WORD（可編輯版本）———人教版九年級化學第八單元復習教案教學中，備課是一個必不可少、極其重要的環節，備課不充分或者備得不好，會嚴重影響課堂的氣氛和學生的積極性，一堂準備充分的課，會令學生和老師都獲益非淺。因此，平時，我們緊抓備、教、改、輔、查等教學中的重要環節。下面是我為大家整理的5篇人教版九年級化學第八單元復習教案內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所援助！

人教版九年級化學第八單元復習教案1

一、說教材

1、本課的地位、作用：

《分子和原子》是學生第一次接觸分子、原子概念,是在學習化學變化、物理變化及混合物、純凈物的基礎上,由宏觀世界轉向微觀世界的開端，也是今后學習化學不可缺乏的理念基礎。對本課題內容的學習不僅可以把前面的教學內容從微觀的角度上認識得更加深刻，而且還是后面繼續學習化學方程式、質量守恒定律、物質結構等內容所必備的基本知識。并且對培養學生此文轉于斐斐課件園FFKJ.Net抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。

2、教學目標

根據《課程標準》和學生實際，我將教學目標確立為：

●知識與技能：認識物質的微粒性，能說出物質是由分子、原子等微小粒子構成的;

會用分子、原子觀點解釋一些生活中的現象;了解分子、原子在化學變化中的特點;認識分子與保持物質化學性質之間的關系。

●過程與方法：學習通過觀察身邊物質、試驗現象等方法獲取信息，從而運用想象類比、分析歸納等方法處理信息;能在教師的啟發和指導下，對有疑惑或有價值的問題進行探究，試驗中注意觀察與思考結合，對試驗的結果和分析能用文字、圖形及化學語言進行表述和交流;認識科學研究的方法-假說與模型的方法，體驗科學探究的艱辛與幸福。

●情感態度與價值觀：保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣;培養勤于思考、嚴謹求實的科學精神。

3、教學重點和難點：

依據教學目標和學生實際，我將教學重、難點確立為：

教學重點：分子的基本特征;從分子、原子角度認識物質的構成和物質的變化;對自然、試驗現象的猜測、觀察、分析、交流、表達、總結等能力。

教學難點：從分子、原子角度認識物質的構成和物質的變化。

二、說學情

1、學生已經學習了物質的變化、物質的性質、化學試驗基本操作。在小學科學和初中物理也學習了分子、原子是構成物質的微粒、分子和原子的本質及聯系，以及物質的三態變化、熱脹冷縮等相關知識，這為學習新知識做了知識的鋪墊。

2、學生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對探索物質有著強烈的好奇心和求知欲。

3、學生學習的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對微觀想象的發展有阻礙。在學生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特殊性質。比如：通過課前與學生的交流，了解到學生頭腦中有關物質粒子性方面的問題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會變大;粒子的數量是可以變化的，受熱后會增加;把氣體從1L的容器轉移到2L的容器內，氣體所占體積仍是1L等。

三、說學法、教法

1、說學法

指導學生轉變學習方式，既要主動地富有個性地學習，又提倡合作與創新來共同探索和研究的學習方式。注重學習過程，在幸福的學習中，實現學習目標。主要采用的學習方法為：

(1)試驗探究法：

(2)合作學習法

(3)對比歸納法

2、說教法

在教學中，努力倡導學生主動參與，樂于研究和勤于動手，在身心愉悅的環境下獲得新知識，提高分析和解決問題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動，動手演示，多媒體幫助教學等方法。采用了創設問題情景法、演示試驗法、講授法、啟發教學法、活動探究法等教學方法。

四、說過程

(一)創設情境引入課題

我曾設計了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導入。讓學生利用它們的物理性質進行最簡便的鑒別。學生會不約而同的選擇聞氣味。

師：提出問題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見，也摸不到它呢?

生：引發思考，充盈了好奇心和探究欲。

這種任務驅動的學習方式不僅能極大的調動學生的學習興趣，還能體現化學的學科特點和與生活實際的緊密聯系。

(二)演示試驗、認識分子的存在

師：演示品紅在水中擴散。

試驗改進：用溫水代替冷水，會加快品紅的擴散，縮短試驗時間。品紅用量要少。

(三)科學手段、證實存在

投影苯分子、硅原子的照片。

設計意圖：以上環節的設置由為什么能聞到氣味自然過渡到物質的構成，即分子等微粒的真實存在的探究驗證。經典試驗《品紅在水中的擴散》，因為它有顏色變化，對學生有視覺真實感。而且有一個漸漸變小的過程，反應了物質的可分性，讓學生建立物質由很小很小的微粒構成的觀念。再讓學生觀察苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明了分子的真實存在，為學生呈現探究的一般規律。

(四)思考交流、引出特征

投影想一想水也是由分子構成的為什么水能看得見而水分子看不見呢?

