PAGEPAGE9專題突破練二常用化學計量與應用一、選擇題1.(2021山東臨沂一模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數為0.2NAB.標準狀況下,2.24LCH3Cl中含有共價鍵的數目為0.4NAC.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數目為0.1NAD.0.1molFeI2與0.1molCl2反應時轉移電子的數目為0.3NA2.(2021山東日照一模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是()A.將1molCl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和小于2NAB.100mL12mol·L-1的濃硝酸與過量Cu反應,轉移的電子數大于0.6NAC.常溫下,1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,溶液中的NH4+數小于0.5D.在鐵上鍍鋅,當電路中通過的電子數為2NA時,電解質溶液質量減小65g3.(2021湖北九師聯盟質量檢測)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述不正確的是()A.球碳鹽K3C60中陰、陽離子個數比為1∶3B.標準狀況下,等體積的氟化氫與氯化氫所含分子數相等C.50mL18mol·L-1濃硫酸與足量銅共熱反應,生成SO2分子的數目小于0.45NAD.某密閉容器中0.1molNa2O2與0.1molSO2充分反應,轉移電子的數目為0.2NA4.(2021遼寧丹東一模)設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子數為2NAB.標準狀況下2.24LCl2完全溶于水時,轉移電子數為0.1NAC.46gC2H6O分子中含極性鍵數目一定是7NAD.78gNa2S和Na2O2含有陰離子的數目為NA5.(2021湖南湘豫名校聯考)已知NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.32gCu與S完全反應,轉移電子數為0.5NAB.常溫常壓下,22.4LC2H6含有電子數為18NAC.0.5molNaHSO4晶體中含SO42-數為0.D.密閉容器中1molH2與1molI2反應,生成HI的分子數為2NA6.(2021廣東學業水平選擇考適應性測試)設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是()A.1molCl2和Fe充分反應,轉移電子數為3NAB.標準狀況下,1.12L苯含有C—H的個數為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應,產生的氣體的分子數為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數為1.0NA7.(2021浙江卷)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是()A.標準狀況下,1.12L18O2中含有中子數為NAB.31gP4(分子結構:)中的共價鍵數目為1.5NAC.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中含有氧原子數為0.01NAD.18.9g三肽C6H11N3O4(相對分子質量:189)中的肽鍵數目為0.2NA8.(2021湖南適應性考試)已知NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有電子數為10NAB.6gCH3COOH分子中含有共價鍵數為0.8NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO32-數為0.D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應,生成SO3的分子數為2NA9.(雙選)(2021福建新高考適應性考試改編)已知NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1KNO3溶液中離子總數大于0.2NAB.D218O和T2O的混合物1.1g,含有的質子數為0.5C.5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數為0.3NAD.0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數為0.3NA10.(雙選)(2021湖北選擇性考試模擬演練改編)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1molH2S分子中,S原子的價層電子對數目為4NAB.標準狀況下,2.24L環己烷的分子數為0.1NAC.1L0.01mol·L-1溶液中,和的離子數目之和為0.01NAD.電極反應LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4,每轉移1mol電子釋放NA個Li+二、非選擇題11.(2021遼寧適應性測試)已知CaCrO4微溶于水,某傳統測定CaCrO4溶度積的實驗如下:①配制250mL待標定的K2CrO4溶液。②標定測得K2CrO4溶液的濃度為0.6025mol·L-1。③按下表數據將0.2000mol·L-1CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸餾水混勻,靜置(溶液體積變化忽略不計)。④取上層清液置于錐形瓶中,加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,溶液由黃色轉變為橙色,加入指示劑,用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,數據記入下表。物質的體積/mL組別123456CaCl2溶液25.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO4溶液15.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸餾水10.009.008.007.006.005.00取上層清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液13.3315.0016.7818.4220.1521.89⑤滴定測出上層清液中的c(CrO42-),進而計算出上層清液中的c(Ca2+),即得Ksp(CaCrO回答下列問題。(1)步驟①中無需使用下列儀器中的(填字母)。

(2)基態Cr原子的電子排布式為。

(3)步驟④中所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為(填化學式);滴定時還原產物為Cr3+,寫出反應的離子方程式:。

