98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。寫出工業上用FeS制取SO的化學方程式 。2 2寫出上圖中部分裝置的作用：甲：①混合SO和O；② ；2 2丙和丁： 。化，產生這種現象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導管插得太深，使兩個吸收瓶內的壓強差較大，導致SO3上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業制取硫酸的裝置相對應，甲和乙相當于 ；丙和丁相當于 。A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率3．氨在國民經濟中占有重要的地位。現在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料。例如，農業上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業上制硝酸的主要方法。下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：設備A的名稱是 ，設備B的名稱是 。NO和NO2CO+2NO====NaNO+NaNO+CO2 3 2 2 3 2但在實際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標準，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO反應的化學反應方程式： 。2常壓法生產出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對環境會有嚴重污染。可采用 法和 法進行改進。在純堿制造過程中過程①與過程②的順序能否顛倒？為什么 4．碘酸鉀是一種白色結晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸二氧化硫等還原性物質作用被還原為單質碘在堿性介質中碘酸鉀能被氯氣次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩定，加熱至560℃開始分解。工業生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發生反應的化學方程式為：6I+11KClO+3HO=6KH(IO)+5KCl+3Cl2 3 2 32 2步驟①反應器發生的反應中，轉移電子總數為 ；步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣排出氯氣的原因為 ；（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗時，用到的玻璃儀有 ；步驟⑧用氫氧化鉀調節溶液的p反應的化學方程式為： ；參照下表碘酸鉀的溶解度步驟11得到碘酸鉀晶體你建議的方法是 。溫度/℃01020406080KIOg/100g34.606.278.0812.618.324.8工業上用鋁土礦（AlOFeOSiO）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。23 23 2原料A的名稱步驟①反應的離子方程式濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式，步驟②反應的離子方程式是（3）步驟的化學方程式是。響 6．工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N（g）＋3H（g）2 2響 6．工業上合成氨是在一定條件下進行如下反應：N（g）＋3H（g）2 22NH（g，3循環氣體氮凈壓N、H2循環氣體氮凈壓N、H22氫催化劑混合氣產2 2（2）4NH(g)+5O(g)＝4NO(g)+6HO(g)；△H＝-905kJ/mol3 2 2222N（g）＋3H222N（g）＋3H（g2NH的△H= 。2 2 3工業上，一定溫度下，將1.5molN2

和6molH2

通入到體積為1升的密閉容器中。80%條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是①增大壓強②增大反應物的濃度③使用催化劑④降低溫度合成氨反應的平衡常數很小，所以在工業上采取氣體循環的流程。即反應后通過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來這種分離物質的方法其原理類似于下列哪種法？ 填編。①.過濾②蒸餾③滲析④萃取理由 可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白(成份為氯化銨)生成。該反應的化學方程式假如該廠生產氨水的物質的量濃度為20mol/80mL濃度為5mol/L20mol/L的氨水L100mLpH7（）以前實驗室制備純堿NaCO）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，2 330—35℃，攪拌下分批加入研細的NHHCO304 3NaHCONaCO3 2 3四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）0℃10℃20℃0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃35.735.836.036.336.637.037.339.811.915.821.027.0————6.98.19.611.112.714.516.4—29.433.337.241.445.850.455.377.3NHHCO4 3NaHCO3NHCl4①反應控制在3—35℃35℃NH

會分解，低于30℃則反應速率降低，4 3為控制此溫度范圍通常采取的加熱方法 ②加料完畢保溫30分鐘目 ；③靜置后只析出NaHCO晶體的原 3

；④過濾所得母液中含有NaHCO、NaCl、3NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使_（填化學式）循環使用，回收得到NH4Cl晶體。（2）我國科學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產流程為：⑤沉淀池中反應的化學方程式： ；⑥檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的作方法為： ⑦循中應該加入或通入物質的化學式為 。97.2％，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 （填：物理變或化學變化。O→NaOH2＋H↑Cl（未配平該反應中食鹽的化學式是 利用電解所得氣體制36.％2 的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 。并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請寫出②④的化學反應方程式： 、在氨的工業合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決它們。①合成氨的化學原理是+32 2NH在工業上選擇2—50MPa的較高壓強和500℃的度進行反應，請結合有關的化學原理解釋。．電解水制取氫氣B．由煤或焦碳來制取氫氣：煤或焦碳經加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應生成氫氣C．由天然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化③合成氨的生產工藝流程：首先用適當的方法生產出合成氨的原料氣——氮氣和氫是合成氨的工藝流程。請根據這一描述過程畫出流程方框圖。2（2（4FeS＋11O2FeOSO或“觀察通入SOO”）（1分；吸收SO并做對照實驗）②濃硫酸對SOSO充分被濃3 3 3硫酸吸收（4）接觸室；吸收塔。（5）D.3（1）冷凝器，循環壓縮機2CH+2NO＝N+CO+2HO（）全壓，綜合4）不能因為4 2 2 2 2COHCO－，所以沒有NaHCO2 3 34（16（2HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原Cl及Cl與KOH反應生2 2KClOKIOKIO（4）漏斗、燒杯、玻璃棒KOH＝2KIO3 4＋HO（6）蒸發結晶2

