高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》知識(shí)同步練習(xí)(含剖析)高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》知識(shí)同步練習(xí)(含剖析)高一化學(xué)《氧化還原反應(yīng)》知識(shí)同步練習(xí)(含剖析)氧化還原反應(yīng)一．選擇題（每題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．以下變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu2．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A．含金屬元素的離子||，不用然都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中||，非金屬單質(zhì)必然是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)||，該元素必然被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原必然獲得金屬單質(zhì)3．以下反應(yīng)中||，鹽酸既表現(xiàn)出還原性又表現(xiàn)出酸性的是（）A．CaCO+2HCl==CaCl2+HO+CO↑322B．Fe+2HCl===FeCl2+H↑2C．MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl==NaCl+H2O4．下面相關(guān)氧化還原反應(yīng)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C．金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)D．Cu2+比Fe2+的氧化性強(qiáng)||，F(xiàn)e比Cu的還原性強(qiáng)5．以下反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是（）A．鈉在氯氣中焚燒B．二氧化碳通入澄清的石灰水中C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D．鋅粒放入稀硫酸中6．已知X、Y、Z2、W四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z＞X＞Y||，以下氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）222222A．2W﹣﹣+W﹣﹣2222C．2W﹣﹣D．2Z﹣﹣22227．從海水中能夠提取溴||，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2==2Cl－+Br2||，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A．溴離子擁有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)8．現(xiàn)有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22）2FeCl2+Cl2==2FeCl33）2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I―共存||，要除掉I―而又不影響Fe2+和Cl―||，可加入的試劑是（）A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl9．已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2||，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣||，則相關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋ǎ〢．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣10．已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O||，以下說法不正確的是（）．．．A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1C．HSO既不是氧化劑又不是還原劑24第1頁(yè)/共5頁(yè)D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移11．反應(yīng)4HNO(濃)+Cu=Cu(NO3)+2NO2↑+2HO||，以下說法正確的選項(xiàng)是（）32A．HNO3是氧化劑||，NO2是氧化產(chǎn)物B．若2molHNO3A個(gè)電子(濃)完好反應(yīng)||，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NC．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1：4D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O以下說法不．正確的選項(xiàng)是（12．實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2）A．還原劑是HCl||，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl||，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol2C．每耗資1molMnO2||，起還原劑作用的HCl耗資4molD．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)||，生成標(biāo)準(zhǔn)情況下Cl2的體積為11.2L13．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解||，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退畖|，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．1:3B．2:3C．1:1D．4:314.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水||。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)||，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol二、填空題：1．水（HO）在好多化學(xué)反應(yīng)中擁有極其重要的作用||。請(qǐng)研究以下水參加的氧化還原反應(yīng)||。2NaH+H2O=NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na+2H2O=2NaOH+H2↑④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤2HO通電2H↑+O↑2222F2+2H2O==4HF+O21）水只作氧化劑的是________；水只作還原劑的是________；水既作氧化劑||，又作還原劑的是________；水既不作氧化劑||，又不是還原劑的是________||。2）水作氧化劑時(shí)||，被還原的元素是________||，水作還原劑時(shí)||，被氧化的元素是________||。3）寫出化學(xué)方程式②的離子方程式________||。2．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量||，經(jīng)常懸掛涂有CuI的濾紙||，依照濾紙可否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量||，其反應(yīng)為：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中||，Cu元素顯________價(jià)||。2）以上反應(yīng)中的氧化劑為________||，當(dāng)有1molCuI發(fā)生________反應(yīng)時(shí)||，轉(zhuǎn)移電子________mol||。3）注明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目||。3．KClO3和濃鹽酸在必然溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯||。其變化可表示為：2KClO+4HCl(濃)==2KCl+2ClO2↑+Cl↑+2H2O||。32（1）請(qǐng)剖析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋法表示）||。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________（填序號(hào)）||。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生0.1molCl2||，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol||。4．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上||，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式||。