(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是()A．用10mL量筒量取mL稀鹽酸B．用托盤天平稱量gNaClC．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為D．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液mL解析：選D。量筒的精確度為mL，托盤天平只能稱量到g，廣泛pH試紙粗略量取溶液的pH，讀數為整數，滴定管的精確度為mL，故A、B、C都錯，D正確。2．下列方程式書寫正確的是()A．HCOeq\o\al(－,3)在水溶液中的水解方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．CaCO3的電離方程式：CaCO3=Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：選D。H2CO3、H2SO3屬于二元弱酸，HCOeq\o\al(－,3)水解方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；H2SO3電離方程式為H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，B錯誤；COeq\o\al(2－,3)以第一步水解為主，水解方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C錯誤。3．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A．4℃時，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小答案：C4．下列有關pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是()A．溫度升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小C．溫度升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變D．pH＝5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變為8解析：選C。升高溫度，H2OH＋＋OH－電離平衡右移，c(H＋)增大，pH減小，A錯；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加水稀釋，電離平衡向右移動，但c(OH－)減小，c(H＋)增大，故B錯；酸、堿均有“無限稀釋7為限”的規律，D錯。5．下列敘述正確的是()A．pH＝3和pH＝5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4B．溶液中c(H＋)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數解析：選D。c(H＋)＝eq\f(10－3×10＋10－5×10,20)mol/L＝eq\f(10－3＋10－5,2)mol/L，pH＝，A錯；溶液中c(H＋)越大，pH值越小，B錯；液氯是單質，既不是電解質，也不是非電解質，C錯；水的離子積常數只受溫度的影響，不受濃度、酸堿性的影響，D正確。6．從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可作酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A．升高溫度平衡向正方向移動B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色解析：選D。電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色，B對；加入NaOH，與H＋反應，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C對；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，電離平衡逆向移動，D錯。7．常溫下，把1mLmol·L－1的H2SO4加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H＋濃度接近于()A．×10－4mol·L－1B．×10－8mol·L－1C．×10－11mol·L－1D．×10－10mol·L－1解析：選D。溶液中c(H＋)＝eq\fL×mol·L－1×2,2L)＝×10－4mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(10－14,×10－4)＝10－10(mol·L－1)，即由水電離出的c(H＋)為×10－10mol·L－1。8．等體積等物質的量濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是()A．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(M＋)＋c(H＋)＞c(A－)＋c(OH－)解析：選C。據題意知MOH與HA恰好完全反應生成強堿弱酸鹽MA，水解離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－，故離子濃度大小為c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B錯誤，C正確；據電荷守恒知c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D錯誤。9．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是()A．K＋、Cu2＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)解析：選C。Cu2＋為藍色，A項不合題意；Al3＋水解顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)水解顯堿性，二者相互促進水解，不能大量共存，B不合題意；D項，Ca2＋與SOeq\o\al(2－,3)生成沉淀CaSO3，不能大量共存。10．將標準狀況下LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反應并得到2L溶液，則對于該溶液表述正確的是()A．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度D．存在的平衡體系有：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)解析：選A。n(CO2)＝eq\fL,L/mol)＝mol，n(NaOH)＝eq\f(2g,40g/mol)＝mol，故二者1∶1反應生成NaHCO3的化學反應為：CO2＋NaOH=NaHCO3。在NaHCO3溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，H2OH＋＋OH－，且HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度，C、D錯誤；據物料守恒知A正確，據電荷守恒知B錯誤。11．下列有關實驗操作的說法錯誤的是()A．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤解析：選C。滴定操作時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，C錯。12．下列敘述中不正確的是()A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發生了如下反應：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)＞c(H＋)B．在常溫下，10mLmol/L鹽酸與10mLmol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12C．在mol/LNH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)D．5mL1mol/LCH3COONa溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：選D。A項，CH3COONa溶液呈堿性正是因為CH3COO－水解，所以A項正確；B項，混合后c(OH－)＝eq\fmol/L×2×L－mol/L×L,L)＝mol/L，故pH＝12，B對；C項，電荷守恒，正確；D項中CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，故D錯。13．在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產生的實驗現象是()A．固體逐漸溶解，最后消失B．固體由白色變為黑色C．固體有顏色變化但質量不變D．固體逐漸增多但顏色不變解析：選B。ZnS為白色固體，向其飽和溶液中加入適量CuSO4溶液，生成更難溶于水的CuS黑色沉淀，B正確。14．向體積為Va的mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的mol/LKOH溶液，下列關系錯誤的是()A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．Va與Vb任意比時：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：選C。若Va＝Vb，則溶質只有CH3COOK，據質子守恒知，B正確；若Va＞Vb，則CH3COOH剩余，溶質為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若Va＜Vb，則KOH剩余，溶質為KOH、CH3COOK，離子濃度大小關系為c(K＋)＞c(CH3COO－)，C錯誤；根據電荷守恒知，D正確。