機密★啟用前共3頁第1頁江蘇大學(xué)2003年碩士研究生入學(xué)考試一試題考試科目：無機化學(xué)考生注意：答案必定寫在答題紙上，寫在試題及稿本紙上無效?。ㄕ埧忌詭в嬎闫鳎┮弧⑦x擇題：(每題2分，共30分)1.正常人胃液pH=1.4，嬰兒胃液pH=5.0，兩者[H+]的倍數(shù)是( )(A)3981(B)398(C)36(D)3.62.以下有關(guān)反應(yīng)速率常數(shù)k的各種表達(dá)，不正確的選項是( )速率常數(shù)k值與反應(yīng)物的本性、反應(yīng)溫度等有關(guān)速率常數(shù)k是各反應(yīng)物單位濃度時的反應(yīng)速率C.反應(yīng)物初步濃度愈大,速率常數(shù)k值愈大D.同一反應(yīng)，如用不同樣濃度單位表示時，速率常數(shù)k值不同樣3.已知o(Sn4+/Sn2+)=0.15V，o(Fe3+/Fe2+)=0.77V，則此兩電對中，最強的還原劑是()A.Sn4+B.Sn2+C.Fe3+D.Fe2+4.在氨水中，溶入氯化銨后，則( )氨水的解離(電離)常數(shù)減小(B)氨水的解離常數(shù)增大(C)氨水的解離度減小(D)氨水的解離度增大5.降低pH值，能使其氧化能力增強的是()2+(B)Cu2+-3+(A)Pb(C)MnO4(D)Fe6.某弱酸HB(pKao=5.3)與其共軛堿NaB以2：1體積比相混雜，所得混雜液的pH值為5.0。由此可知，混雜前HB與NaB的濃度比為()（A）1:1(B)1:2(C)2:1(D)4:1E.1:47.以下分子或離子中，偶極矩為零的是()A.PCl3B.CO2C.SO2D.NO28.HAc的解離常數(shù)為1.75×10-5，以什么樣的比率混雜同濃度的HAc和NaAc能夠獲取pH=5.2的緩沖溶液()B.6.3/17.5C.17.5/6.39.以下各組物質(zhì)能共存的是()A.H2O2和H2SB.MnO2和H2O2C.KMnO4和K2Cr2O7(溶液)D.FeCl3和KI(溶液)10.某電子在原子核外的運動狀態(tài)是主量子數(shù)3，副（角）量子數(shù)2，則其原子軌道是( )A.3pB.3sC.3dD.2p11.已知[Co(NH3)6]Cl3是反磁性物質(zhì)，則其中心原子的雜化種類是()A.sp3B.d2sp3C.sp3d2D.dsp212.反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(s)為一放熱反應(yīng),并且此反應(yīng)的S<0,由此可判斷該反應(yīng)()任何溫度下均可自覺地進行1第2頁任何溫度下都不能夠自覺進行高溫下可自覺進行低溫下可自覺進行13.氣態(tài)CCl4的空間構(gòu)型是()A.正周圍體B.八面體C.平面三角形D.平面四方型14.以下無機酸中能溶解SiO2的是()A.HClB.H2SO4(濃)C.HF.D.HNO3(濃)15.以下各物質(zhì)水溶液中，酸化后有顏色變化的是()A.MnO4-B.[Zn(OH)4]2-C.CrO42-D.K+二、填空題：(共24分)1.[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的化學(xué)名稱是,中心原子是，中心原子的配位數(shù)是。依照元素電勢圖Au3+1.41Au+1.68Au，寫出能夠自覺進行的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________。3.在弱電解質(zhì)溶液中，加入____________________________，使弱電解質(zhì)__________降低的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。4.CO中毒機理是由于CO擁有很強的_________________性。5.依照溶度積規(guī)則,使難溶電解質(zhì)積淀溶解的原則是_______________,常用的方法有_________________________________。6.在鄰苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中，加入適合KOH溶液,可能組成的兩個緩沖對是和。7.已知o(Fe3+/Fe2+)=0.77V，o(Br2/Br-)=1.1V，o(Cl2/Cl-)=1.36V，則此三電對組合時，能自覺進行的三個化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。8.甲烷的燃燒反應(yīng)為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)已知298K時Ho為－890.0kJmol·-1，CO2(g)和H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱分別為－393.5kJmol-1和－285.8kJ·mol-1，則298K時，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為。三、簡答題(共20分)：1.298.15K，在AgCl飽和溶液中，加入以下物質(zhì)對AgCl的溶解度和溶度積各有何影響？并簡要說明原因。-1(1)加入適合0.1molL·HCl溶液；(2)加入適合水；-1(3)加入適合1molL·NH3溶液；-1(4)加入適合1molL·Na2SO4溶液。2.按分子軌道理論寫出NO的電子排列，并指明鍵級和磁性。3.寫出以下離子或分子的空間構(gòu)型，并指明成鍵軌道。（1）CO2(2)[Ni(CN)4]2-(3)BF3(4)SF62第3頁四、完成并配平以下方程式(共18分)：1.AgNO3+KCN2.-H++SO32-MnO4+3.Fe2(SO4)3+NH3H2O4.Na2S2O3+I2SiO2+HF6.Hg(NO3)2+KI(過分)五、計算題：1（.18分）已知25℃時標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氧化還原反應(yīng)：2MnO4－＋10Cl－＋16H+=2Mn2+＋5Cl28H2O1）試將上述反應(yīng)拆成兩個電極反應(yīng)，寫出正極和負(fù)極組成式，并組成電池，寫出電池組成式，并判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下此反應(yīng)進行的方向。－－；已知o(MnO4/Mn2+)=+1.507V，o(Cl2/Cl)=+1.35827V+]=1.00×10-3-125℃時的電動勢E（2）若[HmolL·，其他物質(zhì)均為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，求此電池在及自由能變化△G，并判斷反應(yīng)進行的方向（已知法拉第常數(shù)為96500）；（3）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)Ko。2.（15分）試計算用-1-120.00ml，當(dāng)NaOH0.1000molL·NaOH滴定0.05000molL·H3PO4的體積分別為10.00ml和15.00ml時溶液的pH值。[已知H3PO4的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.2310-8，Ka3=4.4×10-13](15分）甲醇的分解反應(yīng)以下：CH3OH(l)→CH4(g)+1/2O2(g)fHom(kJmol·-1)-239.2-74.60Som(Jmol·-1·K-1)126.8186.3205.2fGom(kJmol·-1)-166.6-50.501）試判斷在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下此反應(yīng)可否自覺進行。2）溫度應(yīng)為多少時，