2023高考化學模擬試卷注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、 下列說法正確的是（）氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質的熔沸點而不影響物質的溶解性。石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從。60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片''也必將成為研究方向。由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。H、S、O三種元素組成的物質的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液混合可能會觀察到渾濁現象。2、 下列轉化不能通過一步實現的是（ ）Fe ）Fe3O4Al NaAlO2Cu ）CuSO4Cu七）CuS3、 煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的。下列說法中不正確的是石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇4、 鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn（OH）42-o下列說法正確的是（ ）充電時，電解質溶液中K+向陽極移動充電時，電解質溶液中c（OH-）逐漸減小放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=Zn（OH）42-放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

5、 設Na為阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是( )32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數均為Na4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數均為Na標準狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數目為L5Na一定條件下,32gSC)2與足量。2反應。轉移電子數為Na6、 根據下列圖示所得結論正確的是圖1表示圖1表示1LpH=2的某元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸1xIO7muI'L'1xIO7muI'L'1圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，說明圖中溫度c.圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N?的起始量恒定)的變化，說明圖中a點也的轉化率小于b點D.f圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s^^2BaO(s)+O2(g)，O2的D.f[b1 1壽器體根丄圖4平衡濃度與容器容積的關系，說明改變壓強平衡不發生移動7、一定條件下，不能與SiO2反應的物質是( )A.CaCO3BA.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭8、 下列關于氧化還原反應的說法正確的是lmolNa2O2參與氧化還原反應，電子轉移數一定為Na（Na為阿伏加德羅常數的值）濃HCI和Mu%制氯氣的反應中，參與反應的HCI中體現酸性和氧化性各占一半Vc可以防止亞鐵離子轉化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性NO?與水反應，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:19、 對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生I!?反應速率加快的是（ ）加入一小塊銅片 B.改用等體積98%的硫酸C.用等量鐵粉代替鐵片 D.改用等體積3mol/L鹽酸10、現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗：曇冬觀察到黃色火焰（現象1）試同）液NiiCZO加）濾液m無銀鏡產生如）廣氣體曇冬觀察到黃色火焰（現象1）試同）液NiiCZO加）濾液m無銀鏡產生如）廣氣體砒pH=4NHwHiCX酒）無沉淀（現象3）L波液N址COi㈣白色沉淀（現象4）|踮CNg?血紅色（現象5）已知：控制溶液pH=4時，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正確的是（）o根據現象1可推出該試液中含有Na+根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+根據現象5可推出該試液中一定含有Fez+11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，W簡單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物，m可做制冷劑，無色氣體p遇空氣變為紅棕色。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.Y原子的價電子軌道表示B.Y原子的價電子軌道表示式為向|血r與m可形成離子化合物，其陽離子電子式為H一定條件下，m能與Z的單質反應生成p

12、有機物M、N、Q的轉化關系為:M N Q下列說法正確的是（）M分子中的所有原子均在同一平面上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應M與I!?加成后的產物，一氯代物有6種Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnC>4溶液褪色13、 下列說法不疋碩的是（）A.冰醋酸和水銀都是純凈物 B.氫原子和重氫原子是兩種不同核素氯化鈉固體和氯化鈉溶液都是電解質 D.稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都屬于分散系14、 某興趣小組設計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A.灼燒海帶:B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質:法映制備CI?，并將法映制備CI?，并將L氧化為匕：MH將淺C.D.