階段測試（測試范圍：第一章第二章）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。請將正確答案填入表格中相應題號下面）1.我們生活在千變萬化的物質世界里。下列過程或變化中，沒有發生氧化還原反應的是A.木炭燃燒B.膠體發生丁達爾效應C.爆竹爆炸D.電解水2．納米碳酸鈣（即碳酸鈣粒子直徑達到納米級），能引起建筑材料的性能發生巨大變化。下列關于納米碳酸鈣的推測正確的是A．納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系B．納米碳酸鈣分散到水中所得分散系可能會產生丁達爾效應C．納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙3.下列物質屬于電解質，且能導電的是A．熔融氯化鉀B．金屬鋁C．酒精D.NH34．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是（）A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up17(高溫))2Fe＋3CO2D．MgCl2（熔融）eq\o(=,\s\up17(電解))Mg＋Cl2↑5．在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們的物理量一定相同的是①分子數②原子數③密度④質量⑤物質的量A．只有①⑤ B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤6.下列各組微粒中，屬于常見氧化劑的是A.Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋7．某種礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量（單位為mg·L－1）為Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，則對此礦泉水的敘述正確的是A．該礦泉水不導電 B．該礦泉水能導電C．該礦泉水是電解質 D．該礦泉水是非電解質8．將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤9．某校化學興趣小組在實驗室中發現一瓶溶液，標簽上標有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl－）為0.1mol·L－110．下列有關物質分類的敘述正確的是A．CaCl2、NaOH、HCl、H2四種物質都屬于化合物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物11.能用離子方程式2H++CO32-==CO2↑+H2O表示的反應是A.NaHSO4和Na2CO3 B.H2SO4和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HCl和NaHCO312．N2O既是醫學上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如：①NH4NO3=N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O，④2NaNO3＋（NH4）2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等（反應條件均忽略）。下列說法正確的是A．反應①中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產物B．反應②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產物C．反應③中每生成1molN2O，轉移8mol電子D．反應④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產物又是還原產物13．將金屬鈉投入到熔融的燒堿中，發生的反應是2Na＋NaOH（熔融）=Na2O＋NaH。下列說法正確的是A．Na既是氧化劑又是還原劑B．NaH是還原產物C．NaOH既被氧化又被還原D．每轉移1mol電子，則生成1molNaH14．在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的溶液中溶質質量分數大小順序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．?。技祝家遥急?5．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規格和稱取溶質的質量分別為A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬16．利用如圖所示裝置可以檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣B．該實驗必須在通風櫥中進行C．裝置C中發生的反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．裝置B中的現象是干燥的有色布條褪色，濕潤的有色布條不褪色17.在強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－B.Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Cl－C.Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D.Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－18．世界衛生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應用。下列說法正確的是A．ClO2是強氧化劑B．ClO2是強還原劑C．ClO2的摩爾質量為67.5D．ClO2中氯元素為－1價19．過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗：①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A．過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應需要MnO2做催化劑C．實驗②③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O220．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑21.下列說法中，正確的是A．標準狀況下，1.0molSO2體積約為22.4LB．63gHNO3含有的原子總數約為6.02×1023C．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數均為2NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有0.2molCl-22．標準狀況下，有氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，點燃充分反應后，將反應后的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗氫氧化鈉1.5mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積之比為A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．3∶123.為確定某溶液中的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體②在①溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀③?、谏蠈忧逡豪^續滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀根據實驗現象，下列推斷正確的是A.一定有COeq\o\al(2－,3) B．一定有Cl－C.一定有SOeq\o\al(2－,4) D．一定有HCOeq\o\al(－,3)24．甲、乙、丙三種物質間通過一步反應就能實現如圖轉化。下列選項中符合轉化關系的是A．甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B．甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C．甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣D．甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉25．將一定量的氯氣通入30mL濃度為10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A．該反應中氯氣只作氧化劑B．與NaOH反應的氯氣為0.3molC．若反應轉移電子為amol，則0.15<a<0.25D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11∶2∶1第Ⅱ卷（選擇題，共50分）二、非選擇題（本題包括5小題，共50分）26．（12分）下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分。編號①②③④⑤⑥⑦名稱酒精醋酸火堿食鹽銅導線亞硫酸酐蘇打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）上述物質中屬于鹽的是________（填編號，下同），屬于氧化物的是________，屬于有機物的是________。（2）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）：屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。（3）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式是____________________________________________________。（4）某同學用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學方程式如下：Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O①請用單線橋標出電子轉移的情況；②上述反應的還原產物是______________。27．（12分）現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是____________，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在________（填字母）。A．裝置Ⅰ之前 B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間C．裝置Ⅱ和裝置Ⅲ之間 D．裝置Ⅲ之后（2）裝置Ⅲ的作用是_____________________________________________________。（3）為制得更純的Na2O2，應________（填“先”或“后”，下同）通空氣________點燃酒精燈。（4）點燃酒精燈后，觀察到裝置Ⅱ中的現象為___________________________________________________________________________。（5）下列有關Na2O2的敘述正確的是________。A．可作漂白劑B．陽離子與陰離子的個數比為1∶1C．不屬于堿性氧化物D．與水反應每生成1molO2，轉移NA個e-28．（6分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質量分數：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________（填字母）。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。29．（12分）根據如圖所示裝置（部分儀器已略去）回答下列有關問題。（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該燒杯中發生反應的離子方程式是____________________，通過實驗甲可證明________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩定。（2）實驗乙用來探究Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象為包有Na2O2的棉花著火。寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：______________________，棉花著火說明該反應的特點是________________________________________。（3）取10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分加熱，將生成的CO2氣體通入足量的澄清石灰水中，測得生成沉淀的質量為4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質量分數為________。30.（8分）實驗室欲用Na2SO4?10H2O固體來配制100mL

