第一章測試一定量氣體在一定壓力下，當溫度由100℃上升至200℃時，則氣體（）。

A:體積減小一半

B:體積減小但并非減小一半

C:體積增加但并非增加一倍

D:體積增加一倍

答案:C氣體處于那種狀態下更接近理想氣體？（）。

A:低壓低溫

B:低壓高溫

C:高壓低溫

D:高壓高溫

答案:B將一定量的N2和一定量的He放在一個密閉容器中混合均勻，在溫度不變時，此混合氣體的總壓力為（）

A:混合前N2和He壓力之和。

B:N2和He分別占有此容器時壓力之和

C:He單獨占有此容器時的壓力

D:N2單獨占有此容器時的壓力

答案:B測定人血清白蛋白（HSA）摩爾質量的最好方法是（）。

A:沸點升高法

B:凝固點下降法

C:蒸氣壓下降法

D:滲透壓法

答案:D同溫度下,滲透壓最大的水溶液是（）。

A:0.01mol·kg-1Ba(NO3)2

B:0.01mol·kg-1HCOOH

C:0.01mol·kg-1KNO3

D:0.01mol·kg-1蔗糖溶液

答案:A在一定溫度和壓力下，兩種不同氣體具有相同體積，則這兩種氣體（）。

A:分子量相同

B:密度相同

C:分子數相同

D:質量相同

答案:C空氣中O2和N2的體積分數分別是21%和79%，若將一定質量的空氣壓縮到壓力為1500KPa，則空氣中O2的分壓最接近（）

A:1185KPa

B:920KPa

C:315KPa

D:210KPa

答案:C?取兩小塊冰（0℃），分別放在0oC的純水和鹽水中，將會產生的現象是（）。

A:放在純水和鹽水中的冰都不融化

B:放在鹽水中的冰融化，放在純水中的冰不融化

C:放在純水和鹽水中的冰都融化

D:放在純水中的冰融化，放在鹽水中的冰不融化

答案:B稀溶液具有共同的性質規律，如溶液的蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降和滲透壓等，溶液越稀，其依數性的規律性越強。（）

A:對

B:錯

答案:A難揮發非電解質稀溶液的依數性不僅與溶質種類有關，而且與溶液的濃度成正比（）

A:錯

B:對

答案:A第二章測試已知在恒壓下反應為放熱反應，則該反應（）。

A:U>0,W<0

B:U>0,W>0

C:U<0,W<0

D:U

答案:CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(l)在25℃及標準狀態下反應自發進行,高溫時其逆反應自發,這表明該反應為哪種類型（）。

A:ΔrHm<0,ΔrSm>0

B:ΔrHm<0,ΔrSm<0

C:ΔrHm>0,ΔrSm>0

D:ΔrHm>0,ΔrSm<0

答案:B如果某一體系從狀態A變到狀態B有兩種途徑:一種是經C到B狀態;另一種是經D到E,最后到B狀態。體系內能的改變值為（）。

A:△U=0

B:△U=UB-UA

C:△U>0

D:△U2在燃燒溫度時的熱效應

B:其焓變值是人為規定的

C:石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量

D:石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復到石墨燃燒時的起始溫度,并只做體積功

答案:D如果體系經過一系列變化最后又回到初始狀態,則體系的（）。

A:Q≠W△U=Q+W△H=0

B:Q≠0W≠△0U=0△H=Q

C:Q=－W△U=Q+W△H=0

D:Q=0W=0△U=0△H=0

答案:C根據熵變的概念，判斷下列哪反應在室溫條件下，正向反應熵變數值最大（）。

A:CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)

B:CH4(g)→C(s)+2H2(g)

C:2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)

D:H2O(l)→2H2(g)+1/2O2(g)

答案:C任何一個反應不論在什么條件下進行,如果△rG大于零，則該反應一定不能正向進行。（）

A:錯

B:對

答案:A反應的熱效應就是反應的焓變。（）

A:錯

B:對

答案:A化學反應的熱效應是指某化學反應從始態到終態的等溫變化過程中（只做體積功），體系與環境所交換的能量。（）

A:錯

B:對

答案:A過程是始態到終態的一個變化，途徑是實施過程的具體步驟。（）

A:錯

B:對

答案:B第三章測試某溫度下,A+B2C反應達到平衡，若增大或減少B的量，C和A的平衡濃度都不變,則B是（）。

A:氣體

B:純固體或純液體

C:其它選項都正確

D:溶液

答案:B某一溫度時,當反應2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達平衡時,是指（）。

A:2molSO2和1molO2反應,生成2molSO3

B:SO2,O2,SO3濃度相等

C:SO2不再發生反應

D:SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度

答案:D若有一可逆反應2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)△H<0,A,B有最大轉化率的條件（）。

A:高溫低壓

B:低溫低壓

C:高溫高壓

D:低溫高壓

答案:C在生產中,化學平衡原理應用于（）。

A:反應速率不很慢的反應

B:處于平衡狀態的反應

C:恒溫下的反應.