以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定:15、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNQ共熱（還原產物為NOx）,完全反應后測得溶液中c（H+）=10mol/L,溶液體積仍為300mL。放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L（S.T.P）。由此推斷氧化產物可能是Sn（NOJ4 B.Sn（NOJ, C.SnO<4H,OD.SnO16、下列由實驗操作得到的實驗現象或結論不疋碩的是實驗操作實驗現象或結論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有S2O32-B向3mlKI溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：Br2>I2C相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>CD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生A.A B.B C.C D.D17、鎳-鐵堿性電池十分耐用，但其充電過程中正負極得到的產物對電解水有很好的催化作用，因此電池過充時會產生氫氣和氧氣，限制了其應用。科學家將電池和電解水結合在起，制成新型的集成式電池電解器，可將富余的能量轉化澈電為氫能儲存。已知鎳鐵堿性電池總反應方程式為：Fe+2NiOOH+2H2^—Fe（OH）2+2Ni（OH）2。下列有關說法錯誤的是（）電能、氫能屬于二次能源該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜該裝置儲氫能發生的反應為：2H2O充電2HJ+OJ鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni（OH）2+OH--e=NiOOH+H2O18、工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，氟單質的制備通常采用電解法。已知：KF+HF===KHF2，電解熔融的

氟氫化鉀（KHF）和無水氟化氫的混合物制備「2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是旬電幌編也概電釁険旬電幌編也概電釁険鋼電極與電源的負極相連電解過程中需不斷補充的X是KF陰極室與陽極室必須隔開氟氫化鉀在氟化氫中可以電離19、 化學與生活密切相關。下列錯誤的是用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發生的是物理變化“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳炷）均屬于苯的同系物蛟龍號潛水器用到鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農藥，利用如"使病毒蛋白變性20、 如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的N0-原理是將N0-還原為N。下列說3 3 2法正確的是（ ）卜誕生物技務孔走泡?悼電極進液口若加入的是NaNO3溶液，則導出的溶液呈堿性鎳電極上的電極反應式為：Ni-2e-=Ni2+電子由石墨電極流出，經溶液流向鎳電極若陽極生成0.1mol氣體，理論上可除去0.04molNO-321、最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質子）和2個電子構成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同分異構體A.是氫的一種新的同分異構體B.是氫的一種新的同位素 C. C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通I!?分子多一個氫原子核 22、X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化關系的是()aijaio—iB=CI【一CIIDaijaio—iB=CI【一CIIDAYL前天上所懷敬子旳夂丿立市什A.NOno2HNO3①常溫遇氧氣B.CqNaClOHC1O②通入cqC.Na2O2NaOHNaCl③加入h2o2IJ— ED.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.AB.BC.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:已知：RCHO+RCH(OH)CH2CHO。 試回答： A的結構簡式是 ,E-F的反應類型是 。 B-C反應的化學方程式為 。C-D所用試劑和反應條件分別是 。E中官能團的名稱是 。檢驗F中碳碳雙鍵的方法是 。 連在雙鍵碳上的羥基不穩定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有 種(除 D外)。其中苯環上只有一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為 24、(12分)有機物M( )是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下:

已知:a ①KNTh十I一定記件.RN=cC+H3OQ②*Q②*F…g. 回答下列問題:(1)有機物A的名稱是 ,F中含有的官能團的名稱是(2)A生成B所需的試劑和反應條件是 TOC\o"1-5"\h\z(3)F生成G的反應類型為 (4)G與NaOH溶液反應的化學方程式為 (5)有機物I的結構簡式為 參照上述合成路線，以乙烯為起始原料(無機試劑任選)，設計制備E的合成路線. 25、(12分)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵鉉晶體[(NH4)2SO4FeSO4-6H2O],設計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。 稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。⑴在實驗中選擇50~60。C熱水浴的原因是 裝置B的作用是 ；KMnO4溶液的作用是 。 若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是 (填字母)。a.保持鐵屑過量 b.控制溶液呈強堿性 c.將稀硫酸改為濃硫酸 ⑷檢驗制得的(NH^SOjFeSOmgO中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后 滴加 (填化學式)。 (5)產品中雜質Fe3+的定量分析： ①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取 (精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨 [(NH4)Fe(SO4)2-12H2O]，加入20.00mL經處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol-L-iHBr溶液1mL和1mol?L-iKSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。 ②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg-L-i)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的 吸收程度(吸光度)，并將測定結果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產品，按步驟①配得產品硫酸亞鐵鉉溶液10mL, 稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產品硫酸 亞鐵鉉溶液中所含Fe3+濃度為 mg-L-io時抵性(啷?L)⑹稱取mg產品，將產品用加熱煮沸的蒸餡水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol-LiKMnO4 溶液滴定，消耗KMnC>4溶液VmL,則硫酸亞鐵鉉晶體的純度為 (用含c、V、m的代數式表示)。26、(10分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：寫出標有番號的儀器名稱：① ，② ,③ 。裝置B中用的試劑是 ,目的是為了 。 當觀察到E裝置中出現 現象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。 如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是 。 A裝置的作用是 ，反應的化學方程式是 。 假設混合氣體中的CO與CuO完全反應，當通入的氣體為mg，D增重ng，E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質 量百分數為： %；如果去掉D裝置，這里計算的CO的質量百分數準確嗎？為什么？ 27、(12分)乙酸芐酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213°C,密度為1.055g-cm-3，實驗室制備少量乙酸蘋而匕飾 方口一R*廠口口廠 、廠口CC廠廠口而會蘋而匕\-1-廠口廠CfYH 卞酯的反應如下：CH/OH十(CH^COJ/O /CHOOCCH(乙酸卞酯)十CH^COOH2 3 2 110C 2 3 3實驗步驟如下： 步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g無水CH3COONa,攪拌升溫至110C,

回流4?6h(裝置如圖所示):□□ 步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至無氣泡放出為止。 步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCl2處理得粗產品。 步驟4：在粗產品中加入少量硼酸，減壓蒸餡(L87kPa)，收集98?100°C的餡分，即得產品。 ⑴步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是 ,合適的加熱方式是 O(2)步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是 o ⑶步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餡水，除可減小乙酸革酯的溶解度外，還因為 ;加入無水CaCq的作用是 。 步驟4中，采用減壓蒸偶的目的是 o 28、(14分)(CdSe)n小團簇(CdnSen, 為II-VI族化合物半導體材料，具有獨特的光學和電學性質，常應用 于發光二極管、生物系統成像與診斷等方面。 回答下列問題： (1)基態Se原子的價層電子排布式為—o ⑵Cd的第一電離能大于同周期相鄰元素，原因是 。⑶CdS、CdSe、CdTe均為重要的II-VI族化合物半導體材料，熔點分別為1750°C、1350°C>1041C,上述熔點呈規律性變化的原因是—。 ⑷利用有機配體P%、N(CH3)3等修飾(CdSe)2可改善其光致發光效率。其中PH3的空間構型是—oN(CH3)3中參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道是—O一 1 1 1CdSe的一種晶體為閃鋅礦型結構，晶胞結構如圖所示。其中原子坐標參數A為(云,云，-),則B、C的原子坐 標參數分別為—。該晶胞中CdSe鍵的鍵長為—。已知Cd和Se的原子半徑分別為rCdnm和rSenm,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為―。oCd原子?ScoCd原子?Sc原子 29、（10分）K是稱為PTT的高分子材料，因具有優良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應用。如圖所示是PTT的一種合成路線。6,催化制CHCH。0)Hgj 29、（10分）K是稱為PTT的高分子材料，因具有優良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應用。如圖所示是PTT的一種合成路線。6,催化制CHCH。0)Hgj催化削 H"催化劑VH2°H *CH??③1E CIbOFrCH?CV催化劑KMnUj(H+)*HOOCO OII/=\II[cc-och<h2ch?o* COQH(Mch5COOH已知: KNhiQ溶溢a0H- 完成下列填空： （1） W所含官能團的名稱為 o反應③的化學反應類型為 O （2） M的結構簡式為 ,反應④的化學反應方程式為 o （3） 反應⑥的另一無機產物是 ,與反應⑥的化學反應類型無關的是（選填編號） o聚合反應B.酯化反應C.消去反應D.加成反應 （4） 有機物X的分子式為C4H8O2，是M的同系物。則X可能的結構簡式共有 種。 （5） 設計一條由甲苯為原料（無機試劑可任選）合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。（合成路線常用表示方式為反應誡用 反應試站 一亠-A B ；j-；'目標戸物） 參考答案（含詳細解析）一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質的熔沸點，也影響物質的溶解性，故A錯誤； C6o、金剛石中碳原子間形成網狀結構而不是層狀結構，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；H、S、O三種元素組成的物質的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質生成，所以可能會觀察到渾濁現象，故D正確。