投影1個水分子的質量約是3×10-26kg，一滴水中約有1.67×1021個水分子(如果10億人來數1滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數完)

總結出分子的第一個特征：分子的質量和體積都很小。

(五)演示試驗、引導探究

投影課本第49頁探究內容，《分子運動現象》

方案一知識鋪墊：觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色;觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的試驗。

演示探究試驗：提出問題-為什么兩種試劑分開放置時，酚酞溶液依舊變紅呢?

方案二演示試驗-學生觀察現象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設-設計試驗進行探究

(方案二教學效果較好，但對學生的思維能力有較高要求，所需課時多。)

總結出分子的第二個特征：分子在不斷地運動。

投影議一議為什么濕衣服在陽光下和通風處比在陰涼、背風處易于晾干?

總結：溫度越高，分子運動速率越快。

(六)試驗探究、合作學習

投影活動與探究

A組試驗50mL水與50mL酒精混合，觀察液體體積變化狀況。

B組試驗一定體積水中加入糖塊，觀察糖塊溶解前后液體體積變化狀況。

C組試驗取一支注射器吸入20mL空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞漸漸推入，觀察現象。D組試驗取一支注射器吸入20mL水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞漸漸推入，觀察現象。學生分組相互合作進行探究、認真觀察、記錄談論。

各小組展示自己的探究結果、談論、交流。

總結出分子的內容來于斐-斐_課-件_園FFKJ.Net第三點特征：分子間是有間隔的。

投影固體、液體、氣體物質分子間隔微觀示意圖

總結：一般狀況下，氣體分子間間隔液體分子間間隔固體分子間間隔。

(七)學以致用、聯系實際

投影想一想用分子的觀點解釋下列現象：

1、物質的三態變化。

2、物體的熱脹冷縮現象。

3、糖塊放在水中，會漸漸消失，水有了甜味。

(八)應用模型，認識微觀世界

活動準備：每組下發分子結構模型，由組長負責組織小組成員根據內附說明書認識不同顏色小球代表的原子種類。

活動一組間競賽：比一比哪個小組最先用原子構成老師指定的分子模型，如：O2、N2、CO2等。

問題：1、分子和原子的聯系是什么?

2、從分子、原子的角度分析氧氣和氮氣有什么不同?

設計意圖：啟發學生認識到分子由原子構成;不同物質由不同的分子構成。

活動二從分子、原子角度認識化學變化

用分子模型表示出簡易的化學變化：木炭燃燒、硫燃燒、水電解，小組成果展示。

活動三演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程。思考：反應中分子和原子的變化狀況。

設計意圖：啟發學生認識到化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結合成新的分子;化學變化，中分子會變成其他分子，在分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子。在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化的最小粒子。

(九)總結評價、形成體系

投影說一說學完本節課，你有哪些收獲?

(十)練習鞏固、提高能力

投影做一做

課后作業：

五、板書設計

課題1分子和原子

人教版九年級化學第八單元復習教案2

知識目標

在理解化學方程式的基礎上，使學生精通有關反應物、生成物質量的計算;

通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并精通解題格式。

能力目標

通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。

情感目標

通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。

教材分析

根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量;②根據題意寫出配平的化學方程式;③寫出有關物質的式量，已知量和未知量;④列比例，求解;⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。

解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順暢解答化學方程式計算題的關鍵要素。

化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。

解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡易的有關化學方程式的計算題，漸漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間量的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練精通解化學計算題的思路和方法。

教法建議

本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。

化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要精通，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

教學設計方案

重、難點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量

教學過程：

引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢?本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。

投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。

談論完成：

S+O2點燃SO2

323264

每32份硫與32份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。

32克64克

1.6克3.2克

學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。

小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比;根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。板書：第三節根據化學方程式的計算

投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.

學生練習，一名同學到黑板上板演

投影：

學生練習2：試驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時生成二氧化錳多少克?

練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克?

分析談論、歸納總結：

談論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?

2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?