(4)根據第2組滴定數據,計算得上層清液中c(CrO42-)=mol·(5)滴定時,有一組數據出現了明顯異常,所測c(CrO42-)偏大,原因可能有(A.滴定終點讀數時仰視刻度線B.達終點時滴定管尖嘴有標準液懸掛C.盛裝待測液的錐形瓶未潤洗D.搖動錐形瓶時有液體濺出(6)利用上表數據經計算繪制出如下圖點,請根據圖點繪出溶度積曲線。(7)請結合曲線推測Ksp(CaCrO4)=。

12.(2021湖南湘豫名校聯考)某化學興趣小組利用檸檬酸等藥品制備LiMn2O4,請回答下列問題。(1)在三頸燒瓶中依次加入醋酸鋰溶液、醋酸錳溶液、檸檬酸(C6H8O7)溶液配成混料,滴加6mol·L-1氨水調節pH,溫度控制在80℃左右、攪拌反應一段時間,制得檸檬酸根的配合物。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。Ksp[Mn(OH)2]=4×10-14。①溫度控制在80℃左右的方法是。

②實驗室用14.8mol·L-1濃氨水配制100mL6mol·L-1的氨水。需要的儀器除了膠頭滴管、燒杯、玻璃棒以外,還需要和。

③調節pH的目的是;若混合溶液中c(Mn2+)=0.4mol·L-1,則常溫下pH應小于。

④攪拌的目的是。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態檸檬酸根配合物前驅體,研磨后焙燒,得LiMn2O4。焙燒在(填“空氣”或“隔絕空氣”)中進行,焙燒產生的氣體是。

(3)測定產品中錳的含量:準確稱取0.1000g的產品試樣。加足量濃鹽酸加熱溶解,驅趕溶液中殘留的Cl2,配成250mL溶液。取25.00mL溶液加入錐形瓶中,用0.02000mol·L-1EDTA溶液(Mn2+與EDTA按1∶1絡合)滴定,消耗EDTA溶液的體積為amL。樣品中錳的質量分數為。