0.2mol/L的Na2SO4溶液，試回答下列各題：

（1）下列儀器中，不需要用到的是（填序號）。

①漏斗②180mL容量瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥托盤天平

若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是。

（2）配制過程有以下操作：

①稱量

②移液

③冷卻

④洗滌

⑤定容

⑥溶解

⑦搖勻

其正確的操作順序應是（把序號填在括號內）：①→→→→→→⑦。（3）下列四項操作中會導致該實驗所配制的溶液濃度偏低的有（填序號）：

①定容后，把容量瓶反復搖勻后發現液面低于刻度線，便滴加幾滴水至刻度處

②未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

③Na2SO4?10H2O在配制溶液前失去了部分的結晶水

④定容時俯視刻度線

題號123456789答案BBACDBBBD題號101112131415161718答案CACBBDDBA題號19202122232425答案BAADCCC一、選擇題1.B【解析】B項，膠體發生丁達爾效應，是物理變化，沒有發生氧化還原反應。2.B【解析】納米碳酸鈣是純凈物，分散系是混合物；納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣相同；粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙。3.A【解析】氯化鉀在熔融狀態下電離出自由移動的鉀離子和氯離子，能導電，氯化鉀是溶于水或者熔融狀態下都能導電得化合物，屬于電解質；鋁為金屬單質能導電，但是鋁是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質；酒精不能電離，是非電解質不導電；NH3水溶液可以導電，但NH3不屬于電解質。4.C【解析】區域3表示的化學反應類型屬于氧化還原反應，但又不屬于置換反應、化合反應和分解反應。A項是置換反應，B項是復分解反應，D項是分解反應。5.D【解析】在相同的溫度和壓強下，CO2和N2O的體積相同，可知n（CO2）＝n（N2O），故分子數、原子數相同，由于CO2、N2O的摩爾質量相等，則其質量相等，密度相同，故①②③④⑤均正確。6.B【解析】A項中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)在一定條件下均可以作氧化劑；C項中Mg是常見還原劑；D項中Cl－只有還原性。7.B【解析】由題中信息知，該礦泉水不是純凈物，故該礦泉水既不是電解質也不是非電解質，C、D錯誤；該礦泉水中存在鈣離子、鉀離子、鎂離子等，因此可以導電，A錯誤。8.B【解析】Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，當Cl2過量時，Cl2與水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊試液變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。9.D【解析】0.1mol·L－1指在1L溶液中含有0.1molCaCl2；0.1mol·L－1CaCl2溶液中Ca2＋的物質的量濃度是0.1mol·L－1，Cl－的濃度為0.2mol·L－1；取一半溶液，濃度仍為0.1mol·L－1；Cl－的濃度為0.2mol·L－1，溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl－）為0.1mol·L－1。10.C【解析】H2是單質，不是化合物；純堿是碳酸鈉，屬于鹽；溶液、膠體、濁液都是由分散質和分散劑組成的分散系，都屬于混合物；CO不能和堿反應生成鹽和水，故其不屬于酸性氧化物。11.A【解析】離子方程式2H++CO32-==CO2↑+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據此分析解答。硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳，其離子方程式為2H++CO32-==CO2↑+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇均為沉淀，不能拆；醋酸為弱酸，不能拆；碳酸氫鈉電離出HCO3?而不是CO32?。12.C【解析】反應①NH4NO3=N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合價既升高又降低，則NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，生成的N2O既是氧化產物又是還原產物，H2O既不是氧化產物又不是還原產物；反應②K2SO3＋2NO=K2SO4＋N2O中，N元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則K2SO3是還原劑，生成的K2SO4是氧化產物；反應③2NH3＋2O2=N2O＋3H2O中，N元素的化合價由－3升高到＋1，則每生成1molN2O，轉移1mol×2×4＝8mol電子；反應④2NaNO3＋（NH4）2SO4=2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合價降低，則NaNO3是氧化劑，（NH4）2SO4中N元素的化合價升高，則生成的N2O既是氧化產物又是還原產物。13.B【解析】2Na＋NaOH（熔融）=Na2O＋NaH反應中，單質鈉中鈉元素的化合價由0價變成＋1價，氫氧化鈉中氫元素的化合價由＋1價變成－1價，則Na是還原劑，NaOH被還原生成NaH，NaH是還原產物；反應中每轉移1mol電子，則生成0.5molNaH。14.B【解析】本題涉及的幾個反應為甲：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；乙：Na2O＋H2O=2NaOH；丙：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；其溶質質量分數分別為甲：，乙：，丙：，丁：eq\f(0.1×40,0.1×40＋100)*100%＝eq\f(4,104)。15.D【解析】由于容量瓶的規格中沒有480mL，只能選擇略大于所需溶液體積規格的容量瓶（即500mL容量瓶），計算溶質的質量時按500mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數精確到0.1g。所以應選擇500mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅或12.5g膽礬。16.D【解析】濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣；氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行；裝置C中的NaOH溶液用來吸收尾氣，發生的反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；裝置B中干燥的有色布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，故D項錯誤。