人教版初中化學(xué)「9單元知識點(diǎn)整理

一、『20號元素名稱及符號：（書寫原則：一大二小）

氫氫鋰被硼，碳氮氧氟

鼠,

HHeLiBeB,CN0FNe,

鈉鎂鋁硅磷，硫氯家鉀

鈣。

NaMgAlSiP,SClArKC

a?另外10種常考兀素:

鎰鐵銅鋅銀領(lǐng)伯金汞碘

MnFeCuZnAg

BaPtAuHgI

二.常考儀器

鏡子、藥匙、生埸鉗、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、酒精燈、試

管、集氣瓶、水槽、天平、祛碼、游碼、活性炭（不是碳）

三、重要的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式及現(xiàn)象（描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能

說出生成物的名稱）物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：一般為一光、二

熱、三生成。

1、鐵在氧氣中燃燒：

文字表達(dá)式：鐵+氧氣占％、燃化三鐵

Fe02Fe3O4

現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一

種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下

來，炸裂瓶底。

2、鎂在空氣中燃燒：

文字表達(dá)式：鎂+氧聾蜀之鎂

Mg02MgO

現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉

末

3、鋁在空氣中燃燒：

文字表達(dá)式：鋁+氧氣坐電二鋁（氧化鋁）

Al。2AI2O3

現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、碳在氧氣中充分燃燒:

占燃

文字表達(dá)式：碳+氧氣士氧化碳

C。2CO2

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

6、硫粉在空氣中燃燒：

占燃

文字表達(dá)式：硫+氧氣=氧訛硫

S02S02

現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性

氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣

味的氣體

7、紅（白）磷在空氣中燃燒：

文字表達(dá)式：紅磷+氧卷氧化二磷

P。2P2O5

現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

5.氫氣中空氣中燃燒：

文字表達(dá)式：氫氣+氧氣一水

H202H2。

現(xiàn)象：淡藍(lán)火焰、放熱、

8、蠟燭在空氣中燃燒

文字表達(dá)式：石蠟+氧告忤二氧化碳

。2H2OCO2

現(xiàn)象：在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中燃燒發(fā)黃光，集氣瓶的

內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

9、實(shí)驗(yàn)室制氧氣：

①高鎰酸鉀鈦勖+二氧化鎰+氧氣

KMnOKvMnOiMnO2O2

②氯酸鉀氯端r氧氣

KC103KC102

③過氧化氫象嗎-氧氣

H2O2H2O。2

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)

1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自

然科學(xué)。

2.物理變化及物理性質(zhì)

【物理變化】

(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化

(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式：物質(zhì)固液氣三種狀態(tài)的改變，破碎、擴(kuò)散、溶解、

蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電

性、密度、硬度等。

3.化學(xué)變化及化學(xué)性質(zhì)

【化學(xué)變化】

(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)

(2)特征：生成了其它物質(zhì)

(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣

體、生成沉淀、生銹等。

【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

包括：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、毒性、酸堿性、熱穩(wěn)

定性等。

4、物理變化及化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別

物理變化及化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。

化學(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化

二、走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

1、藥品取用的基本原則。

⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要

鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說

明，應(yīng)取最少量，即：液體取1?2mL；固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意

丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑲子夾

取。

⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、

三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑲

子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。

3、液體藥品的取用

⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法

是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，

取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免

沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶

口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥

液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必

須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至

刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線及量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)偏小。

4.物質(zhì)的加熱

(1)酒精燈的使用

①酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度

最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過

酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對

禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋

滅，不可用嘴吹滅。

②可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀竭等;

可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱

的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

（2））給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使

儀器炸裂;給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱一一預(yù)熱,

然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管及桌面約成45度角，

且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對著有人的

地方。

注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以

冷凝水或生成水倒流，使試管炸裂。

5.儀器的洗滌

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成

水滴，也不成股流下。

6.近代化學(xué)理論的建立

L原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（意大利）

建立了原子一分子理論。2.元素周期律、元素周期表：由門捷列

夫（俄國人）發(fā)現(xiàn)。

7.兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)（1）蠟燭及其燃燒的探究

實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)論、解釋

變化、現(xiàn)象

1點(diǎn)⑴觀察蠟燭的顏乳白色固態(tài)圓柱顏色：乳白色

燃色、狀

狀態(tài)：固態(tài)

刖形態(tài)、形狀

⑵用小刀切下一浮在水上，難溶密度比水小，硬度小，難

塊石蠟，投入水于水，硬度小溶于水

中

⑴用火柴點(diǎn)燃蠟火焰分三層，第石蠟具有可燃性，其火焰

燭，觀察蠟燭火二層最明亮，內(nèi)分三層，第二層最亮，內(nèi)

焰層暗層暗

2點(diǎn)⑵取一根火柴，火柴桿接觸外焰外層溫度最高，加熱用的

燃迅速平放在火焰部分變黑是外層(外焰)