答案選Do【答案點睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質、非金屬性的判斷等知識點，注意氫鍵不是化學鍵，屬于分子間作用力，為易錯點。2、 D【答案解析】Fe單質在氧氣中燃燒生產Fe3O4，故A可以一步實現；Al和NaOH反應生成NaAIO2、H2和H2O,故B可以一步實現；Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，故C可以一步實現；S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物Cu2S，故D不能一步實現；故選D。【答案點睛】熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規律則是解決此類問題的有效方法。3、 A【答案解析】石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結構重整，使鏈狀烴轉化為環狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；煤干餾發生化學變化，產品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C正確；天然氣廣泛用于民用及商業燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選Ao4、 C【答案解析】A.充電時，陽離子向陰極移動，即K+向陰極移動，A項錯誤;放電時總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項錯誤；放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，C項正確；標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產物(還原產物)，然后標出電子轉移的數目，最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，負極電極反應式為：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。5、 B【答案解析】A.32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數分別為NA和0.5NA，A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質的量均是0.25mol，含有的氫原子數均為NA，B正確；C.標準狀況下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共價鍵數目為1.75NA，C錯誤；D.一定條件下，32gSO2與足量O2反應，轉移電子數小于NA，因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。點睛：在高考中，對物質的量及其相關計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在一起進行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數為載體，考查物質的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、氧化還原反應等，綜合運用了物質的狀態、摩爾質量、比例關系、微粒數目、反應關系、電子轉移等思維方法。其中選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應中銅的價態不同。6、 C【答案解析】加水稀釋10n倍，溶液pH變化n個單位。根據圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL，pH隨lgV的變化可以說明該酸是強酸，選項A錯誤；升溫促進水電離，Kw增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度T<T1，選項B錯誤;W 2 1增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉化率，所以隨H2起始體積分數增大，N2的轉化率增大，即a點N2的轉化率小于b點，選項C正確；增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質的量增大氧氣的濃度先增大，當達到平衡狀態時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數不變，K=c(O2)，最終氧氣平衡濃度不變，選項D錯誤；答案選Co7、 C【答案解析】二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；二氧化硅與鹽酸不反應；二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。【題目詳解】二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；故選：Co8、 C【答案解析】Na2O2中的O為」價，既具有氧化性又具有還原性，發生反應時，若只作為氧化劑，如與SO2反應，則1molNa2O2反應后得2mol電子；若只作為還原劑，則1molNa2O2反應后失去2mol電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2或水反應，則1molNa2O2反應后轉移1mol電子，綜上所述，1molNa2O2參與氧化還原反應，轉移電子數不一定是1NA，A項錯誤；濃HCl與MnO2制氯氣時，MnO2表現氧化性，HCl一部分表現酸性，一部分表現還原性；此外，隨著反應進行,鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應生成氯氣，B項錯誤；維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；NO2與水反應的方程式：3N02+H2O=2HNO3+NO，NO2中一部分作為氧化劑被還原價態降低生成NO,一部分作為還原劑被氧化價態升高生成HNO3，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2,D項錯誤；答案選Co【答案點睛】處于中間價態的元素，參與氧化還原反應時既可作為氧化劑表現氧化性，又可作為還原劑表現還原性；氧化還原反應的有關計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎進行計算。