32 351）（硫酸、硝酸AlO6H＝2Al3+3HOFeO6H＝2Fe3+3HO23 2 23 2（2）NaOH，H+＋OH-＝HO，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)↓，Al3+＋4OH-＝AlO-＋2HO（3）NaAlO＋2 3 2 2 2CO＋2HO＝Al(OH)NaOHSiO溶解在NaOH2 2 3 3 2溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的AlO混有SiO雜質61）92.4kJ/mo（）23 20.057(mol·L-1)-2，①②(3)②；通過溫度的改變而改變物質的狀態達到分離目的。(如（4）8NH＋3Cl＝N6NHCl（5）25mL；小3 2 2 4于。7．①：水浴加熱、②：使反應充分進行(或使NaHCO晶體充分析出）③：NaHCO的3 3溶解度最小④：NaCl⑤：NHCOHO+NaCl＝NHCl＋NaHCONHCOHO＝3 2 2 4 3 3 2 2NHHCO；HCONaCl＝NaHCONHCl⑥4 3 4 3 3 4⑦NH（1IA（）物理變化3）NaCl585（）3NaOH＋SO＝NaHSO＋HCl＝NaCl＋HO＋SO9．①溫度500℃是因為溫度太高，平衡2 3 3 2 2混合物中氨的含量太低；溫度太低，化學反應速率太小。且500℃催化劑活性最大。選擇20—50MPa的較高壓強是因為增大壓強，平衡混合物中氨含量增加，但對設備的材料質量和制造水平要求更高，能量消耗更大。③②C天然氣作為潔凈燃料，便于管道輸送，用做合成氨的原料具有投資省，能耗低的優點。③1．工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：粗鹽水加入沉淀劑B除雜（A來源于石灰窯廠寫出B的化學式。A B實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干（3）工業生產純堿工藝流程中，碳酸化時產生的現象是 碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（填寫化學式，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：（5）氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入石灰水產生氨。加石灰水后所發生的反應的子方程式為：濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。（6）純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為（注明你的表達式中所用的有關符號的含義）6．重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫用作“鋇餐”，在對某些內臟器官進行X射線透視時服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重日石礦制硫酸鋇，寫出步驟①的化學反應方程式 該反應產生的氣體具有 、 為進行②反應先要分離出硫化鋇溶液，方法是 。在此之前在溶液中滴入少量溶液作用 （3）若B物質在該生產過程中可循環使用，③反應化學方程式： （4）2有人提出②反應產生了有臭有毒的氣體，可采用改變反應物的方法使無該氣體產生，則反應的化學方程式是： 。此時若要B物質還能循環使用，則C為 （寫化學式（5）BaSO是因為具有 、 等性質而可用作“鋇餐”。4有兩條途徑可以使重晶石）轉化為碳酸鋇，如下圖所示：4（l）反應I中發生的主要反應為：BaSO4

+4C=BaS+1molBaSO4

完全反應，電子轉移的物質的量為 CO溶液的pH大于10，用離子方程式說明其主要2 3原因 其溶液中離子濃度由大到小的順序是3已知反應IV中發生的反應為BaSO((s)+CO32-BaCO(s)+SO2-K=34K(BaSOSP 4為K(BaCO為5×1-，則K的值為 ）若每次加入1L2mol·L-1的NaCO溶液，SP 3 2 3至少需要 次可以將0.2molBaSO4

