫化物熔沸點(diǎn)偏高的原因是。（4）《天工開物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)室按照圖2操作配制該溶液，所得溶液濃度（填“偏大”或“偏小”）。（5）元素b與g的性質(zhì)相似，可以預(yù)測b與g的單質(zhì)或化合物也可能具有相似的性質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示你的預(yù)測。（任寫一條）18．（14分）三氯化六氨合鈷（Ⅲ）[Co（NH3）6]Cl3是鈷化合物合成中的重要原料。實(shí)驗(yàn)室以CoCl2為原料制備[Co（NH3）6]Cl3，步驟如下：Ⅰ.CoCl2的制備：CoCl2可以通過鈷和純凈氯氣反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室制備CoCl2可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)（已知：鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化，CoCl2易潮解）。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（2）裝置的連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较颍么髮懽帜副硎荆b置B中的試劑Z是，其作用是。（3）反應(yīng)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，其目的是。Ⅱ.家用泡騰消毒片由NaClO2、固體強(qiáng)酸及輔助劑（輔助劑不參與反應(yīng)）混合制得，使用時只需將泡騰片放入水中，5～10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO2氣體。（4）①泡騰片在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②泡騰片使用時需要加水，水作為（填字母）。A.氧化劑B.還原劑C.既不是氧化劑，也不是還原劑D.既是氧化劑，又是還原劑（5）消毒劑的消毒效率常用單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。理論上ClO2的消毒效率是Cl2的倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。19．（14分）菠菜是常見食品，可以補(bǔ)充人體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)和含量，實(shí)驗(yàn)流程如圖1：（1）上述實(shí)驗(yàn)中肯定不會用到如圖2所示儀器中的（填字母）。（2）取少許水浸液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，再滴加幾滴H2O2，溶液立即變紅。據(jù)此可得到的結(jié)論是，滴加H2O2的目的是。（3）為進(jìn)一步系統(tǒng)探究Fe3+和Fe2+的性質(zhì)，該興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。認(rèn)識視角實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論類別視角向少量新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，振蕩Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）2易被氧化與堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化物向少量FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，振蕩有紅褐色沉淀生成化合價視角向少量新制FeSO4溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干，用磁鐵靠近濾渣磁鐵上吸有少量灰黑色粉末Fe2++Zn＝Fe+Zn2+溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣向少量FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，振蕩溶液由紅色變?yōu)闇\綠色Fe3+具有氧化性（4）該興趣小組為了準(zhǔn)確測得菠菜中鐵的含量，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)方案：用“分光光度法”測得濾液中c（Fe3+）＝1.2×10﹣4mol?L﹣1，該菠菜中鐵元素的含量為mg/100g。（結(jié)果保留三位小數(shù)）20．（14分）廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他微量雜質(zhì)，回收利用的流程如圖1：（1）“堿浸”步驟中鋁溶解的離子方程式為，“廢渣1”的主要成分為。（2）LiCoO2中Co的化合價為，“酸浸”步驟中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中H2O2的作用為。（3）“酸浸”后的溶液中含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+，離子的沉淀率隨pH的變化如圖2所示。“除雜”步驟中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為，理由是。（4）母液中溶質(zhì)的主要成分是，生成Li2CO3固體的離子方程式為。

2021-2022學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（2分）合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、交通和日常生活等領(lǐng)域。下列應(yīng)用主要由鋁合金材料制成的是（）A．下水井蓋B．深潛器耐壓球殼C．飛機(jī)的外殼D．飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片A．A B．B C．C D．D【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金概念有三個特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬，鋁合金硬度大、密度小，據(jù)此解答。【解答】解：A．下水井蓋主要材料為鋼鐵或者硅酸鹽材料，故A不選；B．深潛器耐壓球殼材料為鈦合金，故B不選；C．鋁合金硬度大、密度小，適合用于制造飛機(jī)的外殼，故C選；D．飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片材料為耐高溫陶瓷，不是合金材料，故D不選；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了合金的概念及應(yīng)用，把握合金組成及性質(zhì)即可解答，題目難度不大。2．