實(shí)驗(yàn)探究題的解法宣城市第二中學(xué)---王華斌精選課件2012年安徽省高考考試說明

理科綜合——化學(xué)部分考試的能力要求3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力(1)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。(2)在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。精選課件一、實(shí)驗(yàn)探究題的設(shè)計(jì)思路1、準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、利用已學(xué)知識，分析如何實(shí)現(xiàn)這個目的-－實(shí)驗(yàn)原理3、結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定設(shè)計(jì)對策－－實(shí)驗(yàn)方案精選課件二、實(shí)驗(yàn)探究題設(shè)計(jì)的類型及解法1、未知產(chǎn)物的探究[例1]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)。①提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體只有________，證明SO2未被氧化；假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3：__________________________________。Na2SO3Na2SO4固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化精選課件1、未知產(chǎn)物的探究②實(shí)驗(yàn)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)3是正確的，簡要回答實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________取少量反應(yīng)后的固體放入試管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉，即Na2O2將SO2部分氧化精選課件1、未知產(chǎn)物的探究③實(shí)驗(yàn)評價：實(shí)驗(yàn)過程中SO2的通入量直接影響探究實(shí)驗(yàn)結(jié)果的科學(xué)性，請簡要說明原因：________________________________________________________________________若Na2O2有剩余，固體加水溶解時，過氧化鈉能將SO32-氧化成SO42-，檢驗(yàn)出SO42-時不能說明其是過氧化鈉與SO2反應(yīng)生成的精選課件小結(jié)：對未知產(chǎn)物的探究通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，然后根據(jù)這些物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，推斷

出究竟含有哪些物質(zhì)。精選課件練習(xí)

(2010年廣東理綜,33)某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時,利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH=

。(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為

。Na2SO3Na2SO3+H2O精選課件(3)吸收尾氣一段時間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO32-。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。①提出合理假設(shè):假設(shè)1:只存在SO32-假設(shè)2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;假設(shè)3:

。

練習(xí)只存在ClO-精選課件②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加

3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后

將所得溶液分置于A、B試管中

步驟2:

步驟3:

向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液。

⑴若溶液褪色，則假設(shè)1成立；⑵若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立。

向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液。

⑴若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；⑵若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的⑵，則假設(shè)2成立。

精選課件2、化學(xué)反應(yīng)原理的探究[例2]

(2010年安徽理綜28題）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe﹙NO3﹚3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe﹙NO3﹚3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是

。a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大ade精選課件2、化學(xué)反應(yīng)原理的探究[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3＋，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：

。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①②……若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立

測定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe（NO3）3溶液的PH配制相同PH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管中Fe3＋+Ag＝Fe2＋+Ag＋精選課件2、化學(xué)反應(yīng)原理的探究[思考與交流]（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：