考點三化工流程型實驗題化學工藝流程題是最近幾年來高考取備受矚目的一種題型，該類題是將化工生產過程中的主要生產階段即生產流程用框圖形式表示出來，并依據生產流程中波及的化學知識步步設問，構成與化工生產密切聯系的化學工藝流程題，它一般分為題頭介紹、流程圖示、問題設計三部分。題組一依據化工流程研究反響原理1．(2015·建理綜，福24)無水氯化鋁在生產、生活中應用寬泛。氯化鋁在水中形成擁有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反響的離子方程式為________________________________________________________________________。工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程表示以下：已知：物質

SiCl4

AlCl

3

FeCl3

FeCl2沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數量增加，其作用是

____________________________________________________________(

只需求寫出一種

)。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，

則反響生成相對原子質量比硅大的單質是

______________________________________________________________________

。③已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)H1＝＋1344.1kJmol·－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)H2＝＋1169.2kJmol·－1由Al2O3、C和Cl2反響生成AlCl3的熱化學方程式為____________________________。④步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液汲取，生成的鹽主要有3種，其化學式分別為________________________。⑤聯合流程及有關數據剖析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是________________________________________________________________________。題組二利用化工流程考察實驗操作2．鉻鐵礦的主要成分的化學式為FeO·Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質。工業上常采納固體堿熔氧化法用鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀，流程為已知：①NaFeO2遇水激烈水解；②重鉻酸鉀為橙紅色針狀晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強氧化性；③2CrO42－＋2H＋Cr272－＋H2OO(1)灼燒操作一般在坩堝中進行，以下物質適適用來制作此實驗坩堝資料的是________。A．鐵B．氧化鋁C．石英D．陶瓷①鉻鐵礦經粉碎辦理的目的是____________________________________________；②寫出Cr2O3和純堿、氧氣反響生成Na2CrO4的化學方程式為_______________________________________________________________________；NaFeO2水浸時激烈水解生成氫氧化鐵積淀，離子方程式為________________________________________________________________________。(3)濾液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有____________________________________________________________________(填化學式)。經過門路1從Na2CrO4溶液獲取K2Cr2O7晶體，操作步驟有：“酸化”→加KCl固體→蒸發濃縮→操作a→過濾→清洗→干燥。①“酸化”步驟用醋酸調理溶液pH<5，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②操作a的名稱______________________________________________________________?？键c三題組集訓1．(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋①防備后續步驟生成的AlCl3水解或增大反響物的接觸面積，加速反響速率Fe或鐵③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)－1H＝＋174.9kJmol·NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除掉FeCl3，提升AlCl3純度分析(1)AlCl3屬于強酸弱堿鹽，在溶液中Al3＋發生水解反響生成Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋。(2)①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數量增加，能夠防備后續步驟生成的AlCl3水解，同時也增大了反響物的接觸面積，進而加速反響速率。②依據物質的構成元素可知：若步驟Ⅱ中不通入氯氣和氧氣，則反響生成相對原子質量比Si大的單質是Fe。③對已知兩個熱化學方程式由上到下挨次標志為(i)和(ii)，依據蓋斯定律，(i)－(ii)可得所求熱化學方程式：Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)－1NaCl、NaClO、H＝＋174.9kJmol·。④尾氣中存在Cl2和CO2，故與NaOH溶液反響生成Na2CO3。⑤Al的活動性強于Fe，在步驟Ⅴ中加入Al粉與FeCl3發生置換反響，以除掉FeCl3進而提升AlCl3的純度。2．(1)A①增大反響物的表面積，加速反響速率高溫2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3=====4Na2CrO4＋4CO2FeO－2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH－(3)NaAlO2、Na2SiO3(4)①使2CrO24－＋2H＋Cr2O27－＋H2O的均衡向正反響方向挪動，盡量將CrO24－轉變為2－Cr2O7②冷卻結晶分析(1)由于純堿、固體NaOH參加反響，因此不可以用氧化鋁坩堝、石英坩堝以及陶瓷坩堝。①在化工生產中，把固體粉碎，目的是增大反響物的接觸面積，加速反響速率。②Cr2O3與O2、Na2CO3發生反響的原理為高溫Na2CO3=====Na2O＋CO2↑2Cr2O3＋3O2＋4Na2O===4Na2CrO4高溫即2Cr2O3＋3O2＋4Na2CO3=====4Na2CrO4＋4CO2。③FeO－2＋2H2O===Fe(OH)3↓＋OH－可依據電荷守恒判斷有OH－生成。由于在反響器中發生反響SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OAl2O3＋2NaOH===2Na