（2分）人民對美好生活的向往就是我們的奮斗目標(biāo)。化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列解釋合理的是（）選項(xiàng)操作或現(xiàn)象解釋A節(jié)日燃放的煙花五彩繽紛活潑金屬單質(zhì)易燃且火焰顏色各異B食品包裝袋中裝有“脫氧劑”“脫氧劑”為CaO，CaO能吸收O2C廣東韶關(guān)境內(nèi)的丹霞山巖石呈紅色巖石中含F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e2O3顏色為紅色D漂白液與含鹽酸的潔廁劑不能混合使用兩者混合產(chǎn)生沉淀，影響使用效果A．A B．B C．C D．D【分析】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；B．CaO能與水反應(yīng)，可做食品干燥劑；C．氧化鐵為紅色；D．次氯酸鈉能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣。【解答】解：A．節(jié)日燃放的煙花，是其中的金屬元素的單質(zhì)或化合物燃燒時產(chǎn)生的各種焰色，故A錯誤；B．CaO能與水反應(yīng)，可做食品干燥劑，鐵粉具有還原性，可做脫氧劑，故B錯誤；C．氧化鐵為紅色，則美麗的丹霞地貌是由于巖層中含F(xiàn)e2O3而呈紅色，故C正確；D．次氯酸鈉能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，為防止氯氣中毒，所以漂白液（含次氯酸鈉）和潔廁劑（含鹽酸）不能混合使用，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意學(xué)習(xí)積累。3．（2分）科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價的砷（33As），它對人體是無毒的，但+3價的砷有毒。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．砷原子最外層有5個電子 B．+5價的砷有氧化性 C．砷從+5價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng) D．從合理膳食的角度，建議食用大量海鮮時飲用橙汁【分析】人體中的As元素為+5價，+5價砷無毒，化合價可降低，則具有氧化性，遇到還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的+3價As，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．33As為第四周期，第ⅤA族，則最外層有5個電子，故A正確；B．+5價的砷化合價可降低，則具有氧化性，故B正確；C．砷從+5價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，故C正確；D．人體中的As元素為+5價，橙汁具有還原性，則食用大量海鮮時飲用橙汁后會生成有毒的+3價As，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的應(yīng)用的考查，題目難度不大。4．（2分）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊锎（Cf）靶，產(chǎn)生了元素Og，反應(yīng)可表示為：Cf+Ca→Og+3n。下列說法不正確的是（）A．Cf原子核外有98個電子 B．Ca與Ca互為同位素 C．Og與He處于同一族 D．n表示氫元素的一種核素【分析】A．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；B．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；C．Og原子最外層電子數(shù)為8，則處于0族；D．n中沒有質(zhì)子，有一個中子。【解答】解：A．核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝98，故A正確；B．Ca與Ca質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．Og原子最外層電子數(shù)為8，則處于0族，即Og與He在元素周期表中位于同一族，故C正確；D．n中沒有質(zhì)子，有一個中子，不是氫元素的一種核素，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查同位素的概念和性質(zhì)、粒子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系，難度不大。對于同位素、核素等概念的區(qū)別是考試的熱點(diǎn)問題。5．（2分）建立“宏觀﹣微觀﹣符號”三者間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。下列有關(guān)符號表征正確的是（）A．稀硫酸能導(dǎo)電：H2SO4＝H++HSO4﹣ B．HCl中共價鍵的形成過程： C．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ D．汽車尾氣中的CO和NO經(jīng)催化轉(zhuǎn)化器消除污染：CO+NOCO2+N2【分析】A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子、硫酸根離子；B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合生成氯化氫；C．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．原子個數(shù)不守恒。【解答】解：A．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4＝2H++SO42﹣，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合生成氯化氫，HCl中共價鍵的形成過程：，故B正確；C．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．汽車尾氣中的CO和NO經(jīng)催化轉(zhuǎn)化器消除污染，化學(xué)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)用語的使用，涉及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、電子式的書寫等，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2分）近期，中國科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，其路徑如圖所示。下列說法不正確的是（）A．CO2分子的電子式為： B．表示一種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu) C．合成路線中涉及氧化還原反應(yīng) D．合成路線中涉及共價鍵的斷裂與形成【分析】A．