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2023年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維 B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C.SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠 D.SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片2、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能,X一定不可能是()A.ⅣA族元素 B.ⅤA族元素 C.ⅥA族元素 D.ⅦA族元素3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能4、溶液A中可能含有如下離子:、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):下列說法正確的是A.氣體F能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅B.溶液A中一定存在、、,可能存在C.溶液A中一定存在、、、,可能存在D.溶液A中可能存在,且5、一定條件下,CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2A.該反應(yīng)的ΔH>0B.圖中Z的大小關(guān)系:aC.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中nHD.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后ψ(CH4)增大6、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是:A.淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))B.纖維素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(釋放能量維持生命活動(dòng))C.植物油含不飽和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列說法正確的是A.月餅因富含油脂而易被氧化,保存時(shí)常放入裝有硅膠的透氣袋B.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛,在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C.鋼鐵在潮濕的空氣中,易發(fā)生化學(xué)腐蝕生銹D.“梨花淡白柳深青,柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.0.5mol18O2中所含中子數(shù)為10NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC.常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)為0.3NAD.0.1mol/LNa2S溶液中,S2-、HS-、H2S的數(shù)目共為0.1NA9、右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CH4分子的球棍模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.1,3-丁二烯的分子式:C4H8 D.聚丙烯的鏈節(jié):11、常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()。A.常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4B.曲線N表示pH與C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性:Al>Fe>CuB左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2>Br2>I2C白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S>AgBr>AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:Cl>C>SiA.A B.B C.C D.D13、下列說法正確的是()A.可通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化B.丙基有2種同分異構(gòu)體C.乙炔和1,3-丁二烯互為同系物D.烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生取代反應(yīng)14、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是()A.分子晶體中,分子間作用力越大分子越穩(wěn)定B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵D.原子晶體中只存在非極性鍵15、結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的單體是A.乙烯 B.乙炔 C.正丁烯 D.1,3-丁二烯16、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中,下列儀器或操作未涉及的是A. B. C. D.二、非選擇題(本題包括5小題)17、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基;②能與NaOH溶液反應(yīng);(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補(bǔ)全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(無機(jī)試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________18、化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時(shí),易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時(shí),再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________19、肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。已知:N2H4·H2O高溫易分解,易氧化制備原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl(實(shí)驗(yàn)一)制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有_____(填標(biāo)號(hào))A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。(實(shí)驗(yàn)二)制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108-114餾分。(3)分液漏斗中的溶液是____________(填標(biāo)號(hào))。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓,原因是______________。(實(shí)驗(yàn)三)測(cè)定餾分中肼含量。(4)水合肼具有還原性,可以生成氮?dú)狻y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:a.稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體(保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理(5)滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。20、常溫下,三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體,與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一:探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液,溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置,取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中,打開分液漏斗的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知:Na2CS3
+H2SO4=Na2SO4+CS2
+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸點(diǎn)46℃,密度1.26g/mL,與CO2某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______,堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入N2一段時(shí)間,其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度,對(duì)充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重,得8.4g固體,則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。21、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____(填序號(hào))A.保持容器的體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B.達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度,混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。C.達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積,正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。D.達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。(4)在催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________(5)把NH3通入鹽酸溶液中,所得溶液的pH=7,此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是__________;______
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維,晶體硅常做半導(dǎo)體材料,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英,水泥的主要原料是黏土、石灰石,陶瓷主要原料是黏土,石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽,故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品,故D正確;B項(xiàng)正確;C.SiO2可與水不反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?,可做?jì)算機(jī)芯片,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。2、D【解析】
硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能,說明該晶體為原子晶體,可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體,所以X一定不可能是ⅦA族元素,故選D。3、D【解析】