中，1s后取出

蠟

燭⑶用一干燥燒燒杯內(nèi)壁有水蠟燭燃燒生成了水和二

杯，罩在火焰上霧，石灰水變渾氧化碳

方，片刻，取下濁

火焰上方的燒

杯，迅速向燒杯

內(nèi)倒入少量石灰

水，振蕩

3熄⑴將蠟燭熄滅觀有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)

滅察變成液態(tài)，再汽化，而后

蠟燃燒

燭

(2)對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)論、解釋、化學(xué)方程

變化、現(xiàn)象式

1.用排水法收集氣體集氣瓶中的水排呼出的氣體大部分沒

⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝出，集氣瓶內(nèi)充滿有溶于水

滿水，用玻璃片蓋住氣體

瓶口，倒放水中。將

塑料管小心插入集氣

瓶內(nèi)，吹氣

⑵在水中集滿氣體氣體無色呼出的是無色的氣體，

后，用玻璃片蓋住瓶密度比空氣大

口，從水中取出正放

于桌上

2.探究呼出氣體的性盛空氣的集氣瓶內(nèi)人呼出氣體中含有較

質(zhì)石灰水沒有變渾多的二氧化碳CO2+Ca

濁，(OH)===

⑴向一個(gè)盛空氣的集2

氣瓶和一個(gè)盛呼出氣盛呼出氣體的集氣CaCC)31+H2O

體的集氣瓶中，各滴瓶內(nèi)石灰水變渾濁

入幾滴石灰水，振蕩

⑵將燃著的木條分別燃燒的木條在盛空人呼出氣體中含有較

插入盛空氣和呼出氣氣的集氣瓶中持續(xù)少的氧氣

體的集氣瓶中燃燒一會熄滅；燃

燒的木條在盛呼出

氣體的集氣瓶中立

即熄滅

⑶取一塊干燥的玻璃對著呼氣的玻璃片人呼出氣體中含有較

片對著呼氣，并及放上有水珠多的水蒸氣

在空氣中的另一塊玻

璃片比較

第二單元空氣氧氣

一、空氣

1.空氣的成分

空氣成氮?dú)釴2氧氣02稀有氣二氧化其它氣體及

分體碳雜質(zhì)

體積分78%21%0.94%0.03%0.03%

數(shù)

★2.探究空氣中氧氣的含量。

用實(shí)驗(yàn)證明空氣中氧氣體積約占1/5,氮?dú)饧s占4/5o

【實(shí)驗(yàn)方法】用燃燒紅磷的方法測空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，冷卻至室溫后打開彈簧夾，有水

進(jìn)入

集氣瓶點(diǎn)燃

反應(yīng)原理：磷+氧氣五氧化二磷

消耗氧氣，集氣瓶壓強(qiáng)減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶

【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】：

(1)紅磷要稍過量，確保空氣中的氧氣被完全消耗。

(2)橡皮塞要塞緊，確保裝置的氣密性好(此實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先

檢查裝置的氣密性)

(3)要等容器內(nèi)的白煙完全消失、恢復(fù)到室溫，再打開彈簧夾,

觀察并記錄。否則會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低。

(4)若選用其它物質(zhì)測定空氣成分，應(yīng)選擇只及氧氣反應(yīng)的可

燃物，燃燒產(chǎn)物是固體；

(5)若選擇硫做燃燒物，瓶內(nèi)應(yīng)放少量氫氧化鈉溶液，使瓶內(nèi)

壓強(qiáng)減少明顯，測量才會更接近真實(shí)值。

【實(shí)驗(yàn)討論】

若用燃燒紅磷的方法，討論下列情況對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：

(1)紅磷量過多不影響(2)紅磷量偏少偏小(3)瓶塞未塞緊,

造成裝置漏氣偏小

(4)沒有完全冷卻就打開彈簧夾偏小(5)點(diǎn)燃紅磷后，沒有立

即伸入瓶中偏大

(6)沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時(shí)瓶內(nèi)部分空氣受熱從導(dǎo)管逸出

偏大。

五、常考問題：

1.水面上升少于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？

答：⑴裝置的氣密性不好；⑵紅磷的量不足；⑶裝置沒冷卻到室

溫就打開彈簧夾；⑷瓶內(nèi)剩余氧氣含量低，不足以支持物質(zhì)的燃

燒；⑸導(dǎo)管內(nèi)沒有事先注入水；⑹燒杯內(nèi)的水量不足。

2.水面上升大于1/5體積，導(dǎo)致這一結(jié)果的原因有哪些？

答：⑴在紅磷燃燒過程中未夾緊彈簧夾(使得瓶內(nèi)氣體一開始就

受熱膨脹逸出，造成瓶內(nèi)實(shí)際空氣減少，試驗(yàn)后倒吸入的水就多

了)；⑵伸入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出。

3.能否用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?

