【第

2課時

一氧化氮和二氧化氮】之小船創作【新課導入】1952年12月5～8日，一場災害降臨到了英國倫敦。飛機被迫撤消航班，汽車即使白日行駛也須翻開車燈，行人走路都極為困難，只好沿著人行道探索前行。很多人都感覺呼吸困難，眼睛刺痛，哭泣不只。倫敦醫院因為呼吸道疾病患者劇增而一時爆滿，倫敦城內各處都可以聽到咳嗽聲。只是

4時節間，死亡人數達

4000

多人。就連當時舉辦的一場浩大的得獎牛展覽中的

350頭牛也慘遭劫難。一頭牛就地死亡，

52頭嚴重中毒，此中

14頭奄奄待斃。2個月后，又有8000多人陸續喪生。為什么會造成此種現象呢？【教材解說】一、新課引入大氣污染物，除二氧化硫之外，還有氮的氧化物，這節課我們要點學習氮及氮的氧化物的相關性質。學生閱讀資料1：空氣的構成中含4/5的氮氣，氮氣的大批存在，使鐵等金屬在干燥的空氣中不可以生銹。使農作物在雷雨天氣能夠獲得氮肥的增補。液態氮的超低溫使金屬有了超導的性能，使生物細胞能夠延伸存活期思慮與溝通：經過上面對于氮氣資料的介紹，你對氮氣的性質用途有些什么認識？二、新課教課概括整理并板書：（二）二氧化氮和一氧化氮1．氮氣：在往常狀況下，化學性質比較穩固，但在放電或高溫的條件下，能夠與氧氣反響。放電或高溫N2+O22NONO會污染空氣(與血紅蛋白聯合惹起中毒)，可是近來幾年來發現少許的NO有擴充血管、免疫，加強記憶的功能。思慮與溝通：1）NO對環境有必定危害，但對生命又有很大的作用，說說對你有何啟迪？2）你知道NO對人體的危害的主要原由嗎？實驗研究：展現一支充滿NO的試管，而后用注射器向此中注入空氣，察看氣體顏色的變化。概括整理并板書：2．一氧化氮物理性質：無色氣體，不溶于水，可與血紅蛋白結合。化學性質：在常溫下很簡單與氧氣反響生成紅棕色的二氧化氮2NO+O2=2NO2(常用此法查驗NO)學生閱讀教材第92頁，認識NO2的性質。實驗研究：把一充滿NO2的試管倒立于水槽中，在水面下翻開塞子，察看現象。概括整理：試管中液面上漲至約三分之二處，上端的氣體變成無色。思慮與溝通：依據實驗現象推斷NO2的水溶性及與水反應的產物。概括整理并板書：3．二氧化氮物理性質：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶于水。化學性質：3NO2+H2O=2HNO3+NO思慮：從氧化復原的角度剖析該反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為多少？概括：氧化劑與復原劑均為NO2，兩者的物質的量之比為1:2。思慮與溝通：1）解說“雷雨發莊稼”的原理，寫出相關的化學反響方程式。2）剖析汽車尾氣中氮的氧化物產生的原由，寫出相關的化學反響方程式。學生思慮溝通回答，教師增補。敘述：俗話說“雷雨發莊稼”，原由是打雷時，在閃電的作用下，空氣中的N2和O2反響生成NO，NO和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸隨雨水流入土壤，做了氮肥。汽車尾氣的產生是因為N2和O2在電火花的作用下生成NO，NO再與O2反響生成NO2。科學研究：自行設計實驗：盡可能多的使NO2被水汲取，畫出你設計的實驗裝置圖。學生溝通設計方案，并著手做實驗，最后找兩組試驗成功的同學介紹他們的做法。概括整理并板書：可向試管中不停地通入氧氣，即可使試管充滿液體。反響原理：2NO+O=2NO3NO2+H2O=2HNO3+NO兩個反響循環進行，NO2最后完整被水汲取。可表示為4NO2+O2+2H2O=4HNO3。知識穩固：例將一充滿NO2和NO按1:1混淆的氣體倒立水槽中，充分反響后，試管中液面上漲的高度為試管高度的幾分之幾？(答案：1/3)過渡：近幾十年來，跟著工業的發展，大氣污染的問題日趨嚴重，此中煤和石油的焚燒、金屬的冶煉、汽車尾氣所產生的SO2、NO2尤其嚴重。PPT展現圖片：酸雨對叢林、建筑物、金屬雕塑的危害。板書：四、板書設計二、二氧化氮和一氧化氮1．氮氣：在往常狀況下，化學性質比較穩固，但在放電或高溫的條件下，能夠與氧氣反響。N+O放電或高溫22NO22．一氧化氮物理性質：無色氣體，不溶于水，可與血紅蛋白結合。化學性質：在常溫下很簡單與氧氣反響生成紅棕色的二氧化氮2NO+O=2NO(常用此法查驗NO)3．二氧化氮⑴物理性質：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。⑵化學性質：3NO2+H2O=2HNO3+NO三、SO2、NO2對大氣的污染五、部署作業課后習題1～11題【當堂檢測】1．病毒學研究證明，NO對SARS病毒有直接克制作用。以下對于NO的表達正確的選項是（）A．NO是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，NO不可以與空氣中氧氣直接化合C．含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等D．NO易溶于水，不可以用排水法采集2．某研究性學習小組借助下邊的裝置采集NO氣體，正確的操作是（）A.從①口進氣，用排水法集氣從①口進氣，用排氣法集氣從②口進氣，用排水法集氣從②口進氣，用排氣法集氣3．在NO2被水汲取的反響中，發生復原反響和氧化反響的物質的質量之比為（）A．3︰1B．1︰3C．1︰2D．2︰14．在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反響后容器中氮原子數和氧原子數之比為（）aaaaA．bB．2bC．(a+2b)D．2(a+b)5．必定條件下，將等體積NO和O充入一試管，并將試管倒立2于水槽中，充分反響后節余氣體的體積約為原整體積的（）A．1B.3C.1D.344886．北京市近來規定進京汽車尾氣排放一定切合國家標準。因為汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等有毒氣體)是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上，裝一個催化變換器，它的特色是使CO和NO反響，生成參加大氣生態循環的無毒氣體，并使汽油充分焚燒及SO2轉變。寫出NO和CO經過催化變換器發生反響的化學方程式：；“催化變換器”的弊端是在必定程度上提升了空氣的酸度。其原由是：