9、 B【答案解析】Fe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；故答案為Bo【答案點睛】考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素對反應速率影響原理是解本題關鍵，lmol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應速率，易錯選項是B。10、C【答案解析】A、 由于試液中外加了NaQH和Na2CC>3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、 試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、 濾液中加氨水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、 試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。11、D【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。m可做制冷劑，則m為N%,則X為H；無色氣體p遇空氣變為紅棕色，則p為N。；N元素的簡單氫化物是非電解質，所W不是。、N,則Y為N,Z為。，W原子的最外層電子數是X與Z原子最外層電子數之和，且其簡單氫化物r溶于水完全電離，則W為CI。【題目詳解】電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同，原子序數越小半徑越大，所以簡單離子半徑：C1>N3->O2->H+,故A錯誤；Y為N,其價層電子為2s22p3,價電子軌道表示式為：p^~||fIpg,故B錯誤；H1*r與m可形成離子化合物氯化銨，銨根的正確電子式為，故C錯誤；氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確；故答案為Do12、C【答案解析】M中含甲基、亞甲基均為四面體結構，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤;

M—N為取代反應，N—Q為水解反應，均屬于取代反應，故B錯誤;C.M與I!?加成后的產物為—CC.M與I!?加成后的產物為—C田CE-ch3ch5中含有6種H,則一氯代物有6種，故C正確;D.Q中含苯環，與乙醇的結構不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH,均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤;故答案選Co13、C【答案解析】冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學式為CH3COOH，水銀是Hg單質，是純凈物，故A正確；氫元素有三種原子，普通氫原子沒有中子，后面兩種各有一個和兩個中子，它們分別稱為氕、氘、氤，或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質子數電子數核電荷數都相等，但中子數不等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，故C錯誤；稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；題目要求選錯誤選項，故選Co14、 B【答案解析】灼燒需在坩堝中進行，不能選燒杯，A項錯誤；將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學規范，B項正確；制備Cl2，并將I-氧化為12，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，C項錯誤；Na2S2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現堿性，所以滴定時Na2S2O3應該放在堿式滴定管中，而不是酸223 23 223式滴定管，D項錯誤；答案選Bo【答案點睛】本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應所需的環境，另一方面要考慮標準溶液的酸堿性。如高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質時，考慮到標準溶液的水解來選擇堿式滴定管。此外，學生要牢記儀器的構造，會區分酸式滴定管與堿式滴定管。15、 C【答案解析】根據l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價。【題目詳解】

35.7g35.7g金屬錫的物質的量為 一=0.3mol,14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=10mol/L,/mol 3則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NO2,放出的氣體經水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L,根據反應:3NO2+H3NO2+H2O=2HNO3+NO,則標準狀況下NO2的物質的量為8.96Lx322.4L/mol=1.2mol,設金屬錫被氧化后元素的化合價為x,由電子守恒可知，0.3molx(x—0)=1.2molx(5—4),解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3-)=c(NO3-)=4.2mol一1.2mol03L=10mol/L，根據溶液電中性可判斷氧化產物定不是硝酸鹽,綜合以上分析，答案選Co16、A【答案解析】向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-過量，加入稀硫酸時發生反應2S2-+SO2-+6H+=3SJ+3HO,SO2-+2H+=SO個+HO,S單質是淡黃色沉淀，二氧化3 2 3 2 2硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質生成，Br2能氧化I-生成I2,Br2是氧化劑、I2是氧化產物，則Br2的氧化性比I2的強，故B正確；元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由此得出非金屬性S>C,故C正確；將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續燃燒，反應生成MgO和C,則集氣瓶中產生濃煙(MgO固體小顆粒)并有黑色顆粒產生，故D正確；故選Ao【答案點睛】向某單一溶質的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O32-，發生反應SO2-+2H+=S,++SO個HO,這是常考點，經常在元素推斷題中出現，也是學生們的易忘點。