________＋________→________＋________＋________＋H2O2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________||，被還原的元素是_________||。3）反應(yīng)中1mol氧化劑_______（填“獲得”或“失去”）________mol電子||。4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的地點(diǎn)中：第2頁(yè)/共5頁(yè)__________＋__________→5．用15.8gKMnO4氧化密度為1.19g/cm3||，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl||。反應(yīng)方程式以下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O1）該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)出還原性和酸性？2）產(chǎn)生Cl2物質(zhì)的量為？3）多少克HCl被氧化？【參照答案與剖析】一、選擇題1．B【剖析】氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)高升的反應(yīng)||，B項(xiàng)中Mg元素的化合價(jià)由0價(jià)高升到＋2價(jià)||。2．A－等含有金屬元素||，但它是陰離子；B中||，某些非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中也可作【剖析】A中||，像MnO4還原劑||，如H2＋CuO△||，化合價(jià)可能高升22Cu＋HO；C中||，元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)||，如HCl→Cl||，也可能降低||，如CuO→Cu；D中3＋2＋時(shí)||，沒有生成金屬單質(zhì)||。||，當(dāng)Fe→Fe3．C【剖析】C中生成Cl2||，鹽酸表現(xiàn)出還原性||，生成MnCl2||，鹽酸表現(xiàn)出酸性||。4．A、D【剖析】元素的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)相關(guān)||，處于最廉價(jià)態(tài)的元素只有還原性||，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等||。非金屬單質(zhì)有的可作氧化劑||，有的可作還原劑||。還原劑的強(qiáng)弱與失電子的難易相關(guān)||，與失電子的多少?zèng)]關(guān)||。金屬陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)．對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性就越弱||。5．D【剖析】Na在氯氣中焚燒是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)||。CO2與澄清的石灰水反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)||。氯化鈉和硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)||。6．B【剖析】A．該反應(yīng)中||，氧化性Z22不選；＞W(wǎng)||，與已知不符合||，所以不能夠發(fā)生||，故AB．該反應(yīng)中||，氧化性Z2＞X2||，與已知符合||，所以能發(fā)生||，故B選；C．該反應(yīng)中||，氧化性Y2＞W(wǎng)2||，與已知不符合||，所以不能夠發(fā)生||，故C不選；D．該反應(yīng)中||，氧化性X2＞Z2||，與已知不符合||，所以不能夠發(fā)生||，故D不選||。7．D【剖析】依照化學(xué)反應(yīng)方程式||，能夠看出在反應(yīng)前兩種物質(zhì)分別為一種化合物和一種單質(zhì)||，反應(yīng)生后生另一種化合物和另一種單質(zhì)||，故該反應(yīng)為置換反應(yīng)；在反應(yīng)前Br元素化合價(jià)為－1價(jià)||，處于最廉價(jià)||，只擁有還原性||，在反應(yīng)中只能失電子||，被氧化||，溴離子作還原劑||，其氧化產(chǎn)物為Br；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)降低||，得電子2||，是氧化劑||。依照在氧化還原反應(yīng)中||，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性||，可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)||。8．B【剖析】由氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性可知||，氧化性由強(qiáng)到弱的次序是KMnO423+Cl2＞Cl＞Fe||，而能把Fe2+氧化||，HCl不能夠把I―氧化||，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化||，所以選擇FeCl3||。9．C【剖析】在同一反應(yīng)中||，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性||。第3頁(yè)/共5頁(yè)3+﹣2+2﹣2+﹣的還原性大于Fe2+的還原性；2Fe+2I=2Fe+I||，該反應(yīng)中還原劑是I||，還原產(chǎn)物是Fe||，所以I2+23+﹣2+﹣2+的還原性大于Cl﹣的還原性；2Fe+Cl=2Fe+2Cl||，該反應(yīng)中還原劑是Fe||，還原產(chǎn)物是Cl||，所以Fe相關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋篒﹣＞Fe2+＞Cl﹣||。10．D||。【剖析】KCl中氯元素化合價(jià)高升、被氧化；KClO3中氯元素化合價(jià)降低、被還原||。1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子||。11．B【剖析】4mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)||，有2mol只表現(xiàn)了酸性||，未表現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)||。12．C【剖析】C項(xiàng)||，每耗資1molMnO2||，起還原劑作用的HCl耗資2mol||。13．A【剖析】第一判斷氧化產(chǎn)物是氮?dú)鈢|，還原產(chǎn)物是二氧化硫||。每生成1摩爾氮?dú)庑枰?摩爾電子||，每生成1摩爾二氧化硫需要獲得2摩爾電子||。依照得失電子相等的原理||，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1:3||。14．D【剖析】化合價(jià)變化為：Zn：0→＋2||，化合價(jià)改變值為：(2－0)×1＝2||。N：＋5→－3||，化合價(jià)的改變值為：(5＋3)×1＝8||。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)||，鋅失去電子2mol||，故硝酸得電子也是2mol||，1mol硝酸得電子8mol||，所以||，被還原的HNO3為0.25mol||。二、填空題1．（1）①③⑥⑤②④（2）氫氧222++4OH－2（3）2NaO+2HO==4Na+O↑2．（1）+1（2）CuI還原0.53）【剖析】1）正確剖析化合價(jià)的重點(diǎn)是||，先確定碘元素的負(fù)價(jià)只有－1價(jià)||，Cu在化合物中只會(huì)有+1價(jià)、+2價(jià)||，再由化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零確定各元素的化舍價(jià)||，由此可確定CuHgI4中Cu為+1價(jià)2||，Hg為+2價(jià)||。（2）反應(yīng)4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu中||，每4molCuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol||，即當(dāng)有1molCuI參加反應(yīng)時(shí)||，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol||。3．（1）（2）②（3）0.2【剖析】（2）濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性||，又表現(xiàn)了酸性||。（3）每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子||，因今生成0.1molCl2要轉(zhuǎn)移0.2mol電子||。4．（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2）FeSO4N（3）獲得4（4）24FeSO4＋30HNO3→5．（1）還原性和酸性（2）0.25mol（3）18.25g【剖析】15.8gKMnO4的物質(zhì)的量是=0.1mol||，（1）該反應(yīng)中鹽酸對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氯化錳和氯氣||，表現(xiàn)為酸性和還原性；第