CO2是共價化合物，分子中C原子和O原子之間共用2對電子，C、O原子外圍均達(dá)到8e﹣結(jié)構(gòu)；B．是甲醛的結(jié)構(gòu)簡式；C．CO2中的化合價，C為+4價，在淀粉[（C6H10O5）n]中C可看做0價；D．CO2和淀粉均為不同原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵。【解答】解：A．CO2是共價化合物，分子中C原子和O原子之間共用2對電子，其電子式為，故A錯誤；B．用一條短線表示一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，為甲醛的結(jié)構(gòu)簡式，故B正確；C．CO2中的化合價，C為+4價，在淀粉[（C6H10O5）n]中C看做0價，存在化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CO2和淀粉均為不同原子之間形成的化學(xué)鍵為共價鍵，則二氧化碳到淀粉的全合成，涉及共價鍵的斷裂與形成，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式及化學(xué)鍵等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活運(yùn)用能力，題目難度不大。7．（2分）如圖為一“鐵鏈”圖案，圖中相鄰的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D代表相應(yīng)的分類依據(jù)。下列分類方法不正確的是（）A．氧化物 B．電解質(zhì) C．鹽 D．常見氧化劑【分析】A．由兩種元素，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；C．含有酸根離子和金屬陽離子或銨根離子的化合物為鹽；D．物質(zhì)中元素化合價降低得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。【解答】解：A．Na2O和CO2為氧化物，故A正確；B．CO2為非電解質(zhì)，NaCl為電解質(zhì)，故B錯誤；C．NaCl和NaClO屬于鹽類化合物，故C正確；D．NaClO和Cl2都具有強(qiáng)氧化性，是常見氧化劑，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見氧化劑等，題目難度不大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。8．（2分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目有助于我們從定量的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)事實(shí)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目正確的是（）選項(xiàng)反應(yīng)事實(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目A2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22e﹣B3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H29e﹣CH2S+H2SO4（濃）＝S↓+SO2↑+2H2O6e﹣D5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑5e﹣A．A B．B C．C D．D【分析】先標(biāo)出反應(yīng)前后各元素化合價，再根據(jù)化合價升降、得失電子守恒進(jìn)行分析，據(jù)此解答。【解答】解：A．，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e﹣，故A正確；B．，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e﹣，故B錯誤；C．，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e﹣，故C錯誤；D．，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e﹣，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等。9．（2分）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行試驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析。某興趣小組利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（）A．氯水能導(dǎo)電，氯水是電解質(zhì) B．氯水光照過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng) C．新制氯水中沒有Cl﹣，光照過程中生成Cl﹣ D．上述實(shí)驗(yàn)證明：Cl2+H2O＝HCl+HClO【分析】氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣，結(jié)合圖象判斷解答。【解答】解：A．電解質(zhì)必須是化合物，氯水為混合物，不是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯水光照時，次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣，Cl、O元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，所以新制氯水中含有Cl﹣，故C錯誤；D．上述實(shí)驗(yàn)證明次氯酸不穩(wěn)定見光分解生成氯化氫和氧氣，方程式為：2HClO2HCl+O2↑，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的性質(zhì)，明確氯水成分及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。10．（2分）下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD比較Mg、Al的金屬性制取Fe（OH）2證明NaCl是電解質(zhì)區(qū)別溶液與膠體A．A B．B C．C D．D【分析】A．Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于弱堿溶液；B．圖中裝置可用氫氣排出裝置中空氣，防止Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)；C．可溶性電解質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)。【解答】解：A．二者均與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，Mg（OH）2、Al（OH）3都不溶于弱堿溶液，所以不能比較金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．