D:一切化學反應

答案:D正反應和逆反應的平衡常數之間的關系是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:A溫度一定時，減小生成物濃度，該反應（）。

A:平衡常數減小

B:正反應速率增大

C:平衡常數不變

D:正反應速率減小

答案:C下列關于反應商Q的敘述中錯誤的是（）。

A:Q既可能大于Kθ，也可能小于Kθ

B:Q與Kθ的數值始終相等

C:Q的數值隨反應的進行而變化

D:Q有時等于Kθ

答案:B反應2A(g)+B(g)←→2C(g),△H<0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應的進行,而A和B的濃度減少,故平衡常數K增大。（）

A:對

B:錯

答案:B化學平衡常數是化學反應本質決定的,因此與反應的條件無關。（）

A:對

B:錯

答案:B溶度積小的,不能認為溶解度也一定小,故溶度積不能反映難溶化合物的溶解能力。（）

A:錯

B:對

答案:A第四章測試在298K100mL0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值（）。

A:降低

B:升高

C:不能判斷

D:不變

答案:BAg2CrO4在0.0010mol·dm-3AgNO3溶液中的溶解度較在0.0010mol·dm-3K2CrO4中的溶解度（）。

A:相等

B:大

C:小

D:可能大也可能小

答案:C按酸堿質子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質是（）。

A:H3O+

B:HCO3-

C:C1-

D:NH4+

答案:B在0.10L0.10mol?L-1HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH值將會（）。

A:升高

B:降低

C:不變

D:無法判斷

答案:B已知體積為V1,濃度為0.2mol/L弱酸溶液,若使其解離度增加一倍,則溶液的體積V2應為（）。

A:2V1

B:4V1

C:3V1

D:10V1

答案:B欲配置pH=5的緩沖溶液，應選用的緩沖對為（）。

A:HAc－Ac-(PKa=4.75)

B:HSO3-－SO32-(PKa=7.2)

C:HPO42-－PO43-(PKa=12.32)

D:HCO3-－CO32-(PKa=10.33)

答案:A依軟硬酸堿概念，下列物質屬于軟酸的是（）。

A:Ag+

B:AsH3

C:H+

D:NH3

答案:A稀釋可以使醋酸的電離度增大,因而可使其酸度增強。（）

A:錯

B:對

答案:A溶液中若不存在同離子效應,也就不會構成緩沖溶液。（）

A:錯

B:對

答案:B酸堿反應到達終點后溶液的pH呈中性。（）

A:錯

B:對

答案:A第五章測試已知：E(Sn4+/Sn2+)=+0.15V，E(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，則不能共存于同一溶液中的一對離子是（）。

A:Sn4+,Fe2+

B:Sn4+,Sn2+

C:Fe3+,Sn2+

D:Fe3+,Fe2+

答案:C與下列原電池電動勢無關的因素有(－)Zn|ZnSO4(aq)║HCl(aq)|H2(101325Pa),Pt(+)（）。

A:ZnSO4濃度

B:溫度

C:氫的體積

D:鹽酸濃度

答案:C原電池中關于鹽橋的說法不正確的是（）。

A:中和兩個半電池中的電荷

B:形成閉合回路

C:內裝有飽和KCl和瓊膠做成的凍膠

D:鹽橋可以沒有

答案:DNa2S4O6中S的氧化數是（）。

A:0

B:5

C:3

D:2.5

答案:D關于標準電極電勢說法正確的是（）。

A:標準電極電勢的數值與電對得失電子數有關系。

B:所有電對的標準電極電勢都可以與標準氫電極構成原電池而測到。

C:標準電極電勢與溫度無關。

D:可以根據標準電極電勢的數值判斷物質的氧化性和還原性的相對強弱。

答案:D原電池中負極發生（）。

A:氧化反應

B:氧化還原反應

C:非氧化還原反應

D:其它選項都不對

答案:A氧化還原反應中氧化數升高的稱為，氧化數降低的稱為。（）

A:氧化劑、氧化劑

B:氧化劑、還原劑

C:還原劑、氧化劑

D:還原劑、還原劑

答案:C能組成原電池的反應都是氧化還原反應。（）

A:錯

B:對

答案:A標準電極電勢的數值越小,其氧化型的氧化性越弱,其還原型的還原性越強。（）

A:對

B:錯

答案:A在一個能實際產生電流的原電池中,作為正極的電極反應的電勢總是高于作為負極的電極反應的電勢值。（）

A:對

B:錯

答案:A第六章測試波函數和原子軌道二者之間的關系是（）。

A:另外三種說法都不對

B:波函數和原子軌道是同義詞

C:只有軌道波函數與原子軌道才是同義的

D:波函數是函數式,原子軌道是電子軌跡

答案:C多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數的增加（）。

A:軌道能量逐漸增加,能級順序不變

B:軌道能量逐漸降低,但能級順序不變

C:軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變

D:軌道能量基本不變,但能級順序改變

答案:C同一原子中,可能存在下列量子數的兩個電子是（）。

A:(1,1,0,+1/2)和(1,1,0,－1/2)

B:(1,0,0,－1/2)和(1,0,0,－1/2)

C:(2,0,1,+1/2)和(2,0,1,－1/2)

D:(3,2,0,－1/2)和(3,2,1,－1/2)

答案:D下列電子構型中,電離能最低的是（）。

A:ns2np5

B:ns2np4

C:ns2np6

D:ns2np3

答案:B下列原子參數與元素周期性變化的說法不正確的是（）。

A:同周期相鄰元素原子半徑的減小幅度：主族>過渡>內過渡

B:隨著原子序數的增大,原子半徑自左至右減小

C:同族元素電離能的趨勢：自上至下減小，與原子半徑增大的趨勢剛好相反

D:同周期元素電離能變化趨勢：自左至右增大，與原子半徑減小的趨勢一致

答案:C在一個多電子原子中，具有下列各套量子數的電子，能量大的電子具有的量子數(n,l,m,mS)是（）。

A:(3，2，+1，+1/2)

B:(3,1，-1，+1/2)

C:(2，1，+1，-1/2)

D:(3，1，,0，-1/2)

答案:Ap軌道的簡并度為（）。

A:4

B:2

C:3

D:1

答案:C所有微觀粒子都既有粒子性又有波動性。（）。

A:對

B:錯

答案:A對于同一原子,失去同層電子時電離能差值較小，而失去不同層電子時電離能差值較大。所以電離能數據也是原子核外電子分層排布的實驗佐證。（）。

A:對

B:錯

答案:A原子失去電子變成簡單陽離子時，失電子順序與電子填充順序正好相反。（）。

A:錯

B:對

答案:A第七章測試關于晶格能,下列說法中正確的是（）。

A:晶格能是由單質化合成1mol離子化合物時所釋放的能量

B:晶格能就是組成離子晶體時,離子鍵的鍵能

C:晶格能是指氣態陽離子與氣態陰離子生成離子晶體所釋放的能量

D:晶格能是指氣態陽離子與氣態陰離子生成1mol離子晶體所釋放的能量

答案:D乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是（）。

A:sp雜化

B:等性sp3雜化

C:不等性sp3雜化

D:sp2雜化

答案:D乙醇和醋酸易溶于水,而碘和二硫化碳難溶于水的原因是（）。

A:有無氫鍵

B:分子量不同

C:分子的極性不同

D:分子間力不同

答案:C按VSEPR理論,BrF3分子的空間幾何構型為（）。

A:T形

B:三角錐形

C:平面三角形

D:三角雙錐形

答案:AH2S分子與CH4分子間存在的分子間力有（）。

A:取向力，色散力，誘導力

B:取向力，誘導力

C:取向力，色散力

D:誘導力，色散力

答案:D下列說法中，正確的是（）

A:所有高熔點物質都是離子型的

B:離子鍵和共價鍵相比，其作用范圍更大

C:離子型固體的飽和水溶液導電性都極其良好

D:陰離子總是比陽離子大

答案:C冰融化所克服作用力有（）

A:氫鍵

B:誘導力

C:取向力

D:色散力

答案:ABCDCO2?分子空間構型為直線型，是非極性分子，其化學鍵也是非極性的。（）

A:錯

B:對

答案:A當2個原子形成共價鍵時,可以是σ加π鍵,也可以都是σ鍵。（）。

A:對

B:錯

答案:BO2＋的鍵級是2.5，O2的鍵級是2.0，所以O2＋比O2更穩定。（）

A:對

B:錯

答案:A第八章測試某配合物組成為Co(NH3)5BrSO4,加入BaCl2時產生沉淀,加入AgNO3時不產生沉淀，則該化合物的化學式為（）。

A:[Co(NH3)5]BrSO4

B:[Co(NH3)5Br]SO4

C:[Co(NH3)5BrSO4]