15．已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃×10－16×10－20×10－38完全沉淀時的pH范圍≥≥3～4對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是()A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在解析：選B。根據溶度積常數可判斷A項正確，B項不正確；由選項C的操作可知，溶液中Fe2＋被氧化成Fe3＋，調節pH可除去Fe3＋，C正確；由表中數據知Fe3＋在pH＝4的環境中已沉淀完全，因此選項D正確。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)現有濃度均為mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度由大到小的順序是(填序號)________。(3)將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是________。(4)已知t℃時，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”、“＜”或“＝”)______25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝______。解析：(1)酸或堿抑制水的電離，酸中c(H＋)、堿中c(OH－)越大，水電離程度越小，所以②＞③＞①。鹽水解促進水的電離，則④＞②＞③＞①。(2)⑦中NH3·H2O部分電離，c(NHeq\o\al(＋,4))最小；⑤中CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進水解；⑥中NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，H＋抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是：⑥④⑤⑦。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1∶2混合，反應后得到同濃度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)。(4)t℃時，KW＞1×10－14，則t℃＞25℃。混合后溶液pH＝2，溶液顯酸性。則eq\f(10－1·b－10－2·a,a＋b)＝10－2,9b＝2a，a∶b＝9∶2。答案：(1)④②③①(2)⑥④⑤⑦(3)c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)＞9∶217．(12分)某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：(1)配制待測液稱取g固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成250mL溶液，需要的主要儀器有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)滴定①用________量取mL待測液。②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________________________________________________________________________，直到________________________________________________________________________時停止滴定。(3)數據處理實驗次數編號鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積V(mL)1234根據上述各數據，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為________，燒堿的純度為________。(4)下列操作，會導致實驗結果偏低的是________(填序號)。①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗②終點讀數時俯視(滴定前讀數準確)③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗⑥振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來解析：(1)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，由于溶質是固體，需稱量其質量，用到的儀器是托盤天平，溶解固體NaOH需用到的儀器是燒杯、玻璃棒，由于配制250mL的溶液，需用到的儀器是250mL的容量瓶，在定容時需用的儀器是膠頭滴管。(2)考查中和滴定時儀器的使用及眼睛的作用和滴定終點的判斷。(3)由于第三次測得的V(HCl)與其他三次測得的V(HCl)差距超過1mL，所以第三次數據不合理，應舍去。V(HCl)＝eq\fmL＋mL＋mL,3)＝mLc(NaOH)＝eq\fmol·L－1×mL,mL)＝mol·L－1w(NaOH)＝eq\fmol·L－1×250×10－3L×40g·mol－1,g)×100%≈%。(4)依據c(NaOH)＝eq\f(cHCl·VHCl,VNaOH)，再根據V(HCl)的變化情況來確定c(NaOH)的變化情況。①項中c(HCl)偏小，②⑥項中V(HCl)偏小，導致c(NaOH)偏低。③項中V(HCl)不變，對滴定結果無影響。④⑤項中V(HCl)偏大，導致c(NaOH)偏高。答案：(1)托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(有無量筒均可)(2)①堿式滴定管②錐形瓶內溶液顏色的變化溶液紅色褪去(或由紅色變為無色)，并且半分鐘內不復原(3)mol·L－1%(4)①②⑥18．(10分)醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝×10－5)。請回答：(1)寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是________。A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離(4)物質的量濃度均為mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，混合液中的下列關系式正確的是________。A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol/L解析：(1)CH3COO－水解的離子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液顯堿性，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)稀釋后電離和水解程度均增加，A錯；水解和電離均是吸熱反應，升高溫度，電離和水解程度均增加，B錯；CH3COO－抑制醋酸的電離，醋酸也抑制CH3COO－的水解，C對，D錯。(4)根據物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。可得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)。B為電荷守恒，C為物料守恒，A、B、C均正確。答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(2)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)(3)C(4)ABC19．(12分)水的離子積常數Kw與溫度t(℃)的關系如圖所示：(1)若t1＝25℃，則Kw1＝________；若t2＝100℃時，Kw2＝10－12，則此時mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。(2)已知25℃時，Lmol/L的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的平衡有：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________。解析：(1)25℃時，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，Kw1＝1×10－14；c(OH－)＝mol/L×2＝mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－12,mol/L＝1×10－11mol/L，pH＝11。(2)mol/L的NaA溶液pH＝10＞7，說明HA為弱酸，溶液中平衡有：H2OH＋＋OH－，A－＋H2OHA＋OH－；離子濃度大小順序為：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(3)設V(NaOH)＝x，V(H2SO4)＝y，則有c(OH－)過＝eq\f(10－3·x－10－4·y,x＋y)＝10－5，解得x∶y＝1∶9。答案：(1)1×10－1411(2)H2OH＋＋OH－，A－＋H2OHA＋OH－c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(3)1∶920．(11分)工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業過程進行模擬實驗。查表得：BaSO4(s)＋4C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋kJ·mol－1②(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為______________