裝置可起到隔絕空氣的作用，防止氫氧化亞鐵被氧化，能較長時間觀察到白色的Fe（OH）2，故B正確；C．NaCl的水溶液能導(dǎo)電，說明NaCl在水溶液中能電離出陰陽離子，所以NaCl是電解質(zhì)，故C正確；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別溶液和膠體，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握金屬性比較、物質(zhì)鑒別、電解質(zhì)概念為解答的關(guān)鍵，注意把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。11．（4分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.0gH2O含有原子數(shù)為1.5NA C．0.5mol/LK2SO4溶液中含有K+數(shù)為NA D．2.3gNa在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【分析】A．1個氫氣含有2個質(zhì)子；B．依據(jù)n＝，結(jié)合水為三原子分子計(jì)算；C．溶液體積未知；D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，化合價從0價升高為+1價。【解答】解：A．1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.0gH2O含有原子數(shù)為：×3×NAmol﹣1＝1.5NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計(jì)算鉀離子個數(shù)，故C錯誤；D．2.3gNa物質(zhì)的量為：＝0.1mol，在空氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。12．（4分）濕潤的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程Ⅰ中NO3﹣表現(xiàn)出還原性 B．過程Ⅱ中NO2﹣為還原產(chǎn)物 C．上述轉(zhuǎn)化環(huán)境為強(qiáng)堿性環(huán)境 D．上述過程中，NO3﹣與NH4+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6：1【分析】根據(jù)圖知，發(fā)生的反應(yīng)過程Ⅰ為NO3﹣+Fe2+→NO2↑+Fe3+，過程Ⅱ?yàn)镕e3++NH4+→Fe2++NO2﹣，NO3﹣+Fe2+→NO2↑+Fe3+中N元素化合價由+5價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則NO3﹣是氧化劑、Fe2+是還原劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物、NO2是還原產(chǎn)物；Fe3++NH4+→Fe2++NO2﹣中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、N元素化合價由﹣3價變?yōu)?3價，則Fe3+是氧化劑、NH4+是還原劑、NO2﹣是氧化產(chǎn)物、Fe2+是還原產(chǎn)物。【解答】解：A．過程ⅠNO3﹣是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．過程Ⅱ中NH4+化合價升高，被氧化，生成的NO2﹣為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)過程存在Fe2+、Fe3+只能在酸性環(huán)境下存在，為酸性環(huán)境，故C錯誤；D．根據(jù)化合價變化，NO3﹣中的N由+5降低為+4，NH4+中N由﹣3升高為+3，根據(jù)得失電子守恒，上述過程中，NO3﹣與NH4+恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為6：1，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確反應(yīng)中元素化合價升降、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑、還原劑，題目難度不大。13．（4分）部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)路徑不合理的是（）A．a(chǎn)+堿→b+c B．b+c+H+→a C．d→b或e→c可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn) D．不存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系【分析】根據(jù)常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系圖可以推知，a為Cl2，屬于單質(zhì)，氯元素的化合價為0，b為氯化物，例如NaCl或KCl等，氯元素為﹣1價，屬于鹽，c為次氯酸鹽，例如NaClO或KClO等，氯元素為+1價，屬于鹽，d為HCl，氯元素為﹣1價，屬于酸，e為HClO，氯元素為+1價，屬于酸。【解答】解：A．Cl2中氯是0價，是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故A正確；B．濃HCl可與次氯酸鹽發(fā)生歸中反應(yīng)反應(yīng)生成Cl2，故B正確；C．d→b的反應(yīng)可以為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，e→c的反應(yīng)可以為：HClO+NaOH＝NaClO+H2O，d→b或e→c可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．將Cl2通入堿液可制的次氯酸鹽，用于工業(yè)制漂白液、漂白粉，漂白液、漂白粉與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成HClO，HClO光照分解得到HCl，HCl與堿液中和可得氯化物，電解熔融態(tài)NaCl可得到Cl2，即存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；故選：D。【點(diǎn)評】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。14．（4分）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A分別向Na2CO3和NaHCO3固體中加入稀鹽酸有氣泡的是NaHCO3固體B向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先變紅后褪色新制氯水中含有Cl2分子C向淀粉﹣KI溶液中加入溴水，溶液變藍(lán)氧化性：Br2＞I2D向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有Cl﹣A．A B．B C．C D．D【分析】A．