第二章化學鍵化學反應與能量(C卷)一.選擇題（每小題只有1個或2個選項符合題意，每小題3分，共48分。）1.下列關于化學鍵的敘述，正確的是 （）A．離子化合物只含離子鍵 B．共價化合物只含極性鍵C．離子化合物可能含有共價鍵 D．共價化合物可能含有離子鍵2.下列說法不正確的是 （）A．分解反應大多數是吸熱反應B．物質燃燒反應是放熱反應C．氫氧化鈉與硝酸的反應是放熱反應D．氫氧化鋇與氯化銨的反應是放熱反應3.目前，科學界似合成一種“雙重結構”的球形分子，即在球形C60容納在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結合。關于這種“雙重結構”的球形分子，下列敘述錯誤的是 （）A．一個“雙重結構”的分子實際上是兩個分子B．該分子原子間都以共價鍵相連接C．該物質是一種新的化合物D．該物質的相對分子質量為24004.可以證明氯化鈉是離子化合物的性質是 （）A．固態氯化鈉不導電 B．液態氯化鈉能導電C．氯化鈉易溶于水 D．氯化鈉溶液能導電5.下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是 （）A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升華 D．NaOH6.實驗室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法的是 （）A．銅片與稀硝酸共熱 B．二氧化錳與鹽酸共熱C．鋅與稀硫酸共熱 D．稀鹽酸與碳酸鈣的反應7.用1mol·L-1的鹽酸與鋅反應來制取氫氣，為了加快反應速率，可采取的措施是 （）A．加入相同物質的量濃度的鹽酸 B．加入相同物質的量濃度的硝酸C．加入相同物質的量濃度的硫酸 D．加入少量的氯化銀溶液8.法國化學家勒夏特列通過研究發現：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度.壓強或溫度等），平衡向能夠減弱這種改變的方向移動，此即為勒夏特列原理。增大壓強，既能改變下列可逆反應的正.逆反應速率，又能使化學平衡向正反應方向移動的反應是 （）A．N2O4(g)2NO2(g)B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)C．CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)D．Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)4+CO2(g)9.決定化學反應在速率的主要因素是 （）A．反應物的性質 B．反應溫度 C．催化劑 D．壓強10.可逆反應達到平衡狀態的特征是 （）A．正.逆反應速率都變為零 B．各物質的質量不再改變C．正反應停止.逆反應仍在進行 D．反應混合物的總物質的量不變11.將鋅片和銀片接解放入相同物質的量濃度的溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是 （）A．CuSO4 B．AlCl3溶液 C．AgNO3 D．稀硫酸12.某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該原電池的組成可能是 （）A．Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作為電解質溶液B．Cu為正極，Zn為負極，稀H2SO4溶液作為電解質溶液C．Cu為負極，Zn為正極，CuSO4溶液作為電解質溶液D．Fe為正極，Zn為負極，CuCl2溶液作為電解質溶液Δ催化劑13.對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是 （）Δ催化劑A．2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體種SO3B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍和NO都是汽車尾氣里的有害物質，它們能緩慢地起反應生成氮氣和二氧化碳。對此反應下列敘述正確的是 （）A．使用催化劑不改變反應速率B．降低壓強能加快反應速率C．升高溫度能加快反應速率D．改變壓強對反應速率無影響15.下列事實不能用電化學理論解釋的是 （）A．輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保存C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的硫酸銅溶液后反應速度加快D．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用16.上世紀60年代初，英國年輕的化學家巴特列特（N.Bartlett）用PtF6（六氟化鉑）與等物質的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，經實驗確認，該化合物的化學式為O2PtF6。這是人類第一次制的Oeq\o(\s\up5(),\s\do2())的鹽。巴特列特頭腦機敏，善于聯想=類經和推下，考慮到稀有氣體Xe（氙）和O2失去第一個電子的能量（稱為第一電離能）幾乎相等，他斷定XePtF6也應存在。巴特列特立即動手實驗，結果在室溫下輕而易舉制得了XePtF6黃色固體。根據以上敘述判斷下列說法不正確的是 （）A．O2PtF6可能是離子化合物 B．XePtF6可能存在在離子鍵C．PtF6具有強氧化性 D．