2 3 2 217、D【答案解析】電能、氫能都是由其他能源轉化得到的能源，為二次能源，故A正確；電解時氫氧根離子通過離子交換膜進入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,故B正確；該裝置儲氫時，發生電解水的反應，電解水生成氫氣和氧氣，即反應為：2H2O喬出，故C正確；正極上發生得電子的還原反應，則鎳-鐵堿性電池放電時正極的反應為：Ni(OH)2+OH-+e=NiOOH+H2O,故D錯誤。故選：Do18、 B【答案解析】根據裝置圖，鋼電極上產生I!?,碳電極上產生F2,然后根據電解原理進行分析和判斷；【題目詳解】A、 根據裝置圖，KHF2中H元素顯+1價，鋼電極上析出I!?,表明鋼電極上發生得電子的還原反應，即鋼電極是電解池的陰極，鋼電極與電源的負極相連，故A說法正確；B、 根據裝置圖，逸出的氣體為I!?和「2,說明電解質無水溶液中減少的是氫和氟元素，因此電解過程需要不斷補充的X是HF,故B說法錯誤；C、 陽極室生成氟氣，陰極室產生I!?,二者接觸發生劇烈反應甚至爆炸，因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸，故C說法正確；D、 由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導電，可推知氟氫化鉀在氟化氫中發生電離，故D說法正確。19、 B【答案解析】用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確；“碳九”主要包括苯的同系物和茚等，其中茚的結構為，不屬于苯的同系物，故B錯誤；22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確；CuSO4屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發生變性，故D正確；答案選BoTOC\o"1-5"\h\z20、 A【答案解析】A、 陰極上發生的電極反應式為：2NO-+6HO+10e-=N+12OH-；3 2 2B、 鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子；C、 電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液；D、 由電極反應2NO-+6HO+10e-=N+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子。3 2 2【題目詳解】A項、陰極上發生的電極反應式為：2NO-+6HO+10e-=N+12OH-，所以導出的溶液呈堿性，故A正確；3 2 2B項、鎳電極是陰極，是硝酸根離子得電子，而不是鎳發生氧化反應，故B錯誤；C項、電子流入石墨電極，且電子不能經過溶液，故C錯誤；D項、由電極反應2NO-+6HO+10e-=N+12OH-，生成1mol氮氣消耗2mol的硝酸根離子，所以若陽極生成0.1mol氣體，3 2 2理論上可除去0.2molNO故D錯誤。3故選A。【答案點睛】 本題考查電解池的原理，掌握電解池反應的原理和電子流動的方向是解題的關鍵。21、 D【答案解析】該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質，A項錯誤； 相同相同質子數不同中子數的原子互為同位素，該粒子與H的質子數不同，則不是氫的同位素，B項錯誤； 粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，而H3表示個氫原子核（只含質子）和3個電子構成，C項錯誤； 普通I!?分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核,比普通I!?分子多一個氫原子核，D項正確；答案選D。22、 C【答案解析】一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮, 各物質之間通過一步反應可以實現，故A正確；氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯 酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現，故B正確；氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉, 氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現，故D正確；本題選C。【答案點睛】 要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。二、非選擇題（共84分） 23、 消去反應CHq+NaQH三七+NaCl C）2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用B「2的CC】4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用漠水檢驗碳碳雙鍵 8【答案解析】

根據流程圖，E脫水生成CH=CH—CHQ,利用逆推法，E是。為一仁)一伊。；根據RCHO OHAh—CHKHQ，可逆推出D是A+ch3cho-稀NnOHTRCH(OH)CH2CHO,匚馬rCHAh—CHKHQ，可逆推出D是A稀煩)H溶浦 3ch3CHO；根據B的分子式Cch3CHO；根據B的分子式C8H9CL結合D的結構，B是CH3CH.C1；C是ch3CH^OH,則A是H￡勺5【題目詳解】(1)根據上述分析，A的結構簡式是；E(叫 上-叫網。)分子內脫水生成F(CH3CH=CH-CHO),則反應類型為消去反應，故答案為：H；消去反應;2C1在氫氧化鈉溶液中水解為ch(CH3CH=CH-CHO),則反應類型為消去反應，故答案為：H；消去反應;2C1在氫氧化鈉溶液中水解為ch3CH.OH,反應的化學方程式為(2)CH3(3) CH.OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CHO,所以試on劑和反應條件是O2/C11或Ag,加B；CH；—CH—CHjCHC.