/２012年中考化學試題匯編——《酸、堿、鹽》1．下列對化學知識的歸納不正確的是Ａ．物質的俗名：氫氧化鈉的俗名——苛性鈉碳酸鈣的俗名——大理石B．物質的分類：ＣH３COOH—-酸ＮH３·H2O--堿C．物質的物理性質：干冰能升華氧化鈣加水放熱D.物質的鑒別:化纖與純羊毛面料--—-——-燃燒食鹽與堿面－-－—加食醋2．堿溶液中都含有OH－,因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba（OH）２性質的描述中不屬于堿的共同性質的是A．能使紫色石蕊溶液變藍色Ｂ。能與鹽酸反應生成水C。能與Nａ2S04溶液反應生成BaS04沉淀Ｄ。能與ＣＯ2反應生成水3.下列歸納或類推中,正確的是A。將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變為紅色，所以它們都是酸類物質B．中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應C．一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性D。離子是帶電荷的原子或原子團，所以的微粒一定是離子4.下列檢測某溶液pH的操作正確的是A。將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數B.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的ｐH試紙上．對照標準比色卡讀數C.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液,沾在置于潔凈表而皿的ｐH試紙上,半分鐘內根據試紙呈現顏色,對照標準比色卡讀數D。用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上,3分鐘后對照標準比色卡讀數實驗步驟實驗現象檢測水中加入固體前后液體的PH固體不溶解,液體PＨ幾乎沒變化檢測鹽酸中加入固體前后溶液的ＰH固體溶解，無氣體放出,溶液PH增大固體灼燒狀態下,通入純凈ＣO固體質量減輕，尾氣中只檢測到CO與CO25.實驗室發現一瓶標簽脫落的固體試劑，小王分別取少量的該固體進行了下列實驗。根據實驗現象，該固體最可能是A．金屬單質B.堿C。鹽D．金屬氧化物６。下列說法錯誤的是A．堿中一定含有氫元素B．Ｃa和Ca２＋兩種微粒的質子數相同Ｃ．用pH試紙測定溶液的ｐH時，應先用蒸餾水將試紙潤濕Ｄ.洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示儀器已洗凈7。某不純的碳酸鈉固體樣品,含有的雜質可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種.為確定其雜質的成分,進行如下實驗:①取該樣品溶于水，得無色溶液。②向適量上述溶液中,滴加過量的氯化鋇溶液,出現白色沉淀，過濾。③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡.④取步驟②的濾液，加入稀硝酸、硝酸銀溶液,出現白色沉淀。下列分析中，正確的是A.不能確定雜質是否含有氯化鈉和氯化鈣B．雜質一定只含有硫酸鈉Ｃ。若步驟②改為滴加硝酸鋇溶液，則通過步驟④可以確定雜質是否含有氯化鈉D.若步驟②改為滴加氯化鋇溶液至恰好完全反應，通過準確測定各步驟中沉淀的質量，可定量分析出雜質是否含有氯化鈉8。分析推理是化學學習中常用的思維方法.下列說法正確的是A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B.溶液具有均一、穩定的特征,所以均一、穩定的物質一定是溶液C.單質是由同種元素組成的,但同種元素組成的物質不一定是單質D．復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質生成的反應就是復分解反應9.取一濾紙條，等間耍沛１0滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中（如圖所示),兩端管口同時放人分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球,幾秒后觀察到圖示現象.下列說法不正確的是Ａ.氨水的pＨ大于７Ｂ.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色Ｃ．氨分子和氯化氫分子在不斷運動Ｄ．所有分子的運動速率都相等10．下列敘述中，正確的是A.紅磷在空氣中燃燒產生大量白霧B。生成鹽和水的反應都是中和反應C．電解水時加入氫氧化鈉可增強導電性D.吹滅蠟燭后的瞬間,燭芯處產生大量黑煙11。下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是A。HClCｕSＯ4KNO3Nａ2SＯ4B。FeC！3HＣlＮａＣlNaＯHC．ＣaCl2K2ＣO3HＣｌ（NH４)2ＣＯ3D。NaNO3Na2ＳO4HCIH２SＯ４１2．某同學為鑒定某一無色溶液是否為稀硫酸,進行了以下實驗：①取少量溶液于試管中,滴加石蕊試液,溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子;②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pＨ試紙上,測得ｐH=０,表明溶液呈酸性；③取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩,有白色沉淀生成,證明溶液中一定有硫酸根離子；④取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸，沉淀不溶解.