答：不能用木炭、硫、鐵絲、鋁箔等代替紅磷。因?yàn)槟咎俊⒘蛉?/p>

燒雖然消耗氧氣，但燃燒生成的二氧化碳、二氧化硫都是氣體，

瓶內(nèi)氣壓變化較小，水不能進(jìn)入；鐵絲和鋁箔在空氣中不能燃燒,

實(shí)驗(yàn)無法進(jìn)行。

4.若想用用木炭或硫代替紅磷，應(yīng)如何改進(jìn)，才能保證實(shí)驗(yàn)成

功？

答：將集氣瓶中的水換成稀堿溶液，如NaOH、KOH溶液等，堿溶

液能把

應(yīng)生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，從而達(dá)到容器內(nèi)氣壓減

小的效果。

3.空氣的用途（重點(diǎn)記氮?dú)獾挠猛?燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽

命，食品包裝中充氮?dú)庖苑栏?/p>

氮?dú)?/p>

氧氣02N2稀有氣體

主要性無色無味的氣體，無色無味、難溶于無色無味的氣

質(zhì)微溶于水能支持燃水的氣體；性質(zhì)穩(wěn)體，難溶；性

燒、供呼吸。定、不供呼吸、不質(zhì)極穩(wěn)定（惰

支持燃燒性）

用途富氧用于煉鋼、潛制硝酸、化肥、作保護(hù)氣、電光

水、登山、宇宙飛保護(hù)氣、防腐、液源、激光技術(shù)、

行、急救、燃料燃氮冷凍麻醉、超導(dǎo)氤可用于醫(yī)療

燒、氣焊、氣割材料在液氮環(huán)境中的麻醉劑

中顯示超導(dǎo)性

4.保護(hù)空氣

1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳

用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補(bǔ)償使空氣中的各種成

分幾乎不變。

2）空氣污染

空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、

全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨、光化學(xué)煙霧。

3）空氣污染物

固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚(yáng)塵、沙塵暴、

焚燒秸桿等）

氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢

氣）

二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排

放的尾氣）

一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）

臭氧（03）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車

排放的碳?xì)浠衔锖偷趸镌谔柟庀?/p>

產(chǎn)生的）

4）改善空氣質(zhì)量的措施:

煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草(退耕還林還草、退

耕還湖)、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安

裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。

二、氧氣◎)

1.氧氣的物理性質(zhì)：

氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣大，微溶于水。

收集氧氣的方法：

氧氣不易溶于水，可用排水法收集氧氣；

氧氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氧氣。

★2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氧氣能供呼吸

(2)氧氣能支持燃燒(注意氧氣不可燃，不能做燃料)

物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：一般為一光、二熱、三生成。例如：

硫在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣

體)

放在在空氣中點(diǎn)燃后伸入化學(xué)方程式及反應(yīng)類

空氣占燃氧氣中型

中

帶火無明帶火星的木

\

星的顯變條復(fù)燃

木條化

木炭不燃發(fā)紅光、放發(fā)白光、放點(diǎn)燃

碳+氧暴----->二氧

燒執(zhí)、執(zhí)、

化碳

產(chǎn)生的氣產(chǎn)生的氣體

C+。2CO2

體能使澄能使澄清的

清的石灰石灰水變渾

水變渾濁濁

硫不燃產(chǎn)生微弱產(chǎn)生明亮的點(diǎn)燃

硫+氧僦-----*一氧

燒的淡藍(lán)色藍(lán)紫色火

化硫

的火焰、放焰、放熱、

S+02-------SO2

熱并生成并生成有刺

有刺激性激性氣味的

氣味的氣氣體

體

鐵不燃不燃燒火星四射、點(diǎn)檄

鐵+氧氣,㈱一->四氧

燒放熱、生成

化三鐵

黑色固體

3Fe+2。2-------Fe30i

磷不燃黃色火焰、燃燒更劇點(diǎn)燃

磷+氧糠——>五氧

燒放熱、白煙烈、黃色火

化二磷

焰、放熱、

4P+502-------2P2O5

白煙

鎂不燃耀眼的白占燃

鎂+氧氣——＞氧

燒光、放出大

化鎂

量的熱、生

點(diǎn)燃

成白色固2Mg+02-----2MgO

體。

物質(zhì)燃燒的劇烈程度及氧氣的濃度有關(guān)。

※硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，防

止生成物污染空氣。

※鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止

高溫熔融物落下炸裂瓶底。

※石蠟燃燒的文字表達(dá)式是：石蠟+氧氣-----^水+二氧化碳

（氧化反應(yīng)）

石蠟在空氣中燃燒，當(dāng)空氣不充分時(shí)，可生成一氧化碳、還可

能冒黑煙。

氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。

3.氧氣的制法

1）工業(yè)制法

方法1：分離液態(tài)空氣

氮?dú)饧訅航禍販p壓蒸館《

空氣液態(tài)空氣一

液氧

液態(tài)氧貯存于藍(lán)色鋼瓶中。

利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點(diǎn)不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點(diǎn)低的

先氣化，沸點(diǎn)高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一

過程為液態(tài)空氣的蒸鐳。是物理變化。

方法2：膜分離技術(shù)

讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，經(jīng)多級分離，可得含

90%以上氧氣的富氧空氣。

★2）氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

藥品裝置圖反應(yīng)原理

過氧化氫溶液二氧化錦,

過氧化氫瓶+氧氣

（過氧化氫溶

2乩。2-------2H20+。2

液是無色液體，

t

二氧化鎰是黑

色固體）

氯酸鉀二氧化鎘

氯酸鉀氯他神+氧氣

（氯酸鉀是白

MnO2

色的固體、二氧2KC103========2KC1+302

化鎰是黑色固t

體）

高鎰酸鉀跖］熱

高錦酸郡僚酸鉀+二氧化鎰+

（高鋅酸鉀是

氧氣

紫黑色固體）試管口要塞棉花

△

2KMnO4-----K2MnO4+

MnO2+O2f

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法詳細(xì)步驟（用高鋅酸鉀制取氧氣）

一.儀器（必備）：

試管、鐵架臺、集氣瓶、導(dǎo)管、（酒精燈）

二.步驟：（檢、裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄）

（1）檢查裝置的密封性。把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握試

管，觀察水中的導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出。如果有氣泡冒出，說明

裝置不漏氣（為什么？因?yàn)槭治赵嚬軙r(shí)，試管內(nèi)的氣體受熱膨脹、

氣壓變大、氣體的體積增大，如果裝置不漏氣，則氣體會從導(dǎo)管

口冒出，產(chǎn)生氣泡）;如果沒有氣泡冒出要仔細(xì)找明原因，如是

否應(yīng)塞緊或更換橡膠塞，，甚至不漏氣后才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）檢查過氣密性之后在試管中裝入適量高鎰酸鉀，并在試

管口放一團(tuán)棉花，用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊管口。把試管口略向下

傾斜固定在鐵架臺上。

（3）將兩個(gè)集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片蓋住瓶口。然后

把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在盛水的水槽內(nèi)。

（4）給試管加熱。先使酒精燈火焰在試管下方移動(dòng)，讓試管

均勻受熱，然后對高鎰酸鉀所在的部位加熱。

（5）導(dǎo)管口開始有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集（為什么？因?yàn)?/p>

剛剛有氣泡冒出時(shí)，導(dǎo)管中會有一些空氣存在，若立即收集，會

導(dǎo)致所收集的氧氣不純）,當(dāng)氣泡連續(xù)地并比較均勻的放出時(shí)，

再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里。等瓶子里的水排完以后，在

水下面用玻璃片小心的蓋住瓶口。小心的把瓶子移出水槽，正放

在桌子上。用同樣的方法再收集一瓶氧氣。（6）停止加熱時(shí)，先

把導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈。（如果酒精燈先熄滅會造

成什么后果？會導(dǎo)致水槽中的水倒吸入熱的試管內(nèi)，使試管炸

裂。）

三.裝置：（組裝順序：自下向上，自左向右；拆卸順序及其相反）

左：發(fā)生裝置：類型：①固液混合常溫型、②固體加熱型（選

擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件。）

右：收集裝置：方法：①排水集氣法、②向上排空氣法、③

向下排空氣法（選擇標(biāo)準(zhǔn)：氣體的密度、在水中的溶解性）

四.檢驗(yàn)：

（1）怎樣證明收集到的氣體是氧氣？

：用一根帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，

說明瓶內(nèi)是氧氣；若不復(fù)燃，說明瓶內(nèi)是其它氣體。

（2）若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？

用一根帶火星的木條接近瓶口，看它是否復(fù)燃。若復(fù)燃，說

明瓶內(nèi)的氧氣已滿；若不復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氧氣還不滿。

五.注意事項(xiàng)：

⑴制取前要檢查裝置氣密性。

⑵加熱藥品時(shí)，要讓藥品在試管底部均勻受熱。

⑶加熱固體藥品時(shí)，試管口要略向下傾斜。

⑷鐵架臺鐵夾要夾在距試管口三分之一處。

⑸試管內(nèi)的導(dǎo)管不可以留得太長，稍微伸出膠塞即可。

⑹加熱時(shí)要對試管預(yù)熱，然后用酒精燈外焰對準(zhǔn)藥品所在部

位加熱。

⑺用排水法收集氣體時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收

⑻用向上排空氣法收集氣體時(shí)，應(yīng)將導(dǎo)管口放在集氣瓶底部。

⑼停止加熱時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水里撤出，再撤掉酒精燈。

⑩用高鋅酸鉀制取氧氣時(shí)，要在試管口放一團(tuán)小棉花。

(11)收集完氧氣后要用玻璃片蓋住集氣瓶口，并正放在桌面上。

在實(shí)驗(yàn)過程中試管炸裂的原因可能是：注意事項(xiàng)：

(1)試管底部低于管口(1)試管口應(yīng)略向下傾斜

(2)試管外壁有水未擦干就加熱(2)試管夾夾在試管的中上部

(3)加熱時(shí)，試管底部接觸燈芯(3)藥品應(yīng)平鋪于試管底部

(4)未預(yù)熱(4)導(dǎo)管不宜伸入試管過長

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先熄滅酒精燈，水槽中的水倒流(5)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先檢驗(yàn)裝置的氣密性