參考答案專題突破練二常用化學計量與應用1.B解析12gNaHSO4的物質的量為0.1mol,NaHSO4晶體中陰離子的化學式為HSO4-,故該晶體中陰離子所帶的電荷數為0.1NA,A項錯誤。1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+數目為0.05NA,C項錯誤。0.1molFeI2與0.1molCl2反應時,氯氣不足,轉移電子的數目為0.2N2.D解析將1molCl2通入足量水中,部分氯氣和水反應,所以HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和小于2NA,A項正確。100mL12mol·L-1的濃硝酸與過量Cu反應,若還原產物全是NO2,轉移的電子數為0.6NA;若還原產物全是NO,轉移的電子數為0.9NA,B項正確。常溫下,1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,銨根離子、醋酸根離子都水解,所以溶液中的NH4+數小于0.5NA,C項正確。在鐵上鍍鋅,陽極上鋅失電子生成鋅離子、陰極上鋅離子得電子生成鋅,電路中通過的電子數為2N3.B解析K3C60的陰離子為C603-,陽離子為K+,故陰、陽離子個數比為1∶3,A項正確。標準狀況下氟化氫為液態,B項錯誤。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,H2SO4的物質的量為18mol·L-1×50×10-3L=0.9mol,完全反應產生0.45molSO2,但濃硫酸隨反應進行會變稀,最終不能繼續反應,故生成SO2分子的數目小于0.45NA,C項正確。Na2O2+SO2Na2SO4,SO2中S元素化合價由+4價升高到+6價,故0.1molNa2O2和0.1molSO2充分反應,轉移電子數目為0.2NA4.D解析100g含甲酸46%的水溶液中含有46g甲酸,即含有2mol氧原子,54g水含有3mol氧原子,合計含氧原子數為5NA,A項說法錯誤。標準狀況下2.24LCl2(物質的量為0.1mol)完全溶于水時,部分氯氣分子與水發生化學反應,轉移電子數小于0.1NA,B項說法錯誤。若46gC2H6O為CH3OCH3,則含極性鍵數目是8NA,C項說法錯誤。78gNa2S和Na2O2的物質的量為1mol,且Na2S和Na2O2中陰離子分別為S2-、O22-,則78gNa2S和Na2O2中含有陰離子的數目為5.A解析32gCu(0.5mol)與S完全反應生成Cu2S,轉移電子數0.5NA,A項正確。常溫常壓下,22.4LC2H6的物質的量不是1mol,含有的電子數不為18NA,B項錯誤。NaHSO4晶體中陰離子以HSO4-存在,不存在SO426.C解析1molCl2與Fe充分反應,氯氣量不足,Cl原子的化合價由0價變為-1價,轉移電子數為2NA,A項錯誤。標準狀況下,苯不為氣體,不能用氣體摩爾體積計算其物質的量,B項錯誤。22gCO2的物質的量為0.5mol,其與足量Na2O2反應,產生0.25mol的氧氣,則產生的氣體的分子數為0.25NA,C項正確。0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下的水解為可逆反應,則生成乙醇的分子數小于0.5NA,D項錯誤。7.C解析18O的中子數是10,標準狀況下1.12L18O2的物質的量是0.05mol,分子中所含中子數為0.05×2×10mol×NAmol-1=NA,A項正確。1個P4分子中有6個共價鍵,31gP4的物質的量是0.25mol,所含共價鍵數目為0.25mol×6NAmol-1=1.5NA,B項正確。100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物質的量為0.01mol,但是溶劑水中也含有氧原子,C項錯誤。三肽是三分子氨基酸通過分子間縮水生成的,其中一個三肽分子中含有兩個肽鍵,18.9g三肽的物質的量為0.1mol,故所含肽鍵數目為0.2NA,D項正確。8.B解析常溫常壓下,氣體摩爾體積不為22.4L·mol-1,故22.4LCH4不為1mol,A項錯誤。1個醋酸分子含有8個共價鍵,6gCH3COOH的物質的量是6g60g·mol-1=0.1mol,其分子中含有共價鍵數為0.8NA,B項正確。1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,CO32-水解,則所含CO32-數小于0.19.BD解析溶液體積未知,無法確定溶液中離子數目,A項錯誤。D218O和T2O的摩爾質量均為22g·mol-1,所以1.1g兩者的混合物的物質的量為0.05mol,1個D218O分子和1個T2O分子均含有10個質子,所以混合物含有的質子數為0.5NA,B項正確。5.6gFe的物質的量為0.1mol,與足量的S反應生成FeS,轉移電子數為0.2NA,C項錯誤。H2與I2發生反應H2+I22HI,反應前后分子數不變,所以0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數為0.310.AD解析H2S中S的價層電子對數=2+6-2×12=4,因此1molH2S分子中,S原子的價層電子對數目為4NA,A項正確。標準狀況下,環己烷不是氣體,2.24L環己烷不是0.1mol,B項錯誤。1L0.01mol·L-1溶液中,根據物料守恒可知、、的總物質的量為0.01mol,因此和的離子數目之和小于0.01NA,C項錯誤。由LiFePO4-xe-xLi++Li1-xFePO4可知,每轉移xmol電子,釋放xmolLi+,因此每轉移1mol電子釋放NA個Li+,D項正確。11.答案(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d54s1(3)Cr2O72-Cr2O72-+6Fe2++14H+6Fe3+(4)0.1000(5)AB(6)(7)7.2×10-4解析(1)配制250mL待標定的K2CrO4溶液:稱量一定質量的K2CrO4放入500mL的燒杯中,用量筒量取250mL的水,加入燒杯中用玻璃棒攪拌,得體積約為250mL的溶液。步驟①中無需使用100mL的容量瓶、分液漏斗。(2)Cr為24號元素,基態Cr原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。(3)步驟④中加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,所得橙色溶液中鉻元素的主要存在形式為Cr2O72-;滴定時還原產物為Cr3+,反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe(4)根據第2組滴定數據,由Cr2O72-+6Fe2++14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,得c(CrO42-)=15.(5)滴定時,有一組數據出現了明顯異常,所測c(CrO42-)偏大,根據濃度計算式cV[(NH4)2Fe(SO4)2]×0.2000mol·L-13×10.00mL。滴定終點讀數時仰視刻度線,V[(NH4)2Fe(SO4)2]偏大,c(CrO4(6)利用題表中數據經計算繪制出的圖點繪制溶度積曲線,應注意忽略誤差較大的點。(7)結合上圖曲線可知,當c(CrO42-)=0.1000mol·L