證明溶液中一定有硫酸根離子若確定該溶液為硫酸,能達到目的實驗組合是檢測小組檢測結果甲組ＫCｌ、KNO3、KOH、HCl乙組KCl、ＫNO3、K2CO３、HCl丙組KCl、KNO3、K2SO3、KＯH丁組KCｌ、KNＯ3、K２CＯ3、KOHA。①②B.②③C．①④Ｄ。③④13．甲乙丙丁四小組同學分別對實驗廢液中成分進行分析檢測,結果見下表；其中,檢測結果合理的是A．甲組、乙組B。丙組、丁組Ｃ．甲組、丙組D.乙組、丁組14．下列實驗的實驗現象與實驗結論都正確的是實驗操作實驗現象實驗結論Ａ將一根未打磨的鋁條放入硫酸銅溶液中無紫紅色固體析出鋁不如銅活潑B將帶火星的木條伸入氧氣中木條復燃Ｃ將CO通過灼熱的氧化銅黑色氧化銅變成紅色CO具有可燃性Ｄ將氫氧化鈉固體加入水中溶液溫度升高該反應放熱1５.某化學興趣活動小組在準備實驗時，甲同學配制了Nａ2ＳO4、K2ＣO３、BaCｌ２、稀鹽酸四種溶液,但沒有及時貼標簽。乙同學在使用時為區分四種無色溶液，將溶液分別編號為①、②、③、④并進行如下表所示實驗,由此推斷①、②、③、④依次是實驗內容實驗現象①+②有白色沉淀生成②＋④有白色沉淀生成①+③有氣泡冒出Ａ。稀鹽酸、Na２ＳO４溶液、K2CO3溶液、BａCl2溶液Ｂ.Ｋ2ＣO３溶液、BａCl２溶液、稀鹽酸、Ｎa２SO4溶液C．BａCl2溶液、K２CO3溶液、Ｎa2SO4溶液、稀鹽酸Ｄ.Na2SＯ4溶液、ＢaCl2溶液、K2ＣO3溶液、稀鹽酸１6。下列物質的用途與性質對應不正確的是A二氧化碳作氣體肥料二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能與酸發生中和反應Ｃ小蘇打治療胃酸過多小蘇打能與鹽酸反應D氮氣焊接金屬時做保護氣氮氣的化學性質不活潑1７。下列實驗操作中,不能達到實驗目的是

實驗目的實驗操作A鑒別滌綸和羊毛面料分別取樣灼燒、聞氣味Ｂ提純粗鹽（含少量泥沙）將粗鹽加適量水溶解、過濾、蒸發結晶C除去氯化鈣溶液中少量鹽酸加入過量的碳酸鈣粉末、充分反應后過濾D分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液后過濾,將濾渣溶于稀硫酸18.為除去下表樣品中的少量雜質（括號內為雜質)，所選試劑及操作方法均正確的是序號樣品成分所選試劑操作方法AKCｌ(MｎＯ2）水溶解、過濾、洗滌干燥ＢNa２CO3（ＮH4ＨＣO３）加熱至質量不再減少CNａCｌ（ＫNO３）水溶解、降溫結晶、過濾ＤNaCl(MgCl2)過量NaＯH溶液過濾、蒸發結晶19．除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質）的方法錯誤的是A.O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液(ＫNＯ３）﹣降溫結晶Ｃ.ＣａＣO3粉末(Na2ＣO3）﹣加水過濾D。KCl溶液(K2ＣO3)﹣加適量鹽酸2０．除去下列物質中的雜質(括號中的為雜質)，所用試劑錯誤的是選項ABCD物質CＯ2(CO)CＯ2（HCl）Ｃu（CuO）KCl（MｎO2)除雜試劑CuOＮaＯH溶液稀鹽酸H2O2１.下列鑒別物質的方法錯誤的是 A.用水鑒別無水硫酸銅和氯化鈉晶體 B.用熟石灰鑒別硫酸銨和氯化銨?C。用燃燒的木條鑒別氧氣和二氧化碳 D．用小木條鑒別濃硫酸和稀硫酸22。下列物質間的轉化不能一步完成的是A．CaCO３→CａＯB.CO2→COＣ．H２SO４→H2ＯＤ.Cu→Cu（OH）２23。以下分析科學探究的方法你認為合理的是A.在碳酸鈉溶液中滴加酚酞試液變紅色,可證明碳酸鈉屬于堿類B．某固體化肥與熟石灰混合研磨產生氨味，可證明該化肥一定是銨態氮肥C．某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物,可證明該物質一定是單質Ｄ．將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小,可證明濃鹽酸具有吸水性24．只用水不能區分各組物質（物質均為固體)的是Ａ．生石灰氯化鈉B。碳酸鋇硝酸鉀C．蘇打小蘇打D．氯化鈉硝酸銨2４.下列圖像關系合理的是2６.下列圖像與所對應操作相符的是①②③④⑤⑥A.①是對氫氧化鈉溶液加水稀釋Ｂ．②是將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合C。③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液Ｄ。④是用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣E.⑤是向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中不斷加氯化鋇溶液F．⑥是向氯化銅和硝酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質量關系２7。下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中可能合理的是EA。向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Ｎa2CO３溶液B。向一定量的MｎO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的稀鹽酸中滴入ＮａＯＨ溶液D.