分別向Na2CO3和NaHCO3固體中加入稀鹽酸，二者都有氣泡生成；B．HClO具有漂白性；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀。【解答】解：A．分別向Na2CO3和NaHCO3固體中加入稀鹽酸，二者都能和鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以二者都有氣泡生成；故A錯誤；B．HClO具有漂白性，Cl2沒有漂白性，所以起漂白作用的是HClO，故B錯誤；C．溶液變藍(lán)色，說明有I2生成，二者發(fā)生反應(yīng)2I﹣+Br2＝2Br﹣+I2，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Br2＞I2，故C正確；D．白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，由操作和現(xiàn)象，不能證明溶液中含有Cl﹣，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析。15．（4分）某興趣小組用油性筆在一小塊覆銅板上寫上“化學(xué)”，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中，過一段時間后，取出覆銅板，用水洗凈并晾干（如圖）。對反應(yīng)后的溶液進(jìn)行分析，溶液中c（Fe3+）與c（Cu2+）之比為2：3。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)后的溶液中：c（Fe3+）：c（Fe2+）＝1：1 B．反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ C．反應(yīng)后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（Fe2+）＞c（Cu2+）＞c（Fe3+） D．反應(yīng)后的溶液再生為FeCl3：加入足量鐵粉，過濾，濾液中通入足量Cl2【分析】反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，即生成的c（Fe2+）：c（Cu2+）＝2：1，c（Fe3+）與c（Cu2+）之比為2：3，即c（Fe3+）：c（Cu2+）：c（Fe2+）＝2：3：6，反應(yīng)開始前c（Fe3+）：c（Cl﹣）＝1：3，反應(yīng)開始后，F(xiàn)e3+部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，c（Cl﹣）無變化，故c（Fe3+）：c（Cu2+）：c（Fe2+）：c（Cl﹣）＝2：3：6：24。【解答】解：A.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，即生成的c（Fe2+）：c（Cu2+）＝2：1，c（Fe3+）與c（Cu2+）之比為2：3，即c（Fe3+）：c（Cu2+）：c（Fe2+）＝2：3：6，故A錯誤；B.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故B正確；C.反應(yīng)后的溶液中：c（Fe3+）：c（Cu2+）：c（Fe2+）：c（Cl﹣）＝2：3：6：24，故C正確；D.反應(yīng)后的溶液加入足量鐵粉，此時Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，離子方程式為：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，過濾，濾液為FeCl2，通入足量Cl2，離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故D正確。故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了離子反應(yīng)方程式、氧化還原的計(jì)算，題目難度適中，要熟練掌握相關(guān)知識。16．（4分）W、X、Y、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增加，由它們組成的單質(zhì)或化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B、C、D為非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，D常用于自來水的殺菌、消毒；化合物G的焰色試驗(yàn)呈黃色；化合物H常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng) B．最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞X C．化合物WQY中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．化合物ZYW中含有離子鍵和極性共價鍵【分析】W、X、Y、Z、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增加，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，則G含有Na元素，B、C、D為非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，只能是H2、N2、O2、F2、Cl2中的三種，其中D常用于自來水的殺菌、消毒，則D為Cl2；E與某物質(zhì)反應(yīng)生成G和氣體單質(zhì)B，應(yīng)是Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，或者是過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和O2，或者是過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和O2，即B為H2、O2中的一種，G為NaOH、Na2CO3中的一種，E為Na、Na2O2中的一種；某種物質(zhì)與Cl2在光照條件下生成F，且該物質(zhì)與B在點(diǎn)燃條件下、G與F反應(yīng)都生成同種物質(zhì)，化合物H常溫常壓下為液體，推測與B、G都反應(yīng)的物質(zhì)為H2，則B為O2，故F為HCl、H為H2O，而G與F（HCl）反應(yīng)生成三種物質(zhì)，故G為Na2CO3，G與F生成物質(zhì)為NaCl、H2O、CO2，其中一種物質(zhì)與E反應(yīng)生成B（氧氣）和G（碳酸鈉），則E為Na2O2、該物質(zhì)為CO2；轉(zhuǎn)化中某種物質(zhì)與B（氧氣）反應(yīng)生成E（過氧化鈉），則該物質(zhì)為Na，而該物質(zhì)與D（氯氣）反應(yīng)生成的物質(zhì)為NaCl，由原子序數(shù)可知W為H、X為C、Y為O、Z為Na、Q為Cl。【解答】解：通過以上分析知，W為H、X為C、Y為O、Z為Na、Q為Cl，A．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，W位于第一周期、X和Y位于第二周期且原子序數(shù)X小于Y、Z位于第三周期，所以原子半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．