(6)試管未冷卻就放在實(shí)驗(yàn)臺上或用水沖洗(6)加熱時(shí)，先預(yù)熱且應(yīng)用外焰加熱

工業(yè)制氧氣物理變化實(shí)驗(yàn)室制氧氣化學(xué)變化

實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱、操作簡單，生成

物無污染

用過氧化氫、氯酸鉀、高鋅酸鉀制取氧氣，這三種反應(yīng)都屬于分

解反應(yīng)。

三、基本概念

1.化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫

做化合反應(yīng)。

2.分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng),

叫做分解反應(yīng)。

3.氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中

供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。

4.燃燒燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

5.緩慢氧化氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不易察覺。

‘物理變化

化合反應(yīng)'

物質(zhì)變化分解反庠”

基本反應(yīng)<

化學(xué)變化置換反壯

復(fù)分解反應(yīng)

燃燒/

劇烈氧化爆炸rI

氧化反應(yīng)自燃L

（都放熱）

緩慢氧化例如：動(dòng)植物呼吸、食物

的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等都屬于緩慢

氧化。

6.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。注意：這里的“氧”是指

氧元素，只要物質(zhì)得到氧元素的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)。

物質(zhì)及氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是

化合反應(yīng)。化合反應(yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。

7.催化劑

在化學(xué)反應(yīng)中能改變（不能說加快）其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的

速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物

質(zhì)叫做催化劑。

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率）

叫催化作用。

怎樣證明二氧化鎰在過氧化氫分解反應(yīng)中是催化劑（一變兩

不變）？

（1）往過氧化氫溶液中添加二氧化鎬及過氧化氫溶液中不加二

氧化鎰，對比分解反應(yīng)速率

（驗(yàn)證二氧化鎰能改變化學(xué)反應(yīng)速率）

（2）待上述反應(yīng)停止后重新添加過氧化氫，重復(fù)多次仍能加快

過氧化氫的分解速率

（驗(yàn)證二氧化鎰在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變）

（3）反應(yīng)前稱量二氧化鎰的質(zhì)量，反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，

再稱量二氧化鎰的質(zhì)量。

（驗(yàn)證二氧化鎰在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變）

第三單元自然界的水

課題1愛護(hù)水資源

(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的;

(2)節(jié)約用水，防止水體污染(從工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活三方面考慮)。

(3)新千年節(jié)水標(biāo)志及含義“國家節(jié)水標(biāo)志”由水滴、手掌

和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保

護(hù)地球生態(tài)的重要措施。標(biāo)志留白部分像一只手托起一滴水,

手是拼音字母JS的變形，寓意節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參及,

鼓勵(lì)人們從我做起，人人動(dòng)手節(jié)約每一滴水，手又像一條蜿

蜒的河流，象征滴水匯成江河。

課題2水的凈化

1、純水及天然水

純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬于純凈物，天然

水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)

常呈渾濁，屬于混合物。

2、天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸儲等不同途徑可以得到不

同程度的凈化；

(1)靜置：有時(shí)又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于

水的雜質(zhì)。

(2)過濾：除去不溶于水的雜質(zhì)的方法。

(3)吸附：利用明研或活性炭吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降。

(4)蒸情：除去溶于水的雜質(zhì)的方法，相對凈化程度較高。

⑸殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細(xì)菌、病毒。

這是一個(gè)化學(xué)變化的過程。

3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到

值I伉?11頁jy

答：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾、蒸僧。

3、硬水和軟水

①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性

鈣、鎂化合物的水叫軟水。

②可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴

加等量的肥皂水，振蕩，出現(xiàn)較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起

很多浮渣的是硬水。

③使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費(fèi)燃料、引起

鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。

④硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實(shí)驗(yàn)室用蒸播

法c、工業(yè)常用離子交換法和藥劑軟化法

4、過濾的操作技巧

過濾適用于液體和固體混合物的分離o

操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”。

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：①濾紙邊緣要低于漏斗的邊

②待過濾的液體要低于濾紙的

三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；

②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)帲?/p>

③漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。

備注：

濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。——為了加快過濾速度。

濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣-----防止濾紙被水潤濕后破損

液體面要低于濾紙的邊緣。-----防止液體從濾紙及漏斗間流

下，使過濾不充分

傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出

玻璃棒下端要緊靠三層濾紙?zhí)?-----防止玻璃棒戳穿濾紙

漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。------防止液體濺出

過濾后仍然渾濁的原因：

A、濾紙破損B、液面高出濾紙邊緣C、承接濾液的燒杯水不干

凈

5、蒸儲操作技巧

①在加熱時(shí)，燒瓶中應(yīng)放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；

②剛開始蒸偏出的液體不能要，因?yàn)橛行╇s質(zhì)混在水中，蒸饋開

始會先蒸儲出來；

③注意溫度要指在100℃。

④溫度計(jì)的水銀泡要在蒸饋瓶的支管處；

⑤冷凝管內(nèi)的水流從下往上。

課題3水的組成

水的物理性質(zhì)