；(3)控制城市空氣污染源的方法有：a．植樹造林b．開發氫能源

。c．使用非靈活車

d．控制汽車進城

e．使用無鉛汽油《參照答案》1．C[分析]NO是一種無色難溶于水的氣體，能夠用排水法采集。常溫常壓下，NO簡單與氧氣直接化合生成NO2。2．C[分析]NO遇空氣立刻被氧化，故不可以用排空氣法采集，只好用排水法采集。排水時應用短進長出。3．C[分析]寫出反響方程式并標出電子的轉移：，可知氧化劑和復原劑均是NO2，因此發生復原反應和氧化反響的物質的質量之比為1︰2。4．C[分析]不論反響進行到什么程度,依據元素守恒,反響CO、NOx及后的氮原子總數應當是amolNO中所含的氮原子數amol,氧原子數為NO和O2中所含的氧原子數的總和:（a+2b）mol。所a以氮原子數和氧原子數之比為:(a+2b)。5．C[分析]4NO+3O2+2H2O=4HNO3；若NO和O2都取4體積，則反響后節余O21體積，因此充分反響后節余氣體的體積約為原整體積的1。86．[分析]一輛以汽油為燃料的汽車有幾個地方排出污染物，此中最主要的是尾部排出的廢氣。廢氣中主要含碳氫化合物。CO是汽油不完整焚燒的產物，NOx是汽油爆裂時，進入的空氣中氮和氧化合而成。碳氫化合物中含有烷烴、烯烴和芳烴、醛等，有的是汽油原有成分，有的是氧化產物。讓學生明確汽車尾氣成分有益于認識尾氣對環境的污染，有利于要治汽車尾氣。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高這是因為，汽車引擎在工作時產生高溫高壓使之發生以下反應：N2＋O2=2NO，礦物油中硫在焚燒過程中產生SO2，不完整焚燒產生CO，治理方法是