一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰E．向H2ＳO4和MgSO4的混合溶液中滴加ＮaOH溶液28．下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的一組是實驗操作現象解釋或結論A將水加入濃硫酸中成稀硫酸，將鎂條置于其中有氣泡產生Mg是活潑金屬B驗純后，將純凈氫氣直接在空氣中點燃產生淡藍色火焰氫氣可以在空氣中安靜的燃燒C向一未知無色溶液中，加入適量的稀鹽酸溶液有無色氣體產生無色未知溶液中一定有CO32﹣Ｄ將ag的鐵釘投入到硫酸銅溶液中,反應一段時間后，取出、洗凈、烘干、稱量為ｂg鐵釘上覆蓋一層紅色的物質金屬活動順序為：Fｅ〉Ｃu，且析出銅的質量為(b﹣ａ）g２9．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進行如下實驗:①取少量固體加入足量的水，攪拌,有不溶物；②過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生。下列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是A．一定存在碳酸鈉 B．可能有氫氧化鈉C。一定有碳酸鈣 Ｄ．可能有氫氧化鈣30.推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是A.堿性溶液能使酚酞試液變紅,滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性B．鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣C。酸能使石蕊試液變紅,CO2也能使紫色的石蕊試液變紅,所以ＣＯ２是酸D.溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小31。在AlCl3溶于中逐漸加入ＮaＯH溶液，現象是先產生沉淀，后沉淀逐漸消失。反應過程為AlCl3+３NａＯH=Al（OH)３↓+3NaCl,Ａｌ（OH)3+NaOH＝NaAlO２+２H２Ｏ。現取13.３5％的AｌCl3溶液100g,在其中加入15％的NaＯH溶液100g，反應后溶液的溶質為A。ＡｌCl3Ｂ．ＮaＣlC。ＮaＡlO2D．NaOH3３。觀察室驗圖象，得到結論不正確的是(）A。圖1:在100gＣu﹣Ｚｎ合金中加入足量的鹽酸，根據氫氣質量可知Zｎ的質量分數為5０％B.圖２:A物質溶解度受溫度的影響比B物質大，在t℃時兩種物質的溶解度相同Ｃ.圖3：將一定體積的空氣通過灼熱的銅網充分反應,可知氧氣的體積約占空氣體積的D．圖4：將CO2通過一定量的澄清石灰水中，先變渾濁,后生成Ｃa（HCO3)2而變澄清３4。張亮在實驗室用足量的鋅粒與稀硫酸按右圖裝置制取一定量的氫氣,發現液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加,若從長頸漏斗中加入適量下列試劑,又不影響生成氫氣的量，你認為最合適的是A．氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液Ｃ．硫酸鈉溶液D．澄清石灰水35.右圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖,請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）。３６。現有一包白色粉末，其中含有CuＳO4、BaCl2、NａOH、Nａ2CO3中的一種或幾種。某化學小組為確定白色粉末的成分,進行了如下實驗：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；(IＩ）取少量(I)的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產生。（提示:BaCO3難溶于水；Na２CＯ3的水溶液呈堿性)（1）該白色粉末中肯定含有什么物質？可能含有什么物質？(2)為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗?請寫出簡要的實驗步驟。3７.現有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑(主要成分生石灰）中的一種或幾種物質組成。為了研究白色粉末的組成，進行了如下實驗：（1)將部分粉末放入燒杯中,加適量水充分攪拌后,得澄清溶液,溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅,得出：粉末中一定含有，可能有;（2)向(1）中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發現有白色沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式.3８.閱讀下面短文并回答有關問題:鹽酸是一種用途廣泛的物質，在實驗室中用鹽酸與其它物質反應可以制得多種氣體，其中一種氣體的化學式是__＿_＿_.鹽酸在工業上有多種用途，其中一種用途是_____。四氯化硅(SｉCl4）是制造半導體材料硅的中間原料，在空氣中容易吸收水蒸氣生成H４SiO4和HCl而產生白霧，這一過程的化學方程式是_＿＿___。３9.雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質，形成了pＨ小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題:（l)要測定某地采集到的雨水是否為酸雨,下列提供的試劑（試紙）中宜取用Ａ。藍色石蕊試紙B．紫色石蕊溶液C.無色酚酞試劑Ｄ．pH試紙(2）已知CO2的飽和溶液常溫下pＨ不小于５.6。通常空氣中ＣO2的含量大于SO2的含量,但人們反而將空氣中的SO2認定為形成酸雨的主要原因之一。有同學想通過如右圖的實驗尋找證據,你認為下一步的實驗步驟是測定，只要出現的實驗結果，就可認定ＳＯ2溶于水有形成酸雨的可能。（3）已知ＳO2與CO2有許多化學性質是相似的,亞硫酸鈣(CａSO3）是白色難溶于水但可溶于酸的固體。某同學向一酸雨樣品中滴加CaCl2,溶液觀察到有渾濁現象,繼續滴入NaOH溶液后即有白色沉淀產生。在以上實驗過程中，下列不可能發生的化學反應是A。ＳＯ2＋CaCl2＋H2O==ＣaSO3↓十２HClＢ。SO2＋2NaOH=＝Nａ2SO3＋H２OC．Nａ２SO3＋CａCl2＝CaSO3↓+2NａＣID．H2SO３+２NａOH＝Nａ２ＳO３+２H2O40。某同學小組發現了一瓶標簽受到腐蝕（如右圖所示液，他們對此產生了興趣。［提出問題]這瓶溶液究竟是什么?經過詢問實驗老師平時的藥品保管得知，這瓶無色溶液應該是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的某一種。為了確定該藥品,他們首先進行了理論分析：(１)小明根據標簽上的組成元素認為一定不可能是__＿__＿。(2）小英提出,碳酸氫鈉、硝酸鈉也不可能，你認為她的依據是＿__＿＿__。為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種，他們設計了如下實驗。實驗操作實驗現象取少量樣品于試管中，慢慢滴加BａCl2溶液,靜置一段時間，傾去上層清液，向沉淀中繼續滴加稀鹽酸先出現白色沉淀，后產生大量氣泡[設計實驗］［實驗結論］(3）該瓶無色溶液是_______。生成白色沉淀過程的化學方程式是_＿___＿_。［實驗反思］（4)小強認為上述設計實驗還可簡化，仍能達到目的。小強的實驗操作是＿_＿_＿_。經查閱資料得知上述五種鹽里碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液呈堿性,其余三種鹽的溶液呈中性,請你再設計一種實驗方法，確定該溶液究竟是哪種鹽。簡述實驗操作和現象_______＿_＿__。41。漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Cａ(CｌO)2］和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是［Ca(ClO)２],漂白的原理是:Ｃａ（ClＯ）2在空氣中發生反應Ca(ClＯ)２＋ＣO2+H2O＝CaCO3↓+2HCｌO；ＨCｌO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。（１）漂白粉是一種(填“純凈物”或“混合物”）。(2）ＨCｌO在常溫下分解，反應為2HCｌＯ=2ＨＣl＋O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH（填“增大”或“減小"或“不變"）.(3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式。(4）有一包長時間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗.【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質?【猜想】猜想1:該漂白粉未變質，固體成分為ＣaCl2、Ca(ClO)2；猜想２：該漂白粉部分變質，固體成分為；猜想３:該漂白粉全部變質,固體成分為CaＣl2、CaCO３。【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞.實驗操作實驗現象實驗結論①取少量樣品于試管中，有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。猜想2成立②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液。４2.A是鈉的氧化物，Ｂ、C、D、E是初中常見的鹽。下圖是這些物質的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已省略。(1）請寫出下列物質的化學式：C,Ｅ。（2）A→B反應的化學方程式為。（3）可用Ｄ制燒堿，寫出反應的化學方程式。（4）要將沒有標簽的B、Ｃ、D、E四種溶液區分開來，某同學設計了下列實驗方案。方案中試劑①為(填化學式，下同），試劑②為溶液。43．現有下列四組溶液:①ＫNO3、ＮaCl、ＮaＯH、H2SO4;②Na2CＯ3、HCl、石蕊試液、KＯH；③NaOH、H2SO4、NaCｌ、酚酞試液；④Ｋ2ＣO3、H2ＳO4、Cｕ（NO３)2、BaCl2．（1)上述四組溶液中都含有Cl﹣,實驗室鑒定Ｃｌ﹣用(填試劑名稱或化學式）；（2）不用其它試劑就可以把組內四種溶液區分開來的是哪幾組?(用序號表示）.４4．小敏設計了一個從空氣中分離二氧化碳的操作方案，其基本流程如圖所示（部分條件未標出)．(１）寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學方程式。(2）整個流程中，除水外,還有二種可以循環利用的物質是（寫化學式）。4５.亞硝酸鈉是工業用鹽，因有咸味、外觀酷似食鹽而常被誤食。亞硝酸鹽能致癌,因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，但用量嚴格限制。亞硝酸鈉易溶于水,其水溶液呈堿性,暴露于空氣中能與氧氣反應生成硝酸鈉。加熱至320℃以上或遇強酸則分解出紅棕色有毒有刺激性的二氧化氮氣體．請根據信息回答：(1）亞硝酸鈉的保存方式是，原因是。（2)試設計出兩種區別亞硝酸鈉和食鹽的簡單方案（簡單敘述即可）：方案一：;方案二:。46．某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制取），對反應后反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續進行了以下實驗探究。【分析推斷】根據制取二氧化碳的反應原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明.若剩余溶液顯酸性（含有H+）,說明含有氯化氫。【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻到室溫.實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加_＿___＿____＿_現象:溶液變為紅色溶液顯酸性（含有Ｈ＋）;溶質中有氯化氫.乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現象:＿＿_＿＿__＿＿_＿_反應的化學方程式是：丙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現象:＿＿____＿_＿___＿____＿_____＿_＿＿__＿_____＿______________＿___＿_【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的_＿＿＿___＿＿___（填化學式），經_________＿＿_、蒸發等操作后即可完成。４7．為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S04２﹣,同學們設計了如下方案，并進行了實驗．方案步驟現象結論Ⅰ①取樣品．滴加ＢaCｌ2溶液②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸①有白色沉淀產生②無明顯現象廢液中含有S042﹣Ⅱ①取樣品，滴加過量②在步驟①的溶液中滴加BaＣl2溶液①無明顯現象②有白色沉淀產生廢液中含有SＯ42﹣Ⅲ①取樣品,滴加Bａ（N03）2溶液②對步驟①產生的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀產生②無明顯現象廢液中含有S04２﹣（１)方案Ⅱ的實驗結論如果正確，步驟①中滴加的物質是.（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，結論不成立的方案是，理由是。(3)方案Ⅲ的濾渣中,滴加稀硝酸是為了排除的干擾。４８。某同學在化學興趣小組中提出一個猜想:“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+Ｈ2O＝Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發生反應”。為了確定該同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告。【實驗目的】:探究Na2CO3溶液與ＣＯ2的反應【實驗藥品】：Nａ２CO3溶液、飽和的NaＨCＯ3溶液、大理石、CａCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）２發生反應：2NaHCO3＋Ca（OＨ)２=ＣaCO3↓+Nａ2ＣＯ3+H2O.碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳.【實驗裝置】：【實驗操作步驟與現象】①制取二氧化碳時應選用上述的（填藥品的名稱)②將制取的CO２通過飽和的NaHCＯ3溶液洗氣瓶的目的是。③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后,將其中所得的溶液取出3mＬ于試管中,然后向試管中加入試劑(請從以上給出的藥品中選擇)a．當試管中現象時,Na２CO3溶液與CＯ2沒有發生反應ｂ.當試管中現象時，Ｎa2ＣO3溶液與CO2發生了化學反應，其反應的化學方程式。【結論】：通過實驗探究,該同學的猜想是正確的．【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式(寫上述已有的兩個反應不得分）：。49.今天是化學實驗室開放日，小麥準備完成鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉四種無色溶液的鑒別實驗,他先分別取少量這四種溶液于試管中，再分別向這四只試管中，滴入紫色石蕊試液：(1)先被鑒別出來的兩種物質是和。（2）接著他用現有試劑,將另外兩種溶液鑒別出來，寫出鑒別時所發生反應的化學方程式：①②50。在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關問題。