第三單元物質構成的奧秘課題1分子和原子一、構成物質的微粒：分子、原子、離子1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質3、有離子構成的物質：氯化鈉NaCl硫酸鋅ZnSO4（顯著特征：含有SO4CO3NO3OHNH4PO4Cl等原子團）4、物質構成的描述：物質由××分子（或原子、離子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。氯化鈉由氯離子和鈉離子構成二、分子1、基本性質：⑴質量、體積都很小；⑵在不停地運動（與溫度有關）。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散、聞到氣味等；⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。分子相同物質相同，分子不同物質不同2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子，水分子是保持水的化學性質的最小粒子。4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念⑴物理變化與化學變化由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。發生化學變化時，分子種類發生了改變。（學會從分子和原子的角度描述物理變化和化學變化）⑵純凈物與混合物由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。⑶單質與化合物單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。三、原子1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。課題2原子1、原子的構成(帶正電)原子不帶電(帶正電)原子不帶電原子核電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此：核電荷數=質子數=核外電子數（=原子序數）（3）原子的質量主要集中在原子核上注意：①原子中質子數不一定等于中子數②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子某原子的質量碳原子質量的1/12某原子的質量碳原子質量的1/12相對原子質量=⑴⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：相對原子質量=質子數+中子數課題3元素元素含義：具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質子數相同因此：元素的種類由原子的質子數決定，質子數不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元素原子區別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成。常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，如水分子由氫原子和氧原子構成；鐵由鐵原子構成。聯系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元含義：A表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。分子個數的表示方法：在化學式前面加系數。若化學式前面有了系數后，這個符號就只能表示分子的個數。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。化學式前面的數字的含義：表示分子的個數。例如：3H2O：3表示3個水分子。元素符號右下角數字的含義：表示一個分子中所含該元素的原子個數。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。化學式的書寫：⑴單質：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P；氦氣：He⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）：根據名稱從右寫到左。若已讀出原子個數的就直接寫；若未讀出原子個數的需根據化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：-2Fe3O4；氯化鎂：2；硫酸鈉：2SO-2化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。化合價化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。+2+2化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數字在后。若數字為+2+21時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的化合價：MgCl2。元素符號正上方的數字的含義：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。小結各種數字的含義：①元素符號前面的數字：表示原子的個數。②元素符號右上角的數字：表示離子所帶的電荷數③元素符號右下角的數字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數。④元素符號正上方的數字：表示某元素在化合物中的化合價。⑤離子符號前面的數字：表示離子的個數。⑥化學式前面的數字：表示分子的個數。小結微粒個數的表示方法：①原子個數的表示：在元素符號前面加系數②離子個數的表示：在離子符號前面加系數③分子個數的表示：在化學式前面加系數4、元素化合價與離子的關系：①元素（或原子團）的化合價的數值＝離子帶的電荷數②+a-b元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2＋與+2價的鎂元素：+a-b5、化合價的規則：在化合物中，所有元素的化合價的代數和為零。以AmBn為例,即(+a)×m＋(-b)×n＝06、常見元素、原子團的化合價記憶：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負一價，鐵正二三氧負二，銅正一二鋁正三。負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根．注意：氯元素在氯化物中只顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數和單質化合價為零附：常見原子團：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH47、必須背熟的離子符號：H＋K＋Na＋Ag＋Ca2＋Mg2＋Ba2+Zn2＋Al3＋Fe2＋Fe3＋NH4＋Cl－O2－S2－NO3－OH－CO32－SO42－PO43－等三、有關化學式的計算以Al2O3為例1、相對分子質量的計算Mr(Al2O3)＝27×2＋16×3＝2、各元素的質量比=（相對原子質量×原子個數）之比以Al2O3為例：鋁元素與氧元素的質量比＝27×2:16×3＝54:48＝9:8該元素的質量物質的質量該元素的質量物質的質量×100%某元素的質量分數＝在具體物質中：化學式中：2727×227×2＋16×3×100%Al%=化學式的書寫書寫步驟：元素符號按照化合價正前負后排列（如：）標注元素化合價（）化合價交叉成為角標（）檢查化合價代數和是否為零：（+3）*2+（-2）*3=0，即書寫正確物資名稱化學式物質名稱化學式物質名稱化學式氯化鎂