3

水是無色、無味的液體。在4℃時(shí)，水的密度最大為lg/cmo

在lOlkPa下，水的凝固點(diǎn)為0℃（結(jié)冰），沸點(diǎn)是100℃o冰的密

度比水的密度小。水的導(dǎo)電能力較弱。

1、水的電解實(shí)驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)裝置：水的電解裝置如圖所示。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時(shí)間

后，兩個(gè)玻璃管內(nèi)匯集了一些氣體，及正極相連的玻璃管內(nèi)的氣

體體積小，及負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為

1:2O

檢驗(yàn)氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧

氣；體積大的氣體燃燒能產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:水是由氫元素和氧元素組成的。水在通電條件下,

發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氧氣。化學(xué)方程式為：

2H20112H2T+O2T

2、氫氣的制法、性質(zhì)和用途

1、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

(1)反應(yīng)原理：鋅和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

Zn+H2S04=ZnS04+H21

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)是塊狀固體和液體之間的反應(yīng)，不需

要加熱。有關(guān)

(3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝

藥品；④驗(yàn)純；⑤收集氣體。

(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。

(5)驗(yàn)純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指

點(diǎn)火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣

較純。

(6)放置：倒放在桌面上，因?yàn)闅錃獾膄

(五)物質(zhì)的分類

氯化物

酸

礴

化合物：由不同種元素組成的純凈物口_______按

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元

素的叫做氧化物

課題4、化學(xué)式及化合價(jià)

1、化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)的組成的式子叫做化

學(xué)式。

①純凈物的化學(xué)式只有一個(gè)。（純凈物固定的組成，可以用化學(xué)式

表示，混合物沒有化學(xué)式）

②書寫物質(zhì)化學(xué)式時(shí)應(yīng)以事實(shí)為基礎(chǔ)，不能任意書寫。（每個(gè)化

學(xué)式都有各自的含義

③單質(zhì)在書寫化學(xué)式時(shí)，注意：

稀有氣體：用元素符號表示如：氮He就Ne

金屬和固體非金屬：習(xí)慣上用元素符號表示如：鐵Fe碳

C

非金屬氣體單質(zhì)：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)

的數(shù)字如。2、N2

2、化學(xué)式表示的含義:

宏①表示某種物質(zhì)①水

觀②表示該物質(zhì)的元

②水是由氫兀素和氧兀素組成。

素組成

③表示該物質(zhì)的1個(gè)

③1個(gè)水分子

微分子

觀④表示物質(zhì)的1個(gè)分④每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一

子構(gòu)成個(gè)氧原子構(gòu)成。

3、化學(xué)符號中數(shù)字的意義。

①元素符號前的數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，如3H,表示3個(gè)氫原子。

②化學(xué)式前的系數(shù)表示該物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)。如3H2s0〃表示3個(gè)硫酸

分子。

③寫星元素符號右上角的數(shù)字，表示該元素的離子所帶的電荷數(shù)，

數(shù)字之后的是表示離子所帶的電性。如Mg"表示一個(gè)鎂離

子帶兩個(gè)單位的正電荷（數(shù)字在前，正、負(fù)號在后）。

④寫在化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字，表示一個(gè)分子中所含的原

子個(gè)數(shù)。如H20中“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。］

4、化合物在書寫化學(xué)式時(shí)，注意：

（1）、當(dāng)某組成元素的原子個(gè)數(shù)比為1時(shí)，1可省略。如CO、MgO

等。

（2）、氧化物化學(xué)式書寫，一般要“某前氧后”。如C02,P205,Fe304

等。

(3)、有金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時(shí)，一般把金

屬元素符號寫在左方，非金屬元素的符號寫在右方。如NaCl即:

“金前非后”

5、化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化

合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。即原子間重新組合時(shí)，有固

定的原子個(gè)數(shù)比。

(1)化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)，才表現(xiàn)出來。故單質(zhì)的化合

價(jià)為零價(jià)。

(2)化合價(jià)的一般規(guī)律：

(a)金屬只顯正價(jià)，非金屬有正價(jià)和有負(fù)價(jià)。

(b)氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)。

(c)許多元素有變價(jià)。

(d)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(e)在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零價(jià)。

(f)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)(氧、氟無正價(jià))；最低負(fù)價(jià)=

最外層電子數(shù)減8一一

(35.兀素僅合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、T、-2…表示,

標(biāo)在元素符號的正上方，如：Na、Cl、Mg、Oo要注意化合價(jià)

的表示方法及苗子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-…

表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na\Cl\Mg2\02o

6、元素化合價(jià)規(guī)律記憶表:

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋼鎂鋅，

三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，(二)

二四六硫都齊全，負(fù)一硝酸、氫氧根,

銅汞二價(jià)最常見，莫忘單質(zhì)價(jià)為零。(注:氯、氧、負(fù)二碳酸、硫酸根

負(fù)價(jià)；其他都是正價(jià))負(fù)三記住磷酸根，

其它元素有變價(jià)，先死后活來計(jì)算。正一價(jià)的是錢根

7、原子、離子及化合價(jià)三者之間的聯(lián)系:

Mg^282_>Mg"^28

MSCl@287—'翅，>Cl-^2SS一ci

8、化合價(jià)及離子符號的比較:

離子符號化合價(jià)

Na\Cl，Ca2\+1-1+2-2

舉例

2-

C03NaClCaC03

三同①、符號相同；②、數(shù)值相等；③、正負(fù)相同。

①、數(shù)值“1”必須省①、數(shù)值“1”不可省略;

略；②、數(shù)值在卮，正負(fù)號在前；

三不②、數(shù)值在前，正負(fù)號③、數(shù)值和正負(fù)號在正上方。

同在后;

③、數(shù)值和正負(fù)號在右

上角。

9、物質(zhì)化學(xué)式的書寫：一、單質(zhì)

1、【“A”型】

名稱硫木紅白石金剛硅

①固態(tài)非金

磺炭磷磷墨石

屬

化學(xué)SCPPCCSi

單質(zhì)

式

鋅

名稱鎂鐵鋁銅水里

粒

帶絲箔片

②金屬單質(zhì)

化學(xué)MgFeA1ZnCuHgAg

式

名稱就

③稀有氣體氣氣氣

單質(zhì)化學(xué)HeNeAr

式

2、【'，2”型】

氣態(tài)非名稱氧氣氮?dú)鈿錃饴葰?/p>

金屬單

化學(xué)式02N2H2Cl2

質(zhì)

二、化合物

1、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧

元素的叫做氧化物

①、【“讀法特殊”型】⑴、水：H2O；⑵、過氧化氫（雙氧

水）:H2O2

②、【玩氧化幾某"型】

名稱二氧一氧二氧二氧五氧化二四氧他巨鐵

在橫在橫化硫化銃磷

化學(xué)C0S0MnOFe0

2co22P2O534

式

③、【“氧化某”型】

名稱氧化氧化氧化氧化氧化氧化鐵（三氧化二

鉀卷鈉領(lǐng)亞鐵鐵）

化學(xué)K20CaONa20BaOFeOFe2（）3

式

名稱氧化氧化氧化氧化氧化氧化鋁（三氧化二

鎂汞鋅銅銀鋁）

化學(xué)MgOHgOZnOCuOAg2OA12O3

式

2、酸：（酸二中+酉爰根離子）

名稱硝酸鹽酸碳酸硫酸磷酸

HC1H2cHS0

化學(xué)HNO324H3P。4

式

3、堿：氫氧化某（堿==金屬離子+OF）

氫氧化鈣的俗稱有：熟石灰、消石灰。

名稱氫氧化鉀氫氧化氨氧化氫氧化氫氧化鋅

鈣鈿領(lǐng)

化學(xué)KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2Zn(OH)2

式

名稱氫氧化亞氫氧化氫氧化氫氧化氫氧化鎂

鐵鐵銅鋁

Fe(OH)2Fe(0H)Al(0H)3Mg(OH)

化學(xué)3CU(0H)22

式

4、鹽：某化某、某酸某（鹽==金屬離子+酸根離子）

硝酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽

2

硝酸根離子氯離子cr硫酸根離子碳酸根離子co3-

SO?"

NO3~

NH硝酸NHM)氯化NH4cl硫酸（陽）碳酸(NH4)2CO

+

4錢3錢錢2s。4錢3

K+

硝酸KNO3氯化KC1硫酸K2s。4碳酸K2cO3

鉀鉀鉀鉀

碳

酸

Ca硝酸Ca(N氯化CaCl硫酸CaS0CaC0

24??3

鈣

2+鈣O3)2鈣鈣

碳

m酸

Na硝酸NaN0NaCl硫酸Na2soNa2cO3

3.?

+鈉

鈉鈉4

Ba(N

Ba硝酸氯化BaCl2硫酸BaS04碳酸BaC03

2+領(lǐng)O3)2領(lǐng)鎖領(lǐng)

Fe(N

Fe硝酸氯化FeCl2硫酸FeS04碳峻FeCO3

2+亞鐵O3)2亞鐵亞鐵亞?鐵.