（1)貝殼高溫煅燒時，發生反應的化學方程式是；（2)操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒;（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌,其目的是；【問題與發現】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NａＯH嗎？【猜想與假設】根據反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:甲:純凈的ＮaOH乙:ＮaOＨ和Ｎａ2ＣＯ3的混合物丙：NaＯH和Cａ（ＯH）2的混合物【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．實驗操作、現象和結論如下表，請參與他們的探究并完成所缺內容．實驗操作現象結論甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量無氣泡產生猜想不成立丙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液猜想成立５1．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。此時,他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究。（1）寫出該中和反應的化學方程式＿____＿_＿_＿___＿___＿_＿_____＿_＿＿＿_＿__＿_.(2)探究燒杯內溶液中溶質的成分:【提出問題】該燒杯內的溶液中溶質是什么?【進行猜想】A溶質可能是CａＣｌ2與B溶質可能只是CａCl2C溶質可能是ＣaCl2與鹽酸【實驗探究】①小明從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液。振蕩．觀察到酚酞試液不變色。于是他排除了猜想（A)，你認為他排除猜想（A）的理由是。②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想,請你幫他完成實驗，填寫以下表格:實驗步驟預計現象預計結論取少量反應后的溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液。猜想(Ｂ）正確猜想（C)正確通過以上探究，最后確定猜想（C)正確。【反思與拓展】你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危害是.要想處理燒杯內溶液使其只得到ＣaＣｌ2溶液，應向溶液中加入過量，充分反應后過濾，反應的方程式為。52．化學興趣小組同學發現實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示）,其中4、5號試劑瓶標簽破損。【提出問題】這兩瓶試劑分別是什么？【查閱資料】①堿性的亞硫酸鈉（Ｎa２ＳＯ3）溶液、Nａ2CO3溶液都能與中性的ＣaCl2溶液發生復分解反應,產生白色沉淀.②Na2ＳＯ3+2ＨＣl=2NaCl+SO2↑+H2O。③CO2與SＯ2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO２是一種有刺激性氣味的氣體。【作出猜想】4、５號溶液可能分別是NaOH、Na２CO３、Na２ＳO3或NaCl溶液中的一種.【實施方案】取少量4、５號溶液分別于試管中，然后分別進行下列三組實驗.實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的號溶液,兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的溶液.實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產生白色沉淀，4、５號溶液可能分別是Na2SO３溶液和Na２CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應的化學方程式。實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有現象,說明4號是Na２CO3溶液;在盛５號溶液的試管中有現象,說明5號是Na2SO3溶液。【實驗反思】同學們經過分析,認為４號溶液還可能是變質的NaOH溶液。請你利用上述圖中的試劑設計鑒定實驗方案,完成實驗報告.實驗操作實驗現象實驗結論4號溶液是部分變質的NａOH溶液。５3。過氧化鈉(Ｎa2O2)是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應產生氧氣，常用在潛水艇中作供氧劑。該小組同學將過氧化鈉與二氧化碳反應后，發現除了生成氧氣,還生成了一種白色固體。【提出問題】該白色固體是什么？【猜想】猜想a：碳酸鈉

猜想b:碳酸氫鈉小周同學認為猜想b不成立,理由是反應物中沒有元素.【實驗】取少量生成的白色固體于試管中，加入，產生氣泡，再將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁.【結論】猜想ａ成立。請寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式.【繼續探究】過氧化鈉能否與水反應？生成物是什么？實驗步驟實驗現象實驗結論①取少量過氧化鈉粉末于試管中,加入蒸餾水,再用帶火星的木條伸入試管中產生氣泡過氧化鈉能與水反應生成氧氣②向上述反應后的試管中滴加酚酞試液所得溶液呈堿性，推斷過氧化鈉與水反應生成【交流與反思】由于過氧化鈉常溫下能與二氧化碳和水反應,所以保存過氧化鈉一定。54．同學們發現NａＯH溶液與ＮaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaＯH溶液發生了反應。（1）實驗裝備①查閱資料:ＮａHCO3+NaOH===＝=Nａ２CO３＋H2ONaＨＣO3溶液NaOＨ溶液Na２CＯ3溶液加入稀鹽酸現象Ⅰ無明顯變化產生氣泡加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現象Ⅱ加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變化澄清石灰水無明顯變化②用一定溶質的質量分數的ＮaHCＯ5、NaOH和Ｎa2CO3三種溶液進行如下實驗,為設計實驗方案提供參考。表中的現象Ⅰ為＿_____＿,現象Ⅱ對應反應的化學方程式為＿__＿＿__＿_。(2）實驗過程【實驗1】證明反應生成了Nａ2ＣO3同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗,先在ＮａHCO3溶液中加入A溶液,無明顯現象，再滴加ＮaOＨ溶液，溶液變渾濁，則A溶液是_____＿＿___。有同學提出這個實驗不足以證明有Ｎａ2ＣＯ３生成，其理由是＿＿___＿___。為了證明有Na2CO3生成，需要繼續進行的操作是__＿＿___＿____。【實驗２】證明反應后NａHCO３不存在同學們參考上表中的實驗,又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是____＿___＿.(３）實驗反思過實驗１和實驗２說明，對于沒有明顯現象的化學反應,可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是_＿___＿_____。55.實驗1:研究燃燒的條件步驟1:在C中加入少量白磷并加入熱水，塞好膠塞使導管口進入熱水中發現白磷不燃燒；步驟2:打開，關閉，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒,B中發生的化學方程式為.通過以上實驗研究了燃燒的一個條件.它是。實驗2：研究與固體的反應步驟1：A中盛有稀鹽酸、B中固體，C中固體,打開，關閉,將A中溶液滴入B中，氣球變大，打開,關閉，一段時間后氣球沒有明顯變癟.步驟2：依據以上實驗現象，改進后重新添加藥品，進行實驗2。步驟３：打開，關閉，將Ａ中液體滴入B中，用燃著的木條放在上,發現木條熄滅，問上述操作的目的。然后進行后續實驗,說明與NaOH固體發生了反應，后續實驗的操作與現象為。56.某校科技節的實驗比賽中，老師先向大家展示了KN03、CaC０3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KＮ０3固體于研缽中，接著用一紙板擋住同學們的視線，告訴大家打算繼續取ＣaC03、CａCl2在研缽中混合。過一會兒老師拿開紙板,向同學們展示研缽中的白色粉末。請設計一個實驗方案，判斷老師是否取了ＣａＣ03、CａCl2于上述研缽中。敘述實驗操作、預期現象和結論.提供的試劑有:稀HNO3，、蒸餾水、Ｎa2ＣO3溶液、ＡgNO3溶液實驗操作預期現象與結論＿＿＿＿＿____＿__＿____,說明老師取了CaCO3____________＿＿___,說明老師取了CaCl25７．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗.請結合有關實驗，按要求回答下列問題:⑴用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有性,使紙中的纖維素炭化的緣故;在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其性。⑵探究濃硫酸的吸水性.興趣小組把9８%的硫酸１０ｍL和6３.3％的硫酸(用10mL98%的硫酸與10ｍＬ水配成)約2０mＬ分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析。根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如右圖：①稀釋濃硫酸時，應將緩緩地注入盛有的燒杯中并不斷攪拌;②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）、。⑶探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層,使內層金屬不再發生變化）。可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等.實驗儀器任選.①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整。方案實驗假設實驗方案實驗現象與結論Ⅰ能發生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中,一段時間后取出,再插入硫酸銅溶液中。無明顯變化,假設成立。Ⅱ能發生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中。，假設成立。你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的優點是.②請你選用提供的藥品再設計一個實驗，簡述實驗方案：。③某同學將一鐵片插入盛有98％的濃硫酸的試管中,無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發現溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現象說明：.５8。不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖6、圖7所示.（“—”表示相連的兩種物質能發生反應,“→”表示某種物質可轉化為另一種物質.）（１)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖6圖６所示，回答下列問題:圖６①乙物質是,它的一種用途是。②寫出“乙→丙”的化學方程式。（2）圖7能體現某些物質間變化關系的是。（填標號）AACBB59.碳酸鈉和氯化鈣溶液反應不僅可以用Ｎa2ＣO3＋CaＣｌ2=CaCＯ3↓＋2NaCl表示，還可以用CO3２-＋Ｃa2+=CaCO3↓表示，后者叫離子方程式。書寫離子方程式時按以下步驟進行：①“寫”:寫出化學方程式.(Na2CO3+ＣaＣl２＝ＣaCＯ３↓+2NaCl）②“拆”:將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式；沉淀、氣體和水仍用化學式表示,不能拆寫成離子形式.(2Na++CＯ３2—+Ca2++2C1—=CａCＯ3↓+２Na++2C１—)③“刪”：刪去方程式左右兩邊相同的離子.(ＣO3２—＋Ca2＋＝ＣaＣO３↓）④“查”：檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。注意:離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標出“↓”或“↑”。根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：（１）ＨCl在水中解離出(填離子符號）;ＮaOH在水中解離出(填離子符號)。（2)ＣaCO３+2HＣl=CaCl２＋CＯ２↑+H２Ｏ的離子方程式是。60.在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（Ｈ２C２O4）受熱分解生成碳的氧化物和水.某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究。【提出問題】如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。猜想1猜想2猜想3只有CO只有ＣO和CO2都有【猜想】【設計實驗】基于猜想3，興趣小組同學設計了如下實驗裝置:【實驗探究】（1）實驗過程中觀察到裝置(填字母）中的澄清石灰水變渾濁,證明有CO2氣體。(2）實驗過程中還觀察到以下實驗現象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁;②E裝置中黑色粉末變成紅色；③，證明有CO氣體。【實驗結論】通過實驗探究證明:猜想3成立.草酸分解的化學方程式是。【問題討論】(1)C裝置的作用是；Ｄ裝置的作用是。（２）裝置末端酒精燈的作用是。6１.實驗室用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中,始終沒有發現石灰水變渾濁.為此,同學們進行了探究。【提出猜想】甲同學認為:澄清石灰水已變質;乙同學認為：氣體X中不只含有CO2;【實驗方案】(1）甲的探究:①取稀硫酸與碳酸鈉反應制取CO２;反應的方程式為，將生成的氣體通入澄清石灰水.現象為。實驗結論：澄清石灰水沒有變質。（2)乙的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應,將得到的氣體X通入硝酸銀溶液，實驗現象;實驗結論：氣體X中還有氣體。根據實驗結論,用化學方程式表示石灰水未變渾濁的原因.【分析與討論】（3）在討論中，丙同學提出：只用圖２5實驗裝置就可以同時完成上述兩個假設的探究。則A、B試管中的試劑依次是下列選項中的.①濃硫酸、硝酸銀溶液②飽和碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液③硝酸銀溶液、石蕊溶液④氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液（4)B試管中試劑的作用是62。某化學興趣小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好),先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分吸收掉二氧化碳后，再打開止水夾。（1）燒瓶中觀察到的現象是＿_＿_＿________＿__＿_＿__＿__＿_。（2）根據上述現象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應”的結論?原因是_＿__＿__＿＿。（３）實驗結束后，興趣小組提出新問題:燒瓶內液體的溶質可能是什么?【猜想】猜想①：溶質只有氫氧化鈉；猜想②：溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣；你還需補充的猜想:溶質是____＿____＿______.【設計實驗】請你為這三種猜想設計實驗驗證方案實驗操作預期現象及結論６3.某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純堿的純度(即碳酸鈉的質量分數),組內一同學設計了如下實驗：【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示,固定裝置略去):需要測定的實驗數據：純堿樣