本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年化學教案－巧妙化學五篇下面是我為大家整理的2023年化學教案－奇妙化學五篇,供大家參考。

化學教學教案篇一

教學目標：

知識與能力：

1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征；

2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區別。

過程與方法：

本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀測相結合的方法進行授課。

情感、態度與價值觀：

1、培養學生認識物質的可分性的觀點。

2、培養學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

教學重、難點：

重點：

認識分子是客觀存在的，是構成物質的微觀粒子；認識分子的特征。

難點：

從微觀角度認識物質的變化。

教學過程：

設疑激思，發現問題：

1、香水為什么會散發出怡人的香味？

2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？

3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發現問題。將化學與現實生活聯系起來，從真實的情景中發現值得研究的問題，產生探求欲望。提出研究主題。從與教學內容有內在關系的素材中，抽取有啟發性的情節，提出富有思考性激發想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的欲望。

新課學習：

活動與探究一：物質的微粒性

1、分子和原子概念的發展簡史。

物質是由微小的粒子――分子、原子等構成的。

2、ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構成的文字。

分子、原子是真實存在的。

3、說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。邊聽、邊看得出結論：物質是由肉眼看不見的極其微小的粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。

活動與探究二：分子的特征

１、水是由水分子構成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？

分子的體積和質量都很小。

2、品紅在水中擴散

水為什么能變紅？

不同溫度下水分子的運動

分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。

3、50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2〞成立嗎？

水與酒精的混合

分子間有間隔

想象、理解分子有多小。

運用新知識，解釋生活中的現象。通過試驗與探究認識分子的體積和質量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。

活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的本質

1、前面我們做過水蒸發和水電解的試驗，請同學們思考：水蒸發和水電解一樣嗎？為什么？

由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化；由分子構成的物質在發生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質的分子。可見，分子是保持物質化學性質的最小粒子。

回想水蒸發和水電解的試驗，探討、交流、回復。使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識區別物理變化和化學變化。

總結歸納：本節課我們主要學習了物質的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學變化和物理變化的區別，知道了分子是保持物質化學性質的最小微粒。

分子原子教學反思

在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學生探究以下幾個問題：

①水分解的過程中出現了哪幾種微粒，各幾個？

②這些微粒中哪些發生了變化，哪些不變？

③由此你得出了什么結論？

④從中你還獲得了哪些信息？

但結果學生對微粒模型圖不熟悉，回復前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節課設計成了一節以教師講授為主的課，只在“分子、原子關系〞“物理、化學變化實質及主要區別〞等處安排學生交流探討。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規律，以學生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。

化學教學教案篇二

1、讓學生把握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。

2、培養學生的知識遷移能力、動手試驗的能力和規律推理能力。

1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

1、在學習初中化學時，我們曾根據物質的溶解度將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

2、請按如下步驟進行試驗

（1）將少量AgCl(難溶于水）固體參與盛有一定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。

（2）取上層清液２mL，參與試管中，逐滴參與Na2S溶液，振蕩，觀測試驗現象。

3、請分析產生以上試驗現象的原因。

3、從中得出什么結論？

：分別書寫以下物質的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

根據化學平衡的相關知識，探討影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內因（決定因素）：

探討：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，對其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數

寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數的表達式。

二、溶度積常數（簡稱溶度積）

1、定義

２、表達式:

３、意義：

４、特點：

：

1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。

2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小順序是________________________

5、溶度積的應用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可達到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298K時Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S（設溶液密度為1g/L）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，

c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？

6、離子積與溶度積規則

7、溶度積規則的應用

a.判斷是否產生沉淀

例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml