富集在海水中的元素氯第1頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四一、氯氣及其化合物的性質氯氣是黃綠色刺激性有毒氣體,易液化,能溶于水。狀態顏色氣味密度沸點熔點溶解性氣體黃綠色劇烈的刺激性氣味,有毒.比空氣重2.45倍-34.6℃易液化-101℃能溶1體積水約溶解2體積Cl2,并與水發生反應第2頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1.鐵與氯氣在加熱條件下反應生成氯化鐵，寫出反應的化學方程式

2Fe+3Cl22FeCl3

注意：不生成FeCl2結論：Cl2有強氧化性，H+只有弱氧化性工業上用鋼瓶加壓液化氯氣儲存氯，為什么鋼鐵不被液氯反應掉？常溫下,干燥的氯氣不能與鐵起反應.第3頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四2、氯氣與水反應氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約溶解2體積的氯氣。氯氣的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解的氯氣部分（通常條件下約1/3）與水起反應，生成鹽酸和次氯酸。請思考“氯水”的成分分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl–、ClO–、（OH–)Cl2+H2O

HCl+HClO次氯酸第4頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四氯水的成分與性質由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3與水發生了反應）可知：新制氯水的主要成分為：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。在化學反應中有時是一種微粒參與反應，有時是幾種微粒同時參與反應。第5頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四次氯酸不穩定容易分解放出氧氣。當氯水受到日光照射或加熱時，次氯酸的分解速率加快。次氯酸是一種強氧化劑，能殺菌消毒。還能使染料和有機色質褪色，可作棉、麻和紙張等的漂白劑。3、次氯酸的性質次氯酸是一種弱酸，其酸性比碳酸還弱第6頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四H++HCO3-=H2O+CO2↑第7頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四1:今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水。濃度均為0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶體,在乙瓶中加入少量Na2SO3晶體,丙瓶不變.片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是（溶液中體積變化忽略不計）A:甲>丙>乙B:甲=乙>丙C:丙>甲=乙D:乙>丙>甲A第8頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四2:將氯氣分別通入含有下列離子的溶液中，其中離子濃度不會發生變化的是（）

A:Cu2+B:Fe2+C:HCO3-D:SO32-A第9頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四3:用自來水養金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間，再注入魚缸，其目的是（）A:利用紫外線殺死水中的細菌B:提高水溫，有利于金魚生長C:增加水中氧氣的含量D:促使水中的次氯酸分解D第10頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四4:符合實際并用于工業生產的是（）A:金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B:氫氣和氯氣混合后經光照制氯化氫C:氯氣和石灰乳作用制漂白粉D:電解液態HCl制Cl2C第11頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳4、往漂白粉溶液中；加入少量鹽酸5、往漂白粉溶液中；加入過量鹽酸3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫4.漂白粉及其漂白原理

寫出下列反應離子方程式1、實驗室制漂白粉ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2OClO-+H+=HClOCa2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-Cl2+Ca(OH)2(石灰乳）=Ca2++ClO-+Cl-+H2OCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO第12頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四例：在70℃的溫度下，Cl2通入NaOH溶液中發生兩個自身氧化還原反應，生成NaClO與NaClO3的物質的量之比為4∶1，寫出該反應的化學方程式。【答案】7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O第13頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四【解析】

由Cl2發生歧化反應的規律知,Cl2在NaOH溶液中的還原產物是NaCl，NaClO與NaClO3的物質的量之比是4∶1是方程式配平的主要基礎,得失電子守恒與質量守恒相結合是配平方程式的最佳方法。【解題回顧】

由題給信息書寫化學方程式，通常是確定好反應物和產物，再配平即可。本題由氧化還原知識，判斷還原產物為NaCl，再據電子守恒n(NaCl)×1=n(NaClO)×1+n(NaClO3)×5=4×1+1×5=9。確定產物計量數之比，再反推出反應物的計量數。第14頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四5、有關漂白性的問題

①氯氣的漂白性實際上是氯氣與水反應后生

成的HClO表現出來的，故干燥的Cl2或液

氯均無漂白性。②漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2與CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.漂白粉的保

存須密封(與空氣中的CO2和水蒸氣隔絕)。漂白粉遇酸可反應產生Cl2。③凡含有ClO－的鹽或其它化合物均具有漂白

性和強氧化性。

第15頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四4.次氯酸鈉的制備①次氯酸鈉是重要的殺毒劑和漂白劑，寫出實驗室制取次氯酸鈉的化學方程式：_____________________________，此方法的主要缺點是______________。2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有NaCl雜質②工業上用電解飽和食鹽水法制取次氯酸鈉，在電解過程中，不斷攪拌溶液，使氯氣與堿反應。陽極反應為___________陰極反應為______________________溶液中的反應為___________________總反應式為________________________此法的優點為_____________________2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2e-=2OH-+H2↑2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2ONaCl+H2O=NaClO+H2↑電解無雜質，轉化率高第16頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四6、氯氣的制備1.Cl2的制取:(注意:用濃鹽酸)

反應原理:

在酸性條件下用氧化劑[如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等]將Cl－氧化成Cl2。反應裝置：除雜:用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體;干燥:濃硫酸、P2O5或無水CaCl2等;收集:向上排空氣法或排飽和食鹽水法;檢驗:濕潤的淀粉KI試紙。第17頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四湖南省長沙市一中衛星遠程學校第18頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四1.將KMnO4與KClO3的固體混合物加熱

產生的氣體是_________，在上述反應

后的殘留固體中加入過量濃硫酸并加

熱又能產生的氣體是__________。2.將0.2molMnO2和50mL12mol·L-1鹽酸混合后

緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入

足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物質的量為

(不考慮鹽酸的揮發)_______。

A.等于0.3mol B.小于0.3molC.介于0.3～0.6mol之間

D.以上都不正確O2第19頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是氯氣發生裝置，寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

。

（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：

。

裝置C的作用是:

。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是：

。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程的現象為

。

A、有白色沉淀生成；

B、無現象；

C、先生成白色沉淀而后沉淀消失

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是

。

裝置B的作用是

。

第20頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四7、鹵族元素的相似性(1)化合價:最高正價+7(F除外)，負價-1(2)氣態氫化物：HX(3)最高價氧化物及水化物:X2O7HXO4(F除外)(4)典型非金屬（5）與水反應（6）與堿反應（7）與還原性物質反應第21頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四課堂練習1．若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是:

A．2HX＝X2+H2

B．X2＋H2O＝HX＋HXOC．2Fe＋3X2＝2FeX3

D．X2＋2Na＝2NaX第22頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四課堂練習2.擬鹵素(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等性質與鹵素單質相似，其陰離子性質也與鹵素陰離子X-性質相似。下列方程式中錯誤的是（）A.(CN)2+H2=2HCNB.(OCN)2+2NaOH=NaOCNO+NaOCN+H2OC.MnO2+4HSCN=(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2OD.(SCN)2+H2O=2H++SCN-+SCNO-D第23頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四8、鹵族元素的遞變性F→Cl→Br→I原子半徑單質顏色熔沸點與H2反應氧化性離子（X-）還原性鹵化氫（HX）穩定性還原性酸性HXO4酸性AgX顏色AgX水溶性元素的非金屬性逐漸增大逐漸加深逐漸升高逐漸困難逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸加深逐漸減小逐漸減弱第24頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四1.鹵素——氟、氯、溴、碘四種元素,它們的下列性質遞變規律不正確的是()A.陰離子半徑增大

B.單質顏色逐漸加深

C.氣態氫化物穩定性逐漸增強

D.最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強CD第25頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四2.在通常情況下,鹵素單質氟和氯是氣態,溴是液態,而碘是固態,其原因是()A.原子半徑逐漸增大

B.非金屬性逐漸減弱

C.范德華力依次增強

D.各分子內原子間的作用力逐漸增大C第26頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是()A.單質的沸點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態氫化物穩定性逐漸增強

D.單質氧化性逐漸增強B第27頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四3、特性(1)氟及化合物

①F在化合物中只有-1價，無正價，無含氧酸②F2的氧化性最強，F-的還原性最弱。③2F2+2H2O=4HF+O2④HF酸為弱酸，其它氫鹵酸為強酸⑤CaF2難溶于水，其它鹵化鈣易溶于水⑥SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（鉛皿或塑料瓶）第28頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四(2)溴①深紅棕色液體,唯一液態非金屬單質②溴易揮發，易溶于有機溶劑,儲存少量的溴用水液封;且不用橡皮塞。CI2、Br2、I2單質及其在不同溶劑中的顏色單質水溶劑有機溶劑Cl2黃綠色氣體黃綠色黃色Br2深紅棕色液體橙色橙紅I2紫黑色固體棕色（褐色）紫紅第29頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四③使溴水褪色的物質：a.因萃取作用而使溴水顏色變淺的物質：b.能與溴發生氧化還原反應的還原性無機化合物：c.能與溴發生反應的金屬：d.能與溴發生反應的堿性物質：e.能與溴發生加成反應的不飽和烴及其衍生物第30頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四①I2加熱升華，常利用該性質來分離提純碘②淀粉遇I2顯藍色，用此性質鑒定碘③I2與鐵反應產物為FeI2，而其它鹵素單質與鐵反應生成Fe3+,由此說明：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2還原性：SO32->I->Fe2+>Br->Cl-④AgI用于人工降雨⑤KI溶液久置顯黃色(3)碘及其化合物完成P52體驗3、體驗4、變式演練1和2第31頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四課堂練習1．實驗室保存下列藥品的方法,正確的是

A．氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里B．盛放氫氧化鈉溶液的細口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡膠塞C．盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發D．氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里第32頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四課堂練習2．下列命題正確的是

A.向氫碘酸溶液中加入少量的Fe2O3粉末：Fe2O3+6H+=2Fe3＋+3H2O

B.用螢石與濃硫酸反應可制氫氟酸C.工業上常用碘化鈉與濃硫酸反應制碘化氫D.檢驗食鹽是否含碘,可直接加入淀粉第33頁，共37頁，2023年，2月20日，星期四課堂練習3．某溶液中含有FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變成血紅色，則下列敘述不正確的是：A.原溶液中的Br-一定被氧化B.通入氯氣后原溶液中的Fe2+一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否

存在Fe2+

D.若取少量所得溶