中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：O2/CuAg,加熱；羥基、醛基；雙鍵可以發生加成反應，所以可以用漠的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高車孟酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用漠水檢驗碳碳雙鍵；故答案為:用Bq的CCI4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用漠水檢驗碳碳雙鍵；連在雙鍵碳原子上的羥基不穩定，會轉化為城基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有HO~《》—CH=CHn、CHOI'~,共8種；其中苯環上只有、，故答案為：、，故答案為：8；一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為24、甲苯稜基 濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱 取代反應 CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+H,O CH廣CH,~~>CH^CH.OH加熱3 2 2 2 2一定條件 322 >CH】CH,CH,CH,QH△ SLLLCH^CHO一定條件>CH^CH=CHCHO2 >CH】CH,CH,CH,QH△ SLLLCu/A3 3【答案解析】(B)；B(B)；B被Mu。?氧化，將-C%氧化為-CH。，從而生成0^(C)；C發生還原反應生成CjZ：：：(D)。C^(E)發生氧化生成?Xg(F)；F與Bq在PBq催化下發生取代反應生成1(G)；G在堿性條件下發生水解反應生成下發生取代反應生成1(G)；G在堿性條件下發生水解反應生成,是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成；D與I發生反應生成(H)；依據M和D的結構，可確定I為【題目詳解】⑴有機物A為小，其名稱是甲苯，F為?1^,含有的官能團的名稱是鴻基。答案為：甲苯；鴻基;(B),所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃由「、心)在混酸作用下生成(B),所需的試劑和反應條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱;(3)-宀人?(F)(3)-宀人?(F)與Bq在PB%催化下生成1(G),反應類型為取代反應。答案為：取代反應;⑷⑷(G)與NaOH溶液反應，-COOH、-Br都發生反應，化學方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH―€€CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為:3 2 加熱 3 2'， 2

CH-CH-CHBr-COOH+2NaOHCH-CH-CH(OH)-COONa+NaBr+H,O；3 >CH >CH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH疔CH2(5)依據M和(5)依據M和D的結構，可確定I為,是由H在氧化劑作用下發生氧化反應生成。答案為:(6)由乙烯制產物中碳原子數剛好為反應物的二倍，可依據信息②進行合成，先將乙烯制乙醇,一^CH3CH2OH然后氧化得乙醛，再發生信息②反應，最后加氫還原即得。制備E一^CH3CH2OHCH3CHO 一定條件>CH3CH=CHCHOCu/A △ 3 2 2 2 2 2△ 3 2 2 2 2 22 >CH3CH2CH2CH2OH。△ 3 2 2 22 >CH3CH2CH2CH2OH。△ 3 2 2 2一定條件 32 Cu/A 3 3【答案點睛】合成有機物時，先從碳鏈進行分析，從而確定反應物的種類；其次分析官能團的變化，在此點，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關鍵所在；最后將中間產物進行處理，將其完全轉化為目標有機物。25、使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低 防止液體倒吸進入錐形瓶 吸49Vc收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣 bcKSCN86.1 85 二一【答案解析】A中稀硫酸與廢鐵屑反應生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導管短進短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環境，氣囊可以吸收氫氣。【題目詳解】水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低，故答案為:使受熱均勻，加快反應速率，防止溫度過高，氨水揮發過多，原料利用率低;B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產生H2S，同時氨水易揮發，因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質氣體，防止污染空氣;由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應過量，同時為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強酸性，濃硫酸常溫下會鈍化鐵，故答案為：bc；(4)檢驗鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；(5)①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL中，m(Fe3+)=0.1mg/mLx100mL=10.0mg,依據關系式Fe3+?(NH4)482Fe(SO4),?12珥。得：m[(NH4)Fe(SO4)2*12H2O]=10.0mgx——=86.1mg，故答案為：86.1；4 2 2 4 4 2 2 56②兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.610,取其平均值為0.600，從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L，又因配得產