Xe的化合物一定為零二.非選擇題。（本題包括6個小題，共52分。）17.（10分）在實驗室制備KClO3可利用所圖所示的裝置。實驗中的化學原理：①得用強氧化劑和濃鹽酸反應制氯氣；②使氯氣與熱的KOH溶液Δ反應制KClO3：3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O，試回答下列問題：Δ（1）制備Cl2，可選擇下列藥品中的（）A．濃H3PO4.食鹽晶體.二氧化錳B．KMnO4.濃鹽酸C．濃H2SO4.氯化鉀.二氧化錳D．濃HNO3.食鹽晶體.二氧化錳（2）若有MnO2和濃鹽酸反應制備Cl2時利用上述裝備制備KClO3，回答①A中小試管內的液體是________，其作用是_______________。②B的液體是_________，其作用是_______________。③已知C杯中裝的是水，D管內裝的是15mL30%KOH溶液，這種加熱方法稱作_____，其作用是______________；通過什么現象可認為KOH基本完全反應？_________________。④E處是塞在試管口的一團棉紗（已用Na2S2O3溶液浸泡過），作用是利用其還原性吸收多余的Cl2，反應的化學方程式__________________________________。18.（8分）已知常溫下漂白粉與濃鹽酸反應可產生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。某同學試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣無漂白性，現有如下裝置，請回答：（1）請用字母填寫裝置的連接順序：a接（）.（）接（）.（）接（）接（）接（）.（）接（）。（2）洗氣瓶中所裝液體是______________。（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________。（4）某同學在實驗時，發現量筒中未收集到液體，失敗的原因可能是____________。19.（8分）化工生產鹽酸的主要過程是：HH2Cl2點燃HCl氣體溶于水鹽酸（1）基中關鍵的一步為如圖所示的氣氣和氫氣在燃燒管中燃燒，生成HCl。氯氣有毒，所以通入氣體的合理方式是：A處通入________，B處通入___________；同時應采取的措施是_____________________________。（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的體積分數要大于97%，試用最簡便的方法進行分析__________________________________________________________________________。20.（8分）下表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量代謝：物質Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366198436根據上述數據回答下列問題。（1）下列物質本身具有的能量最低的是 （）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I（2）下列氫化物中最穩定的是 （）A．HCl B．HBr C．HI（3）X2+H2===2HX（X代表）反應是吸熱反應還是放熱反應？答：________。（4）相同條件下，X2（X代表）分別與氫氣反應。當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是____________。21.（8分）在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F2反應，可得到3種氟化物。各種生成物在平衡體系內的分壓與反應溫度的關系如圖所示（已知氣體的分壓之比等于物質的量之比）。（1）420K時，發生反應的化學方程式為：______________________________；若反應中消耗1molXe，則轉移電子______mol。（2）600~800K時，會發生反應：XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)，其反應熱ΔH____0（填“>”.“<”或“=”）。理由是_____________________________________________。（3）900K時，容器中存在的組分有________________________________。22.（12分）將對H2的相對密度為的N2和H2的混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下反應生成NH3，達到平衡時，NH3占25%（體積分數）。求：（1）進入容器的N2和H2的體積比；（2）N2的轉化率；（3）反應前后的壓強之比；（4）反應前后的密度之比。

參考答案1．C2．D3．A4．B5．A6．A7．CD8．B9．A10．B11．C12．D13．BC14．C15．B16．D17.（1）（2）①濃鹽酸防止Cl2從長頸漏斗中逸出②飽和食鹽水除去Cl2中的HCl③水浴加熱使液體受熱均勻D試管中有晶體析出④Na2S2O3+Cl2====Na2SO4+2HCl+2S↓18.（1）a接接b或或b.接g.接h.接接f（2）飽和食鹽水（3）檢查裝置的氣密性（4）鹽酸濃度太小.裝置漏氣.e與f連接19.（1）H2Cl2選通H2點燃，再通C