Q為Cl、X為C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Q＞X，則最高價氧化物的水化物的酸性：Q＞X，故B正確；C．化合物HClO的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，該分子中H原子不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．化合物NaOH中Na+和OH﹣之間存在離子鍵、OH﹣中存在O﹣H共價鍵，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷，側(cè)重考查閱讀、分析、推斷及知識綜合運(yùn)用能力，正確推斷各元素、明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法、物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是元素推斷，題目難度中等。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如圖1：（1）2021年2月22日，嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤公開亮相，對月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識月球表面環(huán)境。①月壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的a，它可以作為未來核聚變的重要原料之一，a的這種核素表示為32He。②經(jīng)分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半徑d＜h，元素h在周期表中的位置為第三周期第IVA族。（2）e和f的單質(zhì)都是化學(xué)家戴維通過電解的方法首次制得。e的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，f與i形成離子鍵的過程為。（3）d和i兩種元素的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的氫化物的電子式為，導(dǎo)致該氫化物熔沸點(diǎn)偏高的原因是H2O分子之間存在氫鍵。（4）《天工開物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為KNO3。實(shí)驗(yàn)室按照圖2操作配制該溶液，所得溶液濃度偏小（填“偏大”或“偏小”）。（5）元素b與g的性質(zhì)相似，可以預(yù)測b與g的單質(zhì)或化合物也可能具有相似的性質(zhì)。請用化學(xué)方程式表示你的預(yù)測Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。（任寫一條）【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：a是He，b是Be，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是Cl，j是K元素，（1）①He原子質(zhì)子數(shù)為是，質(zhì)量數(shù)是3；②不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大；Si原子核外電子排布是2、8、4；（2）金屬Na能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；Mg是活潑的金屬元素，Cl是活潑的非金屬元素，能以離子鍵結(jié)合生成離子化合物MgCl2；（3）O、Cl形成的簡單氫化物化學(xué)式分別是H2O、HCl，均為分子晶體，分子晶體與分子間作用力有關(guān)，H2O分子之間存在氫鍵，增大了分子之間的吸引作用；在H2O中O原子與2個H原子形成2個共用電子對，使物質(zhì)分子中各原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（4）硝石的主要成分的化學(xué)式是KNO3；根據(jù)圖示可知：用KNO3配制100mL某濃度的溶液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，且在最后定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大；（5）Be與Al處于元素周期表對角線位置，性質(zhì)相似。【解答】解：（1）①a是2號元素He，質(zhì)量數(shù)是3的He原子可用符號表示32He，故答案為：32He；②d是O，h是Si，二者是不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，則原子半徑：Si＞O，即原子半徑d（O）＜h（Si）；h是Si，原子核外電子排布是2、8、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族，故答案為：＜；第三周期第IVA族；（2）e是Na，金屬Na能夠與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；f是Mg，Mg是活潑的金屬元素，i是Cl，Cl是活潑的非金屬元素。Mg原子失去2個電子形成Mg2+；Cl原子獲得1個電子變?yōu)镃l﹣，Mg2+、Cl﹣之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物MgCl2，故用電子式表示其形成過程為：，故答案為：離子；；（3）d是O，i是Cl，二者形成的簡單氫化物化學(xué)式分別是H2O、HCl，它們都是由分子構(gòu)成，分子之間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體，但由于H2O分子之間還存在氫鍵，增大了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的熔沸點(diǎn)比HCl高。在H2O中O原子與2個H原子形成2個共用電子對，使物質(zhì)分子中各原子都達(dá)到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，故答案為：；H2O分子之間存在氫鍵；（4）c、d、j三種元素分別是N、O、K，這三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，該物質(zhì)化學(xué)式是KNO3；根據(jù)圖示可知：用KNO3配制100mL某濃度的溶液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，且在最后定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，根據(jù)c＝可知：n偏小，V偏大，最終使配制的溶液濃度偏小，故答案為：KNO3；偏小；（5）b是Be，g是Al，二者處于元素周期表對角線位置，性質(zhì)相似，如Al的氫氧化物顯兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)可預(yù)測Be（OH）2也能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)，方程式為：Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，故答案為：Be（OH）2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。