A.分子篩的主要成分是硅酸鹽,石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物,不是硅酸鹽,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體,故B錯(cuò)誤;C.海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì),不能減少鹽的含量,不能使海水淡化,故C錯(cuò)誤;D.生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,故D正確;故選D。4、D【解析】
溶液A中滴加過量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸,部分溶解,并得到沉淀D為BaSO4,物質(zhì)的量是0.01mol,溶解的為BaSO3,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為0.01mol,由此推斷原溶液中含有SO42-和SO32-,物質(zhì)的量均為0.01mol;排除原溶液中含有Ba2+;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg2+,有氣體放出,可知溶液中有NH4+,根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol;溶液是電中性的,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定還含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有Cl-?!驹斀狻緼.氣體F能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),A錯(cuò)誤;B.由分析可知,溶液A中一定存在Na+,B錯(cuò)誤;C.由分析可知,溶液A中一定不存在Mg2+,C錯(cuò)誤;D.由分析可知,溶液A中不存在Cl-時(shí)Na+物質(zhì)的量為0.02mol,若溶液A中存在Cl-,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,即c(Na+)≥0.20mol·L-1,D正確;故答案選D。5、B【解析】
A.升高溫度,甲烷的體積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),則該反應(yīng)的焓變△H>0,A正確;B.起始n(H2O)n(CH4)=Z,Z越小,說明甲烷相對(duì)越多,達(dá)到平衡時(shí)甲烷的含量越多,則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3,水和甲烷按1D.增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大,D正確;故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】
A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量,故A正確;B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng),有通便功能,不能被消化功能,故B錯(cuò)誤;C.植物油含不飽和脂肪酸酯,分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì),能使Br2/CCl4褪色,故C正確;D.酶是蛋白質(zhì),具有高選擇性和催化性能,故D正確;答案選B。7、D【解析】
A.食品包裝中的硅膠為干燥劑,不能除去月餅包裝袋中的氧氣,故A錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)中生成NaOH、Cl2和H2,為防止Cl2和NaOH溶液反應(yīng),選擇陽(yáng)離子交換膜,故B錯(cuò)誤;C.鐵中含有雜質(zhì)碳,在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,故C錯(cuò)誤;D.柳絮和棉花的化學(xué)成分均為纖維素,故D正確;答案:D。8、A【解析】
A.18O原子中子數(shù)為18-8=10,則0.5mol18O2中所含中子數(shù)為0.5mol×10×2=10mol,即10NA,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3為液態(tài),不能根據(jù)體積計(jì)算出物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C.C2H2的摩爾質(zhì)量為26g/mol,CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,常溫下,2.8gC2H2與CO的混合氣體所含碳原數(shù)不能確定,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol/LNa2S溶液,未知溶液體積,則溶液中微粒數(shù)目不能確定,故D錯(cuò)誤;故選A。9、D【解析】
從表中位置關(guān)系可看出,X為第2周期元素,Y為第3周期元素,又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍,所以X為氧元素、W為硫酸元素;再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知:Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?!驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為:P>S>O,三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為:H2O>H2S>PH3,A不正確;B、在火山口附近或地殼的巖層里,常常存在游離態(tài)的硫,B不正確;C、SiO2晶體為原子晶體,熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵,C不正確;D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近,具有半導(dǎo)體的特性,As2O3中砷為+3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),所以具有氧化性和還原性,D正確。答案選D。10、A【解析】
A正確;B、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,只有單鍵可以省略,碳碳雙鍵等不可以省略,乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯(cuò)誤;C、C4H8是丁烯的分子式,1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯(cuò)誤;D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,其鏈節(jié)應(yīng)該是,D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】①A選項(xiàng)是一個(gè)??嫉某鲱}方式,一定要注意球棍模型和比例模型的說法,也要注意比例模型中原子半徑的比例大小是否符合實(shí)際情況;②簡(jiǎn)單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定,考生需要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物的通式,以及減氫原子的規(guī)律。11、D【解析】
H2X為二元弱酸,以第一步電離為主,則Ka1(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下,當(dāng)pH相同時(shí),>。根據(jù)圖象可知N為lg的變化曲線,M為lg的變化曲線,當(dāng)lg=0或lg=0時(shí),說明=1或=1.濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?!驹斀狻緼.lg=0時(shí),=1,此時(shí)溶液的pH≈4.4,所以Ka1(H2X)=c(H+)=10-4.4,A正確;B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示lg的變化曲線,B正確;C.根據(jù)圖象可知:當(dāng)lg=0時(shí),=1,即c(HX-)=c(X2-),此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,說明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí),lg>0,說明c(X2-)>c(HX-),因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理,難度中等。12、A【解析】
A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池,Al做負(fù)極,F(xiàn)e做正極,所以鐵表面有氣泡;右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池,F(xiàn)e做負(fù)極,Cu做正極,銅表面有氣泡,所以活動(dòng)性:Al>Fe>Cu,故A正確;B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花變?yōu)槌壬?,后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花變?yōu)樗{(lán)色,說明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,不能證明Br2>I2,故B錯(cuò)誤;C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因?yàn)橄蚵然y固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀,后變?yōu)楹谏且驗(yàn)橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c,生成了硫化銀的沉淀,并不能證明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C錯(cuò)誤;D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成CO2氣體,證明鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng),燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,只能證明酸性強(qiáng)弱,不能證明非金屬性強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤;答案:A?!军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖,B選項(xiàng)中氯氣由左通入,依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀,兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化,只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強(qiáng),該實(shí)驗(yàn)無法判斷溴的氧化性強(qiáng)于碘,此選項(xiàng)為學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)。13、B【解析】
A.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵,故苯與溴不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.丙基有CH3CH2CH2-和-CH(CH3)2,共2種,選項(xiàng)B正確;C.乙炔和1,3-丁二烯所含官能團(tuán)不同,不是同一類有機(jī)物,二者不是同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì),本題易錯(cuò)點(diǎn)為C,乙炔和1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同,不可能是同系物;注意同分異構(gòu)體的判斷,丙基有CH3CH2CH2-和-CH(CH3)2兩種同分異構(gòu)體。14、C【解析】