投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?

學生練習：同桌相互出題,交換解答，談論，教師檢查。

出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量

(2)已知生成物的質量求反應物的質量

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

板書設計：

第三節根據化學方程式的計算

例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?

解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x

(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑

(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量24596

11.6克x

(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x

x=96×11.6克/245=4.6克

(5)答：可以得到4.6克氧氣.

小結：根據化學方程式計算要求

化學方程式要配平

需將純量代方程

關系式對關系量

計算單位不能忘

關系量間成比例

解設比答要牢記

人教版九年級化學第八單元復習教案3

知識目標

使學生了解在試驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的試驗室制法;

通過談論，精通試驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理;

通過試驗探究，學會設計試驗室制取二氧化碳的裝置;

能力目標

通過試驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力;

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力;

通過探究試驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生試驗室制取氣體裝置的設計思路;

通過篩選二氧化碳的試驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣;

在設計試驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議

課堂引入指導

方法一：引導學生復習到目前為止學生已經精通的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合試驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，試驗學生的主動學習。

方法二：從試驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底試驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講試驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，試驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優越性，總結出試驗室制氣的原則。

知識講解指導

注意講解時的條理性，使學生明白試驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓部分學生清楚選擇該方法的原因和試驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與試驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的試驗室制法的教材分析

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位極其重要。它是培養學生在試驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、試驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本試驗及試驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過談論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的試驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項試驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考;通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關于二氧化碳的試驗室制法的教學建議

為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學;

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。

講授過程指導

二氧化碳的試驗室制法可結合試驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊試驗。

注意運用談論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的試驗室制法進行對比;結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系(均是固液反應不需加熱制氣);結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導

復習試驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭試驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，試驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學生談論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導學生談論作為試驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示試驗的需要;

3.操作簡易、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的試驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的試驗室制法

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的試驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，試驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對試驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)

【板書】二、反應裝置：

(學生回答、教師歸納)

【講解】因為試驗室制取二氧化碳和試驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【談論】

1.長頸漏斗是否可用平凡漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(學生談論、回答，然后教師試驗演示、講解)

【演示】用平凡漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.因為平凡漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。【板書】三收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、試驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理試驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的試驗室制取，歸納出氣體試驗室制取的設計思路及方法，務必明確制取氣體的順序是：

1.了解試驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.根據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

人教版九年級化學第八單元復習教案4

教學重點：試驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養。

教學難點：從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升試驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節課我們學習了二氧化碳的性質，今天我們將來探究在試驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

根據前面學習氧氣、氫氣的試驗室制法的經驗分析，在試驗室制取一種氣體應考慮哪些因素?

學生活動：以小組為單位談論、代表發言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【展開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

學生活動：

列出很多反應

除大家列出的反應外，還有許多反應可以得到CO2。但并不是所有的反應都適合用于試驗室制取CO2。如煅燒石灰石在試驗室中很難實現。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。

提問：以上反應中最適合試驗室制取CO2的藥品是?說明原因。

學生活動：通過談論和試驗排除反應1、2、3、4、6、7、8。明確反應5為試驗室制取CO2--的反應。

板書：

試驗藥品：

1.石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2-+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種試驗裝置來制取CO2?(至少2種)

教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考

學生活動：分組談論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進試驗裝置。

3.提出各種裝置的創意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

(建議：此處應提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態的。)

在同學們的共同設計中找到滿足條件的設計。

1.簡易氣體發生裝置(試管、導氣管)

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發生器裝置(氣體出口有控制開關或固液分離機關設計)

提出問題：根據大家的設計，總結滿足需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開始隨時停止的試驗裝置。

【結束】

提問：根據CO2的制取裝置的談論，總牢固驗室制取氣體的裝置的一般思路。

(建議：此處應設計動畫圖。)

學生活動：小組談論

根據藥品的狀態、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

探究活動

家庭小試驗：

取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，觀察試驗現象。請解釋你觀察到的所有現象。

答案：堿面與醋酸反應生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。

人教版九年級化學第八單元復習教案5

知識目標

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和物理性質及其可燃性。

2、了解酒精學名、化學式、物理性質、化學性質及重要應用;辨別甲醇及乙醇性質的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目標

1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學創造的過程和方法：發現問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養學生的試驗能力和思維能力。

2、提高學生配平化學方程式的技能。

3、培養學生的自學能力。

情感目標

1、通過古代對自然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義教育。聯系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村發展的重要意義。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大創造和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。