Fe(NFe(S

Fe硝酸氯化FeCl3硫酸2不存在

3+鐵O3)3鐵鐵O4)3

Mg(N

Mg硝酸氯化MgCl2硫酸MgS04碳酸鎂MgCO3

2+鎂O3)2鎂鎂

Al硝酸A1(N氯化AICI3硫酸A12(S不存在

3+鋁O3)3鋁鋁O4)3

Zn(N

Zn硝酸氯化ZnCl2硫酸ZnS04碳酸鋅Z11CO3

2+鋅O3)2鋅鋅

硫酸

Cu硝酸Cu(N氯化CuClCuS0碳酸銅CuC0

2.?43

2+銅

銅O3)2銅

Ag硝酸AgN03氯化AgCl硫酸Ag2so碳酸銀Ag2cO3

+

銀銀銀4

三、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

(1)求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量總和，就是相對分子質(zhì)量

(符號Mr)

如：Ca(0H)2:Mr[Ca(oH)2]==4O+2X(16+1)=74

(2)求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比

在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)

數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)如：FezOs中，

鐵原子及氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3,碳酸鈣CaCOs中鈣、碳、氧原

子個(gè)數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要

注意原子個(gè)數(shù)

'廟;NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

CU2(OH)2c中,銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5

(3)求化合物中各元素質(zhì)量之比(易錯(cuò)點(diǎn)-把個(gè)數(shù)比看成質(zhì)量比)

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)及它的相對

原子質(zhì)量積之間的比值

m):mi)

如：氯酸鉀(KCIO3)中，(K(C：m(0)=39::16X3=78:71

:96

m)m()

硝酸鐵(NHN03)中，m(N)：(H：0=14X2：1X4：16X3=7

：1：12

(4)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的黑吃黑?原子個(gè)數(shù)(3)=X100%(熟記

相對分子質(zhì)量

如：計(jì)算Mgs。,中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0%=SX100%—=X100%=%

MKMgSOD24+32+4x16

(5)計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量義該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如：求60gMgS(h中含有氧的質(zhì)量

=

m(0)m(Mgso4)X0%=60gX%=32g

(6)有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

如：硝酸鍍樣品中含有雜質(zhì)10%(雜質(zhì)中不含氮元素)，求樣品

中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

方法一：公式法混中元=混中純x純中元

①求出純凈的硝酸鉉中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3(N)=/黑X100%2X.4=X100%=35%

Mr(NHi2NOy)———

②則樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35%X(1-10%)%

方法一：定值法

假設(shè)樣品取100g：則mNH4NO3==100gX(1-10%)=90g

則mN=90gX35%=31.5g

N%4-100gX100%%

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

1、分子

(1)分子的概念

分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種粒子。同種物質(zhì)的分子化

學(xué)性質(zhì)相同，例如：空氣中的氧氣和實(shí)驗(yàn)室制取的氧氣都是由氧

分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。

注意：①分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)閱蝹€(gè)分子不能表現(xiàn)

出物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如：水和冰都是由水分子構(gòu)成的，化

學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，水是液態(tài)，冰是固態(tài)。

②物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等是該物

質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀的，單個(gè)分子不能表現(xiàn)出

來。

③分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小”粒子，不是“唯一粒

子”。因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種（分子、原子、離子），該

物質(zhì)由什么粒子構(gòu)成，就由什么粒子保持它的化學(xué)性質(zhì)。例如：

保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的

最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鈉離子

和氯離子。

⑵分子的性質(zhì)（原子的性也是這些）

1、分子的體積和質(zhì)量都很小，

2、分子之間有間隔，

3、分子在不斷運(yùn)動(dòng),

4、同種分子化學(xué)性質(zhì)相同、不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

5、在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不能再分。（分子和原

子本質(zhì)區(qū)別）

2、原子

⑴原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解為“原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分裂”。在

化學(xué)反應(yīng)中原子是最小的粒子，在反應(yīng)中原子的種類不變，原子

的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子，但原子還可以再分（如原子由

原子核和核外電子構(gòu)成）。

（2）原子的性質(zhì)：原子的體積和質(zhì)量都很小；原子在不斷地運(yùn)

動(dòng)；原子間有間隔；原子可直接構(gòu)成物質(zhì)；原子不顯電性。

3單質(zhì)一一同種原子可以結(jié)合構(gòu)成分子

化合物一一不同種原子結(jié)合構(gòu)成分子

課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、原子的模型（非實(shí)心球體）

質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)平帶1個(gè)單位的正電荷

原子核「

原子中子：不帶由1

電子：上個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷

2、在原子里，核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)==原子序數(shù)。

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、電性關(guān)

存帶電的微粒：中子、原子（分子）；

帶負(fù)電荷的微粒：電子、陰離子

幅正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子、陽離子

4、質(zhì)量關(guān)系：m（原子）=m（原子核）+m（電子）gm（原子核）［電子的質(zhì)量很小,

可以忽略］

由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，常常使用相對原

子質(zhì)量。

★5、看圖表總結(jié)規(guī)律：

（1）、不是所有的原子中都含有中子,氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,

沒有中子。

（2）、在原子中，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。

（3）、原子不顯電性，質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)，相等或不相等。

（4）、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

（5）、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

（6）、原子的種類是由核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定的

6、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6的

原子的核電原子核核外電子相對原子質(zhì)量

種類荷數(shù)數(shù)

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫11011

碳666612

氧888816

鈉1111121123

鐵2626302656

碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量及這個(gè)基準(zhǔn)

的比值。

①公式表達(dá)式：Ar（原子）-

②相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位是1（可省略）不是原子的實(shí)

際質(zhì)量。

③原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子質(zhì)量比質(zhì)子數(shù)+