PAGEPAGE1第8 氧化還原反一、氧化還從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)化合價升降的觀電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀氧化反得到氧的反元素化合價升失去電子的反還原反失去氧的反元素化合價降得到電子的反氧化還原反有得失氧的反有元素化合價升降的反有電子轉(zhuǎn)移的反1、定義①本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移②特征：某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)③判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變2、從氧化還原反應(yīng)的角度認識四種基本類①置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原③復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反3、五對對立而聯(lián)系的概（1）氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反②氧化劑和還原劑氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物 氧化性：氧化劑具有的得電子的能還原劑：失電子(或電子對偏離)的物 還原性：還原劑具有的失電子的能③氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物（生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物（具有還原性被還原：氧化劑在反應(yīng)時化合價降低的過（氧化劑）4氧化還原反應(yīng)配①配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷②配平的基本方法(化合價升降法化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四“二等”指的是化合價升降總數(shù)相等，即為兩個互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘“三定”指的是用法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)五查③氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表PAGEPAGE8氧化 還原 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)化合價升高 被單線橋法：表示反應(yīng)物中氧化劑、還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在單線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再橋上寫“得”、例1、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是D元從合變游態(tài)，元一被原例2氧劑反中（ ） 例3、在反應(yīng)2KMnO4 A、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、 B、C、2H2O電解 例5變化后生成物中對應(yīng)元素上要標“失去“得到電子總數(shù)化合價的升降以及該元“被氧6、單線橋法是用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。箭號起點為元素，終點為元素，上只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失。例如：A1、判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是屬于氧化還原反應(yīng) （2） （4） 2、下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn) ⑵2KClO3 3、CaH2常作生氫劑，其中氫元素呈－1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑， A、還原 B、氧化 A、明礬凈化 B、純堿除去油C、臭氧餐 D、食醋水5.某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達2700℃，對于該反應(yīng)，下列正確的說法是（ A、該反應(yīng)屬于置換反 B、N2H4是氧化C、N2O4是還原 D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)B1、下列說法中正確的 2、在反應(yīng)Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2中， 3，化①2Al+6HCl==2AlCl3+氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物②H2SH2SO4S↓SO2 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物4、用單線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況與數(shù)目，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)①2F2+2H2O=4HF氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物②2Na+2H2O=2NaOH+氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物5、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況和數(shù)目①FeCl3+KI FeCl2+KCl+②Cu HNO3（濃） Cu(NO3)2+NO2↑+C C、 D、2、類果長間接空，其色會被化成看棕色如果入硝酸，可使保鮮，是用亞酸的么質(zhì)（ ）A、氧化 B、還原 C、防 D、3、ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可通過以下反應(yīng)制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是 A．KClO3在反應(yīng)中得到電 B．ClO2是氧化產(chǎn)C．H2C2O4在反應(yīng)中被還 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)4、已知下列反應(yīng) 3④2NaCl+2HO電解 3(1)其中水在反應(yīng)中作氧化劑的反應(yīng)是(填代號下同).(2)其中水在反應(yīng)中作還原劑的反應(yīng)是.(3)其中水在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是5K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是.1、判斷下列哪些屬于氧化 （2） （4）2、下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn) MnO2+4HCl（濃 （4）3Cu+8HNO3（稀

△下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 下列敘述正確的 含金屬元素的離子一定都是陽離在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素一金屬陽離子被還原不一定得到金屬單 CaCO 下列敘述中正確的 反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反 C．可能被氧化，也可能被還 D．以上都不宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋ 屬于置換反 B．聯(lián)氨是氧化 A．含金屬元素的離子不一定都是陽離下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的 C．作氧化劑的物質(zhì)不能是還