初中化學溶液學問點的總結初中化學溶液學問點的總結在初中化學課本中，溶液指的是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，是考試的一個常考點，那么溶液的學問內容你了解了多少呢?下面是為大家的初中化學根底學問點，期望對大家有用!溶液的定義：一種或幾種物質分散在另一種物質中，形成均一、穩定的混合物叫做溶液。2，溶液的特征均一性：是制溶液各局部組成、性質完全一樣。穩定性：是指外界條件不變(溫度、壓強等)，溶劑的量不變時，溶液長期放置不會分層也不會析出固體或氣體。二.飽和溶液與不飽和溶液1，概念：飽和溶液：在確定溫度下、確定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。不飽和溶液：在確定溫度下、確定量的溶劑里，還能連續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“確定溫度”和“確定量的溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液降低溫度或蒸發溶劑或增加溶質不飽和溶液三.固體物質的溶解度以及溶解度曲線概念：100g溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素(1)溶質、溶劑本身的性質(2)溫度溶解度曲線溶解度曲線的意義：①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化狀況。②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時，溶液必定是飽和溶液。③兩條曲線的穿插點表示兩種物質在該溫度下具有一樣的溶解度。在該溫度下，這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。④在溶解度曲線的下方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。⑤在溶解度曲線上方的點，表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液，也就是說，在溶液中存在未溶解的溶質。溶解度曲線變化的規律大多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而增大，一般表現在曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現在曲線的“坡度”比較“平緩”，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的上升而減小，表現在曲線的“坡度”下降，如熟石灰。四.結晶的方法：蒸發結晶(蒸發溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再連續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。降溫結晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質從溶液中結晶析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質，如氯酸鉀。二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O試驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;集：收集二氧化碳。注：用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反響較好。由于粉末狀大理石跟稀鹽酸反響速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。制取二氧化碳，不用濃鹽酸，由于濃鹽酸揮發性強。制氫氣，通常用不具有揮發性的”稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。由于硫酸與碳酸鈣反響生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反響很難連續進展。二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，假設火焰熄滅證明瓶內已布滿二氧化碳。滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器;干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精細儀器等火災。空氣1.N2：78%、O2：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.030.03%。空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后翻開彈簧夾。現象：放熱，有大量白煙產生，翻開彈簧夾后，廣口瓶內1/5結論：O21/5。探究：1/5裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全。②能否用鐵、鎂代替紅磷?不能，緣由：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2③能否用碳、硫代替紅磷?不能，緣由：產物是氣體，不能產生壓強差。氧氣的性質和制備氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸取SO2，防止其污染空氣。氧氣的制備：不同，物理變化)②試驗室制氧氣原理：氣體制取與收集裝置的選擇反響條件)收集裝置：依據氣體的密度、溶解性。制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)查—裝—定—點—收—離—熄。催化劑(觸媒)：在化學反響中能轉變物質的化學反響速率，而本身的質量和化學性質在反響前后都沒有發生變化的物質。(一變兩不變)。常見氣體的用途