3、樹立環保意識、能源意識。

教學建議

關于甲烷的教材分析：

化學科學的發展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發展。但某些化學現象可能影響人類的生活和社會的可持續發展，因而援助學生正確認識化學與社會發展的關系是極其重要的。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。

甲烷作為一種簡易的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯系在一起。因此經過提示，極易激發學生的學習興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關資料，使自主學習成為可能。

本節教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡易介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現代生活的需要，為學生參與社會建設和進一步學習打好初步的化學基礎。教材第二部分著重介紹了最簡易的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教材通過甲烷的燃燒試驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養。要做甲烷驗純點燃的試驗，并聯系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

本節教學可采用自學、談論、試驗相結合的教學方法。

關于甲烷的教法建議：

可以通過試驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒試驗，培養學生的試驗能力和思維能力。

引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。

關于煤和石油的教學建議:

本節課是常識性介紹內容。

強調煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學生對“煤是工業的糧食”及“石油是工業的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業和石油工業的發展史，對學生進行愛國主義教育。

并教育學生養成節約能源的意識及環境保衛意識。

可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產品”等增加直觀性，使學生更易于接受。

關于乙醇醋酸的教學建議：

本節教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。

乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯系生產和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調甲醇的毒性，并熟練精通甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。

常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質和用途，對醋酸的化學性質只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小試驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火試驗。

對課后選學內容的學習，因與生活實際聯系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。

甲烷的教學設計方案

重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途

難點：常見有機物的判斷、甲烷組成的確定

教學過程：

【引入】

1、百慕大三角洲之謎(教師趣味導學)

2、時事新聞分布(學生生活所聞)

【屏幕顯示】

本節課的學習目標，針對學習目標，制訂了三個主題：

1、神奇的有機物世界2、最簡易的有機物--甲烷3、甲烷的元素組成

一、神奇的有機物：

通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機物嗎?你能舉出有機物的例子嗎?

【學生匯報】日常生活中接觸的有趣的有機物的知識和現象。

【分組試驗】

1、面粉是否溶于水;2、食鹽水和酒精溶液是否導電;3、點燃一團毛線，觀察現象;4、加熱蔗糖。

【談論】

面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機化合物。通過試驗，你能總結出有機物的哪些特性?【家庭小試驗】

1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能在課堂上用一個簡易的試驗證明嗎?

2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?(老師有裝置，你可以來試一試)比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個試驗說明大多數有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?

4、媽媽在做拔絲地瓜時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?

【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱容易分解、容易燃燒、不易導電等。

【收集資料】

你還知道哪些有關有機物的神奇功效?講給大家聽好嗎?

總結一篇關于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小試驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最后出一道有關有機物的習題，測評一下同學們的精通狀況。

【小結】

含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機化合物，簡稱無機物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質與無機物相似，因此屬于無機物。有機物的物質種類占物質種類的80%以上，是生命產生、存在、發展的不可缺少的一類物質。大多數有機物一般具有難溶于水，不易導電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質與上面的家庭小試驗對號入座嗎?

激烈的足球比賽中，常常可以看到運動員受傷倒在地上打滾，醫生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛?這是球場?quot;化學大夫的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了。

【過渡】

有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡易入手--最簡易的有機物：甲烷。

二、最簡易的有機物--甲烷

【思考回憶】

通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕顯示】

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的狀況下，主要由植物殘體分解而成的。自然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用自然氣的國家。

甲烷的性質：

1、物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點燃前要先驗純。

以上內容你能以《最簡易的有機物--甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎?(有關圖片老師的計算機中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設計一道與你的主題有關的習題，對大家的精通狀況做測評。

【過渡】甲烷作為有機物，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡易的有機物甲烷的組成入手。

三、甲烷的組成

【自主學習】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學的有關甲烷的化學性質(以及化學反應實質)你能設計一個證明甲烷組成的試驗嗎?以試驗報告的形式完成。包括試驗目的、試驗原理、試驗步驟、試驗現象、試驗結論。有關試驗用品老師賜予提供。

【引發探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根據化學反應的本質可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【學生展示成果】試驗目的、試驗依據、試驗方法、試驗過程、試驗現象、試驗結論--甲烷中一定含有碳、氫元素。

【小結】比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物。

乙醇醋酸的教學設計方案

教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用

教學難點：甲醇、乙醇的化學式及