第一節酸及其性質第七單元常見的酸和堿1.認識酸的化學性質，理解酸的化學性質實質是H+的性質。2.初步認識復分解反應，會寫常見的復分解反應的化學方程式。3.認識幾種重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通過對酸的性質的開放性探究活動，引領學生進一步發展科學探究能力。生活中有些酸味的物質都含有一類特殊的化合物——酸；你已經知道哪些酸？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.酸雨里含有什么酸？電瓶里含硫酸(H2SO4)；食醋里含醋酸(CH3COOH);酸雨含亞硫酸(H2SO3)，也可能含硝酸(HNO3)。胃液里含鹽酸（HCl)；一、常見的酸你能看懂哪些內容?觀察濃硫酸和濃鹽酸顏色、狀態，比較它們與同體積水的質量大小，打開瓶塞，觀察發生的現象；聞聞是否有氣味？認識濃硫酸和濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態氣味密度打開瓶塞發生的現象溶質的質量分數無色白霧1.84g/mL油狀無味刺激性氣味無明顯現象1.19g/mL36%～38%98%無色液體H2SO4HCl1.濃硫酸和濃鹽酸

濃硫酸有很強的吸水性,溶于水放出大量的熱量。可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸具有很強的腐蝕性。

濃鹽酸（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）具有揮發性，有強烈的腐蝕性。

稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并且不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里！實驗內容現象與結論在稀鹽酸、稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸、稀硫酸中稀鹽酸、稀硫酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用

稀鹽酸與石灰石作用碳酸鈉溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸作用將氯化銅溶液加到稀鹽酸、稀硫酸中石蕊:變紅色；酚酞:不變色除銅外，都有氣泡產生鐵銹溶解，溶液變黃氧化銅溶解，溶液變藍氫氧化銅溶解，溶液變藍氫氧化鐵溶解，溶液變黃石灰石逐漸溶解，產生大量氣泡無變化產生大量氣泡

實驗探究2.酸的化學性質（1）酸與指示劑的作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；無色酚酞試液不變色。酸的通性（2）酸與某些金屬的反應

金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O

堿+酸→鹽+水（3）酸與金屬氧化物的反應（4）酸與堿的反應CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（5）酸與某些鹽的反應

鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

Na2CO3+2HCl

====2NaCl

+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3

酸在水溶液中都能電離出氫離子（H+），即不同的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質。想一想酸為什么具有相似的化學性質？

活動天地Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

(H2CO3)CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2↓討論：請觀察下面的化學方程式有什么特點，請歸納出它們的一些規律。化合物

化合物化合物化合物a.定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。c.特點：(1)反應物、生成物均只有兩種化合物；(2)發生反應的兩種化合物相互交換成分；（兩交換）(3)各元素的化合價在反應前后均不改變。（價不變）b可表示為：AB+CD

復分解反應鹽：由金屬陽離子和酸根離子構成的化合物。AD+CB

d.屬于復分解反應的幾種情況：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2↓(1)酸+金屬氧化物→鹽+水(2)堿+酸→鹽+水(3)酸+鹽→新酸+新鹽(4)堿+鹽→新堿+新鹽3.酸的用途

硫酸的用途知識點一、酸的性質【典例1】（2010·張家界中考）制作饅頭時，需加入面堿（主要含碳酸鈉），如果面堿放多了，蒸出的饅頭會發黃，且口感不好。為除去過多的面堿，做饅頭時可加入適量的（）A、食醋B、食鹽C、料酒D、味精A知識點二、濃酸的使用、性質和用途【典例2】（2010·桂林中考）下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（）A.硫酸灑在實驗臺上，立即用燒堿溶液沖洗B.實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓C.酒精燈灑出的酒精在桌上燃燒，立即用濕布或沙子撲滅D.濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液A1.(2010·邵陽中考)小剛用pH試紙測得家庭常用洗滌劑的pH如下表所示：在沒有除銹劑的情況下，可以用來代替除銹劑的是（）A.廁所清潔劑

B.洗發精C.洗衣液

D.廚房清潔劑A物質廁所清潔劑洗發精洗衣液廚房清潔劑pH1810133.（2010?萊蕪中考）從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（）A．酸都能電離出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素

D．酸中都含有氧元素A2.下列物質露置在空氣中質量增加且溶質質量分數減少的是（）A．氯化鈉B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．硝酸鉀C4.（2010·上海中考）能反映相關實驗過程中量的變化的圖像是()5.下列物質，能由金屬跟鹽酸直接作用而制得的是()Ａ．MgCl2

Ｂ．FeCl3

Ｃ．CuCl2

Ｄ．AgClAA6.向放有表面生銹的鐵釘的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,并有氣泡產生,寫出有關反應的化學方程式:______________________________、

______________________________。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑

+FeCl27.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置在空氣中，能形成白霧的是

，質量變大的是

，質量變小的是

，它們的質量分數都

。濃鹽酸濃硫酸濃鹽酸變小8.寫出下列反應的化學方程式:（1）Fe2O3+H2SO4====_________________________；（2）CuO+H2SO4====___________________；（3）NaOH+H2SO4====_________________；（4）HCl+Ba(OH)2====___________________；（5）HCl+Na2CO3====_____________________________。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2ONa2SO4+2H2O2BaCl2+2H2O22NaCl+H2O+CO2↑29.除去稀鹽酸中的少量稀硫酸可用—————————。除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉可用———————。氯化鋇溶液稀鹽酸1.鹽酸和硫酸的用途（1）鹽酸的用途：①金屬除銹；②人體胃酸中含有少量鹽酸，助消化；③制造藥物等。（2）硫酸的用途：①金屬除銹；②濃硫酸作干燥劑；③生產化肥、精煉石油等。2.酸的通性：（1）金屬+酸→鹽+氫氣（2）金屬氧化物+酸→