A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定性,而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵,如稀有氣體為單原子分子,分子中沒有共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C.離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價(jià)鍵,如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵,故C正確;D.原子晶體中可能存在極性鍵,也可能存在非極性鍵,如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵,金剛石中存在非極性鍵,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子,固態(tài)時(shí)形成分子晶體。15、D【解析】
結(jié)構(gòu)片段為…―CH2―CH=CH―CH2―…,說明該高分子為加聚產(chǎn)物,則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,即為1,3-丁二烯,答案選D。16、C【解析】
A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng),應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì),因此要用到研磨操作,A不符合題意;B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中,需要準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量,至少稱量4次,所以涉及到稱量操作,需要托盤天平,B不符合題意;C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱,直到藍(lán)色完全變白,不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作,因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作,C符合題意;D.加熱后冷卻時(shí),為防止硫酸銅粉末吸水,應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻,從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅,因此需要使用干燥器,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成,最加氫生成。【詳解】(1)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應(yīng);醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。故答案為:;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點(diǎn),醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質(zhì)變性,用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個(gè)碳原子,H的苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基,②能與NaOH溶液反應(yīng),可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設(shè)計(jì)的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng),得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應(yīng),最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,。故答案為:。18、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】
根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為。(1)E為,含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則高度對(duì)稱,若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個(gè)取代基,則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理,本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案,注意題中信息的解讀。19、BDCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中,生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化減壓蒸餾可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化,避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O82.00%【解析】
(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解,NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱,量取水時(shí)需要量筒,溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒;(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;(3)依據(jù)制取水合肼(N2H4·H2O)的反應(yīng)原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl,結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷;水合肼(N2H4·H2O)具有還原性,易被次氯酸鈉氧化;(4)根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn);(5)根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器;(6)根據(jù)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻浚?)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí),溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒,故答案為:BD;(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;(3)水合肼(N2H4·H2O)中氮元素為—2價(jià),具有還原性,若次氯酸鈉過量,具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合肼,為防止水合肼被氧化,分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液;水合肼高溫易分解,減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn),則為防止水合肼分解需要減壓蒸餾,故答案為:B;如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化;餾分高溫易分解,減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn);(4)根據(jù)反應(yīng)N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,終點(diǎn)時(shí)碘過量,用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半分鐘不消失,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積,故答案為:淡黃色且半分鐘不消失;(5)滴定時(shí),碘具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕橡膠管,則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中,故答案為:酸式;(6)由題意可知,水合肼與碘溶液反應(yīng)生成氮?dú)狻⒌饣瘹浜退?,反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H2·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O,由方程式可知n(N2H2·H2O)=0.2000mol·L-1×0.0082L×=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.00082mol×=0.082mol,水合肼(N2H2·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=82%,故答案為:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;82%?!军c(diǎn)睛】水合肼(N2H4·H2O)中氮元素為—2價(jià),具有還原性,若次氯酸鈉過量,具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合肼是解答關(guān)鍵,也是易錯(cuò)點(diǎn)。20、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-=COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中,使其被完全吸收1.75mol/L【解析】
實(shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽;(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷;實(shí)驗(yàn)二:(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱;堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O;(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收;(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后,打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間,然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥,稱重,得8.4g黑色固體,n(CuS)==0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CS3~H2S~CuS得n(Na2CS3)=n(CuS)=0.0875mol,根據(jù)c=計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度?!驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一:(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色,說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽,則CS32-在水中發(fā)生水解,離子方程式為:CS32-+H2O?HCS3-+OH-;(2)Na2CS3中Na為+1價(jià),C為+4價(jià),都是元素的最高價(jià)態(tài),不能被氧化,S為-2價(jià),是硫元素的低價(jià)態(tài),能夠被氧化,所以被氧化的元素是S;實(shí)驗(yàn)二:(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管,堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉;(2)A
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