D:[Co(NH3)5SO4]Br

答案:B配合物中心離子的配位數等于（）。

A:配位原子數

B:配位體中的原子數

C:配位原子中的孤對電子數

D:配位體數

答案:A在[Co(NH3)3(H2O)2Cl]2+中,(Co)的氧化數和配位數分別為（）。

A:+3和6

B:+2和4

C:+2和6

D:+3和4

答案:A下列配合物中屬于內軌型的是（）。

A:[FeF6]3-

B:[Fe(H2O)6]2+

C:[Fe(CN)6]3-

D:[Fe(H2O)6]3+

答案:C關于外軌型與內轉型配合物的區別，下列說法不正確的是（）。

A:通常外軌型配合物比內軌型配合物磁矩小

B:通常外軌型配合物中配位原子的電負性比內軌型配合物中配位原子的電負性大

C:一般外軌型配合物比內軌型配合物鍵能小，內軌型配合物具有較大的穩定性。

D:中心離子軌道雜化方式在外軌型配合物是ns、np、nd軌道雜化，內軌型配合物是（n-1）d、ns、np軌道雜化

答案:A[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶,這個化合物的名稱是（）。

A:二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)

B:一水合三氯化二吡啶合鉻(Ⅲ)

C:三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)

D:三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)

答案:D配位原子與中心原子之間的化學鍵也有可能是多重鍵。（）。

A:對

B:錯

答案:A配合物都包含有內界和外界兩部分。（）

A:對

B:錯

答案:B配位鍵沒有方向性和飽和性。（）

A:對

B:錯

答案:B配合物中,中心離子一般為正價態和零價態金屬離子,而配體一般為含有電負性比較高的負離子或中性分子。（）

A:錯

B:對

答案:B第九章測試下列不屬于系統誤差的是（）。

A:配制溶液的蒸餾水含有少量雜質

B:天平的砝碼被腐蝕了

C:實驗時滴定管的讀數不準

D:某同學實驗數據總是偏高

答案:C分析天平稱量的樣品質量為0.3556g，假定其真值為0.3559g，測定的相對誤差為（）。

A:-0.15%

B:0.15%

C:0

D:-0.08%

答案:D標定HCl時最好選擇的基準物質是（）。

A:NaOH

B:鄰苯二甲酸氫鉀

C:Na2CO3

D:Na2B4O7·10H2O

答案:D如果要求分析結果的相對誤差小于0.1%，若稱量的絕對誤差為±0.2mg，則稱取樣品的質量至少應為（）。

A:0.1g

B:0.02g

C:0.2g

D:0.01g

答案:CpH=2.300的有效數字位數是（）。。

A:1位

B:3位

C:2位

D:4位

答案:B有一堿液,可能含有NaOH,Na2CO3,NaHCO3,今以鹽酸滴定之,先以酚酞為指示劑,消耗鹽酸的體積為V1,再以甲基橙為指示劑,消耗鹽酸體積為V2,且有V1>V2,問該堿液的組成為（）。

A:Na2CO3

B:NaOH+Na2CO3

C:NaOH+NaHCO3

D:NaHCO3+Na2CO3

答案:B在定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（）。

A:準確度高，精密度必然高

B:準確度是保證精密度的前提

C:精密度高，準確度必然高

D:精密度是保證準確度的前提

答案:D做對照實驗和空白實驗，校正儀器和方法都可以減免和消除系統誤差。（）

A:錯

B:對

答案:B實驗中三次平行測定的結果越接近，說明測定的準確度越高。（）

A:對

B:錯

答案:B儀器能測量得到的數字就是有效數字。（）

A:錯

B:對

答案:B第十章測試滴定反應對化學反應的要求不包括（）。

A:定量進行，通常要求達到99.9%以上

B:較快的反應速度，或有簡便方法（加熱、加催化劑）加速反應

C:不存