轉化為BaCO。3高溫裂解法處理工業廢硫酸工藝流程圖如下：廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行HSO（l） SO（g）+HO（g） △H=+176kJ·mol廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行2SO2SO（g）32SO（g）+O（g）22△H=+196k·mol－1為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關實驗數據如下：霧化后廢硫酸液滴直徑廢硫酸完全裂解所需時間普通霧化器800-1200μm10s以上旋轉式霧化器600-850μm8-10s壓縮風霧化器400-650μm6-7s超聲波霧化器100-300μm3.5-5s由上表數據可得出的結論是 （廢硫酸裂解成SO總反應的熱化學方程式為為（3）2SO（g+O（g）2 22SO（g）△H=-1963kJ·mol－1①某溫度時，該反應的平衡常數K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得100L容器中含有3.0molSO,16.0molO和3.0molSO(g)，此時平衡 移動填“向正2 2 3反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)上反應達到平衡后改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小A．1.molO2B．保持溫度和容器內壓強不變充入3.0molN2C．降低溫度D．其他條件不變縮小容器的容積尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應的化學方程式為；因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣）2的流程。科學家研究出以右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸的新工藝，其陽極的電極反應式為 ，總反應的化學方程式為 。11．過氧化鈣因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣）2的流程。操作①應包括下列操作中的A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液E．蒸發結晶用氨水調節pH至8～9的目的是 。若測得濾液Cmol/L，則3

（填“是”或“否”）沉淀完全。[已知(C2+)≤1－mol/LKs（CaCO）＝4.96×1－]3CHNONHNO3 4 3 4＋)－)3操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節溶液pH9～11，現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH9～11（6）已知大理石含CaCO的質量分數為a，mg大理石可以制得ngCaO，請計算：CaCO轉化為CaO3 2 3 2過程中，Ca原子的利用率為 。12．氯化亞銅在石油工業生產中常用作脫硫劑和脫色劑CuClCuCl；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl－可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl－可生成CuCl沉淀，反應式為CuCl－2CuCl↓＋Cl―。往CuSO4NaClSO2可生成CuCl2－和硫酸，請寫出反應的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。70～80℃，并使用NaCl＿＿＿＿＿＿。在反應⑴中，還原劑除了可用SO2外，還可選用＿＿＿＿＿＿（填標號A．Na2SO3 過濾所得沉淀須迅速用＿＿＿（填“水”或“95%乙醇”）CuCl合成氨工業生產中的CO△H＜0，生產中為了提高的吸收率，可采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。Cu298KK＝1.0×10－14，CuClK＝1.2×10－2 sp sp6。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學式為＿＿＿＿＿＿。13（）工業上以粗銅為原料采取如圖17所示流程制備硝酸銅晶體：①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是 。CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在范圍。②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在范圍。Fe3+Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的1.94.7

氫氧化物沉淀完全時的3.26.7不用加水的方法調節溶液pH的原因是 。③進行蒸發濃縮時要用硝酸調節溶液的其目的（結合離子方程式說明） 。工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是 。18Cu(NOO（溫32 2度在30℃前后對應不同的晶體下列說法正確的是 a.A點時的溶液為不飽和液B按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO·3HO32 2若將C30℃以下，可以析出Cu(NO·6HO32 2某些共價化合物（HONHNO）在液態時有微弱的導電性，主要是因為發生了電離，如：2NH3NH了電離，如：2NH3NH＋+NH－CuNO4 2 24應。液態N2O4電離得到的兩種離子所含電子數相18，則液態N2O4電離的方程式是 Cu與液態N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是 。14．鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO、BaSiO、BaSO、Ba(FeO)等。某主3 3 3 22要生產BaCl、BaCO、BaSO的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO)，其部分工藝流程如下：2 3 4 32（1）酸溶后溶液中pH=Ba(FeO)與HNO的反應化學方程式為 。22 3（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是 、 。該廠結合本廠實際選用的X為 （填化學式中和Ⅰ使溶液中 （離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略。上述流程中洗滌的目的是 16．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示。為將堿洗槽液的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a.NH3

b.CO2

c.NaOH d.HNO3②以鋁材為陽極在HSO溶液中電解鋁材表面形成氧化膜陽極電極反應式為 。2 4取少量廢電解液，加入NaHCO3

,溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。利用右裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K該置于 處。若X為鋅，開光K置于M處，該電化學防護法稱為 。19．TiO2FeOFe2O3,Ti+4)作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：(1)硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是 (2)向濾液Ⅰ中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：、 。在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦淀請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽 、 、 填化學)，減少廢物排放。A(FeO556akgA278g/mol)溶于水中，23加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體，再向紅褐色3336bkgA112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完全后，有大量FeO23在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料——kg。1.（1）Ca(OH)或CaO；NaCO（2）溶解過濾蒸發過濾2 2 3有晶體析出（或出現渾濁）碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大NHCl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子4NH＋＋OH－＝NH↑+HO防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀4 3 2（6）ω（NaHCO）=84(m－m)/31m66（）BaSO+4C4BaS+4CO↑，作燃料、冶煉金屬（2）溶解過濾，防止BaS（3）BaC1