17.B【解析】強酸性溶液中含有大量H＋，SOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存。18.A【解析】ClO2的摩爾質量為67.5g·mol－1，具有強氧化性，是強氧化劑；ClO2中氯元素為＋4價。19.B【解析】過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2；過氧化鈉與水反應不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑；實驗②③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣；根據取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2。20.A【解析】用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；鋁片與硝酸汞溶液反應，離子方程式為2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg；硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，離子方程式為Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓；碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。21.A【解析】標準狀況下，1.0mol任何氣體的體積均為22.4L；63gHNO3為1mol，含有的原子總數為5NA，即5×6.02×1023；Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數比為1∶2，78gNa2O2的物質的量為1mol，晶體中所含陰離子個數NA、陽離子個數為2NA；MgCl2溶液體積未知，氯離子個數未知。22.D【解析】氯氣和氫氣反應生成氯化氫：Cl2+H2==2HCl，氯化氫和氫氧化鈉反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O，氯氣和氫氧化鈉反應：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。根據反應進程可知，鈉原子的物質的量等于氯原子的物質的量，已知消耗的氫氧化鈉為1.5mol，故原混合氣體中氯氣為0.75mol，氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，則氯氣和氫氣的混合氣體共1mol，氫氣為0.25mol，故二者的體積之比等于物質的量之比，即為3∶1。23.C【解析】根據①，可以判斷至少含有COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)中的一種；根據②，則一定含有SOeq\o\al(2－,4)；根據③，無法確定是否含有Cl－，因為加入鹽酸時引入了Cl－。24.C【解析】選項A中的硝酸鈉不能直接轉化為氯化鈉；選項B中氧化銅不能直接轉化為氫氧化銅；選項D中的硫酸鋇不能直接轉化為硫酸鈉。25.C【解析】該反應中氯氣既作氧化劑又作還原劑；根據鈉、氯原子守恒，則n（Cl2）＝eq\f(1,2)n（NaOH）＝eq\f(1,2)×0.03L×10mol/L＝0.15mol；若只生成NaCl、NaClO，根據2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，轉移電子0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3，6NaOH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))5NaCl＋NaClO3＋3H2O，轉移電子0.25mol，故0.15<a<0.25；根據得失電子守恒，有n（NaCl）＝n（NaClO）＋5n（NaClO3），n（NaCl）、n（NaClO）、n（NaClO3）的物質的量之比不可能為11∶2∶1。二、非選擇題26.（1）④⑦⑥①②（2）②③④⑦①⑥（3）2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（4）=1\*GB3①Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O=2\*GB3②SO2【解析】（1）①②為有機物；③為堿；④⑦為鹽；⑤為單質；⑥為氧化物。（2）屬于電解質的有醋酸、火堿、食鹽、蘇打；屬于非電解質的有酒精、亞硫酸酐；Cu是單質，既不是電解質，也不是非電解質。（3）過量醋酸與碳酸鈉反應的方程式為：2CH3COOH＋COeq\o\al(2－,3)=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。（4）①氧化還原反應中電子轉移情況的表示可用單線橋表示：eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；②H2SO4是氧化劑，還原產物是SO2。27.（1）濃硫酸B（2）防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅱ中（3）先后（4）鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體（5）AC【解析】（1）由于過氧化鈉能與水及二氧化碳反應，且鈉能與水反應，因此利用氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳，利用濃硫酸干燥空氣，所以題述裝置Ⅳ中盛放的試劑是濃硫酸，為完成實驗應將裝置Ⅳ接在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間。（2）由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置Ⅲ中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅱ中。（3）根據以上分析可知為制得更純的Na2O2，應先通空氣后點燃酒精燈。（4）點燃酒精燈后，觀察到裝置Ⅱ中的現象為鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體。（5）Na2O2具有強氧化性，能殺菌漂白，可作漂白劑；Na2O2中陽離子與陰離子的個數比為2∶1；Na2O2屬于過氧化物；Na2O2與水反應的方程式為2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，1

molNa2O2參加反應，轉移1mol電子，生成0.5molO2，則與水反應每生成1molO2，轉移2NA個e-。28.（1）11.9（2）BD（3）16.8【解