第頁高考化學知識點之原電池原理和應用考試重點1．原電池的電極名稱及電極反應式，2．對幾種化學電源的電極反應式的認識和書寫，3．原電池原理的應用。4．其中原電池原理及有關計算是高考的命題熱點。難點聚焦[復習提問]氧化還原反應的特征是什么？氧化還原反應的本質是什么？（答）元素化合價發生升降（答）電子的轉移復習舊知識，引入新知識。溫故而知新[多媒體展示]原電池在當今生產、生活和科技發展中廣泛的用途觀看屏幕從教材中吸取信息，重視教材、閱讀教材，培養學生緊扣教材的思想[講述]盡管這些電池大小、用途、功效各有不同，但設計原理是相同的提出課題第四節原電池原理及其應用一、原電池原理[設問]Mg條在空氣中燃燒現象如何？過程中發生的能量變化有哪些？（答）發出耀眼的強光，同時放出大量的熱（答）化學能轉變為光能、化學能轉變為熱能幫助學生樹立能量轉化觀點[講述]這是一個氧化還原反應，Mg直接失電子給氧，設想如果把Mg失去的電子通過導線遞給氧，在導線中不就有電流產生嗎？該過程就是化學能轉變成電能了。那么到底通過何種途徑、何種裝置來實現這種轉變呢？學生思考提出設想，激發學生學習的興趣和求知欲原電池裝置是將化學能轉變為電能的裝置原電池裝置就是幫助我們來實現這種轉變的裝置[分組實驗][1]鋅粒放入稀硫酸中[2]銅片放入稀硫酸中[3]鋅粒放在銅片上一起浸入稀硫酸中[4]鋅粒、銅片用導線連在靈敏電流計上[5]用干電池證明[4]的正負極動手實驗描述現象分析討論現象解釋培養學生的動手能力、敏銳的觀察力，提高學生分析、解決問題的能力，嚴密的邏輯推理能力[多媒體動畫模擬]鋅、銅原電池原理學生觀察、分析、填表變微觀現象為直觀生動，便于學生掌握[多媒體動畫模擬]原電池組成實驗裝置的改變：溶液相同，電極變化：電極相同，溶液變化：斷路：思考：原電池裝置構成必須具備哪些條件？培養學生類比，歸納、總結的自主學習的能力[板書]原電池組成條件：（-）較活潑的金屬（a）電極（+）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質溶液（c）閉合回路培養學生分析問題的能力從以上討論的原電池裝置中我們來總結一下：原電池原理原電池原理：電子負極正極（導線）流出電子流入電子發生氧化反應發生還原反應培養學生分析、歸納能力[設問]那么電極上的反應如何寫？書寫時要注意什么？[講述]以Zn-Cu原電池為例練電極反應式和電池總反應強調注意點，作業規范化。電極反應：（-）Zn-2e=Zn2+（+）2H++2e=H2↑電池總反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+練：Zn-Ag-CuSO4訓練基本功，培養學生良好的學習習慣。宏觀上我們看到了兩極上的變化，從微觀上我們再來探討一下學生分析透過現象看本質[多媒體動畫模擬]原電池中的微粒運動微粒流向：外電路：電子：負極導線正極內電路：離子：陽離子向正極移動[小結]原電池是一種負極流出電子，發生氧化反應，正極流入電子，發生還原反應，從而實現化學能轉換為電能的裝置。總結本節課內容，起到突出重點，首尾呼應作用。[投影練習]結合原電池條件，將Fe+Cu2+=C+Fe2+設計成一個原電池學生分析、練習鞏固和應用，培養學生的知識遷移能力和發散能力[作業]1、課本P108（一）（1）（3）（三）12、練習冊P11318題[家庭實驗]1、制作一水果電池 2、拆開一節廢舊干電池，觀察其構造培養學生動手能力和解決生活中實際問題的能力[研究性學習課題]調查常用電池的種類，使用范圍及電池中氧化劑和還原劑，了解回收廢電池的意義和價值。培養學生綜合問題能力，使學生了解社會、關心生活，關注環境，增強主人翁意識。一、原電池原理定義：原電池裝置是將化學能轉變為電能的裝置構成要素（-）較活潑的金屬（a）電極（+）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質溶液（c）閉合回路3、原電池原理：電子負極正極活潑的一極（導線）不活潑的一極流出電子流入電子發生氧化反應發生還原反應（1）電極反應Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑（2）電池總反應Zn+2H+=H2↑+Zn2+（3）、微粒流向