【點(diǎn)評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，涉及知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等。18．（14分）三氯化六氨合鈷（Ⅲ）[Co（NH3）6]Cl3是鈷化合物合成中的重要原料。實(shí)驗(yàn)室以CoCl2為原料制備[Co（NH3）6]Cl3，步驟如下：Ⅰ.CoCl2的制備：CoCl2可以通過鈷和純凈氯氣反應(yīng)制得，實(shí)驗(yàn)室制備CoCl2可用下圖實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)現(xiàn)（已知：鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化，CoCl2易潮解）。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。（2）裝置的連接順序?yàn)镋→C→D（按氣流方向，用大寫字母表示），裝置B中的試劑Z是堿石灰，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時吸收多余的Cl2。（3）反應(yīng)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，其目的是用氯氣將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣氧化鈷單質(zhì)。Ⅱ.家用泡騰消毒片由NaClO2、固體強(qiáng)酸及輔助劑（輔助劑不參與反應(yīng)）混合制得，使用時只需將泡騰片放入水中，5～10分鐘即可完全溶解，釋放出ClO2氣體。（4）①泡騰片在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5ClO2﹣+4H+═4ClO2↑+Cl﹣+2H2O。②泡騰片使用時需要加水，水作為C（填字母）。A.氧化劑B.還原劑C.既不是氧化劑，也不是還原劑D.既是氧化劑，又是還原劑（5）消毒劑的消毒效率常用單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。理論上ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。【分析】Ⅰ.A中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)加熱生成的Cl2中含有HCl和水蒸氣，通過E的飽和的NaCl、C的濃硫酸，除雜得純凈的Cl2；D中氯氣與金屬Co加熱反應(yīng)生成CoCl2，CoCl2易潮解，裝置B中堿石灰的作用，防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時吸收多余的Cl2，裝置的連接順序?yàn)锳→E→C→D→B；Ⅱ.（4）①結(jié)合化合價變化和得失電子守恒書寫離子方程式；②二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是：作溶劑，使固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)，在反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑；（5）根據(jù)化合價變化結(jié)合的是電子數(shù)比較消毒效率。【解答】解：I．（1）A中MnO2與濃鹽酸反應(yīng)加熱生成Cl2，發(fā)生的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中MnO2為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；1：1；（2）由分析：裝置的連接順序?yàn)锳→E→C→D→B；裝置B中為堿石灰，作用為防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，同時吸收多余的Cl2，故答案為：E→C→D；堿石灰；防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中；（3）反應(yīng)開始前應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，其目的是用氯氣將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣氧化鈷單質(zhì)，故答案為：用氯氣將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣氧化鈷單質(zhì)；（4）①ClO2﹣中氯元素的化合價從+3價升高到+4價，則生成1個ClO2時，失去1個電子，同時，ClO2﹣中氯元素的化合價從+3價降低到﹣1價，則生成1個Cl﹣時，得到4個電子，根據(jù)得失電子守恒，ClO2與Cl﹣的系數(shù)比4：1，設(shè)Cl﹣的系數(shù)為1，則ClO2的系數(shù)為4，ClO2﹣的系數(shù)為5，再根據(jù)電荷守恒，H+的系數(shù)為4，最后根據(jù)氫原子和氧原子守恒可知，生成物還有H2O，系數(shù)為2，則泡騰片在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5ClO2﹣+4H+═4ClO2↑+Cl﹣+2H2O，故答案為：5ClO2﹣+4H+═4ClO2↑+Cl﹣+2H2O；②泡騰消毒片由NaClO2、固體酸及輔助劑混合制得，二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是：作溶劑，使固體物質(zhì)溶解后充分反應(yīng)，在反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑，故答案為：C；（5）ClO2被還原成Cl﹣時，氯元素的化合價從+4價降低到﹣1價，則每1molClO2得到5mol電子，即67.5gClO2的得電子數(shù)為5NA，故ClO2的消毒效率為，Cl2被還原成Cl﹣時，氯元素的化合價從0價降低到﹣1價，則每1molCl2得到2mol電子，即71gCl2的得電子數(shù)為2NA，故ClO2的消毒效率為，理論上ClO2的消毒效率與Cl2的消毒效率之比為≈2.63，即ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍，故答案為：2.63。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，涉及氯氣的制備與凈化、氧化還原反應(yīng)的離子方程式配平及相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)氣體的性質(zhì)，把握利用得失電子數(shù)計(jì)算反應(yīng)量的方法，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析能力和化學(xué)計(jì)算能力。19．（14分）菠菜是常見食品，可以補(bǔ)充人體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究菠菜中鐵元素的價態(tài)和含量，實(shí)驗(yàn)流程如圖1：（1）上述實(shí)驗(yàn)中肯定不會用到如圖2所示儀器中的A（填字母）。（2）取少許水浸液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，再滴加幾滴H2O2，溶液立即變紅。據(jù)此可得到的結(jié)論是新鮮菠菜中含有Fe2+，滴加H2O2的目的是滴加H2O2的目的是。（3）為進(jìn)一步系統(tǒng)探究Fe3+和Fe2+的性質(zhì)，該興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。認(rèn)識視角實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論類別視角向少量新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，振蕩生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓，F(xiàn)e（OH）2易被氧化與堿反應(yīng)生成難溶性氫氧化物向少量FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，振蕩有紅褐色沉淀生成Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓化合價視角向少量新制FeSO4溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干，用磁鐵靠近濾渣磁鐵上吸有少量灰黑色粉末Fe2++Zn＝Fe+Zn2+Fe2+既有氧化性，又有還原性向少量新制FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再滴加幾滴氯水溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣向少量FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，振蕩溶液由紅色變?yōu)闇\綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+Fe3+具有氧化性（4）該興趣小組為了準(zhǔn)確測得菠菜中鐵的含量，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)方案：用“分光光度法”測得濾液中c（Fe3+）＝1.2×10﹣4mol?L﹣1，該菠菜中鐵元素的含量為2.688mg/100g。（結(jié)果保留三位小數(shù)）【分析】（1）新鮮菠菜洗凈、剪碎、研磨、水浸然后過濾需要用到漏斗、燒杯、研缽，用不到坩堝；（2）根據(jù)鐵離子遇到KSCN溶液變紅，H2O2可以氧化亞鐵離子亞鐵離子；（3）FeSO4和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，并迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，據(jù)此分析；向少量FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，振蕩，生成氫氧化鐵沉淀；向少量新制FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液，亞鐵離子可以被氯水氧化為鐵離子，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性；鐵離子可以和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子；（4）新鮮菠菜10g經(jīng)過洗凈、烘干、灼燒，鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入硫酸酸浸使鐵離子進(jìn)入溶液，過濾得到濾液40mL，用“分光光度法”測得濾液中c（Fe3+）＝1.2×10﹣4mol?L﹣1，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算鐵元素的含量。【解答】解：（1）新鮮菠菜洗凈、剪碎、研磨、水浸然后過濾需要用到漏斗、燒杯、研缽，用不到坩堝，故答案為：A；（2）取少許水浸液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，說明不含鐵離子，再滴加幾滴H2O2，溶液立即變紅，說明含有亞鐵離子，據(jù)此可得到的結(jié)論是）新鮮菠菜中含有Fe2+，滴加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：新鮮菠菜中含有Fe2+；滴加H2O2的目的是；（3）向少量新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，振蕩，生成氫氧化亞鐵沉淀，并迅速轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；向少量FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，振蕩，生成氫氧化鐵沉淀，離子反應(yīng)為Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；向少量新制FeSO4溶液中加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干，用磁鐵靠近濾渣，現(xiàn)象為磁鐵上吸有少量灰黑色粉末；向少量新制FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再滴加幾滴氯水，現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，發(fā)生反應(yīng)為Fe2++Zn＝Fe+Zn2+，結(jié)論為Fe2+既有氧化性，又有還原性；向少量FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，振蕩，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\綠色，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe＝3Fe2+，故答案為：生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓；Fe2+既有氧化性，又有還原性；向少量新制FeSO4溶液中滴入幾滴KSCN溶液，再滴加幾滴氯水；2Fe3++Fe＝3Fe2+；（4）新鮮菠菜10g經(jīng)過洗凈、烘干、灼燒，鐵元素轉(zhuǎn)化為鐵離子，加入硫酸酸浸使鐵離子進(jìn)入溶