100mL品溶液10mL,稀釋至100mL,故原產品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為：8.5mg/Lx =85mg/L,故答案為:10mL85；(6)滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價，KMnO4被還原生成Mn2+，所以有數量關系5Fe2+~KMnO4，250mL所以?[(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O]=Vx10-3Lxcmol-L-ix5x頂而丄=12.5Vc10-3mo1,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為RWm-頑婦92如。1xio°%=竺重；故答案為：埋￡mg m m26、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水白色沉淀)驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋)不準確，因為E瓶增重的26、集氣瓶鐵架臺酒精燈澄清石灰水白色沉淀)驗純后點燃(或套接氣球或塑料袋)不準確，因為E瓶增重的pg包含了水蒸汽的質量檢驗混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收 白色渾濁(或除去空氣中的CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O700p11m【答案解析】結合裝置圖書寫裝置名稱；根據檢驗一氧化碳是將一氧化碳轉化為二氧化碳檢驗，從排除干擾方面分析；根據一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析；根據一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒分析；根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水分析；根據E中質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量計算出一氧化碳的質量，再用一氧化碳的質量除以氣體的總質量即可。【題目詳解】根據圖示：①為集氣瓶，②為鐵架臺，③為酒精燈；因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳.但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，A裝置目的就是吸收二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全，所以應該用澄清石灰水；氫氣和一氧化碳都會與氧化銅反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使E中出現混濁現象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳；E中出來的氣體中有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放到空氣中，一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳，二氧化碳無毒，為了保護環境，應在E裝置右邊的排氣管口點燃氣體；因為實驗室檢驗一氧化碳通常是讓它先轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳，但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完全，A裝置目的就是吸收二氧化碳，，反應方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；E瓶增重pg.說明生成二氧化碳質量為pg，設生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質量為x,則：

CO+CuO28xCu+CO244Pg根據:28蘭CO+CuO28xCu+CO244Pg根據:28蘭44一pg解得x=7pg,所以混合氣體中CO的質量百分數為:7Pg11gx100%=mg700p11m%,如果去掉D裝置,氫氣與氧化銅反應生成的水也進入E裝置內，誤認為是生成的二氧化碳的質量，所以計算出的一氧化碳質量偏大。【答案點睛】本題易錯點為（2）中對B裝置作用的判斷，會誤認為B中盛裝濃硫酸來吸收混合氣體中的水蒸氣，該實驗的目的在于檢驗混合氣體中含有一氧化碳，水蒸氣對檢驗一氧化碳基本無影響，二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗的重點。27、催化劑油浴（或沙浴）以免大量CO2泡沫沖出乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機相中的水 防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發生分解【答案解析】CH2OH+（CH3CO）2O CH2OOCCH3（乙酸芐酯）+CH3COOH,是液體混合加熱，可油浴（或沙浴）均勻加熱,2 3 2 2 3 3使用無水CH3COONa作催化劑來加快反應速率，用15%的Na2CO3溶液來提高產率，用15%的食鹽水分離CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機相用無水CaCl2干燥，最后蒸餾提純得到產品。【題目詳解】⑴根據CH2OH+（CH3CO）2O CH2OOCCH3（乙酸芐酯）+CH3COOH的原理和條件，步驟1中，加入無水2 32 oq 2 3 3CH3COONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴（或沙浴）。⑵Na2CO3作用是降低生成物CH3COOH的濃度，促進平衡正向移動，步驟2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是以免大量CO2泡沫沖出。⑶由題干中信息可知：乙酸芐酯密度為1.055g-cm-3,步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸餾水，除可減小乙酸芐酯的溶解度外，還因為乙酸芐酯與水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCl2的作用是除去有機相中的水。（4）步驟4中，采用減壓蒸餾的目的是防止常壓蒸餾時，乙酸芐酯未達沸點前就已發生分解。【答案點睛】本題以乙酸芐酯的制備實驗考查物質的制備、分離、和提純等基本操作，難點（1）無水乙酸鈉的作用，（3）用15%的食鹽水代替蒸餾水目的，考查學生的閱讀和表達能力。28、4s28、4s24p4 Cd的電子排布式為[Kr]4d105s2,原子軌道為全充滿狀態均為離子化合物,陽離子相同，陰離子半3133144徑S2-vSe2-vTe2-,晶格能CdS>CdSe>CdTe三角錐形 sp3 B(4,4,4),C(4,444—nr34—nr33Cd+ nr3)x4

3 s，x100%a3【答案解析】 ⑴基態Se原子的核外電子排布式為[Ar]3dio4s24p4,由此可寫出其價層電子排布式。 Cd的價電子排布式為4dio5s2，5s軌道全充滿，則第一電離能出現反常。 從熔點看，CdS、CdSe、CdTe都形成離子晶體，晶格能與離子帶電荷成正比，與離子半徑的平方成反比。 ⑷PH3中P的價層電子對數為4,由此可確定其空間構型。N(CH3)3中N原子的價層電子對數為4,由此可確定參與形成配位鍵的孤電子對占據的軌道。一 1 1 1 一^(5)原子坐標參數A為(4，4，